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2024-2025学年福建省福州市联盟校高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共40分。
1.碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是（　　）
A. 质量数是126.9
B. 价层电子排布式为5s25p5
C. 位于第五周期第ⅤA族
D. 价层电子有7种空间运动状态
2.下列化学用语使用正确的是（　　）
A. HClO的结构式为H—O—Cl
B. 二氧化碳分子的空间填充模型：
C. 乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图：
D. BF3的电子式为：
3.下列关于晶体结构或性质的描述正确的是（　　）
A. 液晶是液体和晶体的混合物
B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C. 共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高
D. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
4.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述错误的是（　　）
A. 三氯化硼分子间不含氢键 B. 三氯化硼中心原子采用sp2杂化
C. 三氯化硼分子属于非极性分子 D. 固态三氯化硼属于共价晶体
5.下列说法错误的是（　　）
A. 键角：CO2＞PH3 B. 酸性：CH3COOH＞HCOOH
C. 分子的极性：NH3＞N2 D. 稳定性：HF＞H2O
6.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是（　　）
A. 第一电离能：C＞O B. 基态原子未成对电子数：Zn＞C
C. ZnCO3中阴离子的空间结构为平面三角形 D. 基态Zn原子核外有30种不同能量的电子
7.在LiAlH4—CrCl3混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 电负性：Cl＞Br＞O
B. 分子中所有原子共平面
C. 分子中C有2种杂化方式
D. 中含有手性碳原子
8.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是（　　）
A. 水结成冰密度减小与水分子中共价键的方向性有关
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
C. 共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
D. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
9.已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子Z+的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是（　　）
A. X、Y元素的电负性：Y＞X
B. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2
C. 基态Y原子的轨道表示式为
D. 与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na
10.一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为ρg cm-3，化合物的相对分子质量为M。下列说法中错误的是（　　）
A. 该化合物的化学式为CuBr2
B. 晶胞的边长为
C. 在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个
D. 该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为
二、简答题：本大题共3小题，共44分。
11.元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的简化电子排布式：______。
（2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等），也能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n+2）。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是______。
②推测1molGe100H202中含有的σ键的数目是______NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。
①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是______。
（4）硅烷分子式为SiH4，其中的氢元素显-1价，其原因是______。
（5）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测；AsCl3的VSEPR模型名称为______；写出的空间结构：______。
12.NH3能与多种金属离子形成配合物。回答下列问题：
（1）向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4 H2O。
①[Cu（NH3）4]SO4 H2O中，Cu2+的配位数为 ______。
②[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供 ______，NH3提供 ______。
③加入乙醇的目的是 ______（填“增加”或“降低”）溶剂的极性。
④在[Cu（NH3）4]2+中，键角：H—N—H ______（填“大于”“等于”或“小于”）NH3中键角H—N—H。
（2）[Co（NH3）6]Cl3是一种重要的化工产品，制备原理如下：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O。已知[Co（NH3）6]3+的空间结构如图所示，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子Co3+位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），1mol[Co（NH3）6]Cl3含有σ键的数目为 ______NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），若[Co（NH3）6]3+中两个NH3被Cl-替代，得到的Co（NH3）4Cl2]2+有 ______种结构。
13.钠、铝、铁、铜、镍等金属元素及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表中的位置为 ______。
（2）配合物中心原子或中心离子含有未成对电子时，具有顺磁性。下列物质不具有顺磁性的是 ______（填字母）。
A.[Cu（NH3）2]Cl
B.[Cu（NH3）4]SO4
C.[Cr（H2O）5Cl]Cl2
D.[Ni（NH3）6]SO4
（3）NaAlH4是一种具有较高应用价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为anm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
图中位置①[AlH4]-的分数坐标为，位置②Na+的分数坐标为 ______；[AlH4]-的空间结构为 ______；1个[AlH4]-周围最近且等距离的Na+有 ______个。图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是 ______（填字母）；设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm= ______m3 mol-1。
三、推断题：本大题共1小题，共16分。
14.现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其他相关信息如表：
A 元素的核外电子数和电子层数相等
B 元素原子的核外s电子数比p电子数多1
C 元素原子M层有2个电子
D 是前四周期中电负性最小的元素
E 位于周期表的第七列
回答下列问题：
（1）A的一种同位素中含有2个中子，其核素符号为 ______（填写X形式）。
（2）基态B原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______个方向，原子轨道呈 ______形。
（3）某同学根据上述信息，推断基态C原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 ______。
（4）检验D元素的方法是 ______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：______。
（5）E位于 ______族，基态E原子的价层电子排布式为 ______。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】[Ar]3d104s24p2；
①sp2；
②301；
①3；
②sp2；
氢原子的电负性比硅原子的电负性大，则共用电子对偏向氢原子；
四面体形；正四面体
12.【答案】①4；
②空轨道；孤电子对；
③降低；
④大于；
24；2
13.【答案】第四周期第Ⅷ族；
A；
（，1，）；正四面体形；8；B；NA×10-27
14.【答案】31H；
3；哑铃；
能量最低原理；
焰色反应；基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以光的形式释放能量；
ⅦB；3d54s2

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