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浙江省慈溪市浙江师范大学附属慈溪实验学校2024-2025学年九年级上学期科学学科期中测试卷
1．（2024九上·浙江期中）膳食均衡是一种健康的生活方式，身体所需的营养物质可以从食物中获取。下列物质富含蛋白质的是（　　）
A．大白菜 B．鸡蛋
C．大米 D．植物油
2．（2024九上·浙江期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体
B．检查装置气密性
C．测溶液pH值
D．稀释浓硫酸
3．（2024九上·浙江期中）在巴黎奥运会上，我们会看到运动员在中场休息时会吃香蕉补充能量。香蕉是人们常吃的一种水果，下列关于香蕉的说法错误的是（　　）
A．香蕉中含有碳水化合物能为运动员提供能量
B．香蕉诱人的香气主要来自乙酸戊酯C7H12O2，它属于有机物
C．香蕉中的膳食纤维可帮助肠道蠕动促进消化
D．可以利用熟香蕉散发的乙烷来催熟生香蕉
4．（2024九上·浙江期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物
B．活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属
C．碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D．酸和碱反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应
5．（2024九上·浙江期中）能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2024九上·浙江期中）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是（　　）
A．消耗的与生成的质量比为11：16
B．反应中一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
7．（2024九上·浙江期中）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（　　）
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铁生锈与和有关
D．验证质量守恒定律
8．（2024九上·浙江期中）铜锈，主要成分是（也可写作）。今年的国庆节，小宁参观浙江省博物馆时发现“千秋万岁铜镜”表面出现了绿色物质，通过查阅资料知道该物质为铜锈。关于铜锈，下列说法错误的是（　　）
A．铜锈的产生是铜仅与空气中的氧气、水分共同作用的结果
B．铜镜的主要材质是青铜，掺入锡、铅的目的为了提高它的硬度
C．可以用酸洗的方法除去铜镜表面的铜锈
D．为防止铜镜的进一步腐蚀，可将其保存在干燥、避光、通风环境中
9．（2024九上·浙江期中）下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是（　　）
选项 除杂或鉴别项目 实验设计
A 鉴别溶液和溶液 分别取样，滴加足量溶液
B 除去中的HCl 将混合气体通入足量饱和溶液，充分反应后干燥
C 鉴别食盐和纯碱固体 取少量样品分别加食醋，观察现象
D 除去KCl溶液中的 向混合液中加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·浙江期中）在一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量（g） 20 20 20 3
反应后质量（g） 待测 4 42 3
A．该反应是化合反应，D可能是催化剂
B．B物质可能是化合物
C．A、B两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同
D．反应后A物质的质量为6g
11．（2024九上·浙江期中）如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D．C点溶液中的阴离子只有Cl-
12．（2024九上·浙江期中）魔术揭秘：茶水变色复原。茶水中含鞣酸，只要在茶水中加入少量绿矾、搅拌，发现茶水变黑（鞣酸铁呈黑色）。然后再加入少量柠檬酸、搅拌，发现茶水又变回原来的颜色。关于茶水变色复原的现象，下列说法错误的是（　　）
A．绿矾是混合物
B．鞣酸铁中铁的化合价为价
C．柠檬酸是一种有机酸，能使紫色石蕊试液变红
D．在茶水中加入生锈的铁钉同样可以观察到茶水变黑
13．（2024九上·浙江期中）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向的溶液中不断加水
B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉
D．向盛有一定量的烧杯中加入溶液
14．（2024九上·浙江期中）已知A-C为初中常见化学物质，通过一步化学反应可实现如图所示的三种物质间的转化。关于A、B、C之间的转化说法错误的是（　　）
A．A可以作还原剂
B．A、B、C的物质类别可都为单质
C．B→C的反应可能会出现蓝色絮状沉淀
D．A→C的化学反应类型可以是复分解反应
15．（2024九上·浙江期中）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
16．（2024九上·浙江期中）“猜谜”是一种历史悠久的智力游戏。在学习了酸碱盐知识点后，某兴趣小组进行了猜谜比赛，请你用化学式写出其谜底。
（1）它不是碱，但俗名中却有“碱”：　 　。
（2）人体胃液中含有它，可帮助其消化：　 　。
（3）它常用来改良酸性土壤：　 　。
（4）它在检查胃肠道疾病时需服用，俗称“钡餐”：　 　。
17．（2024九上·浙江期中）多角度梳理整合，构建知识网络能帮助我们学好科学。某同学对酸碱盐的化学性质进行了如下整理：
（1）归纳酸的化学性质时，发现酸可以与金属氧化物反应。请以盐酸为例，写出你认为可以发生反应的化学方程式　 　（写一个）。
（2）归纳金属单质与盐溶液规律时，某同学发现该化学反应的类型一般属于　 　。
18．（2024九上·浙江期中）近年来，随着短视频产业的兴起，慈溪的“文化名片”传播到全国各地。
（1）旅游文化：鸣鹤古镇以其独特的山水风光吸引了无数游客。迷人的景色常常让人忘却饥饿，在旅途中人体内首先能利用的供能物质是　 　。
（2）美食文化：慈溪杨梅口感酸甜，深受大家喜欢。杨梅中含有丰富的叶酸，叶酸由　 　种元素组成，氢原子与氧原子的个数比为　 　。
（3）历史文化：越窑青瓷，作为唐宋时期青瓷的中心产区，展现了慈溪的深厚历史底蕴。青釉的“翠色”是还原剂（CO）下使氧化铁在高温下还原变成氧化亚铁而变色。请写出其对应的化学方程式　 　。
19．（2024九上·浙江期中）中和反应是放热反应吗？两位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学按甲图装置进行实验证明了中和反应是放热反应，烧杯中的液体是　 　（选填“饱和石灰水”或“饱和硝酸钾溶液”）。
（2）乙同学按乙图实验，可以根据　 　也能证明中和反应是放热的。
20．（2024九上·浙江期中）金属在日常生活中有着广泛的用途。根据金属活动性顺序，请回答下列问题。
向一定质量和的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图乙所示，图乙中C点含有的固体物质有　 　。B点溶液质量最少的原因是　 　。
21．（2024九上·浙江期中）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了科学中常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。已知A为白色固体，遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末，F为无色无味气体，E的俗称为烧碱。A、B、C含有两种相同的元素。
（1）F的固体俗称为　 　。
（2）写出下列反应的化学方程式
：　 　；
：　 　。
22．（2024九上·浙江期中）有一包不纯的NaOH粉末，可能含有中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含　 　。
（2）另取溶液X适量，滴加溶液，有白色沉淀，再加入足量稀，沉淀全部溶解，沉淀溶解的反应方程式为　 　。
（3）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为　 　（选填序号）
A．硝酸钡、硝酸银 B．稀硝酸、硝酸银 C．氯化钡、硝酸银
23．（2024九上·浙江期中）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：
实验：过氧化氢溶液制氧气
①仪器a的名称是　 　。
②为了验证C装置是否已收集满气体的方法是　 　。
③实验室用双氧水制取氧气，为了收集较纯的气体，在上图中可选择的发生装置和收集装置是　 　（填序号），你选择的理由是　 　。
24．（2024九上·浙江期中）打火机是人们在日常生活中经常使用的一种点火工具，它给人们的生活带来了方便，如图为普通打火机的示意图，打火机内的燃料主要是丁烷，据此某科学兴趣小组围绕“丁烷是由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
【猜想与假设】猜想丁烷中有碳元素、氢元素
【设计方案进行实验】
实验步骤 实验现象 相关结论
按一下打火机，让丁烷燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 观察到烧杯壁上有水珠出现 产物中有（1）　 　
在火焰上方罩一个涂有少量澄清石灰水的小烧杯 能够观察到（2）　 　 产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式是（3）　 　
【结论与解释】同学们得出结论：丁烷中一定含有碳元素、氢元素。
【拓展与应用】兴趣小组同学通过查阅资料获得，丁烷和甲烷是同类有机物，且一个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，则丁烷完全燃烧的化学反应方程式为（4）　 　。
25．（2024九上·浙江期中）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的百分含量（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，取一定量干燥样品进行实验。
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。请根据资料回答：
（1）在实验中，甲装置的作用是　 　，丙中的现象是　 　。
（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是　 　。
（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是______。
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．氧化铜没有完全被还原
26．（2024九上·浙江期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量稀盐酸，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略）
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略）
请回答：（1）检验方案一中生成的气体，可选用　 　（填试剂名称）。
（2）与方案二相比，方案一的优点是　 　（任写一点）。
（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式　 　。
（4）把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出　 　，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
27．（2024九上·浙江期中）金属材料长期置于空气中会产生钢蚀现象，以致强度降低不能继续使用。小科同学利用家中的物品来探究金属材料的锈蚀速度。
【实验器材】刷锅用的钢丝绒、钢制曲别针、细铜丝、水、塑料杯
【实验步骤】
（1）将金属物品分别放入塑料杯，并注水到杯子的一半。
（2）隔24小时后，取出水中的物品，观察记录下情况，放回原来各自的塑料杯中。
（3）重复3次步骤（2），直到过了5天。
记录下观察的情况，然后分析金属的锈蚀速度。
【实验结果】请预测实验结果并说出理由。
实验结果为　 　，理由是　 　。
【实验评价】
①请评价小科实验方案的优、缺点（各写一条）：　 　
②铝的金属活动性比铁强，但大多数饮料用铝罐包装而非钢罐的原因。　 　
28．（2024九上·浙江期中）天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
（1）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。该反应过程中变化的是______（填字母）。
A．分子的数目 B．原子的种类
C．元素的种类 D．物质的总质量
（2）结合图2，分析甲烷和水蒸气制氢反应，请写出甲烷和水蒸气制氢反应的化学方程式为　 　。
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
A．天然气属于纯净物
B．天然气和氢气均属于可再生能源
C．透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离
D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
29．（2024九上·浙江期中）50g硝酸钙溶液与50g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
（1）硝酸钙溶液与碳酸钾溶液反应的化学方程式　 　。
（2）参加反应的碳酸钾的质量是多少g？
（3）过滤后所得溶液的溶质质量分数是多少？
30．（2024九上·浙江期中）朱炳仁是我国铜雕领域界唯一一位国家级工艺美术大师。他的“金倃大麦”这件作品寓意生意红火，年丰物阜，是特别受欢迎的开业礼，摆件主要用了黄铜材质。小科同学为了测定黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，他称取10g黄铜粉末置于烧杯中，将40g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/g 19.92 29.84 39.80 49.80
（1）哪几次反应中稀硫酸有剩余？　 　
（2）试计算10g黄铜中含锌的质量为多少g？（列式计算）
（3）试计算稀硫酸的质量分数是多少？（列式计算）
31．（2024九上·浙江期中）一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100g。欲知溶液中硫酸的质量现将质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）求原混合液中硫酸的质量。
（2）为多少？（请写出具体的解题过程）
（3）在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
32．（2024九上·浙江期中）科学兴趣小组在探究酸碱盐的化学性质时进行了如图甲所示实验。实验后将两支试管内的物质倒入烧杯（如图乙所示），充分反应后静置一段时间。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图丙所示。
（1）写出图甲试管②中发生反应的化学方程式　 　。
（2）据图像分析可知，静置后，图乙烧杯中的阳离子有　 　。
（3）A点时沉淀的成分为　 　（填化学式）。
（4）通过计算求出 B点产生沉淀的质量。　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）不同食物所含的营养物质不同，维生素主要存在于蔬菜、水果等食物中；
（2）蛋白质是构成人体细胞的基本物质，主要存在于蛋类、奶类、瘦肉、鱼类等食物中；淀粉属于糖类，主要存在于谷类等食物中；油脂主要存在于食用油等物质中。
【解答】A、大白菜中富含维生素，不是蛋白质，故该选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故该选项正确。
C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不是蛋白质，故该选项错误。
D、植物油中富含油脂，不是蛋白质，故该选项错误。
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口。
（2）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。
（3）用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液。
（4）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）碳水化合物属于糖类，是人体主要的供能物质，能为人体生命活动提供能量。
（2）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
【解答】A、碳水化合物属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，香蕉中含有碳水化合物能为运动员提供能量，故该选项正确。
B、乙酸戊酯 C7H12O2 是含碳化合物，属于有机物，香蕉诱人的香气主要来自它，故该选项正确。
C、膳食纤维可促进肠道蠕动，帮助消化，香蕉中含有膳食纤维，故该选项正确。
D、熟香蕉散发的是乙烯，乙烯可催熟生香蕉，不是乙烷，故该选项错误。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】A、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
B、活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
D、酸和碱反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ，故选项推理错误。
故答案为：C。
5．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；碱的化学性质
【解析】【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】pH=3的溶液中存在大量的氢离子。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，A选项正确，符合题意；
B、镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀，氢离子与氢氧根离子能结合成水，不能共存，B选项不正确，不符合题意；
C、氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，不能共存，C选项不正确，不符合题意；
D、钙离子、铜离子、氯离子、硝酸根离子四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，且四种离子均不与氢离子形成沉淀、气体或水，不与氢离子反应，四种离子与氢离子能够共存，但是铜离子的溶液为蓝色，不是无色溶液，D选项不正确，不符合题意。
故答案为：A。
6．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学方程式计算物质间的质量比，需要先写出正确的化学方程式，然后根据各物质的相对分子质量和化学计量数来计算质量比。
（2）催化剂的作用是改变化学反应的速率，化学反应中反应物需要与催化剂接触才能在催化剂的作用下发生反应。
【解答】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。A、由可知：每有44份质量的二氧化碳气体与6份质量的氢气在催化剂条件下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比=44：32=11：8，故说法错误；
B、反应中CO2、H2一定要与催化剂接触，增大接触面积，故说法正确；
C、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，故说法正确；
D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，故说法正确。
故答案为：A。
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
（4）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时要在密闭容器中进行。
【解答】A、不锈钢的组成成分中不含铝，图中实验，不能用于比较合金与其组分金属的硬度，故选项不能达到相应目的；
B、铜片和锌粒分别放入硫酸亚铁溶液中，Zn与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，说明了金属活动性Zn＞Fe；铜片与硫酸亚铁溶液不反应，说明了金属活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项能达到相应目的；
C、右边试管中铁不能和水接触，不能生锈，左边试管中铁和水接触，能够生锈，说明铁生锈需要水，故选项不能达到相应目的；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应目的。
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
（2）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，掺入锡、铅等可提高其硬度。
【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，故说法错误；
B、合金的硬度高于组成它的纯金属，铜镜的主要材质是青铜，掺入锡、铅的目的为了提高它的硬度，故说法正确；
C、铜锈，主要成分是（也可写作），能和酸反应，可以用酸洗的方法除去铜镜表面的铜锈，故说法正确；
D、将铜镜保存在干燥、避光、通风环境中，可以防止铜镜的进一步腐蚀，故说法正确。
故答案为：A。
9．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、加入氯化钡溶液，硫酸铵和硫酸钾都能和氯化钡反应生成白色沉淀，无法鉴别，故实验设计错误；
B、HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，之后干燥除去水蒸气，可以得到二氧化碳，故实验设计正确；
C、取样品，加入食醋，有气泡产生的是纯碱，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故实验设计正确；
D、加入氢氧化钾，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，充分反应后过滤，除去氢氧化镁沉淀，得到氯化钾溶液，故实验设计正确。
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，这样即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出反应后A的质量．
【解答】根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，
则待测值=20+20+20+3-4-42-3=14。A、A、B的质量减少为反应物，C的质量增加为生成物，D的质量不变可能为催化剂，该反应是化合反应，故A说法正确；
B、因为A和B反应可以生成C，无法判断其物质中含有的元素，所以b物质可能是单质，也可能是化合物，故B说法正确；
C、A、B的质量减少为反应物，C的质量增加为生成物，根据质量守恒定律可知，A、B两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同，故C说法正确；
D、由上分析可知，反应后A物质的质量为14g，故D说法错误。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸碱中和反应过程中溶液pH的变化情况进行分析；
B、根据溶液的pH＜7说明盐酸没有反应完进行分析；
C、根据b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液进行分析；
D、根据C点溶液的pH=7，显中性，是氯化钠溶液进行分析。
【解答】A、由图像可知，起始位置的pH<7，溶液显酸性，所以横坐标是滴加的氢氧化钠体积，此选项错误；
B、向a点的溶液是氯化钠、盐酸的混合溶液，加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀，此选项错误；
C、b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液，向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色，此选项错误；
D、C点溶液的pH=7，显中性，是氯化钠溶液，其中的阴离子只有Cl-，此选项正确。
故答案为：D。
12．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
B、根据鞣酸铁中的铁以铁离子的形式存在，进行分析判断。
C、根据柠檬酸是含碳的化合物，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、由绿矾可知，绿矾是由一种物质组成的，属于纯净物，故说法错误；
B、鞣酸铁中的铁以铁离子的形式存在，所以铁的化合价为价，故说法正确；
C、柠檬酸是含碳的化合物，属于有机酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；
D、氧化铁能和鞣酸生成鞣酸铁，使茶水变黑，故说法正确。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据向pH=3的溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。
B、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
C、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，进行分析判断。
【解答】A、向pH=3的溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故图像错误；
B、根据反应关系可知，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量先增大，然后不变，故图像错误；
C、根据反应关系、可知，向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故图像正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以氧元素的质量先减小，然后不变，故图像错误。
故答案为：C。
14．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见物质的性质及相互转化的条件采用假设的方法进行分析论证，只要符合图示的转化关系，结论即为正确。
【解答】A、若A为碳，A可以和氧气反应生成二氧化碳（B）和一氧化碳（C），二氧化碳和碳在高温下可以生成一氧化碳，在此过程中碳得到氧，体现的是还原性，做还原剂，故说法正确；
B、若A、B、C的物质类别可都为单质，不能通过一步化学反应可实现如图的反应关系，故说法错误；
C、若A是碳酸钠、B是氢氧化钠、C是硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，符合图中的关系，故说法正确；
D、若A是碳酸钠、B是氢氧化钠、C是硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水（此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应），氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，符合图中的关系，故说法正确。
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】常见有颜色的离子：黄色，浅绿色，蓝色。
【详解】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，故A不符合题意；
B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故B不符合题意；
C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，故C符合题意；
D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故D不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】（1）Na2CO3
（2）HCl
（3）Ca（OH）2
（4）BaSO4
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】（1）纯碱（碳酸钠的俗称）不是碱但俗名中却有“碱”字，其化学式为：Na2CO3；
（2）人的胃液中含有盐酸，用来帮助消化，其化学式为：HCl；
（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
（4）钡餐应是不溶于盐酸的硫酸钡，否则会使人中毒，其化学式为：BaSO4。
（1）纯碱（碳酸钠的俗称）不是碱但俗名中却有“碱”字，其化学式为：Na2CO3；
（2）人的胃液中含有盐酸，用来帮助消化，其化学式为：HCl；
（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
（4）钡餐应是不溶于盐酸的硫酸钡，否则会使人中毒，其化学式为：BaSO4。
17．【答案】（1）（合理即可）
（2）置换反应
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铁和氧化铁反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（2）根据金属单质与盐溶液反应生成新金属和新盐，进行分析解答。
【解答】（1）氧化铁能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）金属单质与盐溶液反应生成新金属和新盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（1）氧化铁能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）金属单质与盐溶液反应生成新金属和新盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
18．【答案】（1）糖类
（2）4；19：6
（3）
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据生物学知识，我们知道糖类是人体最直接、最快速的能量来源，因此，在旅途中人体内首先能利用的供能物质是糖类。
（2）从叶酸的化学式进行分析作答。
（3）根据题目描述，氧化铁在高温下被还原剂（CO）还原成氧化亚铁，同时生成二氧化碳。
【解答】（1）糖类是人体内的主要供能物质，脂肪是人体内最主要的备用能源物质。在旅途中人体内首先能利用的供能物质是糖类；
（2）叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，氢原子与氧原子的个数比为19：6；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（1）糖类是人体内的主要供能物质，脂肪是人体内最主要的备用能源物质。在旅途中人体内首先能利用的供能物质是糖类；
（2）叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，氢原子与氧原子的个数比为19：6；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．【答案】（1）饱和石灰水
（2）红墨水向右移动
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，进行分析解答。
（2）根据反应若放出热量，会使装置中的气体受热而膨胀，进行分析解答。
【解答】（1）甲同学按甲图装置进行实验也证明了中和反应是放热反应，则烧杯中加入饱和石灰水，因氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
（2）反应若放出热量，则会使装置中的气体受热而膨胀，压强增大，导管中的红墨水向右移动。
（1）甲同学按甲图装置进行实验也证明了中和反应是放热反应，则烧杯中加入饱和石灰水，因氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
（2）反应若放出热量，则会使装置中的气体受热而膨胀，压强增大，导管中的红墨水向右移动。
20．【答案】银和铜；AB段是锌和硝酸银反应导致溶液质量减少，B点后是锌和硝酸铜反应导致溶液增加，而B点时锌和硝酸银恰好完全反应导致溶液质量减少最多（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2）化学反应中溶液质量变化：当一种金属置换另一种金属时，若参加反应的金属相对原子质量大于被置换出的金属相对原子质量，溶液质量增加；反之，溶液质量减少。
【解答】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：
、，
所以B点溶液质量最少；C点时锌与AgNO3、Cu（NO3）2恰好完全反应，置换出银和铜。
21．【答案】（1）干冰
（2）（合理即可）；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的俗称：二氧化碳的固体俗称干冰；氢氧化钠俗称烧碱。
（2）化学方程式的书写：要遵循质量守恒定律，正确书写反应物、生成物的化学式，配平化学方程式，并注明反应条件和生成物的状态。
【解答】（1）由分析可知，F是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称为干冰；
（2）由分析可知，C是碳酸钙，F是二氧化碳，所以可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
由分析可知，B是氢氧化钙，D是碳酸钠，故反应B+D，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（1）由分析可知，F是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称为干冰；
（2）由分析可知，C是碳酸钙，F是二氧化碳，所以可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
由分析可知，B是氢氧化钙，D是碳酸钠，故反应B+D，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
22．【答案】（1）CuCl2、MgCl2、NH4Cl
（2）
（3）B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据题目给出的信息：（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X．则此粉末中一定不含CuCl2、MgCl2；
（2）取溶液Ⅹ适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含NH4Cl；
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，测此粉末中一定不含Na2SO4，一定含Na2CO3；
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，观察现象即可。
【解答】（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含CuCl2、MgCl2；因为氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀；取溶液Ⅹ适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含NH4Cl；
（2）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，测此粉末中一定不含Na2SO4，一定含Na2CO3，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，
反应的化学方程式为：；
（3）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明样品中含有氯化钠，如果不产生白色沉淀，说明样品中不含有氯化钠，故选B。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含CuCl2、MgCl2；因为氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀；取溶液Ⅹ适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含NH4Cl；
（2）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，测此粉末中一定不含Na2SO4，一定含Na2CO3，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明样品中含有氯化钠，如果不产生白色沉淀，说明样品中不含有氯化钠，故选B。
23．【答案】集气瓶；把带火星的木条放在集气瓶口处，若看到带火星的木条复燃，则表明氧气已经收集满了（合理即可）；AD；反应不需要加热；氧气不易溶于水
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】①根据仪器的名称和用途进行分析；
②根据氧气的性质进行分析；
③根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
【解答】①据图可知，仪器a的名称是集气瓶；
②氧气具有助燃性，要判断C中氧气是否集满，可把带火星的木条放在集气瓶口处，若看到带火星的木条复燃，则表明氧气已经收集满了；
③实验室用双氧水制取氧气不需要加热，可以选择的发生装置是A或B；若要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集（氧气不易溶于水），因此可选用的收集装置是D。
24．【答案】水；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。
（2）二氧化碳的检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，
反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）有机物燃烧的化学方程式书写：根据有机物的化学式和燃烧的产物（二氧化碳和水），结合质量守恒定律配平化学方程式。
【解答】（1）按一下打火机，让丁烷燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，观察到烧杯壁上有水珠，说明了产物中有水生成；
（2）（3）在火焰上方罩一个涂有少量澄清石灰水的小烧杯，能够观察到澄清石灰水变浑浊，说明了产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）由上述实验可知，丁烷完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学反应方程式是：。
25．【答案】（1）干燥氢气（合理即可）；黑色固体变成红色
（2）样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量
（3）B
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的性质的性质并结合装置分析其作用；
（2）根据实验的目的分析；
（3）根据实验装置，丁装置与大气相通，空气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性进行分析解答．
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，甲装置的作用是干燥氢气；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以丙中的现象是黑色固体变成红色；
（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量；
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分。
故答案为： B。
（1）浓硫酸具有吸水性，甲装置的作用是干燥氢气；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以丙中的现象是黑色固体变成红色；
（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量；
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分，故选：B。
26．【答案】澄清石灰水；节约能源（合理即可）；；剩余固体质量
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳气体的检验方法解答；
（2）注意从能源消耗、操作简易程度等角度解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（4）碳酸钙灼烧后，二氧化碳逸出，则反应前后固体质量的减小量就是二氧化碳的质量，利用方程式可以计算出碳酸钙的质量，并计算出它的质量分数。
【解答】（1）根据题意可知，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验。
（2）根据题意可知，方案一在常温下进行，不需要加热，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等；
（3）在方案二步骤1中，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应的化学方程式为；
（4）步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
27．【答案】刷锅用的钢丝绒锈蚀最严重，钢制曲别针次之，细铜丝变化不大；铁生锈需要同时跟氧气和水接触，而铜锈蚀需要同时跟氧气、水和二氧化碳接触；铜不如铁活泼；优点是：操作简便等；缺点是：不够严谨等（合理即可）；铝在空气中易形成致密氧化铝薄膜，能避免碳酸饮料直接与铝接触
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属锈蚀的条件：金属锈蚀是金属与氧气、水等物质发生化学反应的过程，不同金属的化学性质不同，锈蚀的难易程度也不同。
（2）金属活动性与金属锈蚀的关系：金属活动性越强，在相同条件下越容易发生化学反应，锈蚀速度可能越快，但有些金属（如铝）会形成致密的氧化膜，阻止进一步锈蚀。
【解答】[实验结果]
铁生锈需要同时跟氧气和水接触，而铜锈蚀需要同时跟氧气、水和二氧化碳接触；铜不如铁活泼，所以实验结果为：刷锅用的钢丝绒锈蚀最严重，钢制曲别针次之，细铜丝变化不大；
[实验评价]
①根据装置、实验步骤和对比实验的要求可知，该方案的优点是：操作简便等；缺点是：不够严谨等；
②铝罐可用于包装碳酸饮料的原因是铝在空气中易形成致密氧化铝薄膜，能避免碳酸饮料直接与铝接触。
28．【答案】（1）A
（2）
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）通过微观示意图，需要理解化学反应的实质，即分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，在这个过程中，分子的种类一定会改变，因为生成了新的分子；而原子的种类、数目以及元素的种类都是不变的，因为化学反应遵循质量守恒定律，所以物质的总质量也是不变的。
（2）根据题目给出的信息，需要书写甲烷和水蒸气制氢反应的化学方程式。
（3）需要对天然气、氢气等能源有基本的了解，知道它们是否属于纯净物、是否属于可再生能源；同时，也需要对石墨烯这种新型碳单质材料有所了解，知道它的性质和用途。
【解答】（1）由图1 的微观反应示意图信息可知，
该反应的化学方程式为。
A、由可知，反应前后分子的数目发生改变，故符合题意；
B、由质量守恒定律可知，原子的种类不变，不合题意；
C、由质量守恒定律可知，元素的种类不变，不合题意；
D、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，不合题意；
故答案为：A；
（2）由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为；
（3）A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，选项说法错误；
B、天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，选项说法错误；
C、由图2可知，透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，选项说法正确；
D、石墨烯具有优良的导电性能，它是由碳元素组成的，是一种非金属单质，选项说法错误；
故答案为：C。
（1）由图1 的微观反应示意图信息可知，该反应的化学方程式为。
A、由可知，反应前后分子的数目发生改变，故符合题意；
B、由质量守恒定律可知，原子的种类不变，不合题意；
C、由质量守恒定律可知，元素的种类不变，不合题意；
D、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，不合题意；
故选A；
（2）由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为；
（3）A.天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，选项说法错误；
B.天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，选项说法错误；
C.由图2可知，透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，选项说法正确；
D.石墨烯具有优良的导电性能，它是由碳元素组成的，是一种非金属单质，选项说法错误；
故答案为：C。
29．【答案】（1）
（2）设硝酸钙和碳酸钾恰好完全反应需要碳酸钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y，
x=6.9g，
y=10.1g，
答：参加反应的碳酸钾的质量是6.9g；
（3）过滤后所得溶液的溶质质量分数是：，
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数是10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾来分析解答；
（2）根据碳酸钙的质量和方程式求出碳酸钾的质量即可；
（3）根据碳酸钙的质量和方程式求出硝酸钾的质量，进一步求出所得溶液的溶质质量分数来分析解答。
【解答】（1）硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：；
（1）硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：；
（2）见答案；
（3）见答案。
30．【答案】（1）三、四
（2）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为：10g+40g-49.80g=0.2g，设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，
x=6.5g，
答：10g黄铜中含锌的质量为6.5g；
（3）第一次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+10g-19.92g=0.08g，设10g稀硫酸中溶质质量为y，
y=3.92g，
稀硫酸的溶质质量分数为：；
答：稀硫酸的质量分数是39.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据比哦啊重点数据分析可知，每加入10g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.08g，据此来分析解答；
（2）根据生成的氢气质量和方程式求出锌的质量来分析解答；
（3）根据10g稀硫酸完全反应生成氢气的质量求出硫酸的质量，进而求出稀硫酸的溶质质量分数来分析解答。
【解答】（1）由图中信息可知，第一次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+10g-19.92g=0.08g，第二次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+19.92g-29.84g=0.08g，第三次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+29.84g-39.80g=0.04g，第四次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+39.8g-49.80g=0g，所以第三、四次实验所加稀硫酸有剩余；
（1）由图中信息可知，第一次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+10g-19.92g=0.08g，第二次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+19.92g-29.84g=0.08g，第三次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+29.84g-39.80g=0.04g，第四次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+39.8g-49.80g=0g，所以第三、四次实验所加稀硫酸有剩余；
（2）见答案；
（3）见答案；
31．【答案】（1）设原混合液中硫酸溶质的质量为x，
x=9.8g，
答：原混合液中硫酸的质量是9.8g；
（2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为y，
y=8g，
所以；
答m1为80；
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，结合图中的数据进行计算。
【解答】（3）开始加入40g氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，镁元素的质量不变，然后加入的40g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，镁元素的质量变为0，根据质量守恒定律，镁元素的质量为：5.8g××100%=2.4g，画图如下：。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）开始加入40g氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，镁元素的质量不变，然后加入的40g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，镁元素的质量变为0，根据质量守恒定律，镁元素的质量为：5.8g××100%=2.4g，画图如下：。
32．【答案】H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl；H+、Na+、Cu2；BaSO4；0.895克
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析；
（2）根据①、②两支试管物质混合，溶液中溶质有稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠、硫酸铜和氯化铜分析；
（3）根据钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子优先与氢离子反应生成水分析；
（4）根据图丙产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系图进行分析。
【解答】（1）稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、盐酸，则图甲试管②中发生反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，则图甲试管①中发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。依据发生复分解反应的条件可知，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀。硫酸根离子、铜离子与氢氧化钡是同时反应的，但中间出现折点，说明溶液中存在硫酸。所以静置后，图乙烧杯中的阳离子有H+、Na+、Cu2。
（3）加入氢氧化钡溶液时，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子优先与氢离子反应生成水，所以A点时沉淀的成分为BaSO4。
（4）解：由以上分析可知，滴加10.0g氢氧化钡溶液，只有钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，设10.0g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的质量为x。
，
x=0.233g，
则加入30.0g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的质量为：0.233g×3=0.699g。
加入30.0g氢氧化钡溶液，前10.0g氢氧根与酸反应，后20.0g氢氧根与与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，设生成氢氧化铜沉淀的质量为y。
，
y=0.196g
则B点产生沉淀的质量为：0.699g+0.196g=0.895g。
1 / 1浙江省慈溪市浙江师范大学附属慈溪实验学校2024-2025学年九年级上学期科学学科期中测试卷
1．（2024九上·浙江期中）膳食均衡是一种健康的生活方式，身体所需的营养物质可以从食物中获取。下列物质富含蛋白质的是（　　）
A．大白菜 B．鸡蛋
C．大米 D．植物油
【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）不同食物所含的营养物质不同，维生素主要存在于蔬菜、水果等食物中；
（2）蛋白质是构成人体细胞的基本物质，主要存在于蛋类、奶类、瘦肉、鱼类等食物中；淀粉属于糖类，主要存在于谷类等食物中；油脂主要存在于食用油等物质中。
【解答】A、大白菜中富含维生素，不是蛋白质，故该选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故该选项正确。
C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不是蛋白质，故该选项错误。
D、植物油中富含油脂，不是蛋白质，故该选项错误。
故答案为：B。
2．（2024九上·浙江期中）下列实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体
B．检查装置气密性
C．测溶液pH值
D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口。
（2）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。
（3）用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液。
（4）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
故答案为：B。
3．（2024九上·浙江期中）在巴黎奥运会上，我们会看到运动员在中场休息时会吃香蕉补充能量。香蕉是人们常吃的一种水果，下列关于香蕉的说法错误的是（　　）
A．香蕉中含有碳水化合物能为运动员提供能量
B．香蕉诱人的香气主要来自乙酸戊酯C7H12O2，它属于有机物
C．香蕉中的膳食纤维可帮助肠道蠕动促进消化
D．可以利用熟香蕉散发的乙烷来催熟生香蕉
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）碳水化合物属于糖类，是人体主要的供能物质，能为人体生命活动提供能量。
（2）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
【解答】A、碳水化合物属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，香蕉中含有碳水化合物能为运动员提供能量，故该选项正确。
B、乙酸戊酯 C7H12O2 是含碳化合物，属于有机物，香蕉诱人的香气主要来自它，故该选项正确。
C、膳食纤维可促进肠道蠕动，帮助消化，香蕉中含有膳食纤维，故该选项正确。
D、熟香蕉散发的是乙烯，乙烯可催熟生香蕉，不是乙烷，故该选项错误。
故答案为：D。
4．（2024九上·浙江期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物
B．活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属
C．碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D．酸和碱反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】A、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
B、活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
D、酸和碱反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ，故选项推理错误。
故答案为：C。
5．（2024九上·浙江期中）能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；碱的化学性质
【解析】【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】pH=3的溶液中存在大量的氢离子。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，A选项正确，符合题意；
B、镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀，氢离子与氢氧根离子能结合成水，不能共存，B选项不正确，不符合题意；
C、氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，不能共存，C选项不正确，不符合题意；
D、钙离子、铜离子、氯离子、硝酸根离子四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，且四种离子均不与氢离子形成沉淀、气体或水，不与氢离子反应，四种离子与氢离子能够共存，但是铜离子的溶液为蓝色，不是无色溶液，D选项不正确，不符合题意。
故答案为：A。
6．（2024九上·浙江期中）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是（　　）
A．消耗的与生成的质量比为11：16
B．反应中一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学方程式计算物质间的质量比，需要先写出正确的化学方程式，然后根据各物质的相对分子质量和化学计量数来计算质量比。
（2）催化剂的作用是改变化学反应的速率，化学反应中反应物需要与催化剂接触才能在催化剂的作用下发生反应。
【解答】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。A、由可知：每有44份质量的二氧化碳气体与6份质量的氢气在催化剂条件下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比=44：32=11：8，故说法错误；
B、反应中CO2、H2一定要与催化剂接触，增大接触面积，故说法正确；
C、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，故说法正确；
D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，故说法正确。
故答案为：A。
7．（2024九上·浙江期中）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是（　　）
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铁生锈与和有关
D．验证质量守恒定律
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
（4）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时要在密闭容器中进行。
【解答】A、不锈钢的组成成分中不含铝，图中实验，不能用于比较合金与其组分金属的硬度，故选项不能达到相应目的；
B、铜片和锌粒分别放入硫酸亚铁溶液中，Zn与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，说明了金属活动性Zn＞Fe；铜片与硫酸亚铁溶液不反应，说明了金属活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项能达到相应目的；
C、右边试管中铁不能和水接触，不能生锈，左边试管中铁和水接触，能够生锈，说明铁生锈需要水，故选项不能达到相应目的；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应目的。
故答案为：B。
8．（2024九上·浙江期中）铜锈，主要成分是（也可写作）。今年的国庆节，小宁参观浙江省博物馆时发现“千秋万岁铜镜”表面出现了绿色物质，通过查阅资料知道该物质为铜锈。关于铜锈，下列说法错误的是（　　）
A．铜锈的产生是铜仅与空气中的氧气、水分共同作用的结果
B．铜镜的主要材质是青铜，掺入锡、铅的目的为了提高它的硬度
C．可以用酸洗的方法除去铜镜表面的铜锈
D．为防止铜镜的进一步腐蚀，可将其保存在干燥、避光、通风环境中
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
（2）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，掺入锡、铅等可提高其硬度。
【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，故说法错误；
B、合金的硬度高于组成它的纯金属，铜镜的主要材质是青铜，掺入锡、铅的目的为了提高它的硬度，故说法正确；
C、铜锈，主要成分是（也可写作），能和酸反应，可以用酸洗的方法除去铜镜表面的铜锈，故说法正确；
D、将铜镜保存在干燥、避光、通风环境中，可以防止铜镜的进一步腐蚀，故说法正确。
故答案为：A。
9．（2024九上·浙江期中）下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是（　　）
选项 除杂或鉴别项目 实验设计
A 鉴别溶液和溶液 分别取样，滴加足量溶液
B 除去中的HCl 将混合气体通入足量饱和溶液，充分反应后干燥
C 鉴别食盐和纯碱固体 取少量样品分别加食醋，观察现象
D 除去KCl溶液中的 向混合液中加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、加入氯化钡溶液，硫酸铵和硫酸钾都能和氯化钡反应生成白色沉淀，无法鉴别，故实验设计错误；
B、HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，之后干燥除去水蒸气，可以得到二氧化碳，故实验设计正确；
C、取样品，加入食醋，有气泡产生的是纯碱，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故实验设计正确；
D、加入氢氧化钾，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，充分反应后过滤，除去氢氧化镁沉淀，得到氯化钾溶液，故实验设计正确。
故答案为：A。
10．（2024九上·浙江期中）在一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量（g） 20 20 20 3
反应后质量（g） 待测 4 42 3
A．该反应是化合反应，D可能是催化剂
B．B物质可能是化合物
C．A、B两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同
D．反应后A物质的质量为6g
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，这样即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出反应后A的质量．
【解答】根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，
则待测值=20+20+20+3-4-42-3=14。A、A、B的质量减少为反应物，C的质量增加为生成物，D的质量不变可能为催化剂，该反应是化合反应，故A说法正确；
B、因为A和B反应可以生成C，无法判断其物质中含有的元素，所以b物质可能是单质，也可能是化合物，故B说法正确；
C、A、B的质量减少为反应物，C的质量增加为生成物，根据质量守恒定律可知，A、B两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同，故C说法正确；
D、由上分析可知，反应后A物质的质量为14g，故D说法错误。
故答案为：D。
11．（2024九上·浙江期中）如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D．C点溶液中的阴离子只有Cl-
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸碱中和反应过程中溶液pH的变化情况进行分析；
B、根据溶液的pH＜7说明盐酸没有反应完进行分析；
C、根据b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液进行分析；
D、根据C点溶液的pH=7，显中性，是氯化钠溶液进行分析。
【解答】A、由图像可知，起始位置的pH<7，溶液显酸性，所以横坐标是滴加的氢氧化钠体积，此选项错误；
B、向a点的溶液是氯化钠、盐酸的混合溶液，加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀，此选项错误；
C、b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液，向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色，此选项错误；
D、C点溶液的pH=7，显中性，是氯化钠溶液，其中的阴离子只有Cl-，此选项正确。
故答案为：D。
12．（2024九上·浙江期中）魔术揭秘：茶水变色复原。茶水中含鞣酸，只要在茶水中加入少量绿矾、搅拌，发现茶水变黑（鞣酸铁呈黑色）。然后再加入少量柠檬酸、搅拌，发现茶水又变回原来的颜色。关于茶水变色复原的现象，下列说法错误的是（　　）
A．绿矾是混合物
B．鞣酸铁中铁的化合价为价
C．柠檬酸是一种有机酸，能使紫色石蕊试液变红
D．在茶水中加入生锈的铁钉同样可以观察到茶水变黑
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
B、根据鞣酸铁中的铁以铁离子的形式存在，进行分析判断。
C、根据柠檬酸是含碳的化合物，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、由绿矾可知，绿矾是由一种物质组成的，属于纯净物，故说法错误；
B、鞣酸铁中的铁以铁离子的形式存在，所以铁的化合价为价，故说法正确；
C、柠檬酸是含碳的化合物，属于有机酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；
D、氧化铁能和鞣酸生成鞣酸铁，使茶水变黑，故说法正确。
故答案为：A。
13．（2024九上·浙江期中）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向的溶液中不断加水
B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉
D．向盛有一定量的烧杯中加入溶液
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据向pH=3的溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。
B、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
C、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，进行分析判断。
【解答】A、向pH=3的溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故图像错误；
B、根据反应关系可知，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量先增大，然后不变，故图像错误；
C、根据反应关系、可知，向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故图像正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以氧元素的质量先减小，然后不变，故图像错误。
故答案为：C。
14．（2024九上·浙江期中）已知A-C为初中常见化学物质，通过一步化学反应可实现如图所示的三种物质间的转化。关于A、B、C之间的转化说法错误的是（　　）
A．A可以作还原剂
B．A、B、C的物质类别可都为单质
C．B→C的反应可能会出现蓝色絮状沉淀
D．A→C的化学反应类型可以是复分解反应
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据常见物质的性质及相互转化的条件采用假设的方法进行分析论证，只要符合图示的转化关系，结论即为正确。
【解答】A、若A为碳，A可以和氧气反应生成二氧化碳（B）和一氧化碳（C），二氧化碳和碳在高温下可以生成一氧化碳，在此过程中碳得到氧，体现的是还原性，做还原剂，故说法正确；
B、若A、B、C的物质类别可都为单质，不能通过一步化学反应可实现如图的反应关系，故说法错误；
C、若A是碳酸钠、B是氢氧化钠、C是硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，符合图中的关系，故说法正确；
D、若A是碳酸钠、B是氢氧化钠、C是硫酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水（此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应），氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，符合图中的关系，故说法正确。
故答案为：B。
15．（2024九上·浙江期中）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】常见有颜色的离子：黄色，浅绿色，蓝色。
【详解】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，故A不符合题意；
B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故B不符合题意；
C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，故C符合题意；
D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故D不符合题意。
故答案为：C。
16．（2024九上·浙江期中）“猜谜”是一种历史悠久的智力游戏。在学习了酸碱盐知识点后，某兴趣小组进行了猜谜比赛，请你用化学式写出其谜底。
（1）它不是碱，但俗名中却有“碱”：　 　。
（2）人体胃液中含有它，可帮助其消化：　 　。
（3）它常用来改良酸性土壤：　 　。
（4）它在检查胃肠道疾病时需服用，俗称“钡餐”：　 　。
【答案】（1）Na2CO3
（2）HCl
（3）Ca（OH）2
（4）BaSO4
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】（1）纯碱（碳酸钠的俗称）不是碱但俗名中却有“碱”字，其化学式为：Na2CO3；
（2）人的胃液中含有盐酸，用来帮助消化，其化学式为：HCl；
（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
（4）钡餐应是不溶于盐酸的硫酸钡，否则会使人中毒，其化学式为：BaSO4。
（1）纯碱（碳酸钠的俗称）不是碱但俗名中却有“碱”字，其化学式为：Na2CO3；
（2）人的胃液中含有盐酸，用来帮助消化，其化学式为：HCl；
（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
（4）钡餐应是不溶于盐酸的硫酸钡，否则会使人中毒，其化学式为：BaSO4。
17．（2024九上·浙江期中）多角度梳理整合，构建知识网络能帮助我们学好科学。某同学对酸碱盐的化学性质进行了如下整理：
（1）归纳酸的化学性质时，发现酸可以与金属氧化物反应。请以盐酸为例，写出你认为可以发生反应的化学方程式　 　（写一个）。
（2）归纳金属单质与盐溶液规律时，某同学发现该化学反应的类型一般属于　 　。
【答案】（1）（合理即可）
（2）置换反应
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铁和氧化铁反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（2）根据金属单质与盐溶液反应生成新金属和新盐，进行分析解答。
【解答】（1）氧化铁能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）金属单质与盐溶液反应生成新金属和新盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（1）氧化铁能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）金属单质与盐溶液反应生成新金属和新盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
18．（2024九上·浙江期中）近年来，随着短视频产业的兴起，慈溪的“文化名片”传播到全国各地。
（1）旅游文化：鸣鹤古镇以其独特的山水风光吸引了无数游客。迷人的景色常常让人忘却饥饿，在旅途中人体内首先能利用的供能物质是　 　。
（2）美食文化：慈溪杨梅口感酸甜，深受大家喜欢。杨梅中含有丰富的叶酸，叶酸由　 　种元素组成，氢原子与氧原子的个数比为　 　。
（3）历史文化：越窑青瓷，作为唐宋时期青瓷的中心产区，展现了慈溪的深厚历史底蕴。青釉的“翠色”是还原剂（CO）下使氧化铁在高温下还原变成氧化亚铁而变色。请写出其对应的化学方程式　 　。
【答案】（1）糖类
（2）4；19：6
（3）
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据生物学知识，我们知道糖类是人体最直接、最快速的能量来源，因此，在旅途中人体内首先能利用的供能物质是糖类。
（2）从叶酸的化学式进行分析作答。
（3）根据题目描述，氧化铁在高温下被还原剂（CO）还原成氧化亚铁，同时生成二氧化碳。
【解答】（1）糖类是人体内的主要供能物质，脂肪是人体内最主要的备用能源物质。在旅途中人体内首先能利用的供能物质是糖类；
（2）叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，氢原子与氧原子的个数比为19：6；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（1）糖类是人体内的主要供能物质，脂肪是人体内最主要的备用能源物质。在旅途中人体内首先能利用的供能物质是糖类；
（2）叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，氢原子与氧原子的个数比为19：6；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．（2024九上·浙江期中）中和反应是放热反应吗？两位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学按甲图装置进行实验证明了中和反应是放热反应，烧杯中的液体是　 　（选填“饱和石灰水”或“饱和硝酸钾溶液”）。
（2）乙同学按乙图实验，可以根据　 　也能证明中和反应是放热的。
【答案】（1）饱和石灰水
（2）红墨水向右移动
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，进行分析解答。
（2）根据反应若放出热量，会使装置中的气体受热而膨胀，进行分析解答。
【解答】（1）甲同学按甲图装置进行实验也证明了中和反应是放热反应，则烧杯中加入饱和石灰水，因氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
（2）反应若放出热量，则会使装置中的气体受热而膨胀，压强增大，导管中的红墨水向右移动。
（1）甲同学按甲图装置进行实验也证明了中和反应是放热反应，则烧杯中加入饱和石灰水，因氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
（2）反应若放出热量，则会使装置中的气体受热而膨胀，压强增大，导管中的红墨水向右移动。
20．（2024九上·浙江期中）金属在日常生活中有着广泛的用途。根据金属活动性顺序，请回答下列问题。
向一定质量和的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图乙所示，图乙中C点含有的固体物质有　 　。B点溶液质量最少的原因是　 　。
【答案】银和铜；AB段是锌和硝酸银反应导致溶液质量减少，B点后是锌和硝酸铜反应导致溶液增加，而B点时锌和硝酸银恰好完全反应导致溶液质量减少最多（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2）化学反应中溶液质量变化：当一种金属置换另一种金属时，若参加反应的金属相对原子质量大于被置换出的金属相对原子质量，溶液质量增加；反之，溶液质量减少。
【解答】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：
、，
所以B点溶液质量最少；C点时锌与AgNO3、Cu（NO3）2恰好完全反应，置换出银和铜。
21．（2024九上·浙江期中）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了科学中常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。已知A为白色固体，遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末，F为无色无味气体，E的俗称为烧碱。A、B、C含有两种相同的元素。
（1）F的固体俗称为　 　。
（2）写出下列反应的化学方程式
：　 　；
：　 　。
【答案】（1）干冰
（2）（合理即可）；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的俗称：二氧化碳的固体俗称干冰；氢氧化钠俗称烧碱。
（2）化学方程式的书写：要遵循质量守恒定律，正确书写反应物、生成物的化学式，配平化学方程式，并注明反应条件和生成物的状态。
【解答】（1）由分析可知，F是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称为干冰；
（2）由分析可知，C是碳酸钙，F是二氧化碳，所以可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
由分析可知，B是氢氧化钙，D是碳酸钠，故反应B+D，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（1）由分析可知，F是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称为干冰；
（2）由分析可知，C是碳酸钙，F是二氧化碳，所以可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
由分析可知，B是氢氧化钙，D是碳酸钠，故反应B+D，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
22．（2024九上·浙江期中）有一包不纯的NaOH粉末，可能含有中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含　 　。
（2）另取溶液X适量，滴加溶液，有白色沉淀，再加入足量稀，沉淀全部溶解，沉淀溶解的反应方程式为　 　。
（3）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为　 　（选填序号）
A．硝酸钡、硝酸银 B．稀硝酸、硝酸银 C．氯化钡、硝酸银
【答案】（1）CuCl2、MgCl2、NH4Cl
（2）
（3）B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据题目给出的信息：（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X．则此粉末中一定不含CuCl2、MgCl2；
（2）取溶液Ⅹ适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含NH4Cl；
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，测此粉末中一定不含Na2SO4，一定含Na2CO3；
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，观察现象即可。
【解答】（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含CuCl2、MgCl2；因为氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀；取溶液Ⅹ适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含NH4Cl；
（2）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，测此粉末中一定不含Na2SO4，一定含Na2CO3，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，
反应的化学方程式为：；
（3）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明样品中含有氯化钠，如果不产生白色沉淀，说明样品中不含有氯化钠，故选B。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含CuCl2、MgCl2；因为氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀；取溶液Ⅹ适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含NH4Cl；
（2）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，测此粉末中一定不含Na2SO4，一定含Na2CO3，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明样品中含有氯化钠，如果不产生白色沉淀，说明样品中不含有氯化钠，故选B。
23．（2024九上·浙江期中）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：
实验：过氧化氢溶液制氧气
①仪器a的名称是　 　。
②为了验证C装置是否已收集满气体的方法是　 　。
③实验室用双氧水制取氧气，为了收集较纯的气体，在上图中可选择的发生装置和收集装置是　 　（填序号），你选择的理由是　 　。
【答案】集气瓶；把带火星的木条放在集气瓶口处，若看到带火星的木条复燃，则表明氧气已经收集满了（合理即可）；AD；反应不需要加热；氧气不易溶于水
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】①根据仪器的名称和用途进行分析；
②根据氧气的性质进行分析；
③根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
【解答】①据图可知，仪器a的名称是集气瓶；
②氧气具有助燃性，要判断C中氧气是否集满，可把带火星的木条放在集气瓶口处，若看到带火星的木条复燃，则表明氧气已经收集满了；
③实验室用双氧水制取氧气不需要加热，可以选择的发生装置是A或B；若要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集（氧气不易溶于水），因此可选用的收集装置是D。
24．（2024九上·浙江期中）打火机是人们在日常生活中经常使用的一种点火工具，它给人们的生活带来了方便，如图为普通打火机的示意图，打火机内的燃料主要是丁烷，据此某科学兴趣小组围绕“丁烷是由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
【猜想与假设】猜想丁烷中有碳元素、氢元素
【设计方案进行实验】
实验步骤 实验现象 相关结论
按一下打火机，让丁烷燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 观察到烧杯壁上有水珠出现 产物中有（1）　 　
在火焰上方罩一个涂有少量澄清石灰水的小烧杯 能够观察到（2）　 　 产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式是（3）　 　
【结论与解释】同学们得出结论：丁烷中一定含有碳元素、氢元素。
【拓展与应用】兴趣小组同学通过查阅资料获得，丁烷和甲烷是同类有机物，且一个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，则丁烷完全燃烧的化学反应方程式为（4）　 　。
【答案】水；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变。
（2）二氧化碳的检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，
反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）有机物燃烧的化学方程式书写：根据有机物的化学式和燃烧的产物（二氧化碳和水），结合质量守恒定律配平化学方程式。
【解答】（1）按一下打火机，让丁烷燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，观察到烧杯壁上有水珠，说明了产物中有水生成；
（2）（3）在火焰上方罩一个涂有少量澄清石灰水的小烧杯，能够观察到澄清石灰水变浑浊，说明了产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）由上述实验可知，丁烷完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学反应方程式是：。
25．（2024九上·浙江期中）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的百分含量（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，取一定量干燥样品进行实验。
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。请根据资料回答：
（1）在实验中，甲装置的作用是　 　，丙中的现象是　 　。
（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是　 　。
（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是______。
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．氧化铜没有完全被还原
【答案】（1）干燥氢气（合理即可）；黑色固体变成红色
（2）样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量
（3）B
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的性质的性质并结合装置分析其作用；
（2）根据实验的目的分析；
（3）根据实验装置，丁装置与大气相通，空气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性进行分析解答．
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，甲装置的作用是干燥氢气；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以丙中的现象是黑色固体变成红色；
（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量；
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分。
故答案为： B。
（1）浓硫酸具有吸水性，甲装置的作用是干燥氢气；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以丙中的现象是黑色固体变成红色；
（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是样品质量、反应前后玻璃管及管内固体的质量；
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分，故选：B。
26．（2024九上·浙江期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量稀盐酸，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略）
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略）
请回答：（1）检验方案一中生成的气体，可选用　 　（填试剂名称）。
（2）与方案二相比，方案一的优点是　 　（任写一点）。
（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式　 　。
（4）把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出　 　，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】澄清石灰水；节约能源（合理即可）；；剩余固体质量
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳气体的检验方法解答；
（2）注意从能源消耗、操作简易程度等角度解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（4）碳酸钙灼烧后，二氧化碳逸出，则反应前后固体质量的减小量就是二氧化碳的质量，利用方程式可以计算出碳酸钙的质量，并计算出它的质量分数。
【解答】（1）根据题意可知，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验。
（2）根据题意可知，方案一在常温下进行，不需要加热，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等；
（3）在方案二步骤1中，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应的化学方程式为；
（4）步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
27．（2024九上·浙江期中）金属材料长期置于空气中会产生钢蚀现象，以致强度降低不能继续使用。小科同学利用家中的物品来探究金属材料的锈蚀速度。
【实验器材】刷锅用的钢丝绒、钢制曲别针、细铜丝、水、塑料杯
【实验步骤】
（1）将金属物品分别放入塑料杯，并注水到杯子的一半。
（2）隔24小时后，取出水中的物品，观察记录下情况，放回原来各自的塑料杯中。
（3）重复3次步骤（2），直到过了5天。
记录下观察的情况，然后分析金属的锈蚀速度。
【实验结果】请预测实验结果并说出理由。
实验结果为　 　，理由是　 　。
【实验评价】
①请评价小科实验方案的优、缺点（各写一条）：　 　
②铝的金属活动性比铁强，但大多数饮料用铝罐包装而非钢罐的原因。　 　
【答案】刷锅用的钢丝绒锈蚀最严重，钢制曲别针次之，细铜丝变化不大；铁生锈需要同时跟氧气和水接触，而铜锈蚀需要同时跟氧气、水和二氧化碳接触；铜不如铁活泼；优点是：操作简便等；缺点是：不够严谨等（合理即可）；铝在空气中易形成致密氧化铝薄膜，能避免碳酸饮料直接与铝接触
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属锈蚀的条件：金属锈蚀是金属与氧气、水等物质发生化学反应的过程，不同金属的化学性质不同，锈蚀的难易程度也不同。
（2）金属活动性与金属锈蚀的关系：金属活动性越强，在相同条件下越容易发生化学反应，锈蚀速度可能越快，但有些金属（如铝）会形成致密的氧化膜，阻止进一步锈蚀。
【解答】[实验结果]
铁生锈需要同时跟氧气和水接触，而铜锈蚀需要同时跟氧气、水和二氧化碳接触；铜不如铁活泼，所以实验结果为：刷锅用的钢丝绒锈蚀最严重，钢制曲别针次之，细铜丝变化不大；
[实验评价]
①根据装置、实验步骤和对比实验的要求可知，该方案的优点是：操作简便等；缺点是：不够严谨等；
②铝罐可用于包装碳酸饮料的原因是铝在空气中易形成致密氧化铝薄膜，能避免碳酸饮料直接与铝接触。
28．（2024九上·浙江期中）天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
（1）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。该反应过程中变化的是______（填字母）。
A．分子的数目 B．原子的种类
C．元素的种类 D．物质的总质量
（2）结合图2，分析甲烷和水蒸气制氢反应，请写出甲烷和水蒸气制氢反应的化学方程式为　 　。
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
A．天然气属于纯净物
B．天然气和氢气均属于可再生能源
C．透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离
D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
【答案】（1）A
（2）
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）通过微观示意图，需要理解化学反应的实质，即分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，在这个过程中，分子的种类一定会改变，因为生成了新的分子；而原子的种类、数目以及元素的种类都是不变的，因为化学反应遵循质量守恒定律，所以物质的总质量也是不变的。
（2）根据题目给出的信息，需要书写甲烷和水蒸气制氢反应的化学方程式。
（3）需要对天然气、氢气等能源有基本的了解，知道它们是否属于纯净物、是否属于可再生能源；同时，也需要对石墨烯这种新型碳单质材料有所了解，知道它的性质和用途。
【解答】（1）由图1 的微观反应示意图信息可知，
该反应的化学方程式为。
A、由可知，反应前后分子的数目发生改变，故符合题意；
B、由质量守恒定律可知，原子的种类不变，不合题意；
C、由质量守恒定律可知，元素的种类不变，不合题意；
D、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，不合题意；
故答案为：A；
（2）由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为；
（3）A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，选项说法错误；
B、天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，选项说法错误；
C、由图2可知，透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，选项说法正确；
D、石墨烯具有优良的导电性能，它是由碳元素组成的，是一种非金属单质，选项说法错误；
故答案为：C。
（1）由图1 的微观反应示意图信息可知，该反应的化学方程式为。
A、由可知，反应前后分子的数目发生改变，故符合题意；
B、由质量守恒定律可知，原子的种类不变，不合题意；
C、由质量守恒定律可知，元素的种类不变，不合题意；
D、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，不合题意；
故选A；
（2）由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为；
（3）A.天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，选项说法错误；
B.天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，选项说法错误；
C.由图2可知，透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，选项说法正确；
D.石墨烯具有优良的导电性能，它是由碳元素组成的，是一种非金属单质，选项说法错误；
故答案为：C。
29．（2024九上·浙江期中）50g硝酸钙溶液与50g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
（1）硝酸钙溶液与碳酸钾溶液反应的化学方程式　 　。
（2）参加反应的碳酸钾的质量是多少g？
（3）过滤后所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）
（2）设硝酸钙和碳酸钾恰好完全反应需要碳酸钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y，
x=6.9g，
y=10.1g，
答：参加反应的碳酸钾的质量是6.9g；
（3）过滤后所得溶液的溶质质量分数是：，
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数是10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾来分析解答；
（2）根据碳酸钙的质量和方程式求出碳酸钾的质量即可；
（3）根据碳酸钙的质量和方程式求出硝酸钾的质量，进一步求出所得溶液的溶质质量分数来分析解答。
【解答】（1）硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：；
（1）硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：；
（2）见答案；
（3）见答案。
30．（2024九上·浙江期中）朱炳仁是我国铜雕领域界唯一一位国家级工艺美术大师。他的“金倃大麦”这件作品寓意生意红火，年丰物阜，是特别受欢迎的开业礼，摆件主要用了黄铜材质。小科同学为了测定黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，他称取10g黄铜粉末置于烧杯中，将40g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/g 19.92 29.84 39.80 49.80
（1）哪几次反应中稀硫酸有剩余？　 　
（2）试计算10g黄铜中含锌的质量为多少g？（列式计算）
（3）试计算稀硫酸的质量分数是多少？（列式计算）
【答案】（1）三、四
（2）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为：10g+40g-49.80g=0.2g，设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，
x=6.5g，
答：10g黄铜中含锌的质量为6.5g；
（3）第一次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+10g-19.92g=0.08g，设10g稀硫酸中溶质质量为y，
y=3.92g，
稀硫酸的溶质质量分数为：；
答：稀硫酸的质量分数是39.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据比哦啊重点数据分析可知，每加入10g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.08g，据此来分析解答；
（2）根据生成的氢气质量和方程式求出锌的质量来分析解答；
（3）根据10g稀硫酸完全反应生成氢气的质量求出硫酸的质量，进而求出稀硫酸的溶质质量分数来分析解答。
【解答】（1）由图中信息可知，第一次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+10g-19.92g=0.08g，第二次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+19.92g-29.84g=0.08g，第三次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+29.84g-39.80g=0.04g，第四次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+39.8g-49.80g=0g，所以第三、四次实验所加稀硫酸有剩余；
（1）由图中信息可知，第一次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+10g-19.92g=0.08g，第二次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+19.92g-29.84g=0.08g，第三次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+29.84g-39.80g=0.04g，第四次加入10g稀硫酸生成氢气的质量=10g+39.8g-49.80g=0g，所以第三、四次实验所加稀硫酸有剩余；
（2）见答案；
（3）见答案；
31．（2024九上·浙江期中）一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100g。欲知溶液中硫酸的质量现将质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）求原混合液中硫酸的质量。
（2）为多少？（请写出具体的解题过程）
（3）在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
【答案】（1）设原混合液中硫酸溶质的质量为x，
x=9.8g，
答：原混合液中硫酸的质量是9.8g；
（2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为y，
y=8g，
所以；
答m1为80；
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，结合图中的数据进行计算。
【解答】（3）开始加入40g氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，镁元素的质量不变，然后加入的40g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，镁元素的质量变为0，根据质量守恒定律，镁元素的质量为：5.8g××100%=2.4g，画图如下：。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）开始加入40g氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，镁元素的质量不变，然后加入的40g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，镁元素的质量变为0，根据质量守恒定律，镁元素的质量为：5.8g××100%=2.4g，画图如下：。
32．（2024九上·浙江期中）科学兴趣小组在探究酸碱盐的化学性质时进行了如图甲所示实验。实验后将两支试管内的物质倒入烧杯（如图乙所示），充分反应后静置一段时间。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图丙所示。
（1）写出图甲试管②中发生反应的化学方程式　 　。
（2）据图像分析可知，静置后，图乙烧杯中的阳离子有　 　。
（3）A点时沉淀的成分为　 　（填化学式）。
（4）通过计算求出 B点产生沉淀的质量。　 　
【答案】H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl；H+、Na+、Cu2；BaSO4；0.895克
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析；
（2）根据①、②两支试管物质混合，溶液中溶质有稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠、硫酸铜和氯化铜分析；
（3）根据钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子优先与氢离子反应生成水分析；
（4）根据图丙产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系图进行分析。
【解答】（1）稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、盐酸，则图甲试管②中发生反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，则图甲试管①中发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。依据发生复分解反应的条件可知，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀。硫酸根离子、铜离子与氢氧化钡是同时反应的，但中间出现折点，说明溶液中存在硫酸。所以静置后，图乙烧杯中的阳离子有H+、Na+、Cu2。
（3）加入氢氧化钡溶液时，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子优先与氢离子反应生成水，所以A点时沉淀的成分为BaSO4。
（4）解：由以上分析可知，滴加10.0g氢氧化钡溶液，只有钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，设10.0g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的质量为x。
，
x=0.233g，
则加入30.0g氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的质量为：0.233g×3=0.699g。
加入30.0g氢氧化钡溶液，前10.0g氢氧根与酸反应，后20.0g氢氧根与与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，设生成氢氧化铜沉淀的质量为y。
，
y=0.196g
则B点产生沉淀的质量为：0.699g+0.196g=0.895g。
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