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华大新高考联盟2025-2026学年高三上学期开学教学质量测评 化学试题
一、单选题
1．食品添加剂在日常生活中的应用非常广泛。食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚属于
A．抗氧化剂 B．增味剂 C．膨松剂 D．营养强化剂
2．下列资源利用中，给定条件下的转化关系错误的是
A．煤焦炭 B．石油乙烯
C．赤铁矿铁 D．黏土水泥
3．化学材料在化工、航天等领域用途广泛。下列叙述错误的是
A．2，4，6-三硝基甲苯可作烈性炸药 B．可作油漆的红色颜料
C．特种涂料可作战机的隐形材料 D．合成纤维可作航天员的航天服
4．下列有关物质结构或性质的描述，正确的是
A．键角： B．和的VSEPR模型相同
C．杂化轨道只用于形成共价键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
5．利用图示装置能完成相应气体制备和收集实验的是
选项 气体 试剂
A 乙醇和浓硫酸
B 和浓盐酸
C 和
D 铜和浓硝酸
A．A B．B C．C D．D
6．白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 mol 中含有共价键的数目为4
B．0.1 溶液中的数目为0.2
C．18 g 中含有的电子数为10
D．每生成11.2 L，转移的电子数为10
7．废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要将氧化为，再脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的
A．可以换成重铬酸钾
B．氧化步骤的离子方程式为
C．加NaOH有助于通过共沉淀提高除砷率
D．排放的废水中所含的阳离子主要为、
8．下列有关化学用语书写错误的是
A．碱性锌锰电池放电的负极反应：
B．用电子式表示的形成过程：
C．制备酚醛树脂的原理：n+n HCHO+(n 1)H2O
D．利用碳酸锌火法炼锌的原理：
9．樱花素是中药黄连中的一种黄酮类物质，其结构如图所示。下列关于樱花素的叙述，正确的是
A．分子中含有4种官能团
B．易发生水解反应和氧化反应
C．与足量反应所得的产物分子中有6个手性碳
D．1mol该物质与饱和溴水反应最多消耗5mol
10．W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同周期主族元素，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，这四种元素形成的化合物是一种有机硝化试剂，其结构如图所示。下列叙述错误的是
A．第一电离能：X>Y B．分子极性：
C．中X的杂化方式为sp D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子结构
11．物质结构决定性质。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有关联的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酸性： 非金属性
B 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键的类型
C 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能
D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径
A．A B．B C．C D．D
12．一种含Ga、Ni、Co元素的晶胞结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。设的摩尔质量为M (其中x、y、z为最简整数比)，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．Ga、Ni均位于元素周期表的d区 B．该晶胞中Ni、Co粒子个数的最简比为1∶1
C．该晶体中存在金属键 D．该晶体的密度为
13．近期我国科技工作者设计了一套电化学装置，能实现硝酸盐和丙醇在碱性条件下协同耦合生成丙酰胺，其原理如图所示。下列叙述错误的是
A．催化电极a的电势高于催化电极b的电势
B．阳极区可能会产生丙酸
C．阴极区的反应为
D．电路中每转移6mol电子，会生成3mol丙酰胺
14．在非水溶剂中，将转化为有机物ⅱ的催化机理如图所示，其中AcOH代表乙酸。下列叙述正确的是
A．上述有机物中C的杂化方式有3种 B．该转化过程中的催化剂仅有AcOH
C．该转化过程中涉及非极性键的断裂和形成 D．理论上该转化过程的原子利用率为100%
15．室温下，水溶液中、及的物质的量分数随pOH变化的关系如图所示已知，，，，。下列叙述正确的是
A．代表的变化曲线
B．与交点的pOH=11.3
C．pOH=8时，溶液中一定存在
D．向0.2 溶液中加入等浓度等体积的溶液不会产生沉淀
二、解答题
16．铅是一种重要的金属，可用作铅酸蓄电池的材料。利用铅泥(主要含有Pb、PbO、和，还含有少量、和等)回收并制备铅的流程如图所示。
已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如表所示。
难溶电解质
②是一种强酸，其铝盐、铁盐和铅盐均可溶、易电离，不溶于。
回答下列问题：
(1)Pb位于元素周期表的第 周期第 族。
(2)“还原”步骤中与发生的化学方程式为 。“还原”步骤中的实际用量大于理论用量的原因是 。
(3)“硫转化”能使完全转化的原因是 (计算说明)。
(4)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
(5)若“电解”步骤中的阳极产生的含铅物质能返回“还原”步骤，则阳极反应式为 。
(6)纳米晶体是重要的光电半导体材料，其一种立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a nm。该晶体中的配位数为 ，与的最短距离为 nm。
17．是一种易水解的橙色晶体，常作分析试剂或有机合成试剂。其熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，易溶于四氯化碳。实验室一般在非水溶剂中制备，制备装置(夹持装置和加热装置已略去)和步骤如下。
步骤Ⅰ：向圆底烧瓶中加入2.38g Sn和4.90g ，再加入50mL无水乙酸、50mL乙酸酐和少量碎瓷片。组装好装置，加热使混合物沸腾，回流一段时间。反应结束后，冷却，过滤，获得粗产品。
步骤Ⅱ：将粗产品放在小烧杯中，加入适量四氯化碳，加热溶解，过滤，将滤液倒入蒸发皿，放在通风橱中挥发四氯化碳，最终得到3.70g橙色产品。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 ，干燥管中不能盛装的试剂是 (填“无水”或“浓硫酸”)。
(2)冷却水从a口进的目的是 。
(3)步骤Ⅰ中加入少量碎瓷片的目的是 。
(4)步骤Ⅰ中“反应结束后”接着的操作是 ，一段时间后， (均填数字标号)。
①停止加热；②停止通入冷凝水。
(5)实验中使用的碎瓷片是在步骤 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中的“过滤”操作去除。
(6)易溶于四氯化碳的原因是 ，其产率最接近于 (填字母标号)。
A．40% B．50% C．60% D．70%
18．有机物F是一种治疗慢性阻塞性肺病的药物中间体，其合成路线如图所示。
已知：为乙酸酐，其结构简式为。
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为 。
(2)依据D→E的转化，判断A→B过程中乙酸酐的作用是 。
(3)的化学名称为 ，其在C→D过程中的作用为 。
(4)若E→F分为两步，参与第一步反应，则第一步反应的化学方程式为 。
(5)G是A的同分异构体，满足下列条件的G共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为 (写一种)。
a．能与溶液发生显色反应，苯环上至少有3个取代基；
b．1mol G能消耗3mol NaOH。
19．苯是一种基础化工原料，利用环己烷()脱氢制备苯()的原理如下。
直接脱氢：
氧化脱氢：
回答下列问题：
(1)在一定条件下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。
物质 (g) (g) (g)
标准摩尔生成焓/() -123.4 82.9 0
则 ；从热力学角度分析，该直接脱氢反应能自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)科技工作者研究了环己烷直接脱氢制备苯的反应历程，如下所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
，，，……，，
①的焓变 0(填“>”或“<”)。
②从反应历程分析，环己烷直接脱氢制备苯的稳定副产物(含六元环)主要为、 (填结构简式)。
(3)在100kPa下，按投料比分别为a、b、c投料，环己烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①a、b、c从大到小的顺序为 。
②在750℃、100kPa条件下，投料比，反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，环己烷直接脱氢制备苯的标准压强平衡常数 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)
(4)相比“直接脱氢”，“氧化脱氢”制备苯的优点为 ，缺点为 (均答一点)。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．D
5．C
6．C
7．C
8．D
9．C
10．B
11．A
12．C
13．D
14．D
15．B
16．(1) 六 ⅣA
(2) 不稳定易分解或在催化作用下会分解、反应放热促使分解等
(3)，“硫转化”反应的平衡常数，说明该反应正向进行程度大。
(4)
(5)
(6) 6
17．(1) 球形冷凝管 浓硫酸
(2)使冷凝管充满水，增大冷却面积，提高冷凝效果
(3)防止暴沸
(4) ① ②
(5)Ⅱ
(6) 和均为非极性分子，依据相似相溶原理 C
18．(1)酯基、羧基
(2)保护羟基
(3) 三乙胺或三乙基胺、N，N-二乙基乙胺 吸收反应生成的HCl，促进反应进行
(4)+K2CO3+KHCO3
(5) 11 或、、
19．(1) +206.3 高温
(2) <
(3) a>b>c 或
(4) 可以减少能耗或增大环己烷的转化率、提高苯的产率等 苯可能会被氧气过度氧化或生成其他副产物等

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