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广东省湛江市第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷
一、单选题
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
D．钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关
2．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
3．下列反应中，只做氧化剂的是
A． B．
C． D．
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3
C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++
5．下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
6．离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是
A．用稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．“84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体：
C．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
D．将铝片放入溶液中：
7．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．Cu2+、NH、、
8．下列操作中正确的是
A．用水扑灭金属Na、K的燃烧
B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净
C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液
D．若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗
9．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是
A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质
C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质
D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，44g气体中原子数为
B．标准状况下，2.24L含有的氧原子数为
C．常温常压下，个分子所占的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.1mol/L的溶液中，含有的数目为
11．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化
C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解
12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去 可与NaOH反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 是淡黄色粉末 做供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．利用装置①验证和水反应为放热反应
B．利用装置②检验与反应有生成
C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D．利用装置④制备氢氧化铁胶体
14．下列有关描述中正确的是
A．1L：溶液中含有的的浓度为
B．将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为
C．将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的浓度为
D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为
15．下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物
A 葡萄糖 纯碱
B 稀盐酸 乙醇
C KOH Cu
D NaOH
A．A B．B C．C D．D
16．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是
A．
B．
C．
D．
二、解答题
17．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)： 。
E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接F。
(2)产生氯气的化学方程式为：
(3)在装置中：①饱和食盐水起的作用是 ，
②浓硫酸起的作用是 。
③NaOH溶液的作用是 ，
④该反应(指③)的离子方程式为 。
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 。
三、填空题
18．化学促进了科技进步和社会发展
Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。
回答下列问题：
(1)上述反应中的y= 。
(2)由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”)。
(3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。
(4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂是 (填化学式)；
(6)生成1个O2时，反应中转移 个电子。
19．海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图：
(1)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是 (填化学式)。
(2)少量CO2通入足量NaOH溶液中，写出反应的离子方程式 。
(3)将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是 。
(4)载人航天器的返回舱内，可用Na2O2降低CO2的浓度。写出化学方程式，并用双线桥分析“化合价升降、电子得失、被氧化还原”情况： 。
(5)下列关于和的说法中，不正确的是 。
A．相同条件下的溶解度：
B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别
C．可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质
D．mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是
E．在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则②装置中的气球膨胀的更快
F．在图Ⅱ所示实验中若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等
20．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式： 。
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
Ⅱ．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题：
(5)上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于 (选填“一”“二”或“三”)元酸。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C B B C C B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C D B D B
17．(1)E→C→D→A→B→H→G→F
(2)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O
(3) 除去氯气中混有的HCl气体 干燥氯气 吸收多余氯气，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)湿润的淀粉-KI试纸变蓝
18．(1)5
(2)>
(3)
(4)发生了
(5) +6 FeSO4、Na2O2
(6)10
19．(1)Na2CO3
(2)
(3)溶液由无色先变红后褪色
(4)
(5)BF
20．(1) 盐
(2)c
(3)
(4)C
(5) 不属于 一

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