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浙江省温州新力量联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题
一、单选题
1．下列物质中属于弱电解质的是
A． B． C．KOH D．HBr
2．下列表示正确的是
A．NaCl的电子式
B．中子数为18的S原子结构示意图：
C．的球棍模型：
D．中子数为10的氟原子：
3．下列物质溶于水促进水的电离使溶液呈碱性的是
A．KCl B． C． D．
4．下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．
B．的水溶液：
C．
D．
5．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
A．锌与稀硫酸反应 B．氢氧化钡与氯化铵反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应
6．对于反应：A(g)+B(g)2C(g)+ D(s)　△H＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是
A．升高温度 B．分离出C
C．加入合适的催化剂 D．恒压充入不参与反应的稀有气体
7．对于反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
8．下列说法中有明显错误的是
A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
C．干冰升华这一过程中，
D．对于反应：，恒容时，温度升高，浓度增大，则该正反应的焓变为负值
9．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱
C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液
10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．氯化钠固体和浓硫酸共热制少量氯化氢气体
C．常压环境更有利于工业上催化氧化制
D．红棕色加压后颜色先变深后变浅
11．下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B． ， ；
C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol
D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ
12．已知颜色深浅(Ⅰ)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为
A．从视线1方向观察，气体颜色变深
B．从视线2方向观察，气体颜色变深
C．从视线1方向观察，气体颜色没有变化
D．从视线2方向观察，气体颜色变浅
13．下列离子方程式书写不正确的是
A．能用溶液除铁锈的原因：
B．银氨溶液中滴入过量的稀盐酸：
C．NaHS溶液水解：
D．将少量气体通入NaClO溶液中：
14．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO )
B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变
15．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是
A．仪器A的名称是玻璃搅拌器
B．为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入
C．NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差
16．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．0.1mol/L溶液中：、、、
B．水溶液中：、、、
C．使紫色石蕊变红的溶液：、、、
D．由水电离的mol·L-1的溶液中：、、、
17．已知：S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示：
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S
键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339
下列说法正确的是
A．1 mol H2(g)与2 mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量
B．H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1
C．反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和
D．1 mol H2S(g)分解吸收的热量比1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定
18．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是
A．由图1可知，，该反应的逆反应为放热反应
B．由图2可知，该反应
C．图3中
D．图4中，曲线a一定使用了催化剂
19．臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是
A．催化反应①②均为放热反应
B．决定O3分解反应速率的是催化反应②
C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大
20．工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，不正确的是
A．过程④中有极性键形成
B．催化剂可以降低该反应的活化能
C．过程①②均有键断裂，键断裂时需要吸收能量
D．该催化氧化法的总反应为：
21．t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．水的电离程度：P>N=Q>M
B．Q点溶液呈中性
C．P点溶液中：
D．M点溶液中：
22．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是
A．该反应的ΔH>0 B．平衡常数：K(C)< K(D)
C．压强：p1>p2 D．达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B)
23．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和4molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是
A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点
B．0~10min的平均反应速率：
C．曲线I表示反应10分钟时转化率温度曲线
D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时mol/L
24．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．已知某温度下，，则的平衡常数约为
C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度
D．向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mo/L溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明
25．根据下列实验操作，现象及结论均正确的是
实验或实验操作 现象 实验结论
A 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快
B 取2mL0.5mol/L溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 温度升高平衡逆向移动
C 向酸性溶液中滴加溶液 溶液紫色褪去 具有还原性
D 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
26．氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。
请回答：
(1)甲烷水蒸气重整制氢：
Ⅰ． kJ·mol-1
Ⅱ． kJ·mol-1
Ⅲ．
反应Ⅰ的熵变 0(填“>”“<”“=”)，该反应自发进行的条件是 。
(2)根据盖斯定律，求反应Ⅲ的 kJ·mol-1。
(3)1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则燃烧热的热化方程式为： 。
(4)根据反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是___________。
A．反应Ⅲ在高温下不能自发进行
B．用NaOH溶液将吸收可以加快反应Ⅱ的速率
C．反应Ⅰ，Ⅱ同时进行时，温度越高，的平衡转化率越高
D．可以通过石油的裂化和裂解得到
27．了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数(25℃)
结合表中给出的电离常数回答下列问题：
(1)上述三种酸中，酸性最强的酸是 (用化学式表示)
(2)将少量气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式： 。
(3)0.1mol·L-1溶液水解平衡常数 。
(4)常温下的HCOOH、HClO溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是 ，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是 。
28．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L-1溶液进行滴定，数据记录如下：()
滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是 。
(2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则
① 。
②的含量为 g·L-1。
(4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是 。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡
E．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
29．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量一直是化学研究热点。
(1)工业上用来生产燃料甲醇。某温度下，在容积为5L的密闭容器中，充入4mol和12mol在一定条件下发生反应生成，测得、和的物质的量(n)随时间变化如图所示
①根据已知求生成甲醇的化学方程式 。
②0~2分钟，该反应中氢气的平均速率为 。
③该温度下，此反应的平衡常数 (保留一位小数)。
④保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入1.5mol和0.5mol，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
⑤在恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．混合气体的密度保持不变 B．体积分数保持不变
C．容器中气体压强保持不变 D．容器中浓度与浓度之比为1∶1
(2)一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol，发生反应，CO的体积分数随时间的变化如图所示。若在时刻再加入1mol，在时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线(不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可) 。
三、填空题
30．水中可能存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请根据所学回答问题：
(1)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) ，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物 。
(2)将5mL0.1mol/L溶液逐滴滴到5mL0.1mol/LHCl溶液中，充分反应后，溶液中、、、四种离子的浓度由大到小的顺序是 。
(3)已知25℃时，，该温度下，和共存的悬浊液中， 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D A B C D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B C B B A C C C A
题号 21 22 23 24 25
答案 B C A D C
26．(1) > 高温自发
(2)+165
(3) kJ·mol-1
(4)CD
27．(1)HCOOH
(2)
(3)
(4) HCOOH a>b>c
28．(1)酸式滴定管
(2) 淀粉溶液 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色
(3) 18.20 2.16g·L-1
(4)CE
29．(1) 0.6mol·L-1·min-1 8.3 不 BC
(2)(趋势向上正确，起点、终点低于原平衡状态)
30．(1)
(2)
(3)(或化成小数合理也可如0.0385)

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