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利用化学方程式的简单计算（二）（含练习及答案）
一、用质量守恒定律解决混合物问题
【例1】复习将20g
H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g
H2O，则剩余的气体不可能是
（
）
A.H2和N2
B.O2和N2
C．H2、O2和N2
D.2gN2
解析：三种气体混合点燃，氮气不反应。氢气和氧气反应是充分的，故不可同时剩余，所以应选择C项。
【例2】把16g
KClO3和
MnO2的混合物加热到质量不再继续减少，冷却，称量剩余物质的质量为11.2g，试计算：
（1）生成O2的质量；
（2）原混合物中MnO2的质量；
（3）剩余物中各物质的质量。（把你的思路和同学们交流一下）
解：（1）生成氧气的质量
=
16g－11.2g
=
4.8g
（2）设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
245
96
x
4.8g
,
x
=
12.25g
∴原混合物中MnO2
的质量为16g-12.25g=3.75g
（3）由于MnO2是催化剂，质量不变，反应后仍为3.75g。
反应后生成KCl质量为11.2g－3.75g=7.45g
答：生成氧气质量为4.8g，原混合物中的MnO2质量是3.75g,剩余物中MnO2和KCl质量分别为3.75g和7.45g。
【例3】实验室现需1.12L纯净
( http: / / www.21cnjy.com )的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据：
实际收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量
充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g
6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）（下面提供3种解法，请辨别正误）
解法一：设回收二氧化锰的质量最多为x
2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
245
149
3x
6.92g－x
,
x
=
2.45g
解法二：第一次加热生成氧气质量为
1.12L×1.429g/L=1.6g
∴原混合物氯酸钾和二氧化锰总质量7.98g+1.6g=9.58g
理论回收MnO2质量
=
原混合物中MnO2的质量
=
9.58g
×
=
2.395g
≈
2.40g
解法三：第一次加热生成氧气1.12L×1.429g/L=1.6g
第二次加热生成氧气7.98g－6.92g=1.06g
生成氧气总质量
1.6g+1.06g
=
2.66g
设经两次加热生成KCl总质量为x
2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
149
96
x
2.66g
,
x
≈
4.13g
MnO2的质量为6.92g－4.13g
=
2.79g
思考：以上只有一种解法正确，你知道错误解法的原因吗？
。
练一练：1．把
a
g
KClO
( http: / / www.21cnjy.com )3
,
b
g
KMnO4和
c
g
MnO2混合加热一段时间，得到固体d
g，此时生成O2
g；再继续加热至气体不再产生为止，称得留下固体质量为
e
g，实验中第二次又得到O2
g。
二、简单的差量法计算
【例4】在100g
稀H2SO4中放入
( http: / / www.21cnjy.com )一小块Zn片，反应停止后，称得溶液质量为106.3g，问：（1）有多少克Zn参加了反应？（2）生成多少克H2？
解法一：设参加反应的Zn的质量为x
Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
增量
65
2
65-2=63
x
106.3g-100g
=6.3g
,
x
=
6.5g
生成H2质量为6.5g－6.3g
=
0.2g
答：参加反应的锌的质量为6.5g，生成氢气0.2g。
解法二：设参加反应的锌和生成氢气质量分别为x,
y
Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2
↑
65
2
x
y
x－
y
=
106.3g
－
100g
解得：x=6.5g
,
y=0.2g
练一练：2.化学兴趣小组为了测定某
( http: / / www.21cnjy.com )钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）（反应方程式为：Fe+H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑）（还能求啥？）
三、无数据计算题
【例5】把一定质量的Cu粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧，冷却后称量，剩余固体的质量和原混合物的质量相等，求原混合物中二物质的质量比。
解析：在题中所述过程中发生两个基本反应：
2Cu
+
O2
2CuO
和
C
+
O2
CO2
前者参加反应的氧气是固体物质的增量，而后者参加反应的碳转化为气体散逸，是固体物质的减量。
由题意知增量等于减量，所以碳粉质量等于跟铜粉反应的氧气的质量
解：设原混合物中铜粉、碳粉质量分别为x,
y
2Cu
+
O2
2CuO
128
32
x
y
,
解得x:y
=
4:1
答：原混合物中铜粉、碳粉质量比为4:1。
自
我
反
馈
基础整合：
收集氧气时气体逸散（或在装置内残留）造成误差。
练一练：1.
（a+b+c－d）
(d－e)
2.（1）0.2g
(2)96.6%
课后训练题
一.选择题
1.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
（
）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2
2.现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（
）
A.1:1
B.2:1
C.5:1
D.4:1
3.（双选）A、B、C三种物质各15
( http: / / www.21cnjy.com )g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。据上述条件推断下列说法中正确的是（
）
A.第一次反应停止后，B剩余9g
B.第二次反应后，D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3：2
D.反应中A和C的质量比是5:2
4.北京奥运会的“祥云”火炬使用了一种
( http: / / www.21cnjy.com )易燃烧、只生成二氧化碳和水的液体有机化合物R作燃料，充分体现了人文奥运、绿色奥运、环保奥运的理念。据实验测得2.2克R完全燃烧生成6.6克二氧化碳、3.6克水。下列关于R组成的叙述中正确的是
（
）
A.只含有碳元素和氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
二．计算题
5.(2010泸州市)目
( http: / / www.21cnjy.com )前，市场上出现的木糖醇（化学式为C5H12O5）是一种新型甜味剂。它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题：
（1）木糖醇属于_________（填“有机物”或“无机物”）；
（2）木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是_________；
碳、氢、氧元素质量比是__________；
（3）若将100g木糖醇充分燃烧（化学方程式2C5H12O5+11O210CO2+12H2O），可生成二氧化碳多少g？（计算结果保留一位小数）
6.(08绵阳)为防止大气污染，某
( http: / / www.21cnjy.com )火力发电厂用石灰石浆吸收所排放废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2CaCO3
===
2CaSO4
+
2CO2
若废气中SO2的质量分数为1.28%，则250kg含CaCO380%的石灰石理论上可处理这种废气多少kg？
7.(2011鄂州)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含
量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸
50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后
烧杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO2的质量
。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
8.钙是维持人体正常功能
( http: / / www.21cnjy.com )所必需的元素。下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应），烧杯内物质的质量变为11.34g。请你计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄
入钙元素的质量。（化学方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
9.(09天津)现需要64g氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量多少克？同时可以得到氢气的质量为多少克？（用两种方法求解）
10.(2011徐州)
医学上常用双氧水来清洗创口和
局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水
溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧
杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称
得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答
下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是
，生
成的氧气为
g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算
过程）
参考答案：
1.C
2.C
3.BD
4.A
5.（1）有机物（2）5:12:5；15:3:20
（3）144.7g
6.解：设可处理这种废气的质量为x
2SO2+O2+2CaCO3
===
2CaSO4
+
2CO2
128
200
x
250kg×80%=200kg
128:X=200:200Kg，x
=
128kg
=10000kg
7.（1）3.3g
（2）75%
8.(1)
10g+2g－11.34g=0.66g
设每片钙尔奇含碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
0.66g
100:X=44:0.66g，x
=
1.5g
（2）1.5g×2=3g
,
3g××100%=1.2g
9.
72g,
8g
10.(1)
催化作用；0.96
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O
+
O2↑
68
32
x
0.96g
x
=2.04g
该双氧水溶液的溶质质量分数＝×100％＝3％
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％
MnO2
△
钙尔奇
主要成分：CaCO3
规格：每片2.0g
用法：口服一日2
次，每次1片课题3　利用化学方程式的简单计算
1.能熟练规范书写利用化学方程式计算的格式;
2.根据化学方程式中各物质的相对质量关系,能正确计算出反应物、生成物的质量。
根据化学方程式计算的解题步骤分为以下几步:
①设　未知量　;
②写出反应的　化学方程式　并配平;
③写出相关物质的　化学计量数　与　相对分子质量　的乘积以及　已知量　、　未知量　;
④列出　比例式　,求解;
⑤简明地写出　答案　。
求3
g碳充分燃烧后生成二氧化碳的质量。
方法一(根据化学式计算)
解:根据质量守恒定律,3
g碳完全燃烧后,生成的二氧化碳中碳元素的质量也为　3
g　,而二氧化碳中碳元素的质量分数为 ×100%=27.3%　。
则生成的二氧化碳的质量为　3
g÷27.3%=11
g　。
方法二(根据化学方程式计算)
(1)设未知量　　　　　　　　　解:设生成二氧化碳的质量为x
(2)写出反应的化学方程式
C　+　O2CO2
(3)各物质之间的质量关系
12
　
44
已知量、未知量
3
g
x
(4)列比例式,求解
=
　x=11
g
(5)简明地写出答案
答:生成11
g二氧化碳。
小结:
1.两种方法都能计算出产生的二氧化碳的质量且结果相同,但利用化学方程式计算更简单,更容易计算。
2.注意的问题:
三个要点:①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键:①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
【巩固练习】
加热分解6.3
g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少 (结合课本例题中的解答)
要求学生自己独立完成,注意领会解题的步骤和格式。
【变式训练】
1.练习课本P102【例题2】,准确规范书写格式,完成后小组内互相检查,对照课本进行纠错,并在班内展示。
工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6
t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少
解:设制取5.6
t
氧化钙需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
　100
56
　x
5.6
t
=
x=10
t
答:制取5.6
t
氧化钙需要10
t碳酸钙。
2.完成课本P103“练一练”,小组内互相检查,讨论交流并展示。自我小测
1．下列叙述中正确的是(
)
A．5
g
Mg与3
g
O2反应可生成
( http: / / www.21cnjy.com )8
g
MgO
B．4
g
Mg与4
g
O2反应可生成8
g
MgO
C．4.8
g
Mg与3.2
g
O2反应可生成8
g
MgO
D．6
g
Mg与4
g
O2反应可生成10
g
MgO
2．在A＋3B===2C＋2D的反应中，1
( http: / / www.21cnjy.com )4
g
A完全反应生成44
g
C和18
g
D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是(
)
A．16
B．32
C．64
D．96
3．一定条件下，一定量的化合物A与O2恰好完全反应，生成44
g
CO2和9
g
H2O，则A物质的相对分子质量不可能是(
)
A．26
B．40
C．58
D．90
4．在M＋RO2===2N的反应中，RO2
( http: / / www.21cnjy.com )为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2
g
M完全反应生成5.6
g
N。下列有关说法中错误的是(
)
A．R的相对原子质量为12
B．N的相对分子质量为28
C．参加反应的RO2质量为4.4
g
D．2.4
g
M与5
g
RO2反应生成7.4
g
N
5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是_____。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由3种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_______。
(3)A、B、C、D表示四
( http: / / www.21cnjy.com )种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D，若16
g
B参加反应，则生成D的质量为______。
物质
A
B
C
D
微观示意图
6．用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化
( http: / / www.21cnjy.com )硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5
t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？(精确到0.1
t)(该反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2)
7．发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂，生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6
kg
N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
8．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0
g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：
(1)反应后产生气体的质量为___。
(2)此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
探究创新
9．工业上用电解氧化铝的方法制取单
( http: / / www.21cnjy.com )质铝的化学方程式为：2Al2O34Al＋3O2↑。对“电解10
t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：设铝的质量为x。2Al2O34Al＋3O2↑　204　　　108　10
t　　　x＝x＝＝5.3
t答：最多可生产5.3
t铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数：×100%＝×100%＝53%铝的质量为：10
t×53%＝5.3
t答：最多可生产5.3
t铝。
请你回答下列问题：
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
(2)对“34
g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，并把能用的解法过程写出来。
(3)你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．D
5.
(1)水(2)
1∶8
(3)
18
g
6.
答案：解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。
2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2
200
128
12．5
t×80%
x
200∶128＝12.5
t×80%∶x　x＝6.4
t
答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4
t。
7.
答案：解：设需要助燃物N2O4的质量为x。
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64
92
9.6
kg
x
＝　x＝13.8
kg
答：需要N2O4的质量为13.8
kg。
8.(1)
3.2
g
(2)
答案：解：设25.0
g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　　　32
x　　　　　　3.2
g
＝　x＝6.8
g
过氧化氢的质量分数为：×100%＝27.2%
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为27.2%。
9．答案：(1)他们的解题思路和方法都正确。
(2)可用小丽的方法通过化学方程式解答，不能用小明的解法。
解：设产生氧气的质量为x
2H2O22H2O＋O2↑
68
32
34
g
x
68∶34
g＝32∶x　解得：x＝16
g
(3)只有在反应物中的某一成分全部转化为一种生成物的时候，这两种解题方法才可以通用。(共9张PPT)
化学方程式
利用化学方程式的
简单计算
1
能熟练规范书写利用化学方程式计算的格式;
2
根据化学方程式中各物质的相对质量关系,能正确计算出反应物、生成物的质量。
根据化学方程式计算的解题步骤分为以下几步:
①设_________;
②写出反应的_____________并配平;
③写出相关物质的______________与________________的乘积以及____________、__________;
④列出____________,求解;
⑤简明地写出__________。
未知量
化学方程式
化学计量数
相对分子质量
已知量
未知量
比例式
答案
求3
g碳充分燃烧后生成二氧化碳的质量。
方法一(根据化学式计算)
解:根据质量守恒定律,3
g碳完全燃烧后,生成的二氧化碳中碳元素的质量也为________,而二氧化碳中碳元素的质量分数为
______________________。
则生成的二氧化碳的质量为_____________________。
3
g
12/44×100%=27.3%
3
g÷27.3%=11
g
方法二(根据化学方程式计算)
(1)设未知量
(2)写出反应的化学
方程式
(3)各物质之间的质量关系
已知量、未知量
(4)列比例式,求解
(5)简明地写出答案
解:设生成二氧化碳的质量为x
C　+　O2
CO2
12
　
44
3
g
x
答:生成11
g二氧化碳。
小结:
1
两种方法都能计算出产生的二氧化碳的质量且结果相同,但利用化学方程式计算更简单,更容易计算。
2
注意的问题:
三个要点:①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键:①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
【巩固练习】
加热分解6.3
g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少 (结合课本例题中的解答)
答案：
要求学生自己独立完成,注意领会解题的步骤和格式。
【变式训练】
1
练习课本P102【例题2】,准确规范书写格式,完成后小组内互相检查,对照课本进行纠错,并在班内展示。
工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6
t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少
答案：
2
完成课本P103“练一练”,小组内互相检查,讨论交流
并展示。利用化学方程式的简单计算习题精选
　　一、选择题
　　1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（
）
　　A．2:1
B．4:8
C．1:8
D．1:16
　　2．电解54克水，可得到氢气（
）
　　A．6克
B．3克
C．1.5克
D．8克
　　3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（
）
　　A．5.6克
B．11.2克
C．14.6克
D．无法计算
　　4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（
）
　　A．27:32:102
B．27:16:43
C．4:3:2
D．9:8:17
　　5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（
）
　　A．16b/（a—b）
B．4（a—b）/
b
C．4b/（a—b）
D．b/16（a—b）
　　6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（
）
　　A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Fe
　　7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（
）
　　A．27：32：102
B．27：24：43
C．4：3：2
D．108：96：204
　　8．4克氧气可跟（
）克氢气完全反应。
　　A．1
B．0.5
C．2
D．4
　　9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（
）克
　　A．10
B．6
C．5
D．12
　　10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（
）
　　A．17：4
B．14：3
C．14：7
D．14：17
　　11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（
）
　　A．1：1
B．27：28
C．9：28
D．3：2
　　12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（
）
　　A．1：2：3
B．1：1：1
C．2：3：1
D．3：2：1
　　13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（
）
　　A．1：2：3：2
B．2：3：2：1
C．
　　14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（
）
　　A．小于0.2克
B．等于0.2克
C．大于0.2克
　　15．托盘天平调至平衡，
( http: / / www.21cnjy.com )在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（
）
　　A．3克Mg，3克Zn
B．1克Mg，1克锌
　　C．7克Mg，7克Zn
D．5克Mg，5克Zn
　　16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（
）
　　A．56克
B．64克
C．72克
D．60克
　　17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（
）
　　A．30克30克
B．30克40克
C．31克40克
D．40克31克
　　二、填空题
　　1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是_______，分解的质量为_______克，产生的质量为_______克。
　　2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
　　3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
　　4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
　　5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是
　　_______。
　　6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
　　三、计算题
　　1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
　　2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？
　　3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算
( http: / / www.21cnjy.com )：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）
　　4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
　　四、实验题
　　密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。
　　（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：
　　①若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。
　　②若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
　　（2）若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为_______。
　　五、创新题
　　1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（
）
　　A．Mg
B．Zn
C．Cu
D．Al
　　2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有
( http: / / www.21cnjy.com )部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（
）
　　A．等于20g
B．小于20g
C．大于20g
D．以上情况都可能
　　3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛9
( http: / / www.21cnjy.com )8g
10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（
）
　　A．3g
Mg，3g
Zn
B．1g
Mg，1g
Zn
　　C．7g
Mg，7g
Zn
D．5g
Mg，5g
Zn
　　4．为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？
　　5．和的混合物中，含a克，加热分解完全后，的质量是2a克。则原混合物中和的质量比约为（
）
　　A．1：1
B．2：1
C．1.64：1
D．1.5：1
　　6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（
）
　　A．克
B．克
C．
D．
　　7．趣味题
　　“冰块燃烧”
　　
拿一小块冰，放上一
( http: / / www.21cnjy.com )小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？
　　答案：
　　一、1．C
提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2：
32/2=16
　　2．A
提示：计算方法同上。
　　3．B
　　4．D
　　5．A
　　6．答案：B
点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。
　　设：金属R的原子量为m，与酸反应时金属R显＋n价，生成1g
消耗R的质量为x。
　　
　　7．答案：D
点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：
　　
　　8．答案：B
点拨：根据化学反应方程式进行计算。
设氢气的质量为x，
　　
　　9．答案：C
点拨：设得到氧化镁的质量为x
　　
　　10．答案：B
点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物中，A元素质量：B元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3
∴选B。
　　11．答案：C
点拨：列出化学方程式，经计算可解答。
　　设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。
　　
　　
　　12．答案：A
点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。
　　
　　
　　所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。
　　13．答案：C
点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。
　　解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为
　　
　　14．答案：C
点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。
　　
　　由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。
　　∴实际质量大于0.2克
　　15．答案：C
点拨：天平两盘的烧杯中
( http: / / www.21cnjy.com )硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn
6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。
　　16．答案：B
点拨：设消耗氧气的质量为x。
　　
　　17．答案：C
点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
　　解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。
　　
　　二、1．3.25克
12.25克
4.8克
　　2．
　　3．克

　　4．1：1
　　5．
　　6．答案：8克
点拨
( http: / / www.21cnjy.com )：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。
　　三、1．47.4克
2．24.5A
　　3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为，的质量为。
　　
　　氢气的体积
　　答：略。
点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。
　　4．答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。
点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被还原，而Cu不反应。②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
　　解：设原混合物中含，反应后生成Cu质量wg，则原混合物
　　
　　依题意：

　　四、答案：（1）①2：1
②1：2
（2）1：14：16
　　点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：
　　；
　　氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若有32g，混合气体总质量62g，则有CO和共30g。
　　
　　

　　解得：，即质量为2g，CO质量为28g，质量为32g。所以三者质量比1：14：16。
　　五、1．答案：A
D
　　点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式
　　
　　可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
　　5.6g
Mg产生质量：，可以。
　　5.6g
Zn产生质量：，不可以。
　　Cu不反应，产生是零，不可以。
　　5.6g
Al产生质量：，可以。故选A
D
　　2．答案：B
点拨：由反应方程式推知：12克镁充分燃烧可生成MgO
20g，镁与反应：，12克镁能生成约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。
　　3．答案：C
点拨：
( http: / / www.21cnjy.com )天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g
10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn
6.5g。加入7g
Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。
　　4．解：设为1g，则反应前混合物质量1÷25%=4g，其中为3g；反应后混合物质量共，所以，放出的质量为。设分解的质量为x。
　　
　　分解的质量分数为：。
　　答：分解的质量分数是56.7%。
　　点拨：此题可用归一法，把质量不变的的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。
　　5．答案：C
点拨：混合物完全分解后，的质量由a克变为2a克，则由分解产生的质量是a克。这些中的Cl元素的质量应等于中Cl元素的质量。
　　设混合物中有克，则有：，
　　（克），则。
　　6．答案：B
点拨：此题可用差量法来解答。
　　被还原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（a－b）克。
　　设参加反应的质量为x。
　　
　　7．答案：
　　那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔：（乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
利用化学方程式的简单计算（一）（含练习及答案）
[复习回顾]由C+O2CO2反应可知：每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。由此可以推知：若有12g碳充分燃烧，消耗氧气的质量为______,生成二氧化碳的质量为_______。若有3g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为________。若要得到22g二氧化碳，需碳和氧气的质量各为________。
学法指导：1.计算依据：质量守恒定律，反应物生成物质量成正比。
2．计算步骤：设、写、找、算、答，即：
（1）设未知数；
（2）写出正确的表达题意的化学方程式；
（3）找出已知量与未知量的质量关系；
（4）列出正确的比例式；
（5）求出未知数；
（6）写出简明的答案。
初步体验：试计算18g水分解可生成氢气多少克？
[范例导学]
【例1】加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设加热分解6g
KMnO4得到O2的质量为x
（设）
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
（方）
316
32
（关）
6g
x
（比）
x=0.6g
（算）
答：加热分解6g
KMnO4可以得到0.6g氧气。（答）
学法指导：为了便于记忆，化学方程式的计算可编成下列顺口溜：
一解二设最后答，化学方程不能差；
准确找到质量比，纯量代入不掺假；
所有单位须一致，列式计算解决它。
[重点提示]已知量带单位，比例式带单位，结果带单位；
列比例式时一般上下对齐，可约简，易使计算简化；
计算要准确，没有特殊说明结果一般精确到0.1%；
格式要规范。
【例2】某校化学兴趣小组的同学用托盘天
( http: / / www.21cnjy.com )平称取18g高锰酸钾，并加热制取氧气。当收集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为16.4g。试求：
（1）该小组的同学制得的氧气的质量；
（2）剩余固体中二氧化锰的质量。
解析：该题主要考查对隐含的已知量的寻找，即根据质量守恒定律求出氧气的质量，M高锰酸钾=M剩余固体+M氧气。
答案：根据质量守恒定律，氧气的质量=
18g－16.4g=1.6g
设生成的二氧化锰的质量为x
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
87
32
x
1.6g
,
x
=
4.35g
答：制得氧气的质量为1.6g，二氧化锰的质量为4.35g。
【例3】有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到O2
3.2g。
（1）含有水的过氧化氢中纯过氧化氢的质量是多少克？
（2）该样品中过氧化氢的质量分数是多少？
解析：本题主要考查利用生成物氧气的质量，计算所需反应物过氧化氢的质量，再求样品中过氧化氢的质量分数。
答案：（1）设样品中含过氧化氢的质量为
x
2H2O2
2H2O
+
O2↑
68
32
x
3.2g
，
x=6.8g
（2）×100%=68%
答：纯过氧化氢为6.8g，样品中过氧化氢的质量分数为68%。
[练一练]1.加热31.6gKMnO4，当
( http: / / www.21cnjy.com )得到3g
O2时，剩余固体的成分是
（
）
A．K2MnO4
,
MnO2
B.
KMnO4,
MnO2
C.KMnO4
,K2MnO4
D.KMnO4,
K2MnO4,
MnO2
（智者见智：若将A项改为只有K2MnO4，此题应如何选）
2．（一题多解）将10g
( http: / / www.21cnjy.com )KClO3和MnO2的混合物加热到质量不再减轻为止，冷却后称量是8.4g，原混合物中含有MnO2的质量为（
）
A.5.92g
B.1.6g
C.4.8g
D.5g
一.选择题
1.在反应X2+Y2
→
XY3中，各物质的化学计量数分别是（
）
A.2、3、4
B.1、3、2
C.3、2、1
D.1、1、1
2.有一化学方程式aC2H2+bO2mCO2+nH2O，据此判断下列关系式正确的是
（
）
A.2a=m
B.a=2n
C.b=m
D.a+b=m+n
3.若化学方程式为aH2
+
bFe3O4
cFe
+
dH2O，则a、b、c、d之和为
（
）
A.14
B.12
C.15
D.10
4.在化学反应A+B2
===
AB2中，
A与B2反应的质量关系如图所
示。将8gA与21gB2充分反应，
生成AB2的质量为
（
）
A.20g
B.26g
C.28g
D.29g
5．一氧化氮是大气的主要污染物之一。近
( http: / / www.21cnjy.com )几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为4X+5O2
===
4NO+6H2O，则X的化学式为（
）
A.N2
B.NO2
C.NH3
D.N2O3
6.化学方程式：2H2O22H2O+O2↑的正确读法是
（
）
A.双氧水（H2O2）等于水加氧气
B.双氧水在二氧化锰存在时等于水加氧气
C.双氧水在二氧化锰的作用下分解成水和氧气
D.在二氧化锰的作用下，水和氧气结合成双氧水
7.下图表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“○”、“●”表示不同元素的原子，“○○”、“○●○”“
”分别
表示A、B、C三种物质的分子，则A、B、C前的化学计量数之比是
（
）
A.1:1:2
B.1:2:2
C.2:2:1
D.1:2:4
8.2007年4月26日晚，北京2008年第29届奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布。此次火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+yH2O其中x,
y分别为
（
）
A.1
3
B.1
5
C.3
8
D.3
4
二.填空题
9.配平下列各式（计量数为1时也要填入方框）。
(1)□(NH4)2SO4+□NaOH---Na2SO4+□H2O+□NH3↑
(2)□FeS2+□O2---□Fe2O3+□SO2
(3)□CxHy+□O2---□H2O+□CO2
(4)□CH3OH+□O2---□H2O+□CO2
10.用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触，如图），可观察到产生大量白烟。
这种白烟是氨气
和氯化氢气体化合生成的
微小氯化铵晶体，请完成：
（1）写出该反应的化学方程式_
______________________；
（2）从这个实验你能获得的信息是（任写
( http: / / www.21cnjy.com )两点）___________________________________________________
_。
11.(2010佛山市)铁有多种氧化物，根据下列信息判断它们的化学式：
（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合为－2价，则该铁的氧化物的化学式为________。
（2）某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，
则该铁的氧化物的化学式为_________。
（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方式程为□+4CO3Fe+4CO2
,则“□”中铁的氧化物的化学式为__
_。
12.自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（
○表示氧原子；●表示氢原子，
表示氯原子）
（1）图乙所示反应的基本反应类型为________反应；
（2）D物质中氯元素的化合价为________；
（3）写出图甲所示反应的化学方程式________________。
13.（2011河南）“岩盐之都”河南叶
( http: / / www.21cnjy.com )县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由
(填“分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是
；
电解食盐水可制烧碱:2NaCI+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为
。
14.写出下列化学方程式：
（1）红色固体生成黑色固体的化合反应：
_______________________________________；
（2）红色固体生成白色液体的分解反应：
_______________________________________；
（3）红色固体生成白色固体的氧化反应：
_______________________________________；
（4）白色固体生成红色固体的置换反应：
_______________________________________；
（5）黑色固体生成红色固体的置换反应：
_______________________________________；
（6）有三种物体生成的分解反应：
_______________________________________；
15.(2010天津)二氧化碳是导致温室效应
( http: / / www.21cnjy.com )的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式______________________________________。
参考答案：
1.B
2.A
3.B
4.D
5.C
6.C
7.D
8.B
9.D
10.（1）2KClO3
2KCl+3O2↑(2)是（3）解：生成O2质量=2.5g+0.5g－2.04g=
0.96g（4）解：设样品KClO3质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245
96
x
0.96g
=
x=2.45g
×100%=98%
11.
6g
12.解：设可生产铝的质量为x
2Al2O34Al+3O2↑
204
108
102kg
x
=
x=54kg
13.（1）都正确
（2）不能。解：设产生氧气的质量为x
2H2O22H2O+
O2↑
68
32
34g
x
=
x=16g
（3）某元素在反应物和生成物中各存在于一种物质中。
14.（1）生成物氯化锌的化学式应为ZnCl2
（2）H2的相对分子质量为2
（3）比例式应为
65:2
=
3.25g
:x
（4）计算答案
x
=
0.1g
15.
CO2+
2NH3CO(NH2)2+H2O
0
5
10
A
B
30
15
一定条件
反应前
反应后
NH4Cl
HCl
NH3
＋
＋
＋
A
B
C
D
D
C
E
图甲
图乙

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