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【浙教版】科学九上 2.5物质的转化 巩固提升练
一、选择题
1．（2025七上·台州开学考）下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（）
A．BaCl2、 CuSO4、NaOH、NaCl B．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
C．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4 D．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）本题考查物质的鉴别方法，物质鉴别的关键是利用物质的不同性质（如颜色、溶解性、与其他物质反应产生的现象等）来区分不同的物质。
（2）本题还涉及到酸碱盐之间的反应，不同的酸碱盐之间反应会产生不同的现象，如产生沉淀、气体、颜色变化等。
【解答】A、首先观察溶液颜色， CuSO4 溶液呈蓝色，可首先鉴别出来。然后 将 CuSO4 溶液分别与其他三种溶液混合，与 BaCl2 溶液反应产生白色沉淀，与 NaOH 溶液反应产生蓝色沉淀，与溶液 NaCl 不反应，无明显现象，所以不需要另加其他试剂就能区别，故该选项错误。
B、首先观察溶液颜色， FeCl3 溶液呈黄色，可首先鉴别出来。然后将 FeCl3 溶液分别与其他三种溶液混合，与 NaOH 溶液反应产生红褐色沉淀。再将 NaOH 溶液分别与剩下的两种溶液混合，与 H2SO4 溶液发生中和反应，无明显现象，与溶液不反应，无明显现象。最后将 H2SO4 溶液与 Ba(NO3)2 溶液混合，产生白色沉淀，所以不需要另加其他试剂就能区别，故该选项错误。
C、将溶液两两混合， MgCl2 溶液与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀，然后将 HCl 溶液分别加入到产生的沉淀中，沉淀溶解的是 HCl 溶液，剩下的是 Na2SO4 溶液，所以不需要另加其他试剂就能区别，故该选项错误。
D、将溶液两两混合， BaCl2 溶液与 Na2SO4 、 K2CO3 溶液反应都产生白色沉淀，与 NaNO3 溶液不反应，无明显现象。但Na2SO4 、 K2CO3 溶液之间无法通过两两混合的方法区分，需要另加其他试剂（如稀盐酸，与溶液反应产生气泡，与溶液不反应）才能区别，故该选项正确。
故答案为：D。
2．（2025九下·杭州月考）一兴趣小组向某溶液中加入一定质量的和的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液的以下四种说法，其中正确的有（　　）
①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有，可能含有和
②滤液中一定含有，一定不含有和
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．只有①②③④
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液进行分析。
【解答】①根据题意可知，反应后滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完。若铁没有完全反应，则加入稀盐酸，有气泡产生，若AgNO3过量则滤渣中不一定有铁，则加入稀盐酸不一定有气泡产生，故①正确；
②溶液显浅绿色，说明铁和硝酸银反应，如果滤液中存在未置换出的阴离子，则向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故②错误；
③溶液显浅绿色，说明铝和铁都参与了反应，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含铝，故③错误；
④滤液中一定含有Fe（NO3）2和Al（NO3）3，可能含有AgNO3，故④错误。
故选A。
3．（2025·舟山模拟）关于水的知识网络图（“→”表示物质可转化）说法中，正确的是（　　）
A．反应①一定是氢气在氧气中燃烧
B．反应②在电解时，负极产生氧气
C．反应③过程中一定会观察到溶液变黄
D．反应④可用于食品防潮
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】溶液显黄色是因为含有铁离子。
【解答】A、氢气和水的转化也可通过氢气还原氧化铜实现，故A错误；
B、电解水时，与外电路负极相连的一端产生氢气，与正极相连的一端产生氧气，故B错误；
C、盐酸转化成水的途径有很多，例如稀盐酸和氢氧化钠反应生成水，溶液均为无色，故C错误；
D、④的方程式为，可知能用于食品防潮，故D正确。
故答案为：D。
4．（2025九下·鄞州竞赛）有一包白色固体， 可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水， 有白色沉淀产生； 过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示.由此推断白色固体中(　　)
A．肯定只存在 B．可能存在
C．肯定不存在 D．可能存在 NaOH
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据题目给出的信息：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有，对实验现象没有影响。
【解答】 取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有；因此：
A、该固体中一定有Na2CO3、BaCl2，不能是只含有碳酸钠，故说法错误；
B、一定没有硫酸钠，故说法错误；
C、一定存在氯化钡，故说法错误；
D、可能存在氢氧化钠，故说法正确；
故答案为：D。
5．（2025·浙江模拟）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是 (　　)
物质 CoO
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co 能从 MgCl2溶液中置换出 Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由 Co与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】结合钴与铁活动性相似，根据金属活动性顺序及金属化合物的性质，进行分析判断。
【解答】A、钴（Co ）金属活动性与铁相似，铁活动性弱于镁，所以Co不能从MgCl2溶液中置换出Mg，所以A不符合题意；
B 、CoO与盐酸反应生成CoCl2和水，CoCl2易溶且溶液呈粉红色，所以能得到粉红色溶液，所以B符合题意；
C 、CoCO3与盐酸反应生成CoCl2 、水和CO2，不会生成H2 ，所以C不符合题意；
D、钴（Co）金属活动性与铁相似，铁不能与NaOH溶液反应，所以Co也不能与NaOH溶液反应制得Co(OH)2，所以D不符合题意；
故答案选 B 。
6．（2021·湖州）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各门中两种物质的性质分析，由所加物质与各门中两物质是否反应及反应现象是否不完全相同确定能否鉴别。
【解答】A、 ④ 无法区别盐酸和硫酸，第四道门打不开，不符合题意；
B、各组物质均可鉴别 ，符合题意；
C、 ② 不能鉴别氢氧化钙和氯化钙，第三道门打不开，不符合题意；
D、② 不能鉴别氢氧化钙和氯化钙，第三道门打不开，不符合题意；
故选B。
7．（2025·宁波模拟）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是 (　　)
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
C．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据物质的分类标准进行分析；
B.根据碱的化学性质进行分析；
C.根据二氧化碳、碳酸、盐酸的性质进行分析；
D.根据盐的概念分析。
【解答】A.陶瓷属于无机物，塑料属于有机物，金属属于金属材料，不是有机物，故错误；
B.NaOH、Ca(OH)2 都能与 CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，这是归纳法，故正确；
C.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，因此二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，但二氧化碳不属于酸；盐酸能使紫色石蕊试液变红，盐酸属于酸，故错误；
D.由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，盐中不一定有金属元素，例如氯化铵（NH4Cl），它是由铵根离子和氯离子构成的盐，其中不含金属元素，故错误。
故答案为：B。
8．（2024·临平模拟）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化， “一”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是()
A．该图中的X 可以是CO2
B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D．反应⑤不一定属于分解反应
【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和水；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氧化钙加水生成氢氧化钙，并放出大量的热；
【解答】A. 该图中的X 可以是CO2 ，正确，因为碳酸钙分解可以得到二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙，A正确；
B. 氧化钙加水生成碳酸钙，反应①是一个放热反应 ，B正确；
C. 反应②的转化中必须有盐类物质参加是错误，氢氧化钙可以和碳酸反应生成碳酸钙和水，C错误；
D. 反应⑤不一定属于分解反应 ，正确，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳X，此时属于复分解反应，D正确；
故答案为：C
9．（2025八上·宁波期末）10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液中溶质能与下列物质反应的是(　　)
A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合酸和碱的化学性质进行分析判断。
【解答】 10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，稀盐酸有剩余，溶液显酸性。
A.稀盐酸不能与CuSO4溶液反应，故A不合题意；
B.二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B不合题意；
C.CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故C符合题意；
D.硫酸不能与稀盐酸反应，故D不合题意。
故选C。
10．（2025九下·萧山月考）在如图所示氢气还原氧化铜的实验中，下列说法错误的是（　　）
A．实验开始时，应先通氢气，再点燃酒精灯
B．实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却
C．实验过程中，观察到黑色固体逐渐变为红色，说明发生了反应
D．该实验中，氢气表现出氧化性
【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】实验操作步骤及原因
实验开始时先通氢气后点燃酒精灯：氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。先通氢气可以将装置内的空气排出，使装置内形成纯净的氢气环境，再点燃酒精灯进行加热，可避免爆炸事故的发生。
实验结束时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却：反应结束后，若先停止通氢气，空气会进入装置，此时试管内的温度较高，生成的铜会与空气中的氧气反应，重新被氧化为氧化铜。所以先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，能防止生成的铜被氧化，保证实验得到的产物是纯净的铜。
【解答】A、氢气具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，实验开始时，先通氢气，排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，说法正确，不符合题意；
B、实验结束时，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，是为了防止生成的铜在较高温度下被空气中的氧气重新氧化成氧化铜，说法正确，不符合题意；
C、氢气还原氧化铜生成铜和水，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体。实验过程中，观察到黑色固体逐渐变为红色，说明氧化铜被还原为铜，发生了反应，说法正确，不符合题意；
D、在氢气还原氧化铜的反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原，氢气表现出还原性，而不是氧化性，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
11．（2025九上·诸暨期末）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．a可能是C60 B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的组成、化合价分析出物质，再根据物质的性质分析判断有关的说法是否正确。
【解答】A、a点碳元素的价态为0，表示碳单质，因此可能是C60，推断合理，不符合题意；
B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，推断合理，不符合题意；
C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，推断合理，不符合题意；
D、e是碳酸盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，推断不合理，符合题意。
故答案为：D。
12．将一定质量的铁粉加入Mg(NO3)2和Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 (　　)
A．滤渣质量与加入的铁粉质量可能相等
B．滤液中一定有 Mg(NO3)2、 Fe(NO3)2， 可能有 Cu(NO3)2
C．若加入的铁粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 Cu、 Fe、 Mg
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A.由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故A错误；
B.无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故B正确；
C.若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故C错误；
D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故D错误。
故选B。
13．（2022·舟山模拟）三种物质间只通过一步反应就能实现如图箭头所指方向的转化，符合要求的组合是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据不同物质的性质和反应关系判断。
【解答】①硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳。碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故①符合题意。
②氧化铜和氢气反应，生成铜和水；水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气；氧气和铜在高温下反应生成氧化铜。氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，故②符合题意；
③氯化亚铁和锌反应，生成氯化锌和铁；铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁；硫酸亚铁和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁。硫酸亚铁和锌反应，生成硫酸锌和铁单质，故③符合题意。
故选D。
14．某固体由 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。
该固体中一定含有(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钡离子与碳酸根离子、和硫酸根离子会结合成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀以及碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析解答。
【解答】 ①将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，沉淀可以是碳酸钡或硫酸钡或二者共存；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀中含有硫酸钡，同时说明5克白色沉淀中含有能与稀硝酸反应的物质，该物质应是碳酸钡，则说明该固体中一定含有CO32-、SO42-；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入足量BaCl2溶液中含有氯离子，由于氯离子能与硝酸银反应生成生成氯化银沉淀，无法证明原固体中是否含有氯离子。
A、该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-，故选项正确；
Ba2+、SO42-不能共存，故选项错误。
B、将固体溶于水得无色透明溶液，溶液中不含Cu2+，故选项错误；
C、溶液中不能只有阴离子，故选项错误；
D、Ba2+与CO32-、SO42-，不能共存，故选项错误；
故答案为：A。
15．（2025九下·鄞州竞赛）实验室用氢气还原mgCuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体质量为 ng，共用去氢气为 wg，则此时生成的水的质量为(　　)
A． B． C． D．9w
【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】分析题意知，氢气还原氧化铜实验中停止加热时，防止生成的铜被氧化，要继续通入氢气直至冷却，可知用去氢气wg并未全部参加还原氧化铜的反应，所以，在根据化学方程式进行计算时，不能使用氢气质量进行计算；反应前后固体质量差为氧化铜在反应中失去氧元素的质量，失去的氧元素与氢化合成水，因此，由氧元素质量可计算生成水的质量。
【解答】 反应中氧化铜失去氧元素的质量=m g-n g=（m-n）g；
含（m-n）g氧元素的水的质量=；
故答案为：B。
二、填空题
16．（2025八上·宁波期末）向 和 的混合溶液中加入一定量的 Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反应后，过滤。
（1）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　。填离子符号)
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有　 　。
【答案】（1）Zn2+、Cu2+
（2）银、铜、铁
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 （1）若滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液，同时说明铁没有反应，则滤液中一定含有的金属离子是反应生成的硝酸锌中的Zn2+、没有或部分反应后剩余的硝酸铜中的Cu2+。
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，同时一定含有反应生成的银和没有反应的铜。则滤渣中一定有银、铜、铁。
17．（2025九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答：
（1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。
（2）d点溶液中的溶质是　 　。
【答案】（1）HCl
（2）Na2CO3、NaCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸、氯化钙的反应顺序解答；
（2）根据图片确定d点的反应进度，根据剩余反应物和生成物确定溶质种类即可。
【解答】（1）根据题意可知，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，再与氯化钙反应，则图中0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl；
（2）根据图片可知，d点时加入的碳酸钠溶液过量，则的溶质为过量的Na2CO3和反应产物NaCl两种溶质。
（1）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl；
（2）d点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质。
18．（2025·浙江模拟）《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为 。请回答：
（1）该反应中的还原剂是　 　。
（2）FeO 中铁元素的化合价为　 　价。
（3）塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于　 　。
【答案】（1）CO
（2）+2
（3）缺少氧气(助燃剂)
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据还原剂的概念分析；
（2）根据在化合物中，正负化合价的代数和为零分析；
（3）根据燃烧的条件分析。
【解答】（1）在化学反应 中，一氧化碳（CO）夺取了氧化铁中的氧元素，因此一氧化碳是还原剂；
（2）在FeO中，氧元素的化合价为-2。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则有x+（ 2）=0，解得x=+2；
（3）塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是因为窑内的氧气被耗尽。燃烧需要氧气，塞住通气孔后，氧气无法进入，柴火因缺氧而熄灭。
故答案为：（1）CO；（2）+2；（3）缺少氧气(助燃剂)。
19．（2025·拱墅模拟）2025年央视春晚上，杭州宇树科技的人形机器人以一场《秧BOT》的创意舞蹈表演，将中国传统文化与现代尖端科技无缝融合，成为全球瞩目的焦点。
（1）高纯硅是制作人形机器人芯片的主要材料，制备高纯硅通常采用三氯硅烷还原法，其中主要反应之一为 SiO2+2CSi+2CO↑，则反应物中具有还原性的是　 　。
（2）锂电池是人形机器人的动力来源，如图所示为锂原子构成示意图，其中“●”表示的微观粒子是　 　。现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池，磷酸铁锂电池电极中主要成分为LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为　 　。
【答案】（1）C
（2）中子；+2
【知识点】元素化合价的规则与计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氧化还原反应中还原性判断：在氧化还原反应里，得到氧元素的物质发生氧化反应，是还原剂，具有还原性 。
（2）原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电。
（3）化合物中元素化合价计算：在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。
【解答】(1) 在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，碳得到氧元素，发生氧化反应，所以反应物中具有还原性的是C。
(2) 原子中，质子带正电，中子不带电，电子带负电，图中 “●” 表示的微粒带正电，所以是质子。
在LiFePO4中，锂元素化合价为+1，磷元素化合价为+5，氧元素化合价为 2，
设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，
可得(+1)+x+(+5)+( 2)×4=0，
解得
x=+2。
20．（2025·浙江模拟）如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①中CaO与水反应会　 　(选填“放出”或“吸收”)热量。
（2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有　 　。
（3）将 Na2CO3换为 BaCO3，反应③将　 　(选填“仍能”或“不能”)发生反应。
【答案】（1）放出
（2）Ca2+
（3）不能
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化钙和水生成氢氧化钙的过程剧烈放热。
（2）酚酞在碱性条件下呈红色，可知氢氧化钙过量，则稀盐酸完全反应。
（3）碱与盐的反应要求碱和盐均可溶于水。
【解答】（1）氧化钙与水反应剧烈放热。
（2）反应②稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，稀盐酸完全反应，氢氧化钙过量，可知溶液中一定含有的阳离子是钙离子，即Ca2+。
（3）碳酸钡不溶于水，不能与氢氧化钙反应，可知反应将不能发生。
21．（2025九上·婺城期末）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
（1） 化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与　 　(填字母编号)分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是　 　。
（2） 上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的　 　反应。
【答案】（1）C；都有(有色)沉淀生成
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据四个反应的产物分析解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型。
【解答】（1）A中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
B中氯化铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁沉淀；
C中锌和稀硫酸反应，生成氢气；
D中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀。
则若按实验现象分类，可将实验A与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；
可将实验B与D分为一类，分类依据是：都有(有色)沉淀生成。
（2）根据反应方程式可知，A、B和D中，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此为复分解反应。
22．（2025九下·萧山模拟） 某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
【答案】（1）MgSO4
（2）BaCO3
（3）AgNO3
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与硫酸镁反应的方程式为：.
（2）硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为.
（3）硝酸银与氯化钠反应的方程式为。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸镁能发生反应，生成白色沉淀氢氧化镁，固体加水后得到无色澄清溶液，可知固体中一定不存在硫酸镁。
（2）加氯化钡生成白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸，可知沉淀为碳酸钡。
（3）氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可知C为硝酸银。
三、实验与探究题
23．（2025·杭州模拟）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图1实验装置，以研究铜酸钠跟 的反应，此反应的化学方程式为： 实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
请回答：
（1）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是　 　 (填序号)。
（2）根据题干中给出的实验现象　 　 (选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。
（3）完全反应后，为了测定固体产物中 Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是　 　。
（4）如图2所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。 【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式： 若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由　 　。
【答案】（1）②③④①
（2）②
（3）向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若不变色，说明已洗净
（4）不能，因为铜不仅吸收氧气，还吸收水和二氧化碳
【知识点】化学变化与物理变化的判别；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气“早出晚归”，酒精灯“迟到、早退”。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的存在。
（3）检验固体是否洗涤干净，一般检验的是与固体同时生成的可溶于水物质是否被除尽。
（4）探究空气中氧气含量时，要求该物质只和空气中的氧气反应，不与空气中的其他成分反应。
【解答】（1）氢气不纯在加热时可能会发生爆炸，所以要先通一会氢气，再点燃酒精灯进行加热，实验结束后为防止铜被氧化，应先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至冷却，故顺序为：②③④①。
（2）试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有水生成，可知氢气发生了化学变化。
（3）由方程式可知，生成铜的同时还有氢氧化钠产生，所以要验证是否洗涤干净，实际是检验是否有氢氧化钠残留，故操作为：向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若不变色，说明已洗净。
（4）由铜生锈的原理可知，铜不仅会消耗氧气，还会消耗水和二氧化碳，可知不能用于测量空气中氧气的含量。
24．（2025·浙江模拟）草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答：
（1）从化肥分类角度分析，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（2）为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科用下图1所示装置(图中夹持仪器已略去)进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。
（3）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有　 　。
（4）小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种药品即可，小华的方案是　 　。
【答案】（1）钾肥
（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收
（3）K2SO4
（4）把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba(NO3)2溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（2）根据提高碳酸钾质量分数的测定角度分析；
（3）（4）氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾；氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
【解答】（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾中含有钾元素，是钾肥；
（2）反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的氢氧化钠吸收；
（3）加入稀硝酸、氯化钡后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，草木灰中肯定含有硫酸钾，但不能确定是否含有氯化钾；
（4）不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应后生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
故答案为：（1）钾肥；（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收；（3）K2SO4；（4）把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba(NO3)2溶液。
25．（2025·浙江模拟） “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念，能有效建立物质成分推断等方面问题解决的思维路径。例如：某固体样品中，可能含有 NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种，加水得无色溶液A。对该固体样品成分推断，学习小组同学建构了“物质推断”的思维模型(如图1)，并对样品进行了如图2的探究。
请回答：
（1）微观分析：在溶液 A 中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，是检验图1 思维模型中的　 　(填“阴离子”或“阳离子”)。
（2）根据溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F，可以推出溶液 E中一定存在的离子是　 　。
（3）根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是　 　。
（4）某同学认为图2 探究方案中，应将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，理由是　 　。
【答案】（1）阴离子
（2）、Na+
（3）NaOH、Na2SO4、Na2CO3
（4）可以排除氯离子的干扰，以确定样品中是否有 NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）在溶液A中加入足量的氯化钡溶液生成了白色沉淀，可能是硫酸钠和它反应生成的硫酸钡，也可能是碳酸钠和它反应生成的碳酸钡沉淀。加入足量稀硝酸后，部分沉淀生成气体，说明存在碳酸钡，剩余的沉淀应该是硫酸钡，那么说明固体中存在硫酸钠和碳酸钠，不存在氯化钙；
（2） 溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F， 应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，再与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡；
（3）根据上面的分析解答；
（4）加入硝酸银后生成白色沉淀氯化银，可以证明氯离子的存在，但是由于前面加入氯化钡，因此无法判断是否存在氯化钙，据此分析解答。
【解答】（1） 在溶液 A 中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，是为了减小碳酸根离子和硫酸根离子的存在，既是检验图1 思维模型中的阴离子；
（2） 根据溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F可知，溶液E中肯定存在氯化钡和氢氧化钠，那么离子为、Na+；
（3） 根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是NaOH、Na2SO4、Na2CO3；
（4） 某同学认为图2 探究方案中，应将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，理由是：可以排除氯离子的干扰，以确定样品中是否有 NaCl。
26．（2025九上·衢州期末）为了进一步保护环境以及资源的高效利用，垃圾的分类和处理成为了我市的一项重要工程，某校科学学习小组对垃圾处理等开展了实践活动。
（1）任务一：填埋处理
塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等（空气中极少量的氢气对该反应影响忽略不计）。
由此分析，该塑料垃圾中含有的元素一定有　 　（写元素符号）。
（2）任务二：焚烧处理同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。
【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。
A中的实验现象为白色固体变蓝；D中的实验现象为　 　；B和E中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。
（3）【反思评价】装置B中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是　 　。科学小组通过研究发现：不论用填埋处理还是焚烧处理，都会对环境产生不利的影响，大家感受到了垃圾分类的积极意义。
【答案】（1）C、H、S、N
（2）黑色固体变红
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（4）尾气处理，防止CO污染空气
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，据此推测该塑料的成分；
（2）根据一氧化碳和氧化铜的反应产物解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（4）根据一氧化碳有毒需要尾气处理分析。
【解答】（1）塑料垃圾在细菌的作用下分解产生 二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等 ，生成物含有C、N、S、H、O等元素，由于空气中含有大量的氧（O），O可能来自环境中的氧气或塑料本身，所以该塑料垃圾中一定有含有的元素有C、N、S、H；
（2）根据结论可知，废气中存在一氧化碳，则加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，那么D中的实验现象为黑色固体变红色；
（3）装置B中，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳具有毒性，是空气污染物。装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染环境。
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，塑料垃圾在细菌的作用下分解产生 二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等 ，生成物含有C、N、S、H、O等元素，由于空气中含有大量的氧（O），O可能来自环境中的氧气或塑料本身，所以该塑料垃圾中一定有含有的元素有C、N、S、H；
（2）由实验结论为废气中存在CO2、CO、H2O可知A中的实验现象为白色固体变蓝色（水和硫酸铜反应生成五水硫酸铜）；D中的实验现象为黑色固体变红色（加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳）；E中澄清石灰水变浑浊；
（3）装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳具有毒性，是空气污染物。装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染环境。
27．（2025九上·杭州期中）现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：已知：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl；(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有　 　。
（2）气体F的化学式为　 　。
（3）请写出反应④的化学方程式　 　。
（4）为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为　 　。
【答案】（1）CuCl2
（2）CO2
（3）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
（4）KNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2；沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，一定不含有硫酸钡，即（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存；无色溶液B加入氢氧化钠，得到气体，说明该气体是氨气，说明物质中一定含有铵根离子；溶液E中加入硫酸，能产生沉淀H，说明该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中含有Ba（NO3）2；因为（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存，所以一定不含有（NH4）2SO4；还必须含有铵根，所以固体中一定含有NH4Cl，再进一步分析即可。
【解答】（1）混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2，因为铜离子溶液是蓝色；
（2）沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以气体F的化学式为：CO2；
（3）溶液E中含有硝酸钡，则反应④是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4）气体D为氨气，设生成3.4g氨气需要氯化铵的质量为x；
= ；
解得：x=10.7g；
气体F为二氧化碳，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y，
=；
解得： y=10g；
白色沉淀H为硫酸钡，设生成2.33g硫酸钡需要硝酸钡的质量为z，
=；
解得： z=2.61g；
氯化铵、碳酸钙和硝酸钡的质量和=10.7g+10g+2.61g=23.31g，
样品的质量为30g，所以样品中还含有硝酸钾，其质量=30g 23.31g=6.69g；
答：该混合物中还含有的物质为KNO3。
（1）由分析可知，合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有CuCl2，故填CuCl2。
（2）由分析可知，沉淀C为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即气体F为二氧化碳，故填CO2。
（3）由分析可知，溶液E中含有硝酸钡，则反应④是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4）见答案
四、综合题
28．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分，完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份。
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是　 　。
（2）原样品的所有可能组成是　 　。
【答案】（1）和 Na2SO4
（2）BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠等知识进行分析。
【解答】 硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份，所以样品中碳酸钠、硫酸钠不能和氯化钡同时存在；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示，所以样品中一定含有氯化钡，一定不含碳酸钠、硫酸钠；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠，可能含有硝酸钠，所以
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是Na2CO3、Na2SO4；
（2）原样品的所有可能组成是：NaOH、BaCl2 或 NaOH、BaCl2 和NaNO3。
29．（2025九上·江北期末）某工厂排放的废液中含有、、。小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答：
（1）该同学设计的实验流程中，固体B是　 　；
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是　 　；
（3）滤液A和滤液B均含有的溶质为　 　（填化学式）。
【答案】Fe；固体C中加入稀硫酸有气泡产生；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，据此分析解答即可。
【解答】（1）根据题意可知，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，过量的锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，则固体A是铜、铁、锌，铁能被磁铁吸引，铜、锌不能，则固体B是铁；
（2）根据题意可知，固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气，在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是：固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生；
（3）废液中加入过量的锌粉，则铜和铁完全置换出来，那么滤液A中的溶质是硫酸锌；固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与足量稀硫酸反应生成氢气，则滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸，滤液A和滤液B均含有的溶质为ZnSO4。
30．（2019九上·天台月考）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是　 　。
（2）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有　 　种溶质。
【答案】（1）溶液变红
（2）B
（3）2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）首先根据A点溶液的pH值确定溶液的酸碱性，然后根据酸碱指示剂的性质判断溶液的颜色；
（2）当酸和碱完全反应时，溶液的pH=7；
（3）C点溶液呈碱性，肯定含有过量的碱，此外还有酸碱中和反应生成的盐，因此该点溶质有2种。
【解答】（1）A点溶液的pH<7，呈酸性，因此滴加紫色石蕊试液时溶液变红；
（2）曲线上B点pH=7，因此该点表示酸和碱恰好完全反应；
（3）C点溶液中含有2种溶质。
31．（2025九上·东阳期末）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，取适量样品按如图流程进行实验。
（1）白色沉淀I中加入稀盐酸的现象除了沉淀全部溶解，还将观察到的现象是　 　。
（2）写出滤液中通入CO2所发生反应的化学方程式：　 　。
（3）原白色固体中含有的物质是　 　。
【答案】（1）有气泡生成
（2）、
（3）碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析可能存在的物质可知，白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为，可知现象为有气泡产生。
（2）盐不能与二氧化碳反应，碱能与二氧化碳反应，可知滤液中既有氢氧化钾又有氯化钡。
（3）硫酸钡不溶于酸，存在氯化钡则不存在硫酸钾。
【解答】（1）碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀I和滤液，白色沉淀I加入盐酸后全部溶解，则原样品中一定有碳酸钙，硫酸钾与氯化钡不能同时共存；滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀II，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则白色沉淀II是碳酸钡，原样品中一定还有氢氧化钾、氯化钡，一定没有硫酸钾。
由上述分析可知，白色沉淀I是碳酸钙，通过稀盐酸后，能够生成氯化钙、水和二氧化碳，因此能够观察到的现象是，除了沉淀全部溶解，还会有气泡生成。
（2）滤液中通入二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，两个化学方程式为：、。
（3）通过（1）可知，白色固体中含有的物质为碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡。
（1）通过分析可知，白色沉淀I是碳酸钙，通过稀盐酸后，能够生成氯化钙、水和二氧化碳，因此能够观察到的现象是，除了沉淀全部溶解，还会有气泡生成；
（2）滤液中通入二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，两个化学方程式为：、；
（3）通过分析可知，白色固体中含有的物质为碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡。
32． A、B、C、D是常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件略去)，请回答下列问题。
（1）若A 是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式： 　 　。
（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为　 　。
（3）根据(1)和(2)中已涉及的物质类别推测，D的物质类别是　 　；上述过程中没有涉及的基本反应类型是　 　。
（4）工业上冶炼1732吨含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少 (写出计算过程，结果保留一位小数)
【答案】（1）
（2）
（3）酸；分解反应
（4）解： 设需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是x。
Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2232 168（1-10%）x1732t×97%
；
解得：x≈2577.8t
答：需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是2577.8t。
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）（2）（3）根据A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质，若A是磁铁矿的主要成分，所以A是Fe3O4，B和铁可以相互转化，所以B为Fe，铁和C可以相互转化，所以C为可溶性亚铁盐，如FeCl2或FeSO4，D会与铁反应，所以D为酸，可以是盐酸或硫酸；若B的俗名是苏打，所以B是Na2CO3，碳酸钠和C、A可以相互转化，所以C为NaOH，A为CO2，D会与碳酸钠反应，所以D为酸，可以是盐酸或硫酸，然后将推出的物质验证即可。
（4） 由生铁的质量、铁的质量分数、磁铁矿石中杂质的质量分数，根据磁铁矿石炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含杂质10%的磁铁矿石的质量。
【解答】（1）若A是磁铁矿的主要成分，所以A是Fe3O4，B和铁可以相互转化，所以B为Fe，铁和C可以相互转化，所以C为可溶性亚铁盐，如FeCl2或FeSO4，D会与铁反应，所以D为酸，可以是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确，反应②是铁单质和氧气在高温的条件下生成四氧化三铁，那么化学方程式为： ；
（2）若B的俗名是苏打，所以B是Na2CO3，碳酸钠和C、A可以相互转化，所以C为NaOH，A为CO2，D会与碳酸钠反应，所以D为酸，可以是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确，反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是酸，铁和氧气反应生成四氧化三铁的反应属于化合反应，铁和盐酸反应氯化亚铁和氢气的反应属于置换反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应属于复分解反应，所以上述过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应。
1 / 1【浙教版】科学九上 2.5物质的转化 巩固提升练
一、选择题
1．（2025七上·台州开学考）下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（）
A．BaCl2、 CuSO4、NaOH、NaCl B．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
C．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4 D．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
2．（2025九下·杭州月考）一兴趣小组向某溶液中加入一定质量的和的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液的以下四种说法，其中正确的有（　　）
①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有，可能含有和
②滤液中一定含有，一定不含有和
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．只有①②③④
3．（2025·舟山模拟）关于水的知识网络图（“→”表示物质可转化）说法中，正确的是（　　）
A．反应①一定是氢气在氧气中燃烧
B．反应②在电解时，负极产生氧气
C．反应③过程中一定会观察到溶液变黄
D．反应④可用于食品防潮
4．（2025九下·鄞州竞赛）有一包白色固体， 可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水， 有白色沉淀产生； 过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示.由此推断白色固体中(　　)
A．肯定只存在 B．可能存在
C．肯定不存在 D．可能存在 NaOH
5．（2025·浙江模拟）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是 (　　)
物质 CoO
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co 能从 MgCl2溶液中置换出 Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由 Co与NaOH溶液反应制得
6．（2021·湖州）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
7．（2025·宁波模拟）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是 (　　)
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
C．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
8．（2024·临平模拟）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化， “一”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是()
A．该图中的X 可以是CO2
B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D．反应⑤不一定属于分解反应
9．（2025八上·宁波期末）10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液中溶质能与下列物质反应的是(　　)
A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4
10．（2025九下·萧山月考）在如图所示氢气还原氧化铜的实验中，下列说法错误的是（　　）
A．实验开始时，应先通氢气，再点燃酒精灯
B．实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却
C．实验过程中，观察到黑色固体逐渐变为红色，说明发生了反应
D．该实验中，氢气表现出氧化性
11．（2025九上·诸暨期末）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．a可能是C60 B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e
12．将一定质量的铁粉加入Mg(NO3)2和Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 (　　)
A．滤渣质量与加入的铁粉质量可能相等
B．滤液中一定有 Mg(NO3)2、 Fe(NO3)2， 可能有 Cu(NO3)2
C．若加入的铁粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 Cu、 Fe、 Mg
13．（2022·舟山模拟）三种物质间只通过一步反应就能实现如图箭头所指方向的转化，符合要求的组合是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
14．某固体由 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。
该固体中一定含有(　　)
A． B．
C． D．
15．（2025九下·鄞州竞赛）实验室用氢气还原mgCuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体质量为 ng，共用去氢气为 wg，则此时生成的水的质量为(　　)
A． B． C． D．9w
二、填空题
16．（2025八上·宁波期末）向 和 的混合溶液中加入一定量的 Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反应后，过滤。
（1）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　。填离子符号)
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有　 　。
17．（2025九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答：
（1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。
（2）d点溶液中的溶质是　 　。
18．（2025·浙江模拟）《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为 。请回答：
（1）该反应中的还原剂是　 　。
（2）FeO 中铁元素的化合价为　 　价。
（3）塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于　 　。
19．（2025·拱墅模拟）2025年央视春晚上，杭州宇树科技的人形机器人以一场《秧BOT》的创意舞蹈表演，将中国传统文化与现代尖端科技无缝融合，成为全球瞩目的焦点。
（1）高纯硅是制作人形机器人芯片的主要材料，制备高纯硅通常采用三氯硅烷还原法，其中主要反应之一为 SiO2+2CSi+2CO↑，则反应物中具有还原性的是　 　。
（2）锂电池是人形机器人的动力来源，如图所示为锂原子构成示意图，其中“●”表示的微观粒子是　 　。现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池，磷酸铁锂电池电极中主要成分为LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为　 　。
20．（2025·浙江模拟）如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①中CaO与水反应会　 　(选填“放出”或“吸收”)热量。
（2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有　 　。
（3）将 Na2CO3换为 BaCO3，反应③将　 　(选填“仍能”或“不能”)发生反应。
21．（2025九上·婺城期末）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
（1） 化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与　 　(填字母编号)分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是　 　。
（2） 上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的　 　反应。
22．（2025九下·萧山模拟） 某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
三、实验与探究题
23．（2025·杭州模拟）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图1实验装置，以研究铜酸钠跟 的反应，此反应的化学方程式为： 实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
请回答：
（1）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是　 　 (填序号)。
（2）根据题干中给出的实验现象　 　 (选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。
（3）完全反应后，为了测定固体产物中 Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是　 　。
（4）如图2所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。 【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式： 若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由　 　。
24．（2025·浙江模拟）草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答：
（1）从化肥分类角度分析，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（2）为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科用下图1所示装置(图中夹持仪器已略去)进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。
（3）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有　 　。
（4）小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种药品即可，小华的方案是　 　。
25．（2025·浙江模拟） “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念，能有效建立物质成分推断等方面问题解决的思维路径。例如：某固体样品中，可能含有 NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种，加水得无色溶液A。对该固体样品成分推断，学习小组同学建构了“物质推断”的思维模型(如图1)，并对样品进行了如图2的探究。
请回答：
（1）微观分析：在溶液 A 中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，是检验图1 思维模型中的　 　(填“阴离子”或“阳离子”)。
（2）根据溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F，可以推出溶液 E中一定存在的离子是　 　。
（3）根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是　 　。
（4）某同学认为图2 探究方案中，应将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，理由是　 　。
26．（2025九上·衢州期末）为了进一步保护环境以及资源的高效利用，垃圾的分类和处理成为了我市的一项重要工程，某校科学学习小组对垃圾处理等开展了实践活动。
（1）任务一：填埋处理
塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等（空气中极少量的氢气对该反应影响忽略不计）。
由此分析，该塑料垃圾中含有的元素一定有　 　（写元素符号）。
（2）任务二：焚烧处理同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。
【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。
A中的实验现象为白色固体变蓝；D中的实验现象为　 　；B和E中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。
（3）【反思评价】装置B中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是　 　。科学小组通过研究发现：不论用填埋处理还是焚烧处理，都会对环境产生不利的影响，大家感受到了垃圾分类的积极意义。
27．（2025九上·杭州期中）现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种。按图进行试验，出现的现象如图所示（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题：已知：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl；(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有　 　。
（2）气体F的化学式为　 　。
（3）请写出反应④的化学方程式　 　。
（4）为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为　 　。
四、综合题
28．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分，完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份。
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是　 　。
（2）原样品的所有可能组成是　 　。
29．（2025九上·江北期末）某工厂排放的废液中含有、、。小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答：
（1）该同学设计的实验流程中，固体B是　 　；
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是　 　；
（3）滤液A和滤液B均含有的溶质为　 　（填化学式）。
30．（2019九上·天台月考）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是　 　。
（2）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有　 　种溶质。
31．（2025九上·东阳期末）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，取适量样品按如图流程进行实验。
（1）白色沉淀I中加入稀盐酸的现象除了沉淀全部溶解，还将观察到的现象是　 　。
（2）写出滤液中通入CO2所发生反应的化学方程式：　 　。
（3）原白色固体中含有的物质是　 　。
32． A、B、C、D是常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件略去)，请回答下列问题。
（1）若A 是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式： 　 　。
（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为　 　。
（3）根据(1)和(2)中已涉及的物质类别推测，D的物质类别是　 　；上述过程中没有涉及的基本反应类型是　 　。
（4）工业上冶炼1732吨含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少 (写出计算过程，结果保留一位小数)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）本题考查物质的鉴别方法，物质鉴别的关键是利用物质的不同性质（如颜色、溶解性、与其他物质反应产生的现象等）来区分不同的物质。
（2）本题还涉及到酸碱盐之间的反应，不同的酸碱盐之间反应会产生不同的现象，如产生沉淀、气体、颜色变化等。
【解答】A、首先观察溶液颜色， CuSO4 溶液呈蓝色，可首先鉴别出来。然后 将 CuSO4 溶液分别与其他三种溶液混合，与 BaCl2 溶液反应产生白色沉淀，与 NaOH 溶液反应产生蓝色沉淀，与溶液 NaCl 不反应，无明显现象，所以不需要另加其他试剂就能区别，故该选项错误。
B、首先观察溶液颜色， FeCl3 溶液呈黄色，可首先鉴别出来。然后将 FeCl3 溶液分别与其他三种溶液混合，与 NaOH 溶液反应产生红褐色沉淀。再将 NaOH 溶液分别与剩下的两种溶液混合，与 H2SO4 溶液发生中和反应，无明显现象，与溶液不反应，无明显现象。最后将 H2SO4 溶液与 Ba(NO3)2 溶液混合，产生白色沉淀，所以不需要另加其他试剂就能区别，故该选项错误。
C、将溶液两两混合， MgCl2 溶液与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀，然后将 HCl 溶液分别加入到产生的沉淀中，沉淀溶解的是 HCl 溶液，剩下的是 Na2SO4 溶液，所以不需要另加其他试剂就能区别，故该选项错误。
D、将溶液两两混合， BaCl2 溶液与 Na2SO4 、 K2CO3 溶液反应都产生白色沉淀，与 NaNO3 溶液不反应，无明显现象。但Na2SO4 、 K2CO3 溶液之间无法通过两两混合的方法区分，需要另加其他试剂（如稀盐酸，与溶液反应产生气泡，与溶液不反应）才能区别，故该选项正确。
故答案为：D。
2．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液进行分析。
【解答】①根据题意可知，反应后滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完。若铁没有完全反应，则加入稀盐酸，有气泡产生，若AgNO3过量则滤渣中不一定有铁，则加入稀盐酸不一定有气泡产生，故①正确；
②溶液显浅绿色，说明铁和硝酸银反应，如果滤液中存在未置换出的阴离子，则向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故②错误；
③溶液显浅绿色，说明铝和铁都参与了反应，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含铝，故③错误；
④滤液中一定含有Fe（NO3）2和Al（NO3）3，可能含有AgNO3，故④错误。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】溶液显黄色是因为含有铁离子。
【解答】A、氢气和水的转化也可通过氢气还原氧化铜实现，故A错误；
B、电解水时，与外电路负极相连的一端产生氢气，与正极相连的一端产生氧气，故B错误；
C、盐酸转化成水的途径有很多，例如稀盐酸和氢氧化钠反应生成水，溶液均为无色，故C错误；
D、④的方程式为，可知能用于食品防潮，故D正确。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据题目给出的信息：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有，对实验现象没有影响。
【解答】 取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有；因此：
A、该固体中一定有Na2CO3、BaCl2，不能是只含有碳酸钠，故说法错误；
B、一定没有硫酸钠，故说法错误；
C、一定存在氯化钡，故说法错误；
D、可能存在氢氧化钠，故说法正确；
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】结合钴与铁活动性相似，根据金属活动性顺序及金属化合物的性质，进行分析判断。
【解答】A、钴（Co ）金属活动性与铁相似，铁活动性弱于镁，所以Co不能从MgCl2溶液中置换出Mg，所以A不符合题意；
B 、CoO与盐酸反应生成CoCl2和水，CoCl2易溶且溶液呈粉红色，所以能得到粉红色溶液，所以B符合题意；
C 、CoCO3与盐酸反应生成CoCl2 、水和CO2，不会生成H2 ，所以C不符合题意；
D、钴（Co）金属活动性与铁相似，铁不能与NaOH溶液反应，所以Co也不能与NaOH溶液反应制得Co(OH)2，所以D不符合题意；
故答案选 B 。
6．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各门中两种物质的性质分析，由所加物质与各门中两物质是否反应及反应现象是否不完全相同确定能否鉴别。
【解答】A、 ④ 无法区别盐酸和硫酸，第四道门打不开，不符合题意；
B、各组物质均可鉴别 ，符合题意；
C、 ② 不能鉴别氢氧化钙和氯化钙，第三道门打不开，不符合题意；
D、② 不能鉴别氢氧化钙和氯化钙，第三道门打不开，不符合题意；
故选B。
7．【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据物质的分类标准进行分析；
B.根据碱的化学性质进行分析；
C.根据二氧化碳、碳酸、盐酸的性质进行分析；
D.根据盐的概念分析。
【解答】A.陶瓷属于无机物，塑料属于有机物，金属属于金属材料，不是有机物，故错误；
B.NaOH、Ca(OH)2 都能与 CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，这是归纳法，故正确；
C.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，因此二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，但二氧化碳不属于酸；盐酸能使紫色石蕊试液变红，盐酸属于酸，故错误；
D.由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，盐中不一定有金属元素，例如氯化铵（NH4Cl），它是由铵根离子和氯离子构成的盐，其中不含金属元素，故错误。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和水；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氧化钙加水生成氢氧化钙，并放出大量的热；
【解答】A. 该图中的X 可以是CO2 ，正确，因为碳酸钙分解可以得到二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙，A正确；
B. 氧化钙加水生成碳酸钙，反应①是一个放热反应 ，B正确；
C. 反应②的转化中必须有盐类物质参加是错误，氢氧化钙可以和碳酸反应生成碳酸钙和水，C错误；
D. 反应⑤不一定属于分解反应 ，正确，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳X，此时属于复分解反应，D正确；
故答案为：C
9．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合酸和碱的化学性质进行分析判断。
【解答】 10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，稀盐酸有剩余，溶液显酸性。
A.稀盐酸不能与CuSO4溶液反应，故A不合题意；
B.二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B不合题意；
C.CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故C符合题意；
D.硫酸不能与稀盐酸反应，故D不合题意。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】实验操作步骤及原因
实验开始时先通氢气后点燃酒精灯：氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。先通氢气可以将装置内的空气排出，使装置内形成纯净的氢气环境，再点燃酒精灯进行加热，可避免爆炸事故的发生。
实验结束时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却：反应结束后，若先停止通氢气，空气会进入装置，此时试管内的温度较高，生成的铜会与空气中的氧气反应，重新被氧化为氧化铜。所以先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，能防止生成的铜被氧化，保证实验得到的产物是纯净的铜。
【解答】A、氢气具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，实验开始时，先通氢气，排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，说法正确，不符合题意；
B、实验结束时，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，是为了防止生成的铜在较高温度下被空气中的氧气重新氧化成氧化铜，说法正确，不符合题意；
C、氢气还原氧化铜生成铜和水，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体。实验过程中，观察到黑色固体逐渐变为红色，说明氧化铜被还原为铜，发生了反应，说法正确，不符合题意；
D、在氢气还原氧化铜的反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原，氢气表现出还原性，而不是氧化性，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的组成、化合价分析出物质，再根据物质的性质分析判断有关的说法是否正确。
【解答】A、a点碳元素的价态为0，表示碳单质，因此可能是C60，推断合理，不符合题意；
B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，推断合理，不符合题意；
C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，推断合理，不符合题意；
D、e是碳酸盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，推断不合理，符合题意。
故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A.由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故A错误；
B.无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故B正确；
C.若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故C错误；
D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故D错误。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据不同物质的性质和反应关系判断。
【解答】①硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳。碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故①符合题意。
②氧化铜和氢气反应，生成铜和水；水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气；氧气和铜在高温下反应生成氧化铜。氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，故②符合题意；
③氯化亚铁和锌反应，生成氯化锌和铁；铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁；硫酸亚铁和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁。硫酸亚铁和锌反应，生成硫酸锌和铁单质，故③符合题意。
故选D。
14．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钡离子与碳酸根离子、和硫酸根离子会结合成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀以及碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析解答。
【解答】 ①将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，沉淀可以是碳酸钡或硫酸钡或二者共存；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀中含有硫酸钡，同时说明5克白色沉淀中含有能与稀硝酸反应的物质，该物质应是碳酸钡，则说明该固体中一定含有CO32-、SO42-；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入足量BaCl2溶液中含有氯离子，由于氯离子能与硝酸银反应生成生成氯化银沉淀，无法证明原固体中是否含有氯离子。
A、该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-，故选项正确；
Ba2+、SO42-不能共存，故选项错误。
B、将固体溶于水得无色透明溶液，溶液中不含Cu2+，故选项错误；
C、溶液中不能只有阴离子，故选项错误；
D、Ba2+与CO32-、SO42-，不能共存，故选项错误；
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】分析题意知，氢气还原氧化铜实验中停止加热时，防止生成的铜被氧化，要继续通入氢气直至冷却，可知用去氢气wg并未全部参加还原氧化铜的反应，所以，在根据化学方程式进行计算时，不能使用氢气质量进行计算；反应前后固体质量差为氧化铜在反应中失去氧元素的质量，失去的氧元素与氢化合成水，因此，由氧元素质量可计算生成水的质量。
【解答】 反应中氧化铜失去氧元素的质量=m g-n g=（m-n）g；
含（m-n）g氧元素的水的质量=；
故答案为：B。
16．【答案】（1）Zn2+、Cu2+
（2）银、铜、铁
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 （1）若滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液，同时说明铁没有反应，则滤液中一定含有的金属离子是反应生成的硝酸锌中的Zn2+、没有或部分反应后剩余的硝酸铜中的Cu2+。
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，同时一定含有反应生成的银和没有反应的铜。则滤渣中一定有银、铜、铁。
17．【答案】（1）HCl
（2）Na2CO3、NaCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸、氯化钙的反应顺序解答；
（2）根据图片确定d点的反应进度，根据剩余反应物和生成物确定溶质种类即可。
【解答】（1）根据题意可知，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，再与氯化钙反应，则图中0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl；
（2）根据图片可知，d点时加入的碳酸钠溶液过量，则的溶质为过量的Na2CO3和反应产物NaCl两种溶质。
（1）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl；
（2）d点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质。
18．【答案】（1）CO
（2）+2
（3）缺少氧气(助燃剂)
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据还原剂的概念分析；
（2）根据在化合物中，正负化合价的代数和为零分析；
（3）根据燃烧的条件分析。
【解答】（1）在化学反应 中，一氧化碳（CO）夺取了氧化铁中的氧元素，因此一氧化碳是还原剂；
（2）在FeO中，氧元素的化合价为-2。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则有x+（ 2）=0，解得x=+2；
（3）塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是因为窑内的氧气被耗尽。燃烧需要氧气，塞住通气孔后，氧气无法进入，柴火因缺氧而熄灭。
故答案为：（1）CO；（2）+2；（3）缺少氧气(助燃剂)。
19．【答案】（1）C
（2）中子；+2
【知识点】元素化合价的规则与计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氧化还原反应中还原性判断：在氧化还原反应里，得到氧元素的物质发生氧化反应，是还原剂，具有还原性 。
（2）原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电。
（3）化合物中元素化合价计算：在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。
【解答】(1) 在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，碳得到氧元素，发生氧化反应，所以反应物中具有还原性的是C。
(2) 原子中，质子带正电，中子不带电，电子带负电，图中 “●” 表示的微粒带正电，所以是质子。
在LiFePO4中，锂元素化合价为+1，磷元素化合价为+5，氧元素化合价为 2，
设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，
可得(+1)+x+(+5)+( 2)×4=0，
解得
x=+2。
20．【答案】（1）放出
（2）Ca2+
（3）不能
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化钙和水生成氢氧化钙的过程剧烈放热。
（2）酚酞在碱性条件下呈红色，可知氢氧化钙过量，则稀盐酸完全反应。
（3）碱与盐的反应要求碱和盐均可溶于水。
【解答】（1）氧化钙与水反应剧烈放热。
（2）反应②稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，稀盐酸完全反应，氢氧化钙过量，可知溶液中一定含有的阳离子是钙离子，即Ca2+。
（3）碳酸钡不溶于水，不能与氢氧化钙反应，可知反应将不能发生。
21．【答案】（1）C；都有(有色)沉淀生成
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据四个反应的产物分析解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型。
【解答】（1）A中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
B中氯化铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁沉淀；
C中锌和稀硫酸反应，生成氢气；
D中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀。
则若按实验现象分类，可将实验A与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；
可将实验B与D分为一类，分类依据是：都有(有色)沉淀生成。
（2）根据反应方程式可知，A、B和D中，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此为复分解反应。
22．【答案】（1）MgSO4
（2）BaCO3
（3）AgNO3
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与硫酸镁反应的方程式为：.
（2）硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为.
（3）硝酸银与氯化钠反应的方程式为。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸镁能发生反应，生成白色沉淀氢氧化镁，固体加水后得到无色澄清溶液，可知固体中一定不存在硫酸镁。
（2）加氯化钡生成白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸，可知沉淀为碳酸钡。
（3）氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可知C为硝酸银。
23．【答案】（1）②③④①
（2）②
（3）向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若不变色，说明已洗净
（4）不能，因为铜不仅吸收氧气，还吸收水和二氧化碳
【知识点】化学变化与物理变化的判别；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氢气“早出晚归”，酒精灯“迟到、早退”。
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的存在。
（3）检验固体是否洗涤干净，一般检验的是与固体同时生成的可溶于水物质是否被除尽。
（4）探究空气中氧气含量时，要求该物质只和空气中的氧气反应，不与空气中的其他成分反应。
【解答】（1）氢气不纯在加热时可能会发生爆炸，所以要先通一会氢气，再点燃酒精灯进行加热，实验结束后为防止铜被氧化，应先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至冷却，故顺序为：②③④①。
（2）试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有水生成，可知氢气发生了化学变化。
（3）由方程式可知，生成铜的同时还有氢氧化钠产生，所以要验证是否洗涤干净，实际是检验是否有氢氧化钠残留，故操作为：向最后一次洗涤液中滴加酚酞，若不变色，说明已洗净。
（4）由铜生锈的原理可知，铜不仅会消耗氧气，还会消耗水和二氧化碳，可知不能用于测量空气中氧气的含量。
24．【答案】（1）钾肥
（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收
（3）K2SO4
（4）把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba(NO3)2溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（2）根据提高碳酸钾质量分数的测定角度分析；
（3）（4）氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾；氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
【解答】（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾中含有钾元素，是钾肥；
（2）反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的氢氧化钠吸收；
（3）加入稀硝酸、氯化钡后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，草木灰中肯定含有硫酸钾，但不能确定是否含有氯化钾；
（4）不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应后生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
故答案为：（1）钾肥；（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收；（3）K2SO4；（4）把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba(NO3)2溶液。
25．【答案】（1）阴离子
（2）、Na+
（3）NaOH、Na2SO4、Na2CO3
（4）可以排除氯离子的干扰，以确定样品中是否有 NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）在溶液A中加入足量的氯化钡溶液生成了白色沉淀，可能是硫酸钠和它反应生成的硫酸钡，也可能是碳酸钠和它反应生成的碳酸钡沉淀。加入足量稀硝酸后，部分沉淀生成气体，说明存在碳酸钡，剩余的沉淀应该是硫酸钡，那么说明固体中存在硫酸钠和碳酸钠，不存在氯化钙；
（2） 溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F， 应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，再与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡；
（3）根据上面的分析解答；
（4）加入硝酸银后生成白色沉淀氯化银，可以证明氯离子的存在，但是由于前面加入氯化钡，因此无法判断是否存在氯化钙，据此分析解答。
【解答】（1） 在溶液 A 中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，是为了减小碳酸根离子和硫酸根离子的存在，既是检验图1 思维模型中的阴离子；
（2） 根据溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F可知，溶液E中肯定存在氯化钡和氢氧化钠，那么离子为、Na+；
（3） 根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是NaOH、Na2SO4、Na2CO3；
（4） 某同学认为图2 探究方案中，应将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，理由是：可以排除氯离子的干扰，以确定样品中是否有 NaCl。
26．【答案】（1）C、H、S、N
（2）黑色固体变红
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（4）尾气处理，防止CO污染空气
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，据此推测该塑料的成分；
（2）根据一氧化碳和氧化铜的反应产物解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（4）根据一氧化碳有毒需要尾气处理分析。
【解答】（1）塑料垃圾在细菌的作用下分解产生 二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等 ，生成物含有C、N、S、H、O等元素，由于空气中含有大量的氧（O），O可能来自环境中的氧气或塑料本身，所以该塑料垃圾中一定有含有的元素有C、N、S、H；
（2）根据结论可知，废气中存在一氧化碳，则加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，那么D中的实验现象为黑色固体变红色；
（3）装置B中，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳具有毒性，是空气污染物。装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染环境。
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，塑料垃圾在细菌的作用下分解产生 二氧化碳（CO2）及恶臭气体如氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等 ，生成物含有C、N、S、H、O等元素，由于空气中含有大量的氧（O），O可能来自环境中的氧气或塑料本身，所以该塑料垃圾中一定有含有的元素有C、N、S、H；
（2）由实验结论为废气中存在CO2、CO、H2O可知A中的实验现象为白色固体变蓝色（水和硫酸铜反应生成五水硫酸铜）；D中的实验现象为黑色固体变红色（加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳）；E中澄清石灰水变浑浊；
（3）装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳具有毒性，是空气污染物。装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染环境。
27．【答案】（1）CuCl2
（2）CO2
（3）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
（4）KNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2；沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，一定不含有硫酸钡，即（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存；无色溶液B加入氢氧化钠，得到气体，说明该气体是氨气，说明物质中一定含有铵根离子；溶液E中加入硫酸，能产生沉淀H，说明该沉淀是硫酸钡沉淀，所以混合物中含有Ba（NO3）2；因为（NH4）2SO4和Ba（NO3）2不能共存，所以一定不含有（NH4）2SO4；还必须含有铵根，所以固体中一定含有NH4Cl，再进一步分析即可。
【解答】（1）混合物A溶于水得到沉淀和无色溶液，所以溶液中一定不存在CuCl2，因为铜离子溶液是蓝色；
（2）沉淀加入盐酸得到气体，且沉淀全部溶解，说明该沉淀是CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以气体F的化学式为：CO2；
（3）溶液E中含有硝酸钡，则反应④是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4）气体D为氨气，设生成3.4g氨气需要氯化铵的质量为x；
= ；
解得：x=10.7g；
气体F为二氧化碳，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y，
=；
解得： y=10g；
白色沉淀H为硫酸钡，设生成2.33g硫酸钡需要硝酸钡的质量为z，
=；
解得： z=2.61g；
氯化铵、碳酸钙和硝酸钡的质量和=10.7g+10g+2.61g=23.31g，
样品的质量为30g，所以样品中还含有硝酸钾，其质量=30g 23.31g=6.69g；
答：该混合物中还含有的物质为KNO3。
（1）由分析可知，合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有CuCl2，故填CuCl2。
（2）由分析可知，沉淀C为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即气体F为二氧化碳，故填CO2。
（3）由分析可知，溶液E中含有硝酸钡，则反应④是硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4）见答案
28．【答案】（1）和 Na2SO4
（2）BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠等知识进行分析。
【解答】 硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份，所以样品中碳酸钠、硫酸钠不能和氯化钡同时存在；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示，所以样品中一定含有氯化钡，一定不含碳酸钠、硫酸钠；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠，可能含有硝酸钠，所以
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是Na2CO3、Na2SO4；
（2）原样品的所有可能组成是：NaOH、BaCl2 或 NaOH、BaCl2 和NaNO3。
29．【答案】Fe；固体C中加入稀硫酸有气泡产生；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，据此分析解答即可。
【解答】（1）根据题意可知，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中加入一定量的锌粉，过量的锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，则固体A是铜、铁、锌，铁能被磁铁吸引，铜、锌不能，则固体B是铁；
（2）根据题意可知，固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气，在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是：固体C中加入足量稀硫酸有气泡产生；
（3）废液中加入过量的锌粉，则铜和铁完全置换出来，那么滤液A中的溶质是硫酸锌；固体C是铜和锌的混合物，铜不与稀硫酸反应，锌能与足量稀硫酸反应生成氢气，则滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸，滤液A和滤液B均含有的溶质为ZnSO4。
30．【答案】（1）溶液变红
（2）B
（3）2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）首先根据A点溶液的pH值确定溶液的酸碱性，然后根据酸碱指示剂的性质判断溶液的颜色；
（2）当酸和碱完全反应时，溶液的pH=7；
（3）C点溶液呈碱性，肯定含有过量的碱，此外还有酸碱中和反应生成的盐，因此该点溶质有2种。
【解答】（1）A点溶液的pH<7，呈酸性，因此滴加紫色石蕊试液时溶液变红；
（2）曲线上B点pH=7，因此该点表示酸和碱恰好完全反应；
（3）C点溶液中含有2种溶质。
31．【答案】（1）有气泡生成
（2）、
（3）碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析可能存在的物质可知，白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为，可知现象为有气泡产生。
（2）盐不能与二氧化碳反应，碱能与二氧化碳反应，可知滤液中既有氢氧化钾又有氯化钡。
（3）硫酸钡不溶于酸，存在氯化钡则不存在硫酸钾。
【解答】（1）碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀I和滤液，白色沉淀I加入盐酸后全部溶解，则原样品中一定有碳酸钙，硫酸钾与氯化钡不能同时共存；滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀II，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则白色沉淀II是碳酸钡，原样品中一定还有氢氧化钾、氯化钡，一定没有硫酸钾。
由上述分析可知，白色沉淀I是碳酸钙，通过稀盐酸后，能够生成氯化钙、水和二氧化碳，因此能够观察到的现象是，除了沉淀全部溶解，还会有气泡生成。
（2）滤液中通入二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，两个化学方程式为：、。
（3）通过（1）可知，白色固体中含有的物质为碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡。
（1）通过分析可知，白色沉淀I是碳酸钙，通过稀盐酸后，能够生成氯化钙、水和二氧化碳，因此能够观察到的现象是，除了沉淀全部溶解，还会有气泡生成；
（2）滤液中通入二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，两个化学方程式为：、；
（3）通过分析可知，白色固体中含有的物质为碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡。
32．【答案】（1）
（2）
（3）酸；分解反应
（4）解： 设需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是x。
Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2232 168（1-10%）x1732t×97%
；
解得：x≈2577.8t
答：需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是2577.8t。
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）（2）（3）根据A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质，若A是磁铁矿的主要成分，所以A是Fe3O4，B和铁可以相互转化，所以B为Fe，铁和C可以相互转化，所以C为可溶性亚铁盐，如FeCl2或FeSO4，D会与铁反应，所以D为酸，可以是盐酸或硫酸；若B的俗名是苏打，所以B是Na2CO3，碳酸钠和C、A可以相互转化，所以C为NaOH，A为CO2，D会与碳酸钠反应，所以D为酸，可以是盐酸或硫酸，然后将推出的物质验证即可。
（4） 由生铁的质量、铁的质量分数、磁铁矿石中杂质的质量分数，根据磁铁矿石炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含杂质10%的磁铁矿石的质量。
【解答】（1）若A是磁铁矿的主要成分，所以A是Fe3O4，B和铁可以相互转化，所以B为Fe，铁和C可以相互转化，所以C为可溶性亚铁盐，如FeCl2或FeSO4，D会与铁反应，所以D为酸，可以是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确，反应②是铁单质和氧气在高温的条件下生成四氧化三铁，那么化学方程式为： ；
（2）若B的俗名是苏打，所以B是Na2CO3，碳酸钠和C、A可以相互转化，所以C为NaOH，A为CO2，D会与碳酸钠反应，所以D为酸，可以是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确，反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是酸，铁和氧气反应生成四氧化三铁的反应属于化合反应，铁和盐酸反应氯化亚铁和氢气的反应属于置换反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应属于复分解反应，所以上述过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应。
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