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2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异
B．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应
2．下列关于分散系的说法中，不正确的是
A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体
3．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
B．摩尔是物质的数量单位
C．氢气的摩尔质量是2g
D．0.5mol中含有1mol氧原子
4．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
5．关于物质分类正确的是
选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质
A 烧碱
B 苛性钠
C 纯碱
D 熟石灰
A．A B．B C．C D．D．
6．下列反应的化学用语书写正确的是
A．钠与溶液反应：
B．氧化镁与稀盐酸反应：
C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液反应：
D．固体与浓盐酸混合：
7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
8．下列关于金属钠、氯气和氯水的说法正确的是
A．金属钠着火，可用二氧化碳灭火器灭火
B．金属钠通常保存在煤油或石蜡油中
C．纯净的氯气能使干燥的有色布条褪色
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
9．下列物质不能由两种单质直接化合而成的是
A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．CuCl2
10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③为NaOH与过量反应
B．反应④说明的稳定性强于
C．②是放热反应
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，个分子所占的体积为
B．标准状况下，含有的氧原子数为
C．常温常压下，气体中原子总数为
D．等物质的量的与，其原子总数均为
12．实验室可用代替与浓盐酸反应，在常温下快速制备，反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是
A．是氧化产物
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．每生成，转移电子
D．反应中的氧化性强于
13．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡
C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含
A．A B．B C．C D．D．
14．用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱
B．由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大
C．由图(3)可知，光照下，水分解生成了
D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中
二、填空题
15．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。
回答下列问题：
(1)写出在水溶液中的电离方程式 。
(2)物质①与水反应的离子方程式为 。
(3)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。
(4)氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。
①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
②由氢元素价态可知，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是_______。
A． B． C． D．
(6)将和的混合物充分加热至质量不再发生变化，其质量为bg，则混合物中的质量分数为 。
16．按要求填写下列空白：
(1)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为，在该反应中，还原剂是 (填化学式)，还原产物是 (填化学式)。
(2)绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：该反应中，氧化剂是 (填离子符号)，被氧化的是 (填离子符号)。
(3)用表示阿伏加德罗常数，请回答下列问题。
①的物质的量是 ，含有 个甲烷分子；
②标准状况下， 和占有相同的体积，均为 。
③相同温度和压强下，等质量的和所含的原子个数之比为 ，密度之比为 。
三、解答题
17．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 (用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入新的杂质离子，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂为 (写化学式)；试剂为 (写化学式)；溶液3所含溶质离子有、 。
②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
18．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。
(1)中发生反应的化学方程式为 。
(2)盛装的仪器的名称是 。
(3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，点燃处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃处酒精灯。
①由中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 (填“>”或“<”)。
②在装置中能看到的实验现象是 。
③在装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，中的溶液除了吸收中生成的和外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为 。
(4)储气瓶可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。
(5)装置中发生反应的离子方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D A B B B C A
题号 11 12 13 14
答案 C B A D
15．(1)NaHCO3=Na++
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)2Na+O2Na2O2
(4) 2:1 还原剂
(5)A
(6)
16．(1) C 、
(2)
(3) 0.5mol 0.5 64 44.8 5:1 1:2
17．(1)B
(2)H+、Cu2+
(3) NaOH Na2CO3 、 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
18．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)圆底烧瓶
(3) 溶液变蓝 > 紫色石蕊试液先变红色后褪色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)饱和食盐水
(5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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