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2024-2025学年高三年级第一学期期中考前考二
化学试题
分值：100分 时间：90分钟
能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ga-70 B-11
第I卷(共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列关于物质的性质、用途等描述中错误的是
A. 具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
B. 新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料
C. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
D. 燃煤中添加生石灰能有效吸收，实现碳中和
2. 下列化学用语正确的是
A. 基态N原子的价层电子轨道表示式：
B. 中子数为18的氯原子：
C. 的电子式：
D. 的空间结构模型：
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 将22.4L通入水中转移电子数为
B. 6g晶体中含有的键数目为
C. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含键的数目为
D. 常温常压下，和的混合物共64g，所含氧原子数目为
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 与铝反应能产生H2的溶液：、Ba2+、Na+、Cl
B. 在饱和氯水中：Na+、Fe2+、Br、
C. 在明矾溶液中：、Na+、、
D. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I-、SCN-
5. 对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是
A. 向NaOH溶液中加入Al2O3：
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：
C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水：
D. 向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：
6. 天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(菌)作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. X为
B. 该脱硫过程不宜在高温下进行，因为菌活性会降低
C. 过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化合反应
D. 过程①中每脱去转移电子的数目是
7. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是
A．实验室制备CO2 B．分离Br2与KI溶液反应生成的碘
C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．用硫酸吸收氨气
A. A B. B C. C D. D
8. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是
A. 同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B. 简单氢化物的还原性：X＜Y
C. W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子
D. 四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定
9. 钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取少许等量Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是
实验操作及现象
试管甲 滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙 滴加过量6mol/L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
A. 试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B. 试管甲中沉淀的变化说明过程中浓、稀硝酸的作用不一样
C 试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物
D. 上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物
10. CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含CuS、、、Fe等)为原料制备CuCl的流程如图：
下列说法正确的是
A. “酸浸”后，溶液中的金属离子只含和
B. “除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量
C. “灼烧”不充分会降低CuCl的产率
D. 实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分
11. 下列说法正确的有
①根据铁与Cl2、S反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性的强弱
②证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中
③可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3
④可以用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化
⑤除去NH4Cl溶液中混有的Fe3+，可先加入NaOH溶液后过滤
⑥工业上制粗硅的反应为：，该反应能证明非金属性：碳>硅
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
12. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是
A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
13. 某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是
a b c
A 饱和食盐水
B 溶液
C 溶液
D 溶液
A. A B. B C. C D. D
14. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是
A. 电负性：，原子半径： B. 同周期中，元素Z的第一电离能最大
C. 离子中存在的离域π键 D. 在一定条件下，和均具有强氧化性
15. 以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 浸渣中的物质是、和
B. “净化除杂”需先加溶液再调节溶液的pH
C. 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶
D. “粗硼酸”中的主要杂质是氢氧化铝
第II卷(共60分)
三、填空题
16. 某学习小组探究B及其化合物的性质。
（1）元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。
B在元素周期表中的位置是_______。其最高价氧化物的化学式为_______，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
（2）某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。
①上图中X的化学式为_______。
②以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个键共用一对共用电子的氢桥键，用 表示，则二聚物结构式为_______。
③图中反应的总化学方程式为_______。
④_______g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。
17. 以下是生活中常用的几种消毒剂。
i.“84”消毒液，有效成分是。
ii.消毒液，其有效成分的结构简式为(简称，广泛应用于消毒或个人护理用品，如去屑香波，洗手液、肥皂和其它卫生用品等抗菌洗涤剂中)。
iii.双氧水消毒液，是质量分数为3%～25%溶液。
（1）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因∶
①；
②_______
（2）实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。
NaClO溶液浓度 (mg/L) 不同pH下的细菌杀灭率(%)
pH=4.5 pH=7.0 pH=9.5
250 98.90 77.90 53.90
500 99.99 97.00 65.54
①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力_______(填“强于”、“弱于”或“相当于”)的杀菌能力。
②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是_______ 。(填字母序号)
a．“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关
b．长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀
c．不能与清厕灵(含)混合使用，可能会导致安全事故
d．喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果
（3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性质的角度解释其原因为_______。
（4）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。 用离子方程式表示生成氧气可能原因：、_______。
18. 五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：
（1）铜与过量溶液反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。
（2）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：
途径A：
途径B：
①写出途径A的化学方程式：_______。
②与途径A相比，途径B的优点是_______。
（3）硫酸铜溶液经加热蒸发、_______、过滤、_______、干燥实验操作，得到胆矾。
（4）将制得的晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水)如图所示。_______。
（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是_______(填标号)。
①制得的结晶水合物未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量固体迸溅出来
19. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A～E中选合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。
_______→_______→_______→_______→_______→g
为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。
A． 　B． 　C． 　D． 　E．
（2）请简述检验A装置气密性的方法：_______。
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2 增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为_______g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用操作为_______、_______、 洗涤、干燥。
（5）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______ (填“偏高”“偏低”“不变”)。
20. 金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿(主要成分是，含有少量、、等杂质)制备金属铬的工艺流程如图。
（1）中的化合价为___________，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是___________。
（2）已知水浸取液中含有等离子，“焙烧”时，和分别发生反应化学方程式为___________、___________。
（3）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为___________。
（4）请写出“中和、酸化”过程中生成的离子方程式：___________；当“还原1”步骤中生成时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为___________。
（5）已知在高温条件下会分解。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，在铝热反应中的作用可能是___________。
2024-2025学年高三年级第一学期期中考前考二
化学试题
分值：100分 时间：90分钟
能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ga-70 B-11
第I卷(共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】BD
【14题答案】
【答案】BC
【15题答案】
【答案】D
第II卷(共60分)
三、填空题
【16题答案】
【答案】（1） ①. 第2周期第ⅢA族 ②. ③. 或
（2） ①. 或 ②. ③. ④. 9.5
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 强于 ②. acd
（3）PCMX含有酚羟基，具有还原性，NaClO具有氧化性，二者能发生氧化还原反应
（4）ClO-+ H2O2=Cl-+O2↑+H2O
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. (浓) ②. 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)
（3） ①. 冷却结晶 ②. 乙醇洗涤
（4）5 （5）②
【19题答案】
【答案】（1） ①. a→e→f→b→c→g ②. 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
（2）关闭开关a，打开分液漏斗上方玻璃塞和下方旋钮，若观察到分液漏斗中液体不能滴入锥形瓶中，说明气密性良好
（3）NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
（4） ①. 0.84 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶
（5）偏高
【20题答案】
【答案】（1） ①. +2 ②. 增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率
（2） ①. (合理即可) ②.
（3） ①. (1合理即可) ②. 、
（4） ①. ②.
（5）提供氧气支持燃烧

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