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安徽省朗溪中学直升班年级部2025-2026学年第一学期高一8月开学考试
化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关物质结构的表述正确的是
A. 乙炔的空间填充模型： B. 次氯酸的电子式：
C. 聚丙烯的结构简式：
D. 在水中的电离方程式：
2. 中华文化源远流长，很多古诗词和文献中都涉及丰富的化学知识。下列解释正确的是
A. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质
B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物
C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇
D. “凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”文中的性质不稳定，撞击易爆炸
3. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是
A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多
B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率
C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
4. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应： ，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是
A．a+b＜c+d B．重新达到平衡时，A气体的浓度减小
C．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D．重新达到平衡时，
5. 以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是
A．P1＞P2
B．a点CO2的转化率为75%
C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b)
D．b→a过程，平衡向正反应方向移动
6. 已知： 利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。实验如下：
下列说法不正确的是
A．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量
B．实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深
C．实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和
D．实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是 逆向移动导致的
7.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是
A．途径①和途径②的反应热不相等
B．含1 mol H2SO4浓溶液、含1 mol H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的
C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应
8. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④ⅠA族的元素都是金属元素
⑤原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 ⑥最外层有2个电子的元素一定在ⅡA族
A. ①② B. ①③ C. ②⑤ D. ④⑥
9. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．丙烯与的两个反应均为吸热反应 B．合成的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步
C．中间体稳定性： D．由图可知，为丙烯与加成的主要产物
10. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时，下列叙述错误的是
A. 电池总反应为 B. 电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极
C. a电极反应式 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b
11. 对于放热反应 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是
A. ①②④ B. ④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
12. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中双氧水起催化作用 B. 为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好
C. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作 D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸
13. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法正确的是
A. 化合物Ⅰ的分子式为 B. 化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物
C. 化合物Ⅰ可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
D. 同温同压下，等量的Ⅱ分别与足量的Na和反应产生的气体体积比为1：1
14. T1时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，
，达平衡时升温至T2，实验测得：、，，为速率常数，
只与温度有关。下列说法不正确的是
A．当且不变时，该反应达到平衡状态
B．该反应的平衡常数可表示为，
C．向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大
D．T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大
二、非选择题：共4小题，共58分。
15. （12分）I.德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒观点的正误，某学生设计了以下实验方案(尾气吸收装置已省略)：
实验步骤：
①按如图所示的装置连接好仪器，__________________。
②在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞。
③打开止水夹K1、K2、K3。
④反应结束后，关闭 K2，将b插入烧杯D 的蒸馏水中，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶a 中。
⑤观察实验现象。
请回答：
(1)步骤①中，应补充的操作为_________________。
(2)烧瓶A中所发生反应的化学方程式为______________________。
(3)装置B的作用为__________________________________。
(4)证明凯库勒观点错误的实验现象为________________________________。
(5)A中得到的粗产品经过一系列除杂操作后 ，获得苯和溴苯的混合物，将二者进行分离的操作名称为___________。
II．理论上稀强酸、稀强碱反应生成水时放出热量。现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液。
(6)若改用盐酸和氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值____________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(7)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_________________。
(8)通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是___。
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度
B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差 D．量取盐酸溶液的体积时仰视读数
16. （14分）以软锰矿(主要成分为等)为原料制备高纯的流程如下：
(1)滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：____________。
(2)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将转化为高纯。
①用作氧化剂时会同时产生，该反应的离子方程式：_________________。
②反应中的用量不宜过多的原因是____________________。
③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗与生成的 ________________________。
(3)制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（）随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成；氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。
为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，加热至__________分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边分批加入_______中，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到_______，说明洗涤干净，干燥，即得。（可选用的试剂：溶液、HCl溶液、溶液、溶液）。
（20分）
I．碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。
(1)已知： ；
科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步：
第一步：； 第二步：；
第三步：_______。
(2)用和为原料合成的机理如图所示，总反应含_______个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为_____________。
Ⅱ．甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
（1）已知：
则甲烷气相裂解反应： 的＝________。
（2）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①时，向2L恒容密闭容器中充入0.3mol，只发生反应 ，达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为________。（保留三位有效数字）
②对上述平衡状态，若改变温度至，经10s后再次达到平衡，，则10s内的平均反应速率＝________，上述变化过程中T1________(填“>”或“<”)T2，判断理由是________。
③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5mol，平衡将_________(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，的平衡转化率__________(填“不变”、“变大”或“变小”)。
（3）若容器中发生反应，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=________________(用平衡分压代替平衡浓度)。
18.（14分） 工业中很多重要化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是_______。
（2）A的结构简式为_______，C中官能团名称是_______，反应②的反应类型是_______
（3）下列说法正确的是_______。
A. 有机物C与丙烯酸属于同系物
B. 乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应③：_______，反应④：_______。
（5）乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有_______种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式_______。(任写一种)

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