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2024-2025学年广东省广州市荔湾区南海中学高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是（　　）
A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
B. 重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料
C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
2.煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法错误的有（　　）
A. SO2是形成酸雨的主要气体
B. 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C. 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
D. 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
3.下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（　　）
A. 加热浓氨水 B. 将浓氨水滴到生石灰上
C. 加热氯化铵固体 D. 将熟石灰和氯化铵的混合物加热
4.金刚石与石墨是同素异形体。100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应
B. 石墨比金刚石更稳定
C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量少
D. 1mol石墨的键能小于1mol金刚石的键能
5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有氧化性
B 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性：H2CO3＞H2SiO3
C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强
D 用HNO3除去试管中的银镜 HNO3具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
6.反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（　　）
A. v（D）=0.4mol L-1 min-1 B. v（C）=0.5mol L-1 min-1
C. v（B）=0.15mol L-1 s-1 D. v（A）=0.6mol L-1 min-1
7.为探究Cu2+对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL 30% H2O2（约10mol L-1）于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据（氧气为标准状况下的体积）。下列有关说法不正确的是
（　　）
实验编号 所加药品 控制温度/℃ 生成氧气平均速率（mL min-1）
第1个3min 第2个3min 第3个3min
① 1mL1.0mol L-1
CuSO4 20 2.4 2.7 2.8
② 30 9 10 10
③ 40 90 63 28
④ 1mLH2O 40 1.0 1.2 1.3
A. Cu2+对H2O2分解有催化作用
B. Cu2+对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高
C. 实验③第1个3minH2O2的平均反应速率约为2.4mol L-1 min-1
D. 为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除SO42-
8.如图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是（　　）
A. a的分子构型是正四面体 B. b中含有极性共价键和非极性共价键
C. c的结构式为CH3CH2CH2CH3 D. d和c的分子式相同，但结构不同
9.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（　　）
溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性
D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性
A. A B. B C. C D. D
10.如图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是（　　）
A. a的化学性质不活泼，常用作保护气
B. 工业上通过a→b→c→d来制备HNO3
C. 用两根玻璃棒分别蘸取浓的f和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生
D. 一定条件下，b和e反应可以转化为a
11.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 该转化过程没有涉及氮的固定
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
12.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。其工作示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A. 电子流向：Zn电极→导线→Ag2O电极
B. Ag2O电极发生还原反应
C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
13.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（　　）
A. 用图①所示装置证明：非金属性：C＞Si
B. 用图②所示装置可以完成“喷泉”实验
C. 装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
D. 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
14.下列实验能达到预期目的是（　　）
选项 实验内容 实验目的
A 加热盛有浓硫酸和碳的试管 探究浓硫酸的脱水性
B 向FeSO4溶液中加入KSCN溶液 检验FeSO4部分变质
C 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成 检查是否含有
D 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验 检验是否含
A. A B. B C. C D. D
15.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（　　）
A. 加热条件下，已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S
B. 适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca（ClO）2溶液中可生成CaSO3和HClO
C. 加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO2
D. 已知过量Fe与稀硝酸反应生成Fe（NO3）2，推测点燃时过量Fe与Cl2反应生成FeCl2
16.一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大
C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
（1）下列措施无法加快浸取速率的是 ______。（填字母）
A.延长浸取时间
B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌
D.适当增大硫酸浓度
（2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、______，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 ______。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3，则加入的试剂A最好是 ______。
A.CO2
B.CuO
C.氨水
D.HCl
（5）“沉锰”（除Mn2+过程中有关反应的离子方程式为：______。
（6）滤液Ⅱ所含溶质主要是 ______（填化学式）。
（7）该流程中可循环使用的物质是 ______（填化学式）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
18.过多的NOx排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如图。
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
（1）实验开始前，检查装置气密性涉及到以下操作，给出合理的操作顺序：
将F中的长导管插入液面以下→______→______→______→______→______（操作可重复使用）。
①关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b
②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶
④撤走酒精灯
（2）写出A中反应的化学方程式 ______。装置B发生反应的化学方程式 ______。
（3）反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式：______。
（4）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为 ______；请设计一种简单的实验方案，证明氧化产物 ______。
（5）实验前和实验结束时，都需通一段时间的N2，实验结束时的目的是 ______。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
19.回答下列问题：
（1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）中能量的变化，化学键的键能如表所示：
化学键 H—H O=O H—O
键能（kJ mol-1） 436 496 463
则生成1molH2O（g）可以 ______（填“放出”或“吸收”） ______kJ热量。
（2）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 甲
乙
丙
丁
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中正极的电极反应式为 ______。
②装置丙溶液中的阴离子移向 ______（填“c”或“d”）极。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 ______。
（3）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极通入的物质是 ______。
②负极发生的反应式为 ______。
③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算标准状况下负极生成气体的体积 ______。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
（1）化学方程式为 ______。
（2）2min内C的反应速率为 ______，A的转化率为 ______。
（3）关于该反应的说法正确的是 ______（填字母，下同）。
a.到达2min时，反应停止
b.M点时A的消耗速率大于A的生成速率
c.在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
d.2min时正反应速率与逆反应速率相等
（4）写出一个可使该反应速率加快的措施：______
（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是 ______。
a.A、B、C的反应速率相等
b.A、B的反应速率之比为2：1
c.混合气体的压强不变
d.生成1mol C的同时消耗1moA和0.5mol B
e.2v正（A）=v逆（B）
f.C的含量保持不变
（6）已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：______。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】B
17.【答案】A；
2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；
Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；
B；
Mn2+++NH3=MnCO3↓+；
（NH4）2SO4；
NH3
18.【答案】①；③；②；④；②；
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
2Cu+2NO2CuO+N2；
3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O；取E中少量溶液，加入铜粉，若有无色气体产生此气体在试管口变为红棕色，则为；
排尽空气，防止空气中氧气干扰实验；排尽装置内的NO，防止拆卸时产生污染性气体
19.【答案】放出；242；
①Cu2++2e-=Cu；
②d；
③d＞a＞b＞c；
①空气；
②N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；
③5.6L
20.【答案】2A（g）+B（g） 2C（g）；
0.25mol/（L min）；40%；
bd；
增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂（任写一种，答案不唯一）；
cf；
断键吸收的热量大于成键放出的热量

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