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湖北省楚天协作体2025-2026学年高三上学期9月起点考试化学试题
一、单选题
1．安全使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。牛奶中添加的硫酸锌属于
A．增味剂 B．防腐剂 C．凝固剂 D．营养强化剂
2．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．曾侯乙墓出土的竹简的主要成分是纤维素
C．磁石制造的古代指南针的主要成分是
D．汉朝售往西域的丝绸的主要成分是蛋白质
3．化学用语是符号表征的重要形式。下列化学用语正确的是
A．基态S原子的价电子轨道表示式：
B．中的轨道形成的键：
C．反-2-丁烯的结构简式为
D．的原子结构示意图为
4．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是
A．二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维
B．生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等
D．水玻璃粘结力强、耐高温，可用作黏合剂和防火剂
5．课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是
A．坩埚钳 B．玻璃棒
C．瓷坩埚 D．泥三角
A．A B．B C．C D．D
6．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．硫单质所形成的硫黄粉属于共价晶体
B．在爆炸时的反应中体现还原性
C．分子中键与键数目之比为1：1
D．每转移10mol电子形成个氮氮三键
7．下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是
A．用去除工厂废水中的
B．KOH溶液与过量溶液反应：
C．向新生成的AgCl沉淀滴入氨水：
D．向苯酚钠溶液通入少量：
8．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。脱氢抗坏血酸的水合反应原理如下。
下列说法正确的是
A．L的分子式为 B．的过程为氧化反应
C．M与NaOH溶液不反应 D．N中含有3个手性碳原子
9．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分实验过程如下所示：
下列叙述错误的是
A．步骤①用到的仪器均属于硅酸盐材料
B．步骤②和步骤③中玻璃棒的作用不同
C．步骤④中氧化至少需
D．味精最早是从海带中发现和提取出来的
10．氧化还原液流电池(RedoxFlowBattery)的核心原理是通过液体电解质中的氧化还原反应来存储和释放电能。最先进的钒液流电池工作原理如下(电解液均为酸性)，充电t秒后，电极室b中溶液质量增加1 g。
下列说法正确的是
A．放电时，左侧电极为负极，发生氧化反应
B．给亏电的蓄电池充电时，M应连接PbO2极
C．充电时，N极的电极反应为
D．充电t秒后，理论上电路中通过0.5 mol电子
11．对临潼秦始皇陵兵马俑彩绘的保护是考古发现的重大课题之一(左图)。水溶性小分子物质可透过颜料，依靠其极性基团与陶土表面牢固结合。水溶性分子(甲基丙烯酸羟乙酯)单体聚合方程式原理如右图所示。
下列说法错误的是
A．反应中单体通过加聚形成高分子
B．单体可发生加成、水解、酯化反应
C．聚合物的平均相对分子质量为118n
D．高分子中的羟基可与陶土表面结合
12．化学现象是微观变化在宏观层面上的体现。下列“微观变化”的解释错误的是
选项 宏观现象 微观变化
A 钢铁在潮湿的空气中表面出现红色铁锈 Fe发生吸氧腐蚀生成，它失去部分水形成
B 向溶液滴加5滴溶液，溶液由橙色变为黄色 加入NaOH溶液可以促使平衡右移
C 向红色石蕊溶液加入NaOH，溶液由红变蓝 石蕊由呈红色结构变为呈蓝色结构
D 用铂丝蘸取NaCl，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰为黄色 Na的电子从激发态跃迁到较低能量的能级，将能量以光的形式释放出来
A．A B．B C．C D．D
13．1914年保罗 瓦尔登(PaulWalden)发现了第一个“离子液体”，其结构由阳离子(其结构如下)和阴离子组成，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐。下列说法正确的是
A．原子半径：X＞Y B．Y的氢化物仅有2种
C．第一电离能：O＜Z D．结构中Z为sp2杂化
14．铜基超导材料是目前唯一能在常压实现液氮温区超导的物质。铜基超导材料——“”的四方晶胞()的结构如图所示。下列说法错误的是
A．晶胞的俯视图为 B．铜元素的焰色为绿色
C．钙位于元素周期表的s区 D．“”的化学式为
15．某科研小组用计算软件模拟了常温下向亚磷酸滴加同浓度NaOH溶液的过程，含磷微粒的物质的量分数随pH变化的曲线如图所示。
已知：。下列说法正确的是
A．曲线m、n、q分别代表
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．当时，溶液中
二、解答题
16．高铜炉渣(主要含Cu、Fe、Zn的单质或氧化物)是城市生活垃圾焚烧后产生的废渣，目前大部分直接填埋，不仅造成资源浪费，还危害环境。一种从酸浸高铜炉渣中回收铜、锌的工艺流程如下：
资料：部分氢氧化物的如表。
氢氧化物
回答下列问题：
(1)Cu位于元素周期表中第 周期、第 族。
(2)为提高“酸浸”效率，一般需提前对铜炉渣进行的“预处理”为 。
(3)若用双氧水代替空气，则“氧化”的离子方程式为 ，后加入NaOH溶液调控pH至Fe3+恰好完全沉淀，此时溶液中c(OH-)约为 mol/L。
(4)氧化铜膜与碱性“铵浸液”发生浸取形成的离子方程式为 。
(5)为使铜的氨浸速率加快，提高铜的浸取效率，生成的[Cu(NH3)4]2+与Cu反应生成[Cu(NH3)2]+，其又与“氨浸液”中氧气继续反应生成[Cu(NH3)4]2+，则每消耗1 mol [Cu(NH3)2]+消耗的氧气的物质的量为 。
(6)在浸取时间为12 h，氨水初始浓度为7.82 mol/L，碳酸铵初始浓度为0.78 mol/L，搅拌速率为200 r/min的条件下考查浸取温度变化的影响，实验结果如图所示。
氨浸时发生络合反应。温度范围内，铜浸取率随温度升高而减小的原因是 。
17．乙酸异戊酯(俗称香蕉油)是一种重要的香精，常在实验室通过冰醋酸与异戊醇()在浓硫酸催化下发生酯化反应制备，实验装置如图(部分夹持仪器略)，有关数据如表。
有机物 相对分子质量 密度 沸点 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，冷却水从 (填“A”或“B”)口进入球形冷凝管以提高原料利用率。
(2)浓硫酸具有腐蚀性等缺点，酯化反应中常常可用 (填化学式)固体代替浓硫酸作催化剂。
(3)冰醋酸与异戊醇发生酯化反应的化学方程式为 。
(4)实验中采取“加入过量冰醋酸”和“使用分水器除去生成的水”两种措施，其共同目的是 ，依据的化学原理的名称为 。
(5)反应结束后，用分液漏斗对粗产物进行初步纯化，先用溶液洗至碱性，再用水洗至中性。用溶液洗涤粗酯的目的是除去 (填化学式)等酸性杂质；将洗涤后的产物导入锥形瓶中用无水干燥20分钟。
(6)蒸馏提纯时，应收集 左右的馏分作为乙酸异戊酯产品。在进行蒸馏操作时，若从便开始收集馏分，会使香蕉油的产率偏 (填“高”或“低”)。
18．溴虫氟苯双酰胺(Broflanilide)是一种新型杀虫剂，具有高效、广谱、内吸性强等特点，对蚊虫等害虫有很好的杀灭活性。一种合成Broflanilide的路线如图所示。
回答下列问题：
(1)化合物I中含有的官能团名称为碳氟键、 。
(2)ⅡⅢ的反应方程式为 。
(3)ⅢⅣ的反应类型为 ，与ⅦBroflanilide的反应类型 (填“相同”或“不同”)。
(4)化合物I的同分异构体中，用红外光谱进行分析，分子中含有苯环、硝基、氟原子、酯基且能发生银镜反应的共有 种(不考虑立体异构)。
(5)参考上述合成路线，以苯、甲苯和甲醛为原料(其他无机试剂任选)，设计了一种合成化合物Ⅷ()的路线，如下。
该路线中“条件”具体为 ，M的结构简式为 。
19．热催化加氢制甲烷是实现“碳循环”的重要技术，核心反应及相关过程如下：
主反应： (I)
副反应： (II)
已知相关键能数据如下表：
化学键
键能 745 436 413 463
回答下列问题：
(1)计算反应(I)的 。从热力学角度分析，该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)1902年Sabatier提出了与转化为的可行性，其反应方式如图所示。
断裂中热力学稳定的键是一个主要的挑战。催化剂在转化为有价值的化合物的过程中的作用为降低反应的 。
(3)在催化剂表面不同活性位点吸附。实验测得金属催化剂活性顺序：催化活性高于Ni的原因可能是 。
(4)图1为不同温度下转化率随时间的变化曲线，曲线 (填“a”或“b”)对应温度更高，判断依据是 。
(5)结合平衡移动原理解释：增大压强，主反应的选择性提高的原因 。
(6)在体积恒定的密闭容器中，初始总压为和的初始分压分别为1.0MPa和2.0MPa(无其他气体)。平衡时转化率为，且主反应消耗的占总消耗的。则主反应(I)的分压平衡常数 。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．A
5．B
6．C
7．D
8．D
9．A
10．B
11．C
12．A
13．C
14．D
15．D
16．(1) 四 ⅠB
(2)将高铜炉渣粉碎
(3)
(4)(或)
(5)0.25 mol
(6)温度过高，NH3挥发增大，溶液中氨浓度降低，络合反应受抑制，浸取率降低
17．(1) 恒压分液漏斗 B
(2)
(3)
(4) 提高乙酸异戊酯的产率 勒夏特列原理(或平衡移动原理)
(5)
(6) 142 高
18．(1)硝基、羧基
(2)
(3) 还原反应 不同
(4)10
(5) 37%甲醛溶液/H2SO4
19．(1) -270 低温
(2)活化能
(3)Rh对的吸附能力更强，或活性位点更多，更易降低反应活化能(合理即可)
(4) b 主反应放热，高温下平衡逆向移动，最终转化率更低(或温度高反应速率大，反应达平衡时间短)
(5)主反应气体分子数减少，副反应气体分子数不变，增大压强使主反应平衡正向移动
(6)80

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