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2025-2026学年辽宁省、内蒙古点石联考高三（上）联考化学试卷（9月份）（A版）
一、单选题：本大题共15小题，共42分。
1.日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是( )
A. 合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物
B. NaCl是一种调味剂，工业上可用电解NaCl溶液的方式冶炼Na
C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体
D. 汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类
2.下列化学用语或表述正确的是( )
A. 基态Se原子M能层的电子排布式：
B. 中心原子的杂化轨道图：
C. 氢溴酸在水中的电离方程式：
D. 丙酸的分子式：
3.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A. 一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合：
B. 向亚硫酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：
C. 向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水：
D. 与反应：
4.下列大小关系比较错误的是( )
A. 化学键中离子键成分的百分数：
B. 沸点：正丁烷甲基丁烷
C. 分散质粒子的直径：AgI胶体溶液
D. 晶体中阳离子的配位数：
5.下列类比关系正确的是( )
A. 丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色
B. Mg在过量的中燃烧生成MgO，Li在过量的中燃烧生成
C. HCl中键有方向性，中键也有方向性
D. 一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应
6.下列关于化学实验的说法正确的是( )
A. 向煮沸的自来水中加入饱和溶液制备胶体
B. 在加热条件下用固体和稀盐酸制备
C. 灼烧蘸有溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色
D. 向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解
7.下列陈述及其解释均正确的是( )
选项 陈述 解释
A 为酸性氧化物 与碱反应可以生成盐和水
B DNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则 DNA分子两条链上的碱基之间有化学键
C 分离水和溴苯的方法为过滤 溴苯是一种不溶于水的固体
D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列
A. A B. B C. C D. D
8.氯及其化合物间的部分转化关系均在水溶液中进行如下所示。下列说法正确的是( )
A. 反应①用于工业上制备漂白粉 B. 反应②无电子的转移
C. 反应③另一种产物与互为同素异形体 D. 反应④不能同时生成和NaHS
9.利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是( )
A. 一个分子中含有氢原子的个数为偶数
B. 能与甲醇形成分子间氢键
C. 一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解
D. 加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应
10.浓硫酸分别与三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列说法正确的是( )
A. 对比①和②可以说明该条件下氧化性：浓硫酸
B. NaBr、NaCl、在熔融状态下均可以导电
C. ①中红棕色气体为溴蒸气，为还原产物
D. ②说明溶液酸性：
阅读下列材料，完成各小题。
将Na溶解在液氨中，存在如下平衡： ，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应醇参与反应，生成1，环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。在催化下，Na与液氨生成和一种气态物质。
11.下列关于液氨溶液的说法错误的是( )
A. 液氨为非电解质
B. 催化下，Na与液氨反应的化学方程式为
C. 图示可表示为
D. 存在类型的键
12.甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是( )
A. B. C. D.
13.是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等。下列说法正确的是( )
A. 该结构中4个X原子处于同一平面
B. 分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
C. 电负性：
D. 熔点：
14.某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A. 化学式为
B. 晶体类型为混合晶体
C. 每个二价铁周围有4个氯和2个
D. 晶体中之间存在氢键
15.乙酰丙酸乙酯与正丁胺在复合催化剂上的反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 正丁胺的沸点大于正戊烷
B. 第步中，连接在氮原子上
C. 物质K可以使酸性溶液褪色
D. 若EL改用，发生此反应可得
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.实验室可用Jones试剂某物质的水溶液氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示：
已知：ⅰ环己醇沸点为，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为，密度为，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ图1反应为放热反应。
实验步骤：
①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250mL三颈烧瓶中如图2所示依次加入环己醇约和25mL乙醚，摇匀，冷却到。
②在剧烈搅拌下将的50mLJones试剂过量通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应温度在之间继续搅拌。
③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，______。
④用的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60mL水洗涤，分液。有机层中加入无水固体，过滤。
⑤将滤液在下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集左右馏分，最终得到纯产品。
回答下列问题：
仪器甲的名称是______。
环己醇中含有杂化原子的物质的量为______。
试剂可能是______填选项字母。
A.KCl溶液
B.与硫酸溶液
C.NaOH溶液
D.溶液
步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂的原因是______。
补全步骤③中a处的实验步骤：______。
步骤④中，用60mL水洗涤的作用是______。
环己酮的产率约为______计算结果精确到。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。
回答下列问题：
古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是：______。
世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。新制氯水中既含有氯元素，又含有氧元素微粒的化学式为______。
世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉，漂白粉属于______填“纯净物”或“混合物”。
世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是______填选项字母。
A.为非极性分子
B.分子可以与金属阳离子形成配合物
C.由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应
D.制备反应中，每消耗转移4mol电子
当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。
①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式：______中无环状结构。
②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，写出该反应的化学方程式：______。
连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。
①在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示：
该反应中，与靛蓝分子的物质的量之比为______。
②连二亚硫酸钠是否可以和漂白粉或者过氧化氢混用？______填“是”或“否”，并说明理由：______。
18.，不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由催化的环加成反应制备环状，不饱和酮，反应如图所示：
回答下列问题：
若X是，Y是。
①实验室制备X的化学方程式为______。
②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为______。
若X是，Y是，则Z是。
①X的加聚产物的结构简式为______。
②用系统命名法命名，Y的化学名称是______。
③下列说法正确的是______填选项字母。
、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
分别取1mol X、Y、Z与1mol HBr发生加成反应，都生成两种产物不考虑立体异构
、Y、Z中只有Z为极性分子
、Y、Z中只有Z含有手性碳原子
④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有______种不考虑立体异构。
ⅰ含有六元碳环
ⅱ环上有两个取代基，其中一个是羟基
若与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反应，则产物的结构简式为______。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
19.某有机化合物H的合成路线如图所示：
已知：ⅰ物质K是一种二元无机化合物；ⅱ和K发生反应时先发生加成反应，再发生消去反应。
回答下列问题：
的化学名称为______。
中所含官能团的名称为______。
下列说法正确的是______填选项字母。
A.苯甲醛可以与HCN发生加成反应
B.C和D在质谱图中最大质荷比不相同
C.键角：物质K
D.的反应属于还原反应
总反应的化学方程式为______。
的可逆过程中，的作用为______。
满足下列条件的B的同分异构体有______种。
分子中含有苯环，且苯环上有三个取代基
在加热、酸性条件下，能发生水解反应
能发生银镜反应
根据上述转化关系，设计的部分合成路线如图所示：
①生成I的化学方程式为______。
②J的结构简式为______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：合成纤维如涤纶、尼龙等是高分子化合物，是由不同聚合度的高分子组成，属于混合物，故A错误；
B.工业上冶炼金属钠需电解熔融的氯化钠，故B错误；
C.日光灯工作时，灯管内的汞蒸气在电场作用下电离形成等离子体，从而激发荧光粉发光，故C正确；
D.酯类含有，汽油不属于酯类，汽油主要成分为烃类，属于碳氢化合物，故D错误。
故选：C。
A.合成纤维如涤纶、尼龙等是由不同聚合度的高分子组成，属于混合物；
B.工业上冶炼金属钠需电解熔融的NaCl；
C.日光灯工作时，灯管内的汞蒸气在电场作用下电离形成等离子体，从而激发荧光粉发光；
D.汽油主要成分为烃类，属于碳氢化合物，而酯类含有酯基。
本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】A
【解析】解：为34号元素，基态原子电子排布式为，M层电子排布式为，故A正确；
B.中心原子P的价层电子对数，杂化类型为，杂化轨道构型为四面体形，键角约，而非图示的杂化，故B错误；
C.HBr为强酸，在水中完全电离，电离方程式应用“=”，即，故C错误；
D.为丙酸的结构简式，其分子式应为，故D错误；
故选：A。
A.Se为34号元素，基态原子电子排布式为，M能层包含3s、3p、3d亚层；
B.中心原子P的价层电子对数，杂化类型为含1对孤电子对，杂化轨道构型为四面体形；
C.HBr为强酸，在水中完全电离，电离方程式应用“=”；
D.为丙酸的结构简式。
本题考查原子结构，侧重考查学生核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。
3.【答案】A
【解析】解：一氯乙酸的酸性强于乙酸，酸性强的酸可制弱酸的盐，反应生成和，方程式正确，故A正确；
B.过量石灰水应完全中和，产物应为沉淀和水，离子方程式为：，故B错误；
C.少量氨水与首先生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为：，故C错误；
D.过氧化钠与二氧化硫反应时，二氧化硫被氧化为硫酸钠，化学方程式为：，故D错误；
故选：A。
A.一氯乙酸的酸性强于乙酸，酸性强的酸可制弱酸的盐，反应生成和；
B.过量石灰水应完全中和，产物应为沉淀和水；
C.少量氨水与首先生成沉淀；
D.与反应时，被氧化为硫酸钠。
本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】B
【解析】解：离子键成分与阴阳离子的电负性差有关，电负性差越大，离子键百分数越高。F电负性比Br大，KF中阴阳离子的电负性差比KBr大，所以KF中离子键成分更高，故A正确；
B.烷烃中碳原子数越多，沸点越高，正丁烷有4个碳原子，甲基丁烷有5个碳原子，后者沸点更高，故B错误；
C.溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径在之间，所以分散质粒子的直径：AgI胶体溶液，故C正确；
D.NaCl晶体阳离子配位数为6，CsCl晶体阳离子配位数为8，所以CsCl晶体中阳离子的配位数更大，故D正确；
故选：B。
A.离子键成分与阴阳离子的电负性差有关，电负性差越大，离子键百分数越高；
B.烷烃中碳原子数越多，沸点越高；
C.胶体分散质粒子直径在之间，溶液分散质粒子直径小于1nm；
D.CsCl晶体阳离子配位数为8，NaCl晶体阳离子配位数为6。
本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
5.【答案】B
【解析】A.丙二酸不能使酸性高锰酸钾褪色；但乙二酸可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，故A错误；
B.Mg在过量氧气中燃烧生成MgO，Li在过量氧气中燃烧也生成，故B正确；
C.HCl的键由轨道重叠形成，具有方向性；的键由轨道重叠形成，s轨道为球形对称，无方向性，故C错误；
D.苯酚与溴水在常温下发生取代反应生成三溴苯酚；甲苯与溴水在常温下不反应，仅发生萃取，取代反应需液溴和Fe催化，故D错误；
故选：B。
A.乙二酸可被酸性氧化；
B.Mg在过量中燃烧生成MgO，Li在过量中燃烧也生成；
C.的键由轨道重叠形成，s轨道为球形对称，无方向性；
D.甲苯与溴水在常温下不反应，仅发生萃取，取代反应需液溴和Fe催化。
本题主要考查有机物的结构和性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：将饱和溶液滴入沸水中继续加热至红褐色，生成氢氧化铁胶体，自来水中含有电解质，会使水解生成沉淀而非胶体，故A错误；
B.稀盐酸浓度不足，无法与反应生成，需用浓盐酸，故B错误；
C.Cu元素的焰色反应为绿色，洁净铂丝蘸取溶液灼烧时火焰呈绿色，故C正确；
D.1 g碳酸钠粉末加1滴水，碳酸钠会结块变为碳酸钠晶体，故D错误；
故选：C。
A.自来水中含有电解质，会使水解生成沉淀而非胶体；
B.稀盐酸浓度不足，无法与反应生成；
C.Cu元素的焰色反应为绿色；
D.1 g碳酸钠粉末加1滴水，碳酸钠会结块变为碳酸钠晶体。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】D
【解析】解：二氧化氮与碱反应生成盐和水，但该反应为歧化反应，故A错误；
B.DNA碱基互补配对通过氢键连接，但氢键属于分子间作用力而非化学键，故B错误；
C.溴苯常温下是无色油状液体，与水不混溶且分层，应通过分液分离而非过滤，故C错误；
D.晶体的自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体自范性源于内部粒子的周期性有序排列，故D正确；
故选：D。
A.与碱反应生成盐和水；
B.氢键属于分子间作用力而非化学键；
C.溴苯常温下是无色油状液体，与水不混溶且分层；
D.晶体自范性源于内部粒子的周期性有序排列.
本题主要考查化学键等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】C
【解析】解：工业上制备漂白粉使用与石灰乳反应，故A错误；
B.反应②为NaClO与少量反应的化学方程式为，有化合价变化，存在电子转移，故B错误；
C.反应③为，与是氧元素的同素异形体，故C正确；
D.若HCl不足，首先生成NaHS；若HCl过量，则完全生成；当HCl量介于1：1和2：相对于时，可同时存在和NaHS，故D错误；
故选：C。
A.工业上制备漂白粉使用与石灰乳反应；
B.反应②为NaClO与少量反应的化学方程式为；
C.与是氧元素的同素异形体；
D.反应④中HCl与反应时，若HCl不足，首先生成NaHS；若HCl过量，则完全生成。
本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
9.【答案】D
【解析】解：其分子式为，氢原子数为12，为偶数，故A正确；
B.分子中含多个羟基和氨基，羟基的H可与甲醇中O形成氢键，羟基的O可与甲醇中的H形成氢键，能与甲醇形成分子间氢键，故B正确；
C.分子中含酰胺基，酰胺基在酸或碱溶液中均可水解，故C正确；
D.卤代烃在NaOH醇溶液中或醇在浓硫酸加热条件下可以发生消去反应，该分子含羟基但无卤原子，在NaOH醇溶液中不可发生消去反应，故D错误；
故选：D。
A.其分子式为；
B.分子中含多个羟基和氨基，羟基的H可与甲醇中O形成氢键，羟基的O可与甲醇中的H形成氢键；
C.分子中含酰胺基；
D.卤代烃在NaOH醇溶液中或醇在浓硫酸加热条件下可以发生消去反应，该分子含羟基但无卤原子。
本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10.【答案】B
【解析】解：①中NaBr与浓硫酸反应生成红棕色气体说明浓硫酸氧化性强于氧化性：氧化剂>氧化产物；②中浓硫酸与NaCl反应生成白雾，此为复分解反应，非氧化还原反应，无法比较浓硫酸与的氧化性，也无法得出，故A错误；
B.NaBr、NaCl、均为离子化合物，熔融状态下电离出自由移动的离子，均可导电，故B正确；
C.①中被氧化为，是氧化产物，故C错误；
D.②中反应是利用浓硫酸高沸点制易挥发性酸HCl，体现的是沸点差异，而非溶液酸性强弱，故D错误；
故选：B。
A.①中NaBr与浓硫酸反应生成红棕色气体说明浓硫酸氧化性强于氧化性：氧化剂>氧化产物；②中浓硫酸与NaCl反应生成白雾，此为复分解反应难挥发性酸制易挥发性酸，非氧化还原反应；
B.NaBr、NaCl、均为离子化合物；
C.①中被氧化为；
D.②中反应是利用浓硫酸高沸点制易挥发性酸HCl。
本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
11~12.【答案】C 、A
【解析】解：液氨不电离，无自由移动离子，液氨属于非电解质，故A正确；
B.催化下，Na与液氨反应生成和气态物质，故B正确；
C.是电子被n个分子包围形成的负离子，图示，故C错误；
D.中，的N为杂化，与的s轨道形成型配位键，故D正确；
故选：C。
A.液氨液态时不电离，无自由移动离子；
B.催化下，Na与液氨反应生成和气态物质；
C.是电子被n个分子包围形成的负离子；
D.中，的N为杂化；
本题考查物质的分类，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
解：甲苯的Birch反应生成1，环己二烯类化合物，苯环上甲基是推电子基，使双键碳带有更多取代基，甲基为推电子基，产物中双键碳原子应连接甲基，主产物为甲基，环己二烯，对应结构中甲基连在双键碳上，故A正确；
故选：A。
甲苯的Birch反应生成1，环己二烯类化合物，苯环上甲基推电子基使双键碳带有更多取代基，据此进行解答。
本题考查有机反应机理，属于基础知识的考查，题目简单。
13.【答案】C
【解析】解：X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等，Y为O，可假定阴离子得到的2个电子被O所得，O正好满足8电子稳定结构，X与O形成的应该是配位键，X提供空轨道，则X为B，Z形成一条共价键，并且原子序数比O的大，比M的小，则Z为F，M为Na；
A.X为B原子，阴离子中采取杂化，与4个B原子形成正四面体结构，4个B原子处于正四面体顶点，不在同一平面，故A错误；
B.为分子，其中B原子最外层电子数为，未达到8电子稳定结构，故B错误；
C.同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性：，故C正确；
D.为，阴离子体积大，离子键弱；为，是典型离子晶体，离子键强，熔点更高，故D错误；
故选：C。
X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等，Y为O，可假定阴离子得到的2个电子被O所得，O正好满足8电子稳定结构，X与O形成的应该是配位键，X提供空轨道，则X为B，Z形成一条共价键，并且原子序数比O的大，比M的小，则Z为F，M为Na，据此分析；
本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】D
【解析】解：计算晶胞中各粒子数目：为白色大球，位于晶胞的棱上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；为黑色小球，其位于晶胞内部个、面上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；为灰色小球，位于晶胞面上和棱上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；则Fe：： ：2：2，化学式为，故A正确；
B.该化合物存在无限伸展的链状结构，链间存在范德华力，同时含共价键和分子间作用力，属于混合晶体，故B正确；
C.周围有4个每个连接2个和2个原子配位，故C正确；
D.作为配体与通过配位键结合，N的孤对电子参与成键后电子云密度降低，且链间以范德华力结合，分子间距离较远，无法形成氢键，故D错误；
故选：D。
A.计算晶胞中各粒子数目：为白色大球，位于晶胞的棱上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；为黑色小球，其位于晶胞内部个、面上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；为灰色小球，位于晶胞面上和棱上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；
B.该化合物存在无限伸展的链状结构链内以配位键结合，属于共价键范畴，链间存在范德华力；
C.周围有4个每个连接2个和2个原子配位；
D.作为配体与通过配位键结合，N的孤对电子参与成键后电子云密度降低，且链间以范德华力结合。
本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】B
【解析】解：第一步乙酰丙酸乙酯与正丁胺吸附在催化剂上；第二步发生反应脱去一分子水，同时分子中形成碳氮双键；由于N的电负性强于C，所以第三步H 应连接在碳上，H 应连接在N上；第四步，与N相连的H原子与分子中酯基发生取代反应形成环状化合物，同时生成一个乙醇分子；
A.正丁胺分子间存在氢键，正戊烷分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力，故正丁胺沸点高于正戊烷，故A正确；
B.第步中，H 为亲核性氢，倾向进攻缺电子的碳原子如羰基碳或双键碳，而氮原子电负性较大且可能带有部分负电荷，易结合H ，故H 应连接在碳上而非氮上，故B错误；
C.结合分析可知，物质K为乙醇，具有还原性，能使酸性褪色，故C正确；
D.若EL的酯基氧用标记，结合反应机理流程可知，产物中的氧原子源于乙酰丙酸乙酯的酯基中双键中的O，故可以生成目标产物，故D正确；
故选：B。
第一步乙酰丙酸乙酯与正丁胺吸附在催化剂上；第二步发生反应脱去一分子水，同时分子中形成碳氮双键；由于N的电负性强于C，所以第三步H 应连接在碳上，H 应连接在N上；第四步，与N相连的H原子与分子中酯基发生取代反应形成环状化合物，同时生成一个乙醇分子。
本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。
16.【答案】球形冷凝管；
7 mol；
B；
此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生；
萃取液并入有机层；
洗去碳酸钠等无机杂质；

【解析】仪器甲为球形冷凝管，
故答案为：球形冷凝管；
环己醇分子中的6个碳原子和1个氧原子均采用杂化，则1mol环己醇中含有杂化原子的物质的量为7 mol，
故答案为：7 mol；
环己醇被氧化成环己酮，故Jones试剂是一种氧化剂，
故答案为：B；
该氧化过程为放热反应，反应放出的热量使温度升高，容易引起其他的副反应，故需要分批次、缓慢滴加，
故答案为：此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生；
为了提高产率，在水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层，
故答案为：萃取液并入有机层；
用水可洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质，
故答案为：洗去碳酸钠等无机杂质；
反应开始时加入了 环己醇和过量Jones试剂，则理论上得到 mol环己酮，实验结束后收集到 mL环己酮，其物质的量为，故产率约为，
故答案为：。
实验中通过恒压滴液漏斗将Jones试剂加到盛有 mL环己醇和25 mL乙醚的三颈烧瓶中发生反应，此反应为放热反应，放出的热量使温度升高，需要分批次、缓慢加入Jones试剂；制备反应完成后，为了增大产率，在分液后的水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层，有机层用饱和碳酸钠溶液洗涤，洗去有机层中残留的酸性物质，再用水洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质，分液，再向有机层中加入无水硫酸镁块状固体除水，过滤后进行蒸馏，收集左右馏分，得到纯净的环己酮。
本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】平面三角形；
HClO、；
混合物；
B；
①；
②；
①1：1；
②否；连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效
【解析】中心S原子的价层电子对数为，则VSEPR模型为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
氯气和水反应生成HCl和HClO，则既含有氯元素，又含有氧元素微粒的化学式为HClO、，
故答案为：HClO、；
漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，
故答案为：混合物；
过氧化氢的分子结构为非对称结构，属于极性分子，故A错误；
B.过氧化氢中的氧原子上有孤电子对，可以与金属阳离子形成配合物，故B正确；
C.与硫酸反应时元素化合价没有变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D.参加反应，转移2mol电子，故D错误；
故答案为：B；
①是在碳酸根电子式的基础上，碳原子和氧原子之间插入氧原子，则过碳酸根的电子式：，
故答案为：；
②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和碳酸钠，化学方程式为：，
故答案为：；
①把靛白的补成，相当于多了2mol氢原子，则1mol靛蓝转化为靛白转移了2mol电子，生成亚硫酸盐，则反应也转移2mol电子，则两者的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；
②连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效，
故答案为：否；连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效。
中心S原子的价层电子对数为；
氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO为弱电解质，部分电离生成；
漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物；
过氧化氢的分子结构为非对称结构；
B.过氧化氢中的氧原子上有孤电子对；
C.与硫酸反应时元素化合价没有变化；
D.反应中，参加反应，转移2mol电子；
①是在碳酸根电子式的基础上，碳原子和氧原子之间插入氧原子；
②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和碳酸钠；
①把靛白的补成，相当于多了2mol氢原子，则1mol靛蓝转化为靛白转移了2mol电子1；
②连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性。
本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】①；
②；
①；
②甲基丁烯；
③abd；
④8；
或
【解析】①X是，实验室用碳化钙与水反应制备乙炔的方程式为，
故答案为：；
②Y是，与银氨溶液在加热下反应的化学方程式为乙烯酸铵、氨气和水，方程式为：
，
故答案为：；
①X是，加聚产物的结构简式为，
故答案为：；
②Y是，系统命名为甲基丁烯，
故答案为：甲基丁烯；
③都含有不饱和的碳碳键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；
都具有不对称结构，与等物质的量HBr加成时都可能生成两种产物，故b正确；
、X、Y均为极性分子，故c错误；
分子中所连的四个基团不同的碳原子是手性碳原子，X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子，故d正确；
故答案为：abd；
④一个W分子中含有9个碳原子、1个氧原子、1个不饱和度，因为含有六元碳环，用了6个碳原子，并且占了一个不饱和度，还剩下3个碳原子和1个羟基，丙基和羟基挂在六元碳环上有4种情况，三个碳原子形成丙基有正丙基和异丙基2种情况，故同分异构体有种，
故答案为：8；
既有X的碳碳三键结构，也有Y的碳碳双键结构，2号碳和5号碳连接到同一个酮羰基上，1号碳和6号碳直接相连，所以产物的结构简式为，
故答案为：或。
①X是，实验室制备乙炔的方程式为；
②Y是，与银氨溶液在加热下反应的化学方程式为
；
①X是；
②Y是，系统命名为甲基丁烯；
③、Y、Z都含有不饱和的碳碳键；
、Y、Z都具有不对称结构；
、X、Y均为极性分子；
、Y、Z中只有Z含有手性碳原子；
④一个W分子中含有9个碳原子、1个氧原子、1个不饱和度，因为含有六元碳环，用了6个碳原子，并且占了一个不饱和度，还剩下3个碳原子丙基和1个羟基；
既有X的碳碳三键结构，也有Y的碳碳双键结构，根据制备原理，2号碳和5号碳连接到同一个酮羰基上，1号碳和6号碳直接相连。
本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。
19.【答案】间溴苯酚或溴苯酚；
酯基、碳溴键；
AD；
；
与生成的HBr发生反应，使平衡正向移动，增大G的产率；
16；
①；②
【解析】的母体为酚，故命名为间溴苯酚或溴苯酚，
故答案为：间溴苯酚或溴苯酚；
根据C的结构简式，推出C的官能团为酯基和碳溴键，
故答案为：酯基、碳溴键；
苯甲醛可以和HCN发生加成反应，生成，故A正确；
B.C和D互为同分异构体，质谱图中最大质荷比相同，故B错误；
C.、均为杂化，但中N有1个孤电子对，中O有2个孤电子对，对键的排斥力较大，键角较小，故C错误；
D.属于加氢的还原反应，故D项正确；
故答案为：AD；
和先发生加成反应再发生消去反应得到E，对比D、E结构简式可知，每个D分子与反应会生成1分子水，故化学方程式为，
故答案为：；
时会生成HBr，能与HBr反应，促进平衡正向移动，增大G的产率，
故答案为：与生成的HBr发生反应，使平衡正向移动，增大G的产率；
由于一个B分子中只有2个氧原子，B既能在酸性条件下水解又能发生银镜反应，可推知结构中含有，且苯环上有三个取代基，可能为、、，有6种同分异构体，还可能为、、，有10种同分异构体，一共是16种，
故答案为：16；
发生催化氧化生成，然后与氨气在一定条件下反应生成，在一定条件下生成，最终与HCl反应生成；
①发生催化氧化反应生成的化学方程式为，
故答案为：；
②I与在一定条件下生成J，J在一定条件下生成，则J的结构简式为，
故答案为：。
A和B发生取代反应生成C，可推出B的结构简式为，C到D发生了异构化的转化，D和先发生加成反应再发生消去反应得到E，E中碳氮双键发生还原反应生成F，F脱去一个HBr成环生成G，故G的结构简式为，G与苯甲醛反应最后得到H，据此进行解答。
本题考查有机物的推断与合成，难度中等，涉及官能团的识别、有机反应类型、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写，分析结构变化明确发生的反应为解答的关键，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。

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