资源简介

四川省江油中学2024-2025学年高二上学期期中检测化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2
C．用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液
D．若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL
2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体碳，反应速率加快
D．往容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率
3．下列物质在水溶液中的方程式书写正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + HSO
B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO
C．HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO
4．反应N2(g)＋3H2(g))2NH3(g) 若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目之比为1：2 D．v正(N2)=3v逆(H2)
5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.2NA
B．1molNO与0.5molO2充分混合后的气体分子数为小于NA
C．pH=2的盐酸和醋酸的混合物中，氢离子的物质的量为0.01NA
D．工业合成氨，充入1molN2与3molH2反应转移电子数目为6NA
6．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．压缩体积加压平衡不移动
B．在不同时刻都存在关系：
C．其他条件不变，向体系中加入催化剂得到曲线乙
D．由、两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率
7．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的
A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定
B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出)
C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s)
D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应
8．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
9．常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是
A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱
B．0.1mol/L NaA溶液能使酚酞试液变红
C．往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：VNaOH < VHA
D．若测某HA溶液的pH=3，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=5
10．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是
A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度
11．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深，但比原来的浅 平衡2NO2先正向移动再逆向移动
B 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好
C 取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 反应[Cu(H2O)]2++4Cl[CuCl4]2-+4H2O的△H>0
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动
A．A B．B C．C D．D
12．科研人员提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)，其总反应为2CH3OH(g)+CO2(g) DMC(g)+H2O(g)，该反应需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是

注： 表示催化剂
A．DMC与过量稀H2SO4溶液完全反应生成CH3OCOOH和甲醇
B．改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率
C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢
D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高
13．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液
pH 3 3 11 11
A．4种溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L
B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C．将等体积的溶液③和④分别与同浓度的盐酸溶液反应时，消耗的体积相同
D．①和④等体积混合后，溶液呈酸性
14．下列有关反应热的描述中正确的是
A．已知：常温下，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热H大于-57.3kJ/mol
B．H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为H=-571.6kJ/mol
C．已知：HCN(g)HNC(g) H >0 ，则HNC比HCN稳定
D． H= -216kJ/mol，则E(反)总二、填空题
15．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。
I．用0.1032mol/L NaOH标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸，完成以下填空：
(1)在使用滴定管前，首先要 。
(2)该实验中选择的指示剂是 （填“甲基橙”或“酚酞”）。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。
(4)如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其读数为 mL。
II．某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)，其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
(5)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
(6)达到滴定终点的现象为： 。
(7)草酸样品中草酸的质量分数为 。
(8)若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将 ，(填“偏大”“偏小”“无影响”，下同)。
若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液，所测结果将 。
16．电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。
(1)某温度下，0.1mol/L的NaOH溶液pH为11，其水的离子积Kw= 。
(2)常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，下列数据变大的是 。
A．c(OH-) B． C．c(H+) c(OH-) D．
(3)醋酸的电离常数ka=1.75×10-5 ，常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入一定体积同浓度的CH3COONa溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中= 。
(4)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，酸根离子结合H+的能力： ，少量的CO2通入NaCN溶液中的离子反应方程式： 。
(5)常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。
①MOH为 碱 (填“强”或“弱”)，其判断依据： 。
②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。
17．回答下列问题：
(1)研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是 。
a．镁条与稀硫酸反应 b．盐酸与碳酸氢钠 c．碳酸钙分解
d．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体 e．硝酸铵溶于水
(2)某温度时，水的则该温度 （填“低于”“高于”或“等于”）25℃。该温度下，的溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）；在该温度下，将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需硫酸和氢氧化钾溶液的体积比为 。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
则反应的△H= 。
(4)若1molN2完全转化为NH3的反应热为△H= -a kJ/mol，拆开1molH-H键和1mol键，需要的能量分别是bkJ和ckJ，则拆开1molN-H键，需要的能量是 。
三、解答题
18．在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，回答下列问题：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)从表中数据可以推断，此反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若该反应已达平衡后，改变下列一个条件，该反应的速率和CO2转化率都减小的是 。
A．降低温度 B．向密闭容器中充入1mol氦气(不参与反应)，
C．将容器的体积增大 D．分离氢气
(3)该反应达到平衡时，总压强为p，此时CO2、H2、CO、H2O的浓度比为1：3：5：2，该温度下的化学平衡常数Kp= 。
(4)能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．气体的密度不变
(5)某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
(6)830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．A
5．B
6．A
7．D
8．B
9．D
10．D
11．C
12．C
13．C
14．A
15．(1)检查滴定管是否漏水
(2)酚酞
(3)锥形瓶内的颜色变化
(4)22.80
(5)酸式
(6)最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色
(7)56.25%
(8) 偏小 偏大
16．(1)1×10-12
(2)AD
(3)175
(4) CO > CN-> HCO >HCOO- CO2+CN-+H2O=HCN+HCO
(5) 弱 弱碱稀释10n倍，pH变化小于n个单位 X=Z>Y
17．(1)bcd
(2) 低于 酸性
(3)12△H3+5△H2 -2△H1
(4)
18．(1) 吸热 减小
(2)AD
(3)
(4)BC
(5)700
(6) 50% 不变

展开更多......

收起↑