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黄冈市2025年高三年级9月调研考试
3.下列描述不正确的是
A浓硫酸和浓硝酸的混合物（体积比为3·1）叫做王水，能使金、铂等溶解
化学
B.石晏烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度
C.化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使铝的氧化股产生美丽的颜色
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
D亚硝酸钠可用作食品添加剂，但超量使用会损！人体健康
★祝考试顺利★
4.下列陈述I与陈述Ⅱ不具有因果关系的是
注意事项：
选项
陈述I
陈述·
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考扬号、座位号填写在试卷和答题卡上，并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
A
用肥皂洗涤油污
高级脂肪澉盐含有亲水基和疏水基
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
煤炭中加人生石灰可诚少煤然烧
B
生石灰能与酸性氧化物反应
涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
时产生的S02
3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试
液晶可用于电脑、手机和电视的
施加电场时，液晶的长轴取向发生不同
C
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
显示器
程度的改变
4考试结束后，请将答题卡上交。
D
焦炭与Si0z反应制粗硅
碳单质的氧化性强于硅单质
5.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量：H-10-16Na一23S-32K-39Ba一137Bi-209
A.1mol甲基（一CH,)所含的电子数为10N
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
B.1mol冰中含有氢键数目为2N.
一项是符合题目要求的。
C.12 g NaHS0,晶体中含阳离子数目为0.2NA
1.下列与生产生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是
D.已知Na2HPO,为正盐，则1molH,PO,在水中能电离出氢离子个数为3Ww
A用秸秆制取燃料乙醇
6.a、b、c、d、e为原子序数依此增大的前四周期元素。a的核外电子总数与其周期数相
B.电解法冶炼铝
同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，
C.钟乳石的形成
d与c同族。e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。下列说法错误的是
D.用氢化钠(NaH)制氢气
A.b、c、d中第一电离能最大的是b
2.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，其主要反应为SiO2十4HF=SF,↑十2HzO。下列
B.bc、bc离子的中心原子b的价层电子对数不同
有关化学用语表达错误的是
C.a2c2、b2a分子中均含有极性健和非极性键
3s
3p
D.e有多种同位素，可用质谱法区分
A.基态Si原子的价层电子排布图：
田t口
7.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
A注射器活塞自动
B.SiO2的球棍模型
B.量取18.00mL
C.制备少量NO并
D.探究温度对化学
右移，说明Na与
草酸溶液
避免其被氧化
平衡的影响
C用电子云轮廓图表示HF分子中。键形成的示意图：
H,0反应放热
80-6-5
铜丝
::
D.SiF,的电子式：：F:Si:F:
稀硝酸
热水
/冷水
NO,HIN,O
:
跟
高三化学试卷第】页（共8页）
高三化学试卷第2页（共8页）九月调研考试化学测试题参考答案及解析
1~15选择题，每小题3分，共45分。
题号
1
2
3
4
6
1
8
答案
夕
A
D
夕
◇
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
0
⊙
A
A
D
D
C
16.(14分)
(1)5s2(1分)
(2)C(2分)
(3)将矿石粉碎或适当提高盐酸的浓度或适当升温(1分，答出一点即可，其它合理答案也给分)
(4)Ca2+、Mg2+(2分，错写0分，漏写1分)
(5)SrS04(s)+Ba2+(aq)-BaS0,(s)+Sr2+(ag)(2分)5x10-10(2分)
(6)A(2分)
(7)窝穴体a的空腔与S2+更匹配，可形成结构更稳定的超分子(2分，合理即可)
17.(13分)
(1)溴苯(1分)
醚键、羟基(2分，错写0分，漏写1分)
0
CH
OH
(2)
(2分)
(3)中和反应生成的HBr(2分)
(4)还原反应(1分)（⑤5）NaOH的醇溶液(1分)
+NaCN-
CH3
CHa NaBr
HO
(6)
Br
(2分)
(7)
(2分)
18.(14分)
(1)4(2分)N、O2分，漏写1分，错写0分)
(2)三颈烧瓶（三口烧瓶也给分）2分)
作为溶剂，使水杨醛和乙二胺充分接触反应(2分，合理即可)
(3)ABD(2分，错选0分，漏选一项扣1分，扣完为止)
(4)CH3COOH(2分)
(5)ABC(2分，错选0分，漏选一项扣1分，扣完为止)
19.(14分)
(1)①B(2分)
②「CH,O(CO)O+CH,I→CO(OCH),+Ir(2分)
(2)①ds(2分)
②吸附的H浓度越高，催化剂上形成的氧空位越多，反应速率越快(2分)答出“催化剂
上形成的氧空位越多”，给2分)
③该温度下，甲醇炭化，碳覆盖在催化剂表面(1分)，使催化剂活性下降(1分)共2分)》
B)0400a-)%2分)②4602分)
4a-4b
a
九月调研考试化学测试题详细解析
1.CA项，用秸秆制取燃料乙醇的过程碳元素变价：D项，在野外用氢化钠制氢气时，
氢元素变价。
2.BB项，该模型是空间填充模型，不是球棍模型；SiO2为共价晶体，其球棍模型应为
立体网状结构。
3.AA项，浓盐酸和浓硝酸的混合物（体积比为3：1）叫做王水。
4.DA项，肥皂中的高级脂肪酸盐含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污；B
项，生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰生成硫酸钙，可减少煤燃烧时产生的
SO2:C项，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变从而显示出数字、文字或图
像。故液晶可用于电脑、手机和电视的显示器。D项，用焦炭与SO2反应制粗硅的反应方
高温
程式为2C+Si0,=Si+2C0个，在这个反应中，碳是还原剂，Si02氧化剂，该反应能发
生是因为生成了气态的C0,使平衡正向移动：
5.BA项，1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（一CH3)所含的电子数为9NA:B项，
1mol冰中含有2mol氢键，含有的氢键数目为2NA:C项，12 gNaHSO4固体中含阳离子数目
12g一×Ix N,/mol=-0.1N:D项，NazHPO3为正盐，可知1 moIH,PO3为二元酸，故
为120gmo1
1 molH3PO3在水中最多电离的H为2Wa
6.Ba的核外电子总数与其周期数相同，说明a是H元素：b的价电子层中的末成对电
子有3个，则b是N元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素：d与
c同族，则d是S元素：e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素。
bc2、bc3分子的中心原子的价层电子对数均为3。
7.AA项，Na与水反应生成氢气。
8.CC→E的反应是可逆反应，C不能全部转变成E。
9DA项，铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的O2位于棱心，有6个，分别位于上
下、前后、左右；B项，K+替换Ba+后，Bi的价态升高；C项，K第一电离能小于O;D
反猫体的指度是350g0m,商品包体0了心，政品民的能定
N8。晶胞中B阳或K位于体心，个数为总和1,0位于校心，有12
34
4=3,所以x=0.5。
10.B根据化合价升降法和电荷守恒，实验Ⅱ反应离子方程式为2MO4+3SO32-+H2O
=2MnO2l+3S042-+20H。
11.AA项，甲中N的杂化类型是Sp杂化，所以不可能所有原子共平面。
12.AA项，金属晶体的熔点与金属性无关，与金属键的强弱有关：B项，HO沸点高于
HS的主要原因是HO分子间存在氢键，HS分子间不存在氢键；C项.金刚石硬度大于碳
化硅是因为C原子半径小于Si,C-C键键能更大，共价结构更稳定；D项.HCIO和HBO
结构相似，均为H-O-X(X代表卤原子)。因为C1的电负性大于Br,导致O-H键极性更强，
更易解离H,故HCIO酸性强于HBO。

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