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【浙教版】科学九上 第2章 物质转化与材料利用 单元检测卷（培优）
一、选择题
1．（浙教版科学九上第二章 第6节材料的利用与发展）现代社会生产的新型陶瓷材料层出不穷，如用氧化铝等原料生产的陶瓷已被应用于制造发动机。下列有关氧化铝陶瓷的说法，错误的是（　　）。
A．该陶瓷属于有机合成材料
B．该陶瓷耐高温，强度高
C．该陶瓷中的原料氧化铝属于金属氧化物
D．该陶瓷由于含有氧化铝，所以耐酸碱性不强
2．下列选项中，各概念之间能构成图中包含关系的是（　　）
选项 1 2 3
A 悬浊液 乳浊液 溶液
B 可溶性碱 碱 化合物
C 臭氧 氧化物 化合物
D 酸性溶液 酸溶液 混合物
A．A B．B C．C D．D
3．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（　　）
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
4．（2025九上·南湖期末）在体育课铅球练习中很容易发生安全事故。为了避免砸到同学造成伤害，我市用实心球练习代替了铅球练习。实心球为了安全，表面用到了更柔软的有机合成材料，以下器材的材料选择不考虑柔软性的是（　　）
A．接力棒选择铝合金 B．跑道选择塑胶材料
C．排球的塑料球皮 D．跳高垫选择海绵
5．（2025九上·义乌期末）宾宾同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质，检索表如图所示。下列叙述错误的是（　　）
1a无色液体……2 1b蓝色液……甲 2a不能使酚酞试液变色……3 2b能使酚酞试液红……乙 3a“▲”……丙 3bpH小于……丁
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
6．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列相关说法中不正确的是（　　）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
7． 萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂．其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（　　）
①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质是氧化物；③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质是有机高分子化合物；⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；⑦该物质的化学式为C13H10O3
A．①③ B．⑦ C．①③⑦ D．②④⑤⑥
8．（2025七上·台州开学考）向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是（）
A．一定含有锌、铁，可能含有铜 B．一定含有锌、铜，可能含有铁
C．一定含有铁、铜，可能含锌 D．一定含有铁，可能含有锌、铜
9．（2025·浙江会考）如图是两组物质之间在一定条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是（　　）
A．物质X是
B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
C．是有机物
D．与X反应生成和属于置换反应
10．废弃的含汞或镉的电池对环境的主要危害是(　　)
A．造成空气污染 B．造成重金属污染
C．破坏臭氧层 D．引起温室效应
11． 下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 主要操作
A 用自来水制取蒸馏水 加热沸腾，水蒸气冷凝
B 区别化纤与羊毛面料 分别取样点燃，闻气味
C 除去氨气中混有的水蒸气 气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中
D 探究酒精中是否含有碳元素 将燃烧产物通入澄清石灰水中
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·嘉兴期中） 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．购物时自带布袋 B．将废弃塑料焚烧处理
C．塑料垃圾分类投放 D．使用可降解塑料吸管
13．（华师大版初中科学九年级上学期 第4章 有机物单元试卷）下列有关营养物质的说法中正确的是（　　）
A．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物
B．青菜、黄瓜中含的蛋白质最多
C．常温下油脂都呈固态
D．淀粉与碘作用呈蓝色
14．（2025·上虞二模）“接龙 ”是科学扑克(和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式) 的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须是由上家所标注的物质能直接转化而成的。某局游戏中，小虞出牌后能实现如图所示的牌局，则小虞所出的牌(单质)是
A．Mg B．Fe C．C D．Cu
15．（2025·浙江会考）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确
A．溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含 FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜
二、填空题
16．（2025九下·义乌开学考）有一包白色粉末，可能由NaOH、Na2CO3、BaC12、K2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某科学研究小组同学做了如图所示实验。
（1）操作I是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
17．（2025七上·台州开学考）一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。
（1） 单质(Ⅲ)为　 　； 氧化物(Ⅰ)为　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
18．（2025九上·婺城期末）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
（1） 化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与　 　(填字母编号)分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是　 　。
（2） 上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的　 　反应。
19．（2025·浙江会考）有甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，在一定条件下它们之间相互转化的关系如下图。
（1）如果五种物质中有两种单质，则M的化学式是　 　。
（2）如果五种物质均为化合物，则M可能是　 　。（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“含氧酸”“无氧酸”“碱”“含氧酸盐”或“无氧酸盐”）。
（3）写出符合（2）中条件的甲+乙→丙+丁的化学方程式：　 　。（只需写一个）。
20．（2025九下·萧山月考）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的　 　导致的。
（2）反应①中，若用ma代表反应前光亮铁钉的质量，mb代表反应后红色铁钉的质量，则它们的大小关系为ma　 　mb（填“<”、“>”或“=”）。
（3）研究发现在铁表面镀镍不易锈蚀，镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有　 　（填写字母）。
21．（2025九下·浙江开学考）有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰生成C；D是一种无色气体，把D通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）请判断写出下列物质的名称：A是 　 　；C是 　 　。
（2）写出把D通入澄清石灰水发生反应的文字表达式 　 　。
22．（2025·浙江会考）如图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
已知所得固体D质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的质量为0.5g。试计算：
（1）取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比为　 　；
（2）取用的每份X中铁与氧的原子个数比为　 　。
三、实验与探究题
23．（2025·浙江会考）无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热。下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。
实验1：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1：然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2：再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。
实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线。
实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线。
（1）通过实验1可以发现影响镁和水反应快慢的因素是　 　。
（2）实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是____________。
A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢
B．加入NaCl会使反应变慢
C．水已沸腾，不会再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取和　 　g铁粉时，能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。
24．（2025九上·黄岩期末）某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
请回答问题：
（1）写出方法①中步骤2的化学方程式是　 　。
（2）方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是　 　（填字母）。
A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯
（3）方法③中生物炼铜的优点有　 　（写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为　 　 g。
25．（2025九下·长兴月考）目前的社会生活处处需要电子产品，但随之而来的是用眼过度导致的酸胀不适。“蒸汽眼罩”只需要撕开包装就能迅速升温，敷在眼睛上有利于舒缓用眼过度导致的疲劳。项目学习小组的同学对其成分以及原理都非常感兴趣。
【探究一：成分探究】有同学查阅资料发现“蒸汽眼罩”是借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
（1）如果用化学的方法来证明有铁粉的存在，简要说明方法　 　。
（2）有同学拆解眼罩后发现里面的粉末要比实验室常见的铁粉更加细，分析产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是　 　。
【探究二：原理探究】铁生锈反应放热缓慢，但为什么蒸汽眼罩发热迅速？哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等）
药品
方案一 4g铁粉、2mL水
方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭
使用温度传感器收集数据并生成图像如图：
（3）对比分析图像，你获得的结论是　 　。
【项目反思】
（4）知道“蒸汽眼罩”的原理以及成分后，请你从如何保存“蒸汽眼罩”的角度给产品的包装提一条建议。　 　。
26．（2025九下·鄞州竞赛）某同学对金属活动性顺序等知识进行了研究.
（1）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象.判断甲、乙、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序为　 　。
（2）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属 Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：反应生成的 NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 是红棕色、有刺激性气味的有毒气体.用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO.
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到　 　，则表明该装置的气密性良好.
按如图所示进行实验：
打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到　 　，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：　 　，反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
上述实验完成后，用足量 NaOH 溶液将气体吸收，其目的是　 　。
27．（2025七上·台州开学考）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
回答下列问题：
（1）“滤液1”中除了 外，还存在较多的离子是　 　。 (写离子符号)
（2）“操作 a”的名称是　 　，本流程中可以循环利用的物质(水除外)是　 　。(写化学式)
（3） “反应”中产物除了CuCl，还有硫酸等，则该反应的化学方程式为　 　。
（4） 可用“水洗”的原因是　 　，“醇洗”的目的是　 　。
（5） 与足量NaCl经上述制备流程，可生成的 CuCl最多是　 　g。
四、综合题
28．（2025九上·滨江期末）黄铜是铜锌合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。如表一所示，黄铜的含锌量不同时，性能也不同。小科用足量的稀硫酸对20g某黄铜样品进行研究，有关数据见表二、
表一：
含锌量 性能及用途
≤35% 塑性好， 适于冷热加压加工
36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
>46% 抗拉强度下降，无使用价值
表二：
　 1 2 3 4
硫酸的质量/g 50 100 120 130
反应容器内物质的总质量/g 69.9 M 139.8 149.8
（1）表中M的值为　 　。
（2）第3 次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有　 　（填化学式）。
（3）求这块合金样品中锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。　 　
29．小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图所示：
资料： ②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸　 　克。
（2）写出该流程中的一个反应的化学方程式(资料①除外)：　 　。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是　 　。
30．（2025·浙江会考）社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比　 　。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L）
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入钢样粉末的质量 / g 2.836 5.672 8.508
生成气体的体积（标准状况）/ L 1.12 2.24 2.80
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数　 　。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少　 　 （用含m的代数式表示）
31．（2025·浙江会考）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn 。请按以上表示，写出所有可能情况　 　。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围　 　。
（3）m＝ 4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线　 　。（在图线上用元素符号注明）
32．（2025八下·衢州期末）2025年2月 13 日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现：通过“注射”方式补充锂离子，可以对锂电池进行“精准治疗”，将商用磷酸铁锂电池的充放电寿命从500-2000次提升至 12000-60000次。
（1） 锂(Li)原子　 　(填“失去”或“得到”) 一个电子变成锂离子 (Li+) 。
（2）磷酸铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸铁锂中含有　 　种金属元素。
（3） 碳酸锂( 是制备锂电池的重要原料，生产流程中“沉锂”步骤是关键环节，其反应原理为： 若有 220Kg硫酸锂完全反应，能制得多少千克碳酸锂
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据题中所给信息结合氧化铝的性质及类别分析。
【解答】A、 氧化铝等原料生成的陶瓷属于无机材料，符合题意；
B、 该陶瓷耐高温，强度高 ，不符合题意；
C、 由题意可知，该陶瓷中的原料氧化铝属于金属氧化物 ，不符合题意；
D、 该陶瓷由于含有氧化铝，氧化铝与酸能发生反应，所以耐酸碱性不强 ，不符合题意；
故选A。
2．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据浊液和溶液为并列关系分析；
B、根据可溶性碱、碱、化合物的从属关系分析；
C、根据臭氧只一种元素组成分析；
D、根据酸溶液、酸性溶液的从属关系分析。
【解答】A、悬浊液、乳浊液、溶液三者是并列关系，不符合题意；
B、碱包含可溶性碱和难溶性碱，碱属于化合物，符合题意；
C、臭氧为单质，不是氧化物，不符合题意；
D、酸性溶液包含酸性溶液，不符合题意；
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】A、铁粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别，故A错误；
B、铁粉和氧化铜都不溶于水，故不能鉴别，故B错误；
C、铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以，可以使用磁铁快速鉴别，故C正确；
D、通入氢气后加热氧化铜被还原为铜，铜为紫红色，铁为黑色，能鉴别但不能快速将铁粉和铜粉鉴别出来，故D错误；
故选C．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，铁粉和氧化铜都是黑色粉末，铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以进行解答．
4．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）接力棒主要功能是在接力比赛中方便运动员传递，更注重轻便、坚固等特性。
（2）跑道选择材料需考虑缓冲、防滑等，柔软性可起到缓冲保护作用。
（3）排球的球皮柔软性会影响运动员击球手感和球的弹性等。
（4）跳高垫需要柔软材料来缓冲运动员落地时的冲击力，保护运动员安全。
【解答】A、接力棒选择铝合金，主要是利用铝合金轻便、坚固等特点，不考虑柔软性，故正确。
B、跑道选择塑胶材料，塑胶的柔软性可以起到缓冲作用，保护运动员，考虑了柔软性，故错误。
C、排球的塑料球皮需要有一定柔软性，这样击球手感更好，考虑了柔软性，故错误。
D、跳高垫选择海绵，是利用海绵的柔软性来缓冲运动员落地冲击力，考虑了柔软性，故错误。
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】 根据物质的性质、物质的分类以及溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】 A.硫酸铜溶液是蓝色的，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B正确不合题意；
C.除氢氧化钠溶液显碱性外，其他三种溶液均不显碱性，故C错误符合题意；
D.丙和丁分别为稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，稀盐酸显酸性，能与铁反应，氯化钠溶液呈中性，不与铁反应，因此可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，故D正确不合题意。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故选项Ａ正确；
B、金属具有导热性，可用来制造加热容器，故选项Ｂ正确；
C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械．故选项Ｃ正确；
D、由于其熔点低，不适合制造发热体．故选项Ｄ不正确；
故选D．
【分析】可根据的合金的特性来分析，合金具有高强度、硬度，抗腐蚀性的特点．
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量；简单的有机物
【解析】【解答】解：根据萨罗的分子模型图，1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子；化学式为：C13H10O3．
①1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子，故正确；
②由萨罗的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故错误；
③萨罗（Salol）中碳元素与氧元素的质量比为（12×13）：（16×3）=156：48，故正确；
④相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
⑤有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而该物质色相对分子质量为：12×13+1×10+16×3=214，不属于有机高分子化合物，故错误；
⑥元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故错误；
⑦由分子结构模型可知，萨罗的化学式为：C13H10O3．故正确．
故选D．
【分析】由分子结构模型书写出物质的化学式，然后进行相关的分析解答．
8．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知：锌＞铁＞H＞铜，根据这一活动强弱关系，分析实验中的实验现象，对反应后所得固体和溶液进行组成的推断。
【解答】在金属活动性顺序中，铜、锌铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤出的固体中一定有铜；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁；可能含有锌。
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程。而呼吸作用是生物吸收氧气，放出二氧化碳的过程。光合作用和呼吸作之间是相互依存的关系，它们互为原料和产物．光合作用与呼吸作用的过程可分别表达为：水+二氧化碳太阳能 催化剂有机物+氧气，有机物+氧气→酶二氧化碳+水+能量。
【解答】A、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，所以物质X为氧气，故说法正确；
B、光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能。因此，绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，故说法正确；
C、C6H12O6是含碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确；
D、该反应的反应物是两种物质，不属于分解反应，故说法错误。
故答案为：D。
10．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的污染和回收利用
【解析】【分析】废弃电池中含有的汞、镉等属于重金属，重金属进入环境后，会造成重金属污染，了解重金属污染相关知识，以及空气污染（如有害气体、烟尘等造成 ）、臭氧层破坏（如氟利昂等物质造成 ）、温室效应（如二氧化碳等温室气体造成 ）的不同成因 。
【解答】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等。当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】A、水的沸点低，加热时易变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水，故能达到实验目的；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，而化纤没有，故能达到实验目的；
C、氨气能够和浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥，故不能达到实验目的；
D、碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，可以证明酒精中含有碳元素，故能达到实验目的；
故选项为：C．
【分析】A、根据水的沸点低，加热变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水分析；
B、根据蛋白质的鉴别方法分析；
C、根据氨气能够和浓硫酸反应分析；
D、根据碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析．
12．【答案】B
【知识点】白色污染与防治
【解析】【分析】 人类活动对生态环境的影响有两大方面，一是有利于或改善其它生物的生存环境；二是不利于或破坏其它生物的生存环境。
【解答】A.购物时自带布袋，可以减小塑料袋的使用，故A正确不合题意；
B.将废弃塑料焚烧处理，会引起空气污染，故B错误符合题意；
C.塑料垃圾分类投放，可以减小环境污染和资源浪费，故C正确不合题意；
D.使用可降解塑料吸管，也可以减小土壤污染，故D正确不合题意。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】A、根据葡萄糖不是有机高分子化合物分析；
B、根据蔬菜中富含维生素分析；
C、根据油为液态脂为固态分析；
D、根据淀粉遇碘变蓝分析。
【解答】A、 葡萄糖不是有机高分子化合物，不符合题意；
B、 青菜、黄瓜中含的维生素最多 ，不符合题意；
C、 常温下油呈液态，脂呈固态，不符合题意；
D、 淀粉与碘作用呈蓝色 ， 符合题意；
故选D。
14．【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】可溶性碱由其氧化物和水反应生成。
【解答】A、镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁不能与水反应生成氢氧化镁，故A错误；
B、铁与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，均不能与水反应生成碱，故B错误；
C、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钠可以生成碳酸钠，故C正确；
D、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】假设溶液中含有FeCl3，那么它肯定会与铜和铁继续反应，即A答案前后是矛盾的；另外，无论那一个反应都会生成FeCl2，而且铁会与CuCl2反应，所以固体中肯定会存在铜，而铁和CuCl2不一定会存在。
故答案为：B
16．【答案】过滤；Na2CO3、BaCl2
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作：用于分离固体和液体混合物，是将不溶性固体从溶液中分离出来的常用方法 。
（2）溶液酸碱性与物质成分关系：NaOH溶液呈碱性，Na2 CO3溶液也呈碱性，pH大于 7；当溶液pH=7时，说明溶液中不存在碱性物质 。
【解答】有一包白色粉末，可能由NaOH、Na2CO3、BaCl2、K2SO4中的一种或几种组成。向白色粉末加足量水过滤，得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀和稀硝酸反应生成无色气体和无色溶液A，说明白色沉淀为碳酸盐沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，根据题中的物质，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钾；无色溶液B测得pH为7，说明溶液显中性，则一定不存在氢氧化钠；
（1）操作Ⅰ能将固体和液体分离，则操作Ⅰ是过滤；
（2）由分析可知，白色粉末的成分是：Na2CO3、BaCl2。
17．【答案】（1）C；Fe2O3
（2）
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】因氧化物（I）为红棕色固体，根据已学知识（I）为Fe2O3，根据转化关系推知，氧化物（II）为CO，氧化物（IV）为CO2，
单质（I）为Fe，化学方程式为；
由于氧化物（III）在反应条件下为气体，且能与CO反应生成CO 2和单质（II），且与单质（III）反应又生成氧化物（II）（CO），则单质（III）为碳，由水煤气的生成可推得氧化物（III）为H2O，单质（II）为H2；据此分析。
【解答】（1）根据氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，可推断其为氧化铁Fe2O3。氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体，结合反应③中单质（Ⅲ）和氧化物（Ⅲ）反应生成氧化物（Ⅱ），且单质（Ⅲ）为固体，可推断单质（Ⅲ）为碳，氧化物（Ⅲ）为二氧化碳，氧化物（Ⅱ）为一氧化碳。
（2）反应①的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
18．【答案】（1）C；都有(有色)沉淀生成
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据四个反应的产物分析解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型。
【解答】（1）A中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
B中氯化铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁沉淀；
C中锌和稀硫酸反应，生成氢气；
D中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀。
则若按实验现象分类，可将实验A与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；
可将实验B与D分为一类，分类依据是：都有(有色)沉淀生成。
（2）根据反应方程式可知，A、B和D中，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此为复分解反应。
19．【答案】（1）CO
（2）含氧酸
（3）
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，五种物质中有两种单质，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲是氧化铜，乙是碳，丙是铜，丁就是二氧化碳，M是一氧化碳，然后将猜想物质进行验证即可；
（2）根据甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，五种物质均为化合物，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲可以是氢氧化钙，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钙，丁是水，M是碳酸，然后进行验证即可．
【解答】（1）甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，这五种物质中有两种单质，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲是氧化铜，乙是碳，丙是铜，丁就是二氧化碳，M是一氧化碳，经过验证，猜想正确，所以M是CO。
（2）甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，这五种物质均为化合物，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲可以是氢氧化钙，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钙，丁是水，M是碳酸，经过验证，猜想正确，所以M是含氧酸。
（3）符合(2)中条件的甲+乙→丙+丁的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
（1）甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，这五种物质中有两种单质，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲是氧化铜，乙是碳，丙是铜，丁就是二氧化碳，M是一氧化碳，经过验证，猜想正确，所以M是CO。
（2）甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，这五种物质均为化合物，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲可以是氢氧化钙，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钙，丁是水，M是碳酸，经过验证，猜想正确，所以M是含氧酸。
（3）符合(2)中条件的甲+乙→丙+丁的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
20．【答案】（1）水蒸气和氧气
（2）<
（3）A、C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程进行分析。
（2）根据红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，进行分析。
（3）根据金属的活动性进行分析。
【解答】（1）铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的水蒸气和氧气导致的。
（2）由图可知，红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，导致红色铁钉比反应前的铁钉质量大，所以ma小于mb。
（3）A、镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镍与硫酸镁不反应，说明镁＞镍，可以探究三种金属的活动性顺序，故A符合题意；
B、镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镁能与硫酸铜反应，镁强于铜，不可以探究三种金属的活动性顺序，故B不符合题意；
C、镁能与硫酸镍反应，镁强于镍，铜与硫酸镍不反应，说明镍强于铜，可以探究三种金属的活动性顺序，故C符合题意。
故答案为：AC。
（1）铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的水蒸气和氧气导致的。
（2）由图可知，红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，导致红色铁钉比反应前的铁钉质量大，所以ma小于mb。
（3）A．镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镍与硫酸镁不反应，说明镁＞镍，可以探究三种金属的活动性顺序，故A符合题意；
B．镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镁能与硫酸铜反应，镁强于铜，不可以探究三种金属的活动性顺序，故B不符合题意；
C．镁能与硫酸镍反应，镁强于镍，铜与硫酸镍不反应，说明镍强于铜，可以探究三种金属的活动性顺序，故C符合题意。
故选AC。
21．【答案】（1）氧气；二氧化硫
（2）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C，则A为氧气，B是硫，C是二氧化硫，因为硫能在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫；D是一种无色气体，通入澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊，D是二氧化碳，二氧化碳是无色气体，能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
【解答】 （1）A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C，则A为氧气，B是硫，C是二氧化硫，因为硫能在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫；D是一种无色气体，通入澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊，D是二氧化碳，二氧化碳是无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，经过验证，推导正确，所以A是氧气；B是硫；C是二氧化硫；D是二氧化碳；
（2）把D通入澄清石灰水发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
22．【答案】（1）
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁与盐酸反应、铁与硫酸铜反应计算。
【解答】（1）D的质量是Fe和溶液反应生成的Cu和CO还原氧化铜生成的Cu的总质量，即两份X样品中铜元素的总质量。所以，每份样品中铜元素的质量为8g，每份样品中氧化铜的质量为：；设与盐酸反应的铁的质量为x，
，
设与反应的铁的质量为y，
，
每份X样品中铁元素的质量为：；
每份X样品中氧化亚铁的质量为：；
因此，每份X样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为：；
（2）氧化亚铁和氧化铜的“分子”个数比为，故每份X中的铁原子与氧原子的个数比为。
（1）D的质量是Fe和溶液反应生成的Cu和CO还原氧化铜生成的Cu的总质量，即两份X样品中铜元素的总质量。所以，每份样品中铜元素的质量为8g，每份样品中氧化铜的质量为：；设与盐酸反应的铁的质量为x，
，
设与反应的铁的质量为y，
，
每份X样品中铁元素的质量为：；
每份X样品中氧化亚铁的质量为：；
因此，每份X样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为：；
（2）氧化亚铁和氧化铜的“分子”个数比为，故每份X中的铁原子与氧原子的个数比为。
23．【答案】（1）镁的颗粒大小
（2）C
（3）28
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据所给信息和图象正确加以分析和整合；通过图一可知：镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；图2图象可知：加入氯化钠的质量与升高的最大温度成正比。镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量相等的情况下，7.31g NaCl能使液体达到沸腾。
【解答】（1）通过图一不难看出镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；
（2）图丙图象可知当氯化钠的量为7.31g时液体沸腾；故答案为：C；
（3）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量和前次实验相等的情况下，7.31g NaCl能使液体达到沸腾，故铁粉的质量为28g。
（1）通过图一不难看出镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；
（2）图丙图象可知当氯化钠的量为7.31g时液体沸腾；故答案为：C；
（3）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量和前次实验相等的情况下，7.31g NaCl能使液体达到沸腾，故铁粉的质量为28g。
24．【答案】（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（2）AB
（3）成本低、污染小、反应条件温和等；4.8
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序及应用：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应。
（2）氢气还原氧化铜实验操作顺序：氢气还原氧化铜实验中，为防止氢气与空气混合加热发生爆炸，应先通氢气排尽装置内空气，再加热氧化铜。即先打开分液漏斗活塞制取氢气，再点燃酒精灯加热。
（3）生物炼铜的优点及化学计算：生物炼铜相比传统炼铜方法，具有成本低、污染小、反应条件温和等优点。根据化合物中元素质量分数的计算方法，可由铜的质量求出硫化铜的质量 。
【解答】（1）方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，
反应化学方程式是：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；
（2）氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故填AB；
（3）方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；
硫化铜（CuS）中铜的质量分数=， 制得3.2g铜，需要硫化铜的质量=。
（1）方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式是：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；
（2）氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故填AB；
（3）方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；
硫化铜（CuS）中铜的质量分数=， 制得3.2g铜，需要硫化铜的质量=。
25．【答案】加入稀硫酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉（合理即可）；铁粉颗粒越小，反应时的接触面更大，反应更充分（合理即可）；只加入氯化钠几乎不可以加快铁生锈，只加入活性炭几乎不可以加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热（合理即可）；防水、防潮（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁Fe与稀盐酸HCl反应会产生氢气H2分析；
（2）根据影响化学反应速率的因素分析；
（3）根据实验的内容和图像进行分析；
（4）根据蒸汽眼罩发热的原理是铁生锈，而铁生锈需要与氧气和水接触分析。
【解答】（1）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可选用稀硫酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉；
（2）物质的颗粒越小，接触面积就越大，反应速率会越快，所以产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是：铁粉颗粒越小，反应时的接触面更大，反应更充分；
（3）对比分析图像，获得的结论是只加入氯化钠几乎不可以加快铁生锈，只加入活性炭几乎不可以加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热；
（4）蒸汽眼罩发热是利用铁生锈时会放热，铁要与空气中的水、氧气等物质共同作用才会生锈，因此保存蒸汽眼罩的方法是密封干燥保存，所以需要包装材料防水、防潮等。
26．【答案】（1）甲< Cu<乙
（2）干燥管内的水面低于烧杯内水面，且两液面高度差保持稳定；充满干燥管；铜片表面产生气泡，液面下降，溶液变成蓝色；防止污染空气
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）金属和酸溶液发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属，酸除浓硫酸和硝酸外，一般指稀硫酸和稀盐酸；金属和盐溶液发生置换反应必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外；
（2）装置不漏气，干燥管放入溶液中溶液不能大量进入；
使稀硝酸充满干燥管，以确保管内不残留有空气；铜片与稀硝酸发生反应，放出气体，溶液变成蓝色硫酸铜溶液；
氮的氧化物都是有毒气体，应避免造成空气污染；
【解答】 （1）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，说明乙的金属活动性比铜强，甲没有明显现象，说明甲的金属活动性比铜弱，故答案为：甲＜铜＜乙
（2）烧杯内液体不能较多进入干燥管，可说明装置气密性良好；即观察到：干燥管内的液面比烧杯内的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面保持不变；
为排尽管内空气，应使稀硝酸充满干燥管；进入管内的稀硝酸与铜反应，放出气体，溶液逐渐变成蓝色，在气体不断产生时，管内液面下降；
得用氢氧化钠吸收有毒的气体，防止造成空气污染；
27．【答案】（1）
（2）过滤；NaCl
（3）
（4）CuCl难溶于水；防止洗涤过程中CuCl变质
（5）99.5
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据“滤液1”中主要物质是硫酸钠和氯化铜，滤液2之前氯化铜和亚硫酸钠反应进行分析；
（2）根据通过过滤能够把液体和固体分离进行分析；根据工艺流程可以判断循环利用的物质；
（3）物质的循环利用：在工艺流程中，反应物和生成物可以通过一定的方式进行循环使用，以节约成本和资源。
（4）根据可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质进行分析；
（5）根据工艺流程可知，硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中。
【解答】 （1）溶解过程和结晶过程离子的种类不变，滤液中含有Na+、SO42-、Cl-和Cu2+；
（2）通过过滤能够把液体和固体分离，所以“操作a”的名称是过滤，流程中可以循环利用的物质NaCl；
（3）“反应” 中，氯化铜、亚硫酸钠和水反应生成氯化亚铜、氯化钠和硫酸，化学方程式为
（4）能用“水洗”的原因是CuCl难溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶性杂质，保留CuCl，“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水、防止其氧化。
（5）反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x。
CuSO4～CuCl
160 99.5
160g x
解得x=99.5g
答：可生成的CuCl最多是99.5g。
28．【答案】119.8；ZnSO4、H2SO4；32.5%；塑性好， 适于冷热加压加工解；分析表中数据可知，锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，设这块合金样品中锌的质量为x。x=6.5g这块合金样品中锌的质量分数为：=32.5%<35%，所以塑性好， 适于冷热加压加工。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）由第1组数据可知，消耗50g稀硫酸，生成气体的质量为：50g+20g-69.9=0.1g，由第3组数据可知，生成气体的质量为：120g+20g-139.8=0.2g，所以第2次加入100g稀硫酸，生成气体的质量为0.2g，则表中M的值为119.8。
（2）由以上分析可知，第3 次加入稀硫酸后，稀硫酸过量，所以溶液中含有的溶质有生成的ZnSO4、过量的H2SO4。
29．【答案】（1）10
（2）
（3）防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
【知识点】金属的化学性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】 （1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据铁和氧化铁都能与硫酸反应进行分析；
（3）根据铁能与硫酸铁反应及硫酸亚铁易被氧化的性质进行分析。
【解答】 （1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸质量为50g×19.6%÷98%=10g；
（2）该实验中有铁与硫酸或氧化铁与硫酸的反应，
化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）为使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，防止生成的硫酸亚铁被氧化，稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余；
30．【答案】700 ： 9；24.5%；当m＞1.418 g， 剩余固体质量为：(m―1.328) g；当 m≤1.418 g，剩余固体质量为：(5.672 + m)×
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式计算出参加反应的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量。用样品质量减去碳的质量得到铁的质量，最后二者作比即可。
（2）根据题干提供的信息进行分析，碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，铁能与硫酸反应生成氢气，根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，此时可以根据氢气的量求得硫酸的质量分数；
（3）加入的m钢样粉末只有铁参加反应，求得参加反应的铁的质量，即可求得剩余固体的质量．
【解答】（1）设生成二氧化碳的质量为m，则：
；
解得：；
二氧化碳中碳元素的质量为：；
所以铁的质量是28.36g-0.36g=28.00g
因此钢样粉末中铁和碳的质量之比28.00：0.36=700：9。
（2）根据实验数据可知，实验I、Ⅱ中硫酸过量，
则8.508g中Fe完全反应生成氢气为，但在Ⅲ中生成的氢气不是3.36L，
说明硫酸不足；
所以产生的氢气质量是，
则稀硫酸中溶质是，
所以硫酸的质量分数是。
（3）根据以上分析可知，实验Ⅱ中剩余硫酸反应生成氢气的质量是，
物质的量为0.025mol，则实验Ⅱ中剩余硫酸为0.025mol，
根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知溶解铁的质量是0.025mol×56g/mol=1.4g，
则对应样品质量是，
当m＞1.418 g，则硫酸不足，所以剩余固体质量为：（m+5.672-12.25×）g=（m-1.328）g；
当m≤1.418 g，硫酸过量，所以剩余固体是碳，质量为：（5.672+m）× g；
故答案为当m＞1.418 g，所剩余固体质量为（m-1.328）g；
当m≤1.418 g，所剩余固体质量为（5.672+m）×g。
31．【答案】Na＞Mg＞Zn 、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn；m≥3.25；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁＞钠＞锌，可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应，则镁锌生成的氢气量相等，但钠与水也反应会生成氢气。③酸量与锌反应后还有剩余。
（2）当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时情况是Zn正好反应完或过量。
（3）根据4.6g钠镁与酸反应生成的氢气的量找到图象的关键点，再结合（2）锌的情况绘制图象即可。
【解答】（1）钠可以与酸反应，也可以与水反应，镁、锌只与酸反应，不与水反应，质量均为mg的钠、镁、锌三种金属与过量的酸完全反应时产生氢气的质量分别为： 、、，由此可以看出，钠、镁、锌三种金属与等质量的酸恰好完全反应时，所消耗的金属质量关系为：锌﹥钠﹥镁，于是：
①酸过量时（酸与镁恰好完全反应）产生氢气的质量情况：镁﹥钠﹥锌；
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应时），过量的钠可以与水反应而产生氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：故钠﹥镁=锌；
③钠、镁均过量，而锌不足时，产生氢气的质量为：钠﹥镁﹥锌；
④镁过量，钠恰好完全反应锌不足时，钠=镁﹥锌。
（2）由分析可知，当产生的氢气的质量大小为钠﹥镁=锌是，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。设25g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为x
解得x=3.25g，故m≥3.25。
（3）m=4.6时，m﹥3.25，因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定，2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
设钠产生的氢气为y
解得y=0.2g
镁、锌产生的氢气的质量因受酸的限制而相等，由上图可知均为0.1g。
设25g质量分数为19.6%的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z
解得z=1.2g、
故关系图为：
32．【答案】（1）失去
（2）2
（3）解：设能制得碳酸锂的质量为x，
；
解得：x=148kg。
答：能产生148kg的碳酸锂。
【知识点】离子的书写与意义；根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据在化学反应中，最外层电子数小于4的原子通常会失去电子来分析解答；
（2）根据锂和铁属于金属元素，磷和氧属于非金属元素来分析解答；
（3）根据硫酸锂的质量和方程式求出碳酸锂的质量来分析解答。
【解答】 （1）锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子通常会失去电子，锂原子失去1个电子后就变成锂离子；
（2）磷酸铁锂（LiFePO4）中，锂（Li）和铁（Fe）属于金属元素，磷（P）和氧（O）属于非金属元素，则磷酸铁锂中含有2种金属元素。
1 / 1【浙教版】科学九上 第2章 物质转化与材料利用 单元检测卷（培优）
一、选择题
1．（浙教版科学九上第二章 第6节材料的利用与发展）现代社会生产的新型陶瓷材料层出不穷，如用氧化铝等原料生产的陶瓷已被应用于制造发动机。下列有关氧化铝陶瓷的说法，错误的是（　　）。
A．该陶瓷属于有机合成材料
B．该陶瓷耐高温，强度高
C．该陶瓷中的原料氧化铝属于金属氧化物
D．该陶瓷由于含有氧化铝，所以耐酸碱性不强
【答案】A
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据题中所给信息结合氧化铝的性质及类别分析。
【解答】A、 氧化铝等原料生成的陶瓷属于无机材料，符合题意；
B、 该陶瓷耐高温，强度高 ，不符合题意；
C、 由题意可知，该陶瓷中的原料氧化铝属于金属氧化物 ，不符合题意；
D、 该陶瓷由于含有氧化铝，氧化铝与酸能发生反应，所以耐酸碱性不强 ，不符合题意；
故选A。
2．下列选项中，各概念之间能构成图中包含关系的是（　　）
选项 1 2 3
A 悬浊液 乳浊液 溶液
B 可溶性碱 碱 化合物
C 臭氧 氧化物 化合物
D 酸性溶液 酸溶液 混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据浊液和溶液为并列关系分析；
B、根据可溶性碱、碱、化合物的从属关系分析；
C、根据臭氧只一种元素组成分析；
D、根据酸溶液、酸性溶液的从属关系分析。
【解答】A、悬浊液、乳浊液、溶液三者是并列关系，不符合题意；
B、碱包含可溶性碱和难溶性碱，碱属于化合物，符合题意；
C、臭氧为单质，不是氧化物，不符合题意；
D、酸性溶液包含酸性溶液，不符合题意；
故答案为：B。
3．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（　　）
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【解答】A、铁粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别，故A错误；
B、铁粉和氧化铜都不溶于水，故不能鉴别，故B错误；
C、铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以，可以使用磁铁快速鉴别，故C正确；
D、通入氢气后加热氧化铜被还原为铜，铜为紫红色，铁为黑色，能鉴别但不能快速将铁粉和铜粉鉴别出来，故D错误；
故选C．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，铁粉和氧化铜都是黑色粉末，铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以进行解答．
4．（2025九上·南湖期末）在体育课铅球练习中很容易发生安全事故。为了避免砸到同学造成伤害，我市用实心球练习代替了铅球练习。实心球为了安全，表面用到了更柔软的有机合成材料，以下器材的材料选择不考虑柔软性的是（　　）
A．接力棒选择铝合金 B．跑道选择塑胶材料
C．排球的塑料球皮 D．跳高垫选择海绵
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）接力棒主要功能是在接力比赛中方便运动员传递，更注重轻便、坚固等特性。
（2）跑道选择材料需考虑缓冲、防滑等，柔软性可起到缓冲保护作用。
（3）排球的球皮柔软性会影响运动员击球手感和球的弹性等。
（4）跳高垫需要柔软材料来缓冲运动员落地时的冲击力，保护运动员安全。
【解答】A、接力棒选择铝合金，主要是利用铝合金轻便、坚固等特点，不考虑柔软性，故正确。
B、跑道选择塑胶材料，塑胶的柔软性可以起到缓冲作用，保护运动员，考虑了柔软性，故错误。
C、排球的塑料球皮需要有一定柔软性，这样击球手感更好，考虑了柔软性，故错误。
D、跳高垫选择海绵，是利用海绵的柔软性来缓冲运动员落地冲击力，考虑了柔软性，故错误。
故答案为：A。
5．（2025九上·义乌期末）宾宾同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质，检索表如图所示。下列叙述错误的是（　　）
1a无色液体……2 1b蓝色液……甲 2a不能使酚酞试液变色……3 2b能使酚酞试液红……乙 3a“▲”……丙 3bpH小于……丁
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】 根据物质的性质、物质的分类以及溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】 A.硫酸铜溶液是蓝色的，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B正确不合题意；
C.除氢氧化钠溶液显碱性外，其他三种溶液均不显碱性，故C错误符合题意；
D.丙和丁分别为稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，稀盐酸显酸性，能与铁反应，氯化钠溶液呈中性，不与铁反应，因此可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，故D正确不合题意。
故选C。
6．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列相关说法中不正确的是（　　）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故选项Ａ正确；
B、金属具有导热性，可用来制造加热容器，故选项Ｂ正确；
C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械．故选项Ｃ正确；
D、由于其熔点低，不适合制造发热体．故选项Ｄ不正确；
故选D．
【分析】可根据的合金的特性来分析，合金具有高强度、硬度，抗腐蚀性的特点．
7． 萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂．其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（　　）
①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质是氧化物；③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质是有机高分子化合物；⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；⑦该物质的化学式为C13H10O3
A．①③ B．⑦ C．①③⑦ D．②④⑤⑥
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量；简单的有机物
【解析】【解答】解：根据萨罗的分子模型图，1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子；化学式为：C13H10O3．
①1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子，故正确；
②由萨罗的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故错误；
③萨罗（Salol）中碳元素与氧元素的质量比为（12×13）：（16×3）=156：48，故正确；
④相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
⑤有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而该物质色相对分子质量为：12×13+1×10+16×3=214，不属于有机高分子化合物，故错误；
⑥元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故错误；
⑦由分子结构模型可知，萨罗的化学式为：C13H10O3．故正确．
故选D．
【分析】由分子结构模型书写出物质的化学式，然后进行相关的分析解答．
8．（2025七上·台州开学考）向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是（）
A．一定含有锌、铁，可能含有铜 B．一定含有锌、铜，可能含有铁
C．一定含有铁、铜，可能含锌 D．一定含有铁，可能含有锌、铜
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知：锌＞铁＞H＞铜，根据这一活动强弱关系，分析实验中的实验现象，对反应后所得固体和溶液进行组成的推断。
【解答】在金属活动性顺序中，铜、锌铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤出的固体中一定有铜；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁；可能含有锌。
故答案为：C。
9．（2025·浙江会考）如图是两组物质之间在一定条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是（　　）
A．物质X是
B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
C．是有机物
D．与X反应生成和属于置换反应
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程。而呼吸作用是生物吸收氧气，放出二氧化碳的过程。光合作用和呼吸作之间是相互依存的关系，它们互为原料和产物．光合作用与呼吸作用的过程可分别表达为：水+二氧化碳太阳能 催化剂有机物+氧气，有机物+氧气→酶二氧化碳+水+能量。
【解答】A、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，所以物质X为氧气，故说法正确；
B、光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能。因此，绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，故说法正确；
C、C6H12O6是含碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确；
D、该反应的反应物是两种物质，不属于分解反应，故说法错误。
故答案为：D。
10．废弃的含汞或镉的电池对环境的主要危害是(　　)
A．造成空气污染 B．造成重金属污染
C．破坏臭氧层 D．引起温室效应
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的污染和回收利用
【解析】【分析】废弃电池中含有的汞、镉等属于重金属，重金属进入环境后，会造成重金属污染，了解重金属污染相关知识，以及空气污染（如有害气体、烟尘等造成 ）、臭氧层破坏（如氟利昂等物质造成 ）、温室效应（如二氧化碳等温室气体造成 ）的不同成因 。
【解答】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等。当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁。
故答案为：C。
11． 下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 主要操作
A 用自来水制取蒸馏水 加热沸腾，水蒸气冷凝
B 区别化纤与羊毛面料 分别取样点燃，闻气味
C 除去氨气中混有的水蒸气 气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中
D 探究酒精中是否含有碳元素 将燃烧产物通入澄清石灰水中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】A、水的沸点低，加热时易变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水，故能达到实验目的；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，而化纤没有，故能达到实验目的；
C、氨气能够和浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥，故不能达到实验目的；
D、碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，可以证明酒精中含有碳元素，故能达到实验目的；
故选项为：C．
【分析】A、根据水的沸点低，加热变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水分析；
B、根据蛋白质的鉴别方法分析；
C、根据氨气能够和浓硫酸反应分析；
D、根据碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析．
12．（2024九上·嘉兴期中） 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（　　）
A．购物时自带布袋 B．将废弃塑料焚烧处理
C．塑料垃圾分类投放 D．使用可降解塑料吸管
【答案】B
【知识点】白色污染与防治
【解析】【分析】 人类活动对生态环境的影响有两大方面，一是有利于或改善其它生物的生存环境；二是不利于或破坏其它生物的生存环境。
【解答】A.购物时自带布袋，可以减小塑料袋的使用，故A正确不合题意；
B.将废弃塑料焚烧处理，会引起空气污染，故B错误符合题意；
C.塑料垃圾分类投放，可以减小环境污染和资源浪费，故C正确不合题意；
D.使用可降解塑料吸管，也可以减小土壤污染，故D正确不合题意。
故选B。
13．（华师大版初中科学九年级上学期 第4章 有机物单元试卷）下列有关营养物质的说法中正确的是（　　）
A．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物
B．青菜、黄瓜中含的蛋白质最多
C．常温下油脂都呈固态
D．淀粉与碘作用呈蓝色
【答案】D
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】A、根据葡萄糖不是有机高分子化合物分析；
B、根据蔬菜中富含维生素分析；
C、根据油为液态脂为固态分析；
D、根据淀粉遇碘变蓝分析。
【解答】A、 葡萄糖不是有机高分子化合物，不符合题意；
B、 青菜、黄瓜中含的维生素最多 ，不符合题意；
C、 常温下油呈液态，脂呈固态，不符合题意；
D、 淀粉与碘作用呈蓝色 ， 符合题意；
故选D。
14．（2025·上虞二模）“接龙 ”是科学扑克(和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式) 的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须是由上家所标注的物质能直接转化而成的。某局游戏中，小虞出牌后能实现如图所示的牌局，则小虞所出的牌(单质)是
A．Mg B．Fe C．C D．Cu
【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】可溶性碱由其氧化物和水反应生成。
【解答】A、镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁不能与水反应生成氢氧化镁，故A错误；
B、铁与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，均不能与水反应生成碱，故B错误；
C、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钠可以生成碳酸钠，故C正确；
D、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，故D错误。
故答案为：C。
15．（2025·浙江会考）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确
A．溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含 FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】假设溶液中含有FeCl3，那么它肯定会与铜和铁继续反应，即A答案前后是矛盾的；另外，无论那一个反应都会生成FeCl2，而且铁会与CuCl2反应，所以固体中肯定会存在铜，而铁和CuCl2不一定会存在。
故答案为：B
二、填空题
16．（2025九下·义乌开学考）有一包白色粉末，可能由NaOH、Na2CO3、BaC12、K2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某科学研究小组同学做了如图所示实验。
（1）操作I是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
【答案】过滤；Na2CO3、BaCl2
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作：用于分离固体和液体混合物，是将不溶性固体从溶液中分离出来的常用方法 。
（2）溶液酸碱性与物质成分关系：NaOH溶液呈碱性，Na2 CO3溶液也呈碱性，pH大于 7；当溶液pH=7时，说明溶液中不存在碱性物质 。
【解答】有一包白色粉末，可能由NaOH、Na2CO3、BaCl2、K2SO4中的一种或几种组成。向白色粉末加足量水过滤，得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀和稀硝酸反应生成无色气体和无色溶液A，说明白色沉淀为碳酸盐沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，根据题中的物质，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钾；无色溶液B测得pH为7，说明溶液显中性，则一定不存在氢氧化钠；
（1）操作Ⅰ能将固体和液体分离，则操作Ⅰ是过滤；
（2）由分析可知，白色粉末的成分是：Na2CO3、BaCl2。
17．（2025七上·台州开学考）一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。
（1） 单质(Ⅲ)为　 　； 氧化物(Ⅰ)为　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
【答案】（1）C；Fe2O3
（2）
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】因氧化物（I）为红棕色固体，根据已学知识（I）为Fe2O3，根据转化关系推知，氧化物（II）为CO，氧化物（IV）为CO2，
单质（I）为Fe，化学方程式为；
由于氧化物（III）在反应条件下为气体，且能与CO反应生成CO 2和单质（II），且与单质（III）反应又生成氧化物（II）（CO），则单质（III）为碳，由水煤气的生成可推得氧化物（III）为H2O，单质（II）为H2；据此分析。
【解答】（1）根据氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，可推断其为氧化铁Fe2O3。氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体，结合反应③中单质（Ⅲ）和氧化物（Ⅲ）反应生成氧化物（Ⅱ），且单质（Ⅲ）为固体，可推断单质（Ⅲ）为碳，氧化物（Ⅲ）为二氧化碳，氧化物（Ⅱ）为一氧化碳。
（2）反应①的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
18．（2025九上·婺城期末）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
（1） 化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与　 　(填字母编号)分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是　 　。
（2） 上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的　 　反应。
【答案】（1）C；都有(有色)沉淀生成
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据四个反应的产物分析解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型。
【解答】（1）A中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
B中氯化铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁沉淀；
C中锌和稀硫酸反应，生成氢气；
D中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀。
则若按实验现象分类，可将实验A与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；
可将实验B与D分为一类，分类依据是：都有(有色)沉淀生成。
（2）根据反应方程式可知，A、B和D中，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此为复分解反应。
19．（2025·浙江会考）有甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，在一定条件下它们之间相互转化的关系如下图。
（1）如果五种物质中有两种单质，则M的化学式是　 　。
（2）如果五种物质均为化合物，则M可能是　 　。（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“含氧酸”“无氧酸”“碱”“含氧酸盐”或“无氧酸盐”）。
（3）写出符合（2）中条件的甲+乙→丙+丁的化学方程式：　 　。（只需写一个）。
【答案】（1）CO
（2）含氧酸
（3）
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，五种物质中有两种单质，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲是氧化铜，乙是碳，丙是铜，丁就是二氧化碳，M是一氧化碳，然后将猜想物质进行验证即可；
（2）根据甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，五种物质均为化合物，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲可以是氢氧化钙，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钙，丁是水，M是碳酸，然后进行验证即可．
【解答】（1）甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，这五种物质中有两种单质，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲是氧化铜，乙是碳，丙是铜，丁就是二氧化碳，M是一氧化碳，经过验证，猜想正确，所以M是CO。
（2）甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，这五种物质均为化合物，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲可以是氢氧化钙，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钙，丁是水，M是碳酸，经过验证，猜想正确，所以M是含氧酸。
（3）符合(2)中条件的甲+乙→丙+丁的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
（1）甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，这五种物质中有两种单质，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲是氧化铜，乙是碳，丙是铜，丁就是二氧化碳，M是一氧化碳，经过验证，猜想正确，所以M是CO。
（2）甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，这五种物质均为化合物，甲和乙、甲和M都会生成丙和丁，乙和丁又会生成M，所以猜想甲可以是氢氧化钙，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钙，丁是水，M是碳酸，经过验证，猜想正确，所以M是含氧酸。
（3）符合(2)中条件的甲+乙→丙+丁的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
20．（2025九下·萧山月考）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的　 　导致的。
（2）反应①中，若用ma代表反应前光亮铁钉的质量，mb代表反应后红色铁钉的质量，则它们的大小关系为ma　 　mb（填“<”、“>”或“=”）。
（3）研究发现在铁表面镀镍不易锈蚀，镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有　 　（填写字母）。
【答案】（1）水蒸气和氧气
（2）<
（3）A、C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程进行分析。
（2）根据红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，进行分析。
（3）根据金属的活动性进行分析。
【解答】（1）铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的水蒸气和氧气导致的。
（2）由图可知，红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，导致红色铁钉比反应前的铁钉质量大，所以ma小于mb。
（3）A、镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镍与硫酸镁不反应，说明镁＞镍，可以探究三种金属的活动性顺序，故A符合题意；
B、镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镁能与硫酸铜反应，镁强于铜，不可以探究三种金属的活动性顺序，故B不符合题意；
C、镁能与硫酸镍反应，镁强于镍，铜与硫酸镍不反应，说明镍强于铜，可以探究三种金属的活动性顺序，故C符合题意。
故答案为：AC。
（1）铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的水蒸气和氧气导致的。
（2）由图可知，红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，导致红色铁钉比反应前的铁钉质量大，所以ma小于mb。
（3）A．镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镍与硫酸镁不反应，说明镁＞镍，可以探究三种金属的活动性顺序，故A符合题意；
B．镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镁能与硫酸铜反应，镁强于铜，不可以探究三种金属的活动性顺序，故B不符合题意；
C．镁能与硫酸镍反应，镁强于镍，铜与硫酸镍不反应，说明镍强于铜，可以探究三种金属的活动性顺序，故C符合题意。
故选AC。
21．（2025九下·浙江开学考）有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰生成C；D是一种无色气体，把D通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）请判断写出下列物质的名称：A是 　 　；C是 　 　。
（2）写出把D通入澄清石灰水发生反应的文字表达式 　 　。
【答案】（1）氧气；二氧化硫
（2）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C，则A为氧气，B是硫，C是二氧化硫，因为硫能在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫；D是一种无色气体，通入澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊，D是二氧化碳，二氧化碳是无色气体，能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
【解答】 （1）A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C，则A为氧气，B是硫，C是二氧化硫，因为硫能在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫；D是一种无色气体，通入澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊，D是二氧化碳，二氧化碳是无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，经过验证，推导正确，所以A是氧气；B是硫；C是二氧化硫；D是二氧化碳；
（2）把D通入澄清石灰水发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
22．（2025·浙江会考）如图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
已知所得固体D质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的质量为0.5g。试计算：
（1）取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比为　 　；
（2）取用的每份X中铁与氧的原子个数比为　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁与盐酸反应、铁与硫酸铜反应计算。
【解答】（1）D的质量是Fe和溶液反应生成的Cu和CO还原氧化铜生成的Cu的总质量，即两份X样品中铜元素的总质量。所以，每份样品中铜元素的质量为8g，每份样品中氧化铜的质量为：；设与盐酸反应的铁的质量为x，
，
设与反应的铁的质量为y，
，
每份X样品中铁元素的质量为：；
每份X样品中氧化亚铁的质量为：；
因此，每份X样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为：；
（2）氧化亚铁和氧化铜的“分子”个数比为，故每份X中的铁原子与氧原子的个数比为。
（1）D的质量是Fe和溶液反应生成的Cu和CO还原氧化铜生成的Cu的总质量，即两份X样品中铜元素的总质量。所以，每份样品中铜元素的质量为8g，每份样品中氧化铜的质量为：；设与盐酸反应的铁的质量为x，
，
设与反应的铁的质量为y，
，
每份X样品中铁元素的质量为：；
每份X样品中氧化亚铁的质量为：；
因此，每份X样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为：；
（2）氧化亚铁和氧化铜的“分子”个数比为，故每份X中的铁原子与氧原子的个数比为。
三、实验与探究题
23．（2025·浙江会考）无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热。下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。
实验1：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1：然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2：再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。
实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线。
实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线。
（1）通过实验1可以发现影响镁和水反应快慢的因素是　 　。
（2）实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是____________。
A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢
B．加入NaCl会使反应变慢
C．水已沸腾，不会再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取和　 　g铁粉时，能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。
【答案】（1）镁的颗粒大小
（2）C
（3）28
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据所给信息和图象正确加以分析和整合；通过图一可知：镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；图2图象可知：加入氯化钠的质量与升高的最大温度成正比。镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量相等的情况下，7.31g NaCl能使液体达到沸腾。
【解答】（1）通过图一不难看出镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；
（2）图丙图象可知当氯化钠的量为7.31g时液体沸腾；故答案为：C；
（3）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量和前次实验相等的情况下，7.31g NaCl能使液体达到沸腾，故铁粉的质量为28g。
（1）通过图一不难看出镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；
（2）图丙图象可知当氯化钠的量为7.31g时液体沸腾；故答案为：C；
（3）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量和前次实验相等的情况下，7.31g NaCl能使液体达到沸腾，故铁粉的质量为28g。
24．（2025九上·黄岩期末）某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
请回答问题：
（1）写出方法①中步骤2的化学方程式是　 　。
（2）方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是　 　（填字母）。
A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯
（3）方法③中生物炼铜的优点有　 　（写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为　 　 g。
【答案】（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（2）AB
（3）成本低、污染小、反应条件温和等；4.8
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序及应用：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应。
（2）氢气还原氧化铜实验操作顺序：氢气还原氧化铜实验中，为防止氢气与空气混合加热发生爆炸，应先通氢气排尽装置内空气，再加热氧化铜。即先打开分液漏斗活塞制取氢气，再点燃酒精灯加热。
（3）生物炼铜的优点及化学计算：生物炼铜相比传统炼铜方法，具有成本低、污染小、反应条件温和等优点。根据化合物中元素质量分数的计算方法，可由铜的质量求出硫化铜的质量 。
【解答】（1）方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，
反应化学方程式是：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；
（2）氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故填AB；
（3）方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；
硫化铜（CuS）中铜的质量分数=， 制得3.2g铜，需要硫化铜的质量=。
（1）方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式是：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；
（2）氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故填AB；
（3）方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；
硫化铜（CuS）中铜的质量分数=， 制得3.2g铜，需要硫化铜的质量=。
25．（2025九下·长兴月考）目前的社会生活处处需要电子产品，但随之而来的是用眼过度导致的酸胀不适。“蒸汽眼罩”只需要撕开包装就能迅速升温，敷在眼睛上有利于舒缓用眼过度导致的疲劳。项目学习小组的同学对其成分以及原理都非常感兴趣。
【探究一：成分探究】有同学查阅资料发现“蒸汽眼罩”是借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
（1）如果用化学的方法来证明有铁粉的存在，简要说明方法　 　。
（2）有同学拆解眼罩后发现里面的粉末要比实验室常见的铁粉更加细，分析产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是　 　。
【探究二：原理探究】铁生锈反应放热缓慢，但为什么蒸汽眼罩发热迅速？哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等）
药品
方案一 4g铁粉、2mL水
方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭
使用温度传感器收集数据并生成图像如图：
（3）对比分析图像，你获得的结论是　 　。
【项目反思】
（4）知道“蒸汽眼罩”的原理以及成分后，请你从如何保存“蒸汽眼罩”的角度给产品的包装提一条建议。　 　。
【答案】加入稀硫酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉（合理即可）；铁粉颗粒越小，反应时的接触面更大，反应更充分（合理即可）；只加入氯化钠几乎不可以加快铁生锈，只加入活性炭几乎不可以加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热（合理即可）；防水、防潮（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁Fe与稀盐酸HCl反应会产生氢气H2分析；
（2）根据影响化学反应速率的因素分析；
（3）根据实验的内容和图像进行分析；
（4）根据蒸汽眼罩发热的原理是铁生锈，而铁生锈需要与氧气和水接触分析。
【解答】（1）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可选用稀硫酸，若有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明其中有铁粉；
（2）物质的颗粒越小，接触面积就越大，反应速率会越快，所以产品设计过程中选择颗粒更小的铁粉的原因是：铁粉颗粒越小，反应时的接触面更大，反应更充分；
（3）对比分析图像，获得的结论是只加入氯化钠几乎不可以加快铁生锈，只加入活性炭几乎不可以加快铁生锈，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使蒸汽眼罩快速发热；
（4）蒸汽眼罩发热是利用铁生锈时会放热，铁要与空气中的水、氧气等物质共同作用才会生锈，因此保存蒸汽眼罩的方法是密封干燥保存，所以需要包装材料防水、防潮等。
26．（2025九下·鄞州竞赛）某同学对金属活动性顺序等知识进行了研究.
（1）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象.判断甲、乙、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序为　 　。
（2）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属 Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：反应生成的 NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 是红棕色、有刺激性气味的有毒气体.用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO.
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到　 　，则表明该装置的气密性良好.
按如图所示进行实验：
打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到　 　，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：　 　，反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
上述实验完成后，用足量 NaOH 溶液将气体吸收，其目的是　 　。
【答案】（1）甲< Cu<乙
（2）干燥管内的水面低于烧杯内水面，且两液面高度差保持稳定；充满干燥管；铜片表面产生气泡，液面下降，溶液变成蓝色；防止污染空气
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）金属和酸溶液发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属，酸除浓硫酸和硝酸外，一般指稀硫酸和稀盐酸；金属和盐溶液发生置换反应必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外；
（2）装置不漏气，干燥管放入溶液中溶液不能大量进入；
使稀硝酸充满干燥管，以确保管内不残留有空气；铜片与稀硝酸发生反应，放出气体，溶液变成蓝色硫酸铜溶液；
氮的氧化物都是有毒气体，应避免造成空气污染；
【解答】 （1）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，说明乙的金属活动性比铜强，甲没有明显现象，说明甲的金属活动性比铜弱，故答案为：甲＜铜＜乙
（2）烧杯内液体不能较多进入干燥管，可说明装置气密性良好；即观察到：干燥管内的液面比烧杯内的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面保持不变；
为排尽管内空气，应使稀硝酸充满干燥管；进入管内的稀硝酸与铜反应，放出气体，溶液逐渐变成蓝色，在气体不断产生时，管内液面下降；
得用氢氧化钠吸收有毒的气体，防止造成空气污染；
27．（2025七上·台州开学考）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
回答下列问题：
（1）“滤液1”中除了 外，还存在较多的离子是　 　。 (写离子符号)
（2）“操作 a”的名称是　 　，本流程中可以循环利用的物质(水除外)是　 　。(写化学式)
（3） “反应”中产物除了CuCl，还有硫酸等，则该反应的化学方程式为　 　。
（4） 可用“水洗”的原因是　 　，“醇洗”的目的是　 　。
（5） 与足量NaCl经上述制备流程，可生成的 CuCl最多是　 　g。
【答案】（1）
（2）过滤；NaCl
（3）
（4）CuCl难溶于水；防止洗涤过程中CuCl变质
（5）99.5
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据“滤液1”中主要物质是硫酸钠和氯化铜，滤液2之前氯化铜和亚硫酸钠反应进行分析；
（2）根据通过过滤能够把液体和固体分离进行分析；根据工艺流程可以判断循环利用的物质；
（3）物质的循环利用：在工艺流程中，反应物和生成物可以通过一定的方式进行循环使用，以节约成本和资源。
（4）根据可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质进行分析；
（5）根据工艺流程可知，硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中。
【解答】 （1）溶解过程和结晶过程离子的种类不变，滤液中含有Na+、SO42-、Cl-和Cu2+；
（2）通过过滤能够把液体和固体分离，所以“操作a”的名称是过滤，流程中可以循环利用的物质NaCl；
（3）“反应” 中，氯化铜、亚硫酸钠和水反应生成氯化亚铜、氯化钠和硫酸，化学方程式为
（4）能用“水洗”的原因是CuCl难溶于水，“水洗”的作用是洗去可溶性杂质，保留CuCl，“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水、防止其氧化。
（5）反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x。
CuSO4～CuCl
160 99.5
160g x
解得x=99.5g
答：可生成的CuCl最多是99.5g。
四、综合题
28．（2025九上·滨江期末）黄铜是铜锌合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。如表一所示，黄铜的含锌量不同时，性能也不同。小科用足量的稀硫酸对20g某黄铜样品进行研究，有关数据见表二、
表一：
含锌量 性能及用途
≤35% 塑性好， 适于冷热加压加工
36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
>46% 抗拉强度下降，无使用价值
表二：
　 1 2 3 4
硫酸的质量/g 50 100 120 130
反应容器内物质的总质量/g 69.9 M 139.8 149.8
（1）表中M的值为　 　。
（2）第3 次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有　 　（填化学式）。
（3）求这块合金样品中锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。　 　
【答案】119.8；ZnSO4、H2SO4；32.5%；塑性好， 适于冷热加压加工解；分析表中数据可知，锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，设这块合金样品中锌的质量为x。x=6.5g这块合金样品中锌的质量分数为：=32.5%<35%，所以塑性好， 适于冷热加压加工。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）由第1组数据可知，消耗50g稀硫酸，生成气体的质量为：50g+20g-69.9=0.1g，由第3组数据可知，生成气体的质量为：120g+20g-139.8=0.2g，所以第2次加入100g稀硫酸，生成气体的质量为0.2g，则表中M的值为119.8。
（2）由以上分析可知，第3 次加入稀硫酸后，稀硫酸过量，所以溶液中含有的溶质有生成的ZnSO4、过量的H2SO4。
29．小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图所示：
资料： ②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸　 　克。
（2）写出该流程中的一个反应的化学方程式(资料①除外)：　 　。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是　 　。
【答案】（1）10
（2）
（3）防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
【知识点】金属的化学性质；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】 （1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据铁和氧化铁都能与硫酸反应进行分析；
（3）根据铁能与硫酸铁反应及硫酸亚铁易被氧化的性质进行分析。
【解答】 （1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸质量为50g×19.6%÷98%=10g；
（2）该实验中有铁与硫酸或氧化铁与硫酸的反应，
化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）为使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，防止生成的硫酸亚铁被氧化，稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余；
30．（2025·浙江会考）社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比　 　。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L）
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入钢样粉末的质量 / g 2.836 5.672 8.508
生成气体的体积（标准状况）/ L 1.12 2.24 2.80
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数　 　。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少　 　 （用含m的代数式表示）
【答案】700 ： 9；24.5%；当m＞1.418 g， 剩余固体质量为：(m―1.328) g；当 m≤1.418 g，剩余固体质量为：(5.672 + m)×
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式计算出参加反应的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量。用样品质量减去碳的质量得到铁的质量，最后二者作比即可。
（2）根据题干提供的信息进行分析，碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，铁能与硫酸反应生成氢气，根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，此时可以根据氢气的量求得硫酸的质量分数；
（3）加入的m钢样粉末只有铁参加反应，求得参加反应的铁的质量，即可求得剩余固体的质量．
【解答】（1）设生成二氧化碳的质量为m，则：
；
解得：；
二氧化碳中碳元素的质量为：；
所以铁的质量是28.36g-0.36g=28.00g
因此钢样粉末中铁和碳的质量之比28.00：0.36=700：9。
（2）根据实验数据可知，实验I、Ⅱ中硫酸过量，
则8.508g中Fe完全反应生成氢气为，但在Ⅲ中生成的氢气不是3.36L，
说明硫酸不足；
所以产生的氢气质量是，
则稀硫酸中溶质是，
所以硫酸的质量分数是。
（3）根据以上分析可知，实验Ⅱ中剩余硫酸反应生成氢气的质量是，
物质的量为0.025mol，则实验Ⅱ中剩余硫酸为0.025mol，
根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知溶解铁的质量是0.025mol×56g/mol=1.4g，
则对应样品质量是，
当m＞1.418 g，则硫酸不足，所以剩余固体质量为：（m+5.672-12.25×）g=（m-1.328）g；
当m≤1.418 g，硫酸过量，所以剩余固体是碳，质量为：（5.672+m）× g；
故答案为当m＞1.418 g，所剩余固体质量为（m-1.328）g；
当m≤1.418 g，所剩余固体质量为（5.672+m）×g。
31．（2025·浙江会考）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn 。请按以上表示，写出所有可能情况　 　。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围　 　。
（3）m＝ 4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线　 　。（在图线上用元素符号注明）
【答案】Na＞Mg＞Zn 、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn；m≥3.25；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁＞钠＞锌，可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应，则镁锌生成的氢气量相等，但钠与水也反应会生成氢气。③酸量与锌反应后还有剩余。
（2）当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时情况是Zn正好反应完或过量。
（3）根据4.6g钠镁与酸反应生成的氢气的量找到图象的关键点，再结合（2）锌的情况绘制图象即可。
【解答】（1）钠可以与酸反应，也可以与水反应，镁、锌只与酸反应，不与水反应，质量均为mg的钠、镁、锌三种金属与过量的酸完全反应时产生氢气的质量分别为： 、、，由此可以看出，钠、镁、锌三种金属与等质量的酸恰好完全反应时，所消耗的金属质量关系为：锌﹥钠﹥镁，于是：
①酸过量时（酸与镁恰好完全反应）产生氢气的质量情况：镁﹥钠﹥锌；
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应时），过量的钠可以与水反应而产生氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：故钠﹥镁=锌；
③钠、镁均过量，而锌不足时，产生氢气的质量为：钠﹥镁﹥锌；
④镁过量，钠恰好完全反应锌不足时，钠=镁﹥锌。
（2）由分析可知，当产生的氢气的质量大小为钠﹥镁=锌是，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。设25g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为x
解得x=3.25g，故m≥3.25。
（3）m=4.6时，m﹥3.25，因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定，2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
设钠产生的氢气为y
解得y=0.2g
镁、锌产生的氢气的质量因受酸的限制而相等，由上图可知均为0.1g。
设25g质量分数为19.6%的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z
解得z=1.2g、
故关系图为：
32．（2025八下·衢州期末）2025年2月 13 日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现：通过“注射”方式补充锂离子，可以对锂电池进行“精准治疗”，将商用磷酸铁锂电池的充放电寿命从500-2000次提升至 12000-60000次。
（1） 锂(Li)原子　 　(填“失去”或“得到”) 一个电子变成锂离子 (Li+) 。
（2）磷酸铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸铁锂中含有　 　种金属元素。
（3） 碳酸锂( 是制备锂电池的重要原料，生产流程中“沉锂”步骤是关键环节，其反应原理为： 若有 220Kg硫酸锂完全反应，能制得多少千克碳酸锂
【答案】（1）失去
（2）2
（3）解：设能制得碳酸锂的质量为x，
；
解得：x=148kg。
答：能产生148kg的碳酸锂。
【知识点】离子的书写与意义；根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据在化学反应中，最外层电子数小于4的原子通常会失去电子来分析解答；
（2）根据锂和铁属于金属元素，磷和氧属于非金属元素来分析解答；
（3）根据硫酸锂的质量和方程式求出碳酸锂的质量来分析解答。
【解答】 （1）锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子通常会失去电子，锂原子失去1个电子后就变成锂离子；
（2）磷酸铁锂（LiFePO4）中，锂（Li）和铁（Fe）属于金属元素，磷（P）和氧（O）属于非金属元素，则磷酸铁锂中含有2种金属元素。
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