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浙江省宁波市三锋联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列物质属于强电解质的是
A．HCOOH B．Fe C． D．
2．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A． B． C． D．NaCl
3．将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为
A． B． C． D．
4．常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是
A． B． C．NaOH D．
5．反应：在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变，可以加快其反应速率的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变通入 D．保持压强不变充入使容器体积增大
6．下列说法与相关方程式书写均正确的是
A．水溶液显酸性：
B．水溶液显碱性：
C．溶于水的电离方程式：
D．HClO溶液显酸性：
7．室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是
A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11
B．0.1 溶液的pH小于7
C．0.1 能使紫色石蕊试液变蓝色
D．相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
8．下列说法正确的是
A．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果
B．加热蒸发溶液，可以得到纯净的晶体。
C．用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用酚酞做指示剂比甲基橙做指示剂误差小
D．配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
9．已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．混合溶液的pH=7
B．混合溶液中，
C．混合溶液中
D．a=b
10．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测定结果数值偏低
D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果无影响
11．下列说法正确的是
A．①0.1mol/L 溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①＜②
B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3
C．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小
12．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出
B．除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气
C．、(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：)
D．CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗
13．下列说法正确的是
A．ΔH>0的反应一定不能自发进行
B．2mol (g)的混乱度和1mol (g)的混乱度相同
C．化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
D．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
14． ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03
B．第10min时，X的反应速率为0.01
C．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4
D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ
15．反应 △H＜0，若在恒温恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的压强不再变化
B．容器内的气体的密度不再变化
C．相同时间内，消耗的物质的量是消耗的物质的量的3倍
D．容器内气体的浓度
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1L 0.100 溶液中数目为0.100NA
B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA
C．1L 0.1 HA溶液中，的数目可能小于0.1NA
D．0.1mol 固体溶于水，可以水解形成的胶体粒子数为0.1NA
17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知，则甲烷的燃烧热△H=-890.3
B．已知：500℃、30MPa下，，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量0.5akJ
C．已知 ，，则
D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
18．已知X转化为R和W分步进行：① ；② 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，反应①的正反应速率变化值大于反应②的正反应速率变化值
B．更换高效催化剂，可使和减小
C．增加体系中X(g)的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快
D．
19．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：、、、
B．b点对应的溶液中大量存在：、、、
C．c点对应的溶液中大量存在：、、、
D．d点对应的溶液中大量存在：、、、
20．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．溶液：
21．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示反应的能量变化，该反应为放热反应
B．图乙表示密闭容器中反应 △H>0到达平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量
C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大
D．图丁表示密闭容器中 △H>0到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则
22．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A．相同物质的量浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．pH相等的两溶液中：
D．10mL 0.1的溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL
23．在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应 ，所得实验数据如下表。下列说法正确的是
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
① 300 0.40 0.10 0.09
② 500 0.40 0.10 0.08
③ 500 0.20 0.05 a
A．升高温度，平衡向正反应方向移动
B．500℃该反应的平衡常数
C．③中达到平衡时，A的转化率小于20%
D．②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡正移
24．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4溶液和40mL 0.2 溶液，再分别用0.4盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的是
A．当滴加盐酸的体积为mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：
B．图中甲、丁线表示向溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸
C．和溶液中均满足：
D．根据pH-V(HCl)图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂指示滴定终点
25．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是
选项 实验目的 实验操作 实验现象或结论
A 探究压强对化学平衡的影响 用注射器吸入20mL由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深
B 证明碳酸钠溶液呈碱性与有关： 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液 滴入溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关
C 比较和HClO酸性强弱 用pH计测量和HClO的pH，比较溶液pH大小 HClO的pH比大，说明酸性比HClO强
D 探究草酸浓度对反应速率的影响 向两支试管中都加入2mL 1的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入2mL 0.1 的溶液和2mL 0.05 的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 两支试管中高锰酸钾溶液均褪色，加入0.1 的溶液的试管褪色所需时间少，说明其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．按要求作答。
(1)已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下表所示：
化学键 C-H O=O H-O C=O
键能/ a b c d
请根据以上键能写出与反应的热化学方程式 。
(2)汽车尾气中主要污染物是NO和CO，在一定条件下能反应生成和。
a． 此反应化学平衡常数为
b． 此反应化学平衡常数为
c． 此反应化学平衡常数为
求：
① 。
② (用，表示)。
(3)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是： 。
27．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 HClO HCN
电离平衡常数()
请回答下列问题：
(1)、、HCN的酸性由弱到强的顺序 。
(2)向NaCN中通入少量的，发生反应的离子方程式为 。
(3)溶液的酸碱性为 (填“酸性”、“碱性”)
(4)25℃，0.01 NaClO溶液的pH= 。()。
(5)25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中， (写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使0.10 的电离程度增大的是 (填字母)。
A．加入少量0.10的稀盐酸 B．加热该溶液
C．加入少量冰醋酸 D．加水稀释至0.010
三、解答题
28．和NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
(1)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成的离子方程式 。
(2)常温下，含硫各微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．pH=9的溶液中不含微粒
B．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4～5左右
C．在含、、的溶液中，加入少量的NaOH固体，不一定增大
D．pH=7时，溶液中
②向pH=5的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊()，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
29．某学生用0.1000的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下几步：
A．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
B．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
C．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
D．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
E.装入标准KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
G.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
就此实验完成填空：
(1)选择正确操作步骤并排序 (用序号字母填写)。
移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞→检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
(2)有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积_______。
A．大于40.00mL B．等于40.00mL C．小于40.00mL D．等于10.00mL
(3)判断到达滴定终点的现象是 。
(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 mL；
(5)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为 ；(保留四位有效数字)
实验序号 待测HCl溶液的体积/ml 0.1000的KOH溶液的体积/ml
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 0.00 25.33
2 20.00 0.00 30.00
3 20.00 1.00 25.67
(6)下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗就直接注入标准KOH溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出
D．读取KOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
E．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
30．工业合成氨是人类科学技术一项重大突破，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
(1)下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。
①反应的△H= 。综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在 条件下有利于反应自发进行。
②上图中过程 (填序号)反应活化能 (填“最大”或“最小”)，是决速反应。
(2)氨是重要的化工产品，其生产流程如图所示，请回答下列问题：
下列说法正确的是_______。
A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气
B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热
C．合成氨是目前自然固氮最重要的途径
D．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成I：、；进料组成Ⅱ：、、(物质i的物质的量分数：)
① 16MPa(填“>”、“＜”或“=”)。
②进料组成中不含惰性气体Ar的图是 (填“图a”或“图b”)。
③图a中，当、时，氮气的转化率 。该温度时，反应的平衡常数 。
(4)压强下，向密闭容器中充入一定量的和，相同时间内测得体系中的体积分数与温度(T)的关系如下图所示。
①的体积分数随温度升高先减小后增大的原因是 。
②研究表明，温度越高，温度对平衡的影响越大于压强对平衡的影响。保持其他条件不变，请在上图中画出压强下()的体积分数与温度(T)的关系趋势图 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A B A C D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D D B C C A D A
题号 21 22 23 24 25
答案 B D B A B
26．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=(4a+2b-2d-4c)kJ/mol
(2) -746
(3) 酸 Fe2O3
27．(1)HCN、、
(2)CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO
(3)酸性
(4)9.7
(5) 10-5-10-9 BD
28．(1)
(2) BC 溶液中存在电离平衡，加入溶液，发生反应生成亚硫酸钡沉淀，导致亚硫根离子浓度减小，使平衡右移，氢离子增大，溶液酸性增强，pH降低
29．(1)EGBD
(2)A
(3)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(4)25.00
(5)
(6)CE
30．(1) -92 低温 ③ 最大
(2)A
(3) < 图b 50% 27
(4) 相同时间内，随着温度升高，反应速率增大，消耗氮气增大，导致氮气体积分数减小，T0时，反应达到平衡，继续升高温度，平衡逆向进行，导致氮气的体积分数增大

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