资源简介

扶沟高中2025-2026学年上期开学考试
高三化学试题答案
1.D
【解析】A．青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；C．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；D．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。
2.C
【解析】A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误。B项，S与O2反应生成SO2，错误。C项，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3，正确。D项，NO与H2O不反应，错误。
3.D
【解析】冰醋酸、纯碱(碳酸钠)、芒硝(Na2SO4·10H2O)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物，A项错误。NaCl不属于钠的含氧化合物，B项错误。漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，C项错误。HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，都是氧化性酸，D项正确。
4.B
【解析】碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－，A项错误；向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸: ClO－+CO2+H2O = HClO+HCO3－，B项正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3Cu+8H++2N = 3Cu2++2NO↑+4H2O，C项错误；向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，生成亚硫酸氢钠和硫:2S2－+5SO2+2H2O = 3S↓+4HS，D错误。
5.C
【解析】氨水显碱性，OH－会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；Fe3+与I－、HCO3－均会发生反应，不能大量共存，B项错误；在醋酸溶液中、、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl-、CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。
6.A
【解析】Si失去电子为还原剂，＋5价的N元素和＋1价的H元素得电子为氧化剂，生成的亚硝酸和氢气为还原产物，故A项错误；Si失去4 mol电子，生成1 mol H2，故标准状况下，生成2.24 L H2时，转移电子的物质的量为0.4 mol，故B项正确；Si失去电子为还原剂，H2SiF6为氧化产物，HNO3得电子为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，故C项正确；单质硅具有半导体性能常用来制作芯片，故D项正确。
7.A　
【解析】A．异丁烷含有的共价键数为13，则0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 NA，A正确；
B.1.8 g重水（D2O）中所含质子数为0.9 NA，故B错误；C．pH＝2的H2SO4溶液中c(H+)＝10－2 mol/L，根据
n＝cV＝1L×10－2 mol/L＝ 0.01 mol，则H+的数目为0.01 NA，故C错误；D．Na2CO3溶液中CO32-会发生水解，故1.0 L 1.0 mol L－1的Na2CO3溶液中CO32－的数目小于1.0 NA。
8.B
【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，均可一步实现转化，选项A不符合题意；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液与适量强酸或二氧化碳作用生成氢氧化铝，不能直接转化为氧化铝，不能一步实现转化，选项B符合题意；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，均可一步实现转化，故C不符合题意；D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，均可一步实现转化，选项D不符合题意。
B
【解析】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故A错误；B．二氧化硫的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集二氧化硫，故B正确；C．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液体现出二氧化硫的还原性，故C错误；D．浓硫酸不吸收二氧化硫，应该使用氢氧化钠溶液吸收，故D错误。
10.A
【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶解度大小，故C错误；D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。
11.D
【解析】由图可知，该化合物中含有C、H、N、O、Ni 5种元素，A项错误；该物质中，Ni2+提供空轨道，氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，中心离子为Ni2+，中心离子的配位数是4，N原子是配位原子，B、C两项均错误；该结构中单键属于σ键，CN含有1个σ键和1个π键，且CN是极性键，C—C属于非极性键，N→Ni属于配位键，H…O属于氢键，D项正确。
12.B
【解析】海水中加入试剂①氢氧化钙沉淀，镁离子生成氢氧化镁沉淀，操作Ⅰ为过滤操作，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂②盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作Ⅱ浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。
A．分析可知试剂①可以选用的试剂为氢氧化钙溶液或者NaOH，用来沉淀镁离子，试剂②可以选用稀盐酸或SOCl2，SOCl2水解后生成HCl与SO2，A正确；B．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgCl2·6H2O，B错误；C．实验室熔融无水MgCl2(熔点：712°C)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器，C正确；D．无水MgCl2电解生成镁的化学方程式为：↑，D正确。
13. C
【解析】由题意可知：X为H，Y为C，Q为Mg，W为Si，Z为S。同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构,第一电离能大于同周期相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能均小于镁元素，A项错误；硅元素的电负性小于氢元素，B项错误；σ键比π键牢固,所以物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂，C项正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，还原性越弱，由于碳元素的非金属性强于硅元素，所以硅烷的还原性强于甲烷，D项错误。
C
【解析】CS2和CCl4中的C原子的价层电子对数分别为2+=2、4+=4，杂化方式分别为sp、sp3，空间结构分别是直线形和正四面体形，A、B两项均错误；CS2为直线形结构，正、负电荷中心重合，为非极性分子；S2Cl2的结构为Cl-S-S-Cl，其中S原子的孤电子对数为2，价层电子对数为4，正、负电荷中心不重合，为极性分子，C项正确；液态Cl2挥发时克服的是分子间作用力，化学键没有断裂，D项错误。
（每空2分，共14分）
【答案】（1）树状分类法 （2）Ⅰ
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）2∶1
（5）168
（6）AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
16.（除标注外，每空2分，共14分）
【答案】（1）圆底烧瓶（1分）
（2） Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O 避免生成NaClO3
（3）吸收尾气Cl2，防止Cl2污染空气 AC （4）冷却结晶，过滤 ， 少量(冷)水洗涤
（5）紫 （1分） 小于
17.（每空2分，共14分）
【答案】(1)①除去酸性气体　 ②CO　 ③溶液变浑浊
(2)①J、F、I、M　 ②第2个F中溶液不褪色，I中溶液变浑浊　
③5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++5S+4H+
(3)2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑
18.（每空2分，共16分）
【答案】（1）增大固体与酸反应的接触面积，加快酸浸速率，提高钴元素的浸出效率
（2）CoO+H2SO4 = CoSO4+H2O （3）1.6×10－4 不能 （4）4.0 mol （5） Fe(OH)3
（6）2Co2++ClO－+5H2O = 2Co(OH)3↓ +Cl－+4H+
（7）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥
【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。（2）“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即CoO为转化为CoSO4，反应的化学方程式为CoO+H2SO4=CoSO4+H2O。（3）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.1mol·L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中，则，c(Co2+)小于0.1mol·L-1，说明大部分Co2+也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离。（4）“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为S2O82-+Mn2++2H2O=MnO2↓ +4H++2SO42－，因此，生成1.0 mol MnO2，产生H+的物质的量为4.0 mol。（5）“沉锰”步骤中，S2O82-同时将Fe2+氧化为Fe3+，“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4，Fe3+可以完全沉淀为Fe(OH)3，因此，分离出的滤渣是Fe(OH)3。（7）根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液的pH=5.0~5.5，溶液中有Zn元素以Zn2+形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为[Zn(OH)4]2-，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥。扶沟高中2025-2026学年上期开学考试
高三化学试题
2025.9
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56
Co-59 Cu-64 Zn-65
选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是
A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4
C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3
3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2I－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－ + CO2 + H2O = HClO + HCO3－
C. 铜与稀硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－ + 2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSO3－
5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3－、SO32－
B. 在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－
C. 在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：S、N、Br－、H+
D. 在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl－、Na+、CO32－
6．顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为Si＋HNO3＋6HF===H2SiF6＋HNO2＋H2↑＋H2O。下列说法不正确的是
A. 该反应中，还原产物只有HNO2
B．标准状况下，生成2.24 L H2时，转移电子的物质的量为0.4 mol
C．氧化性：HNO3 > H2SiF6
D．制作芯片的单质硅具有半导体性能
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 NA
B．1.8 g重水（D2O）中所含质子数为NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02 NA
D．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0 NA
8．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是
选项 A B C D
a Na Al Fe
b NaOH Na[Al(OH)4]
c NaCl CuO
9.下列装置依次为实验室制取SO2、收集SO2、验证SO2漂白性、吸收尾气中的SO2、能达到实验目的的是
B． C． D．
10.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能 力大于在CCl4中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L-1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
11．某化合物的结构如图所示，下列关于该化合物的叙述中正确的是
A.该化合物只含有H、O、N、Ni 4种元素
B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是N原子
C.该化合物属于配合物，中心原子是N
D.该化合物中含有σ 键、π 键、极性键、非极性键、配位键和氢键
12. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示：
下列说法错误的是
A．试剂①可以选用Ca(OH)2 (或NaOH)，试剂②可以选用SOCl2
B．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥
C.实验室熔融无水MgCl2 (熔点:712 oC)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器
D．无水MgCl2电解生成镁的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
13. X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图所示)，Q的单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是
同周期元素中，第一电离能比Q小的只有一种 B. 电负性：Y>W>X
C. 物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂 D. 气态氢化物的还原性：WCCl4是一种重要的有机溶剂，其工业制备原理为CS2 + 3Cl2 CCl4 + S2Cl2，下列说法正确的是
A. CS2和CCl4中的C原子杂化方式均为sp3
B. CS2和CCl4分子的空间结构分别是V形和正四面体
C. CS2为非极性分子，S2Cl2为极性分子
D. 液态Cl2挥发时主要破坏共价键
非选择题。（共58分）
（14分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类:
请回答下列问题。
（1）图中所示的分类方法叫　　　　　　　　　　　　　　。
（2）淡黄色固体最终位于　　　　组，它的电子式为　　　　　　　　　　　　　　。
（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为　　　　　　　　。
（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子发生转移，则有　　　　 g该物质参加反应。
（6）Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　。
16．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
盛放MnO2粉末的仪器名称是 。
c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
（3）d的作用是 ，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
（4）反应结束后，取出b中试管，经， __________，干燥，得到KClO3晶体。
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。
17. （14分）CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙与焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
①B装置的作用是　　　　　　　　　　　　　；
②D和E装置能检验装置A的反应产物中的　　　　　(填化学式)；
③E装置中可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、　　　　　　　　　　　　　　　。
②能证明有CO2的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③除去SO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　。
（16分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10－5 mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。
（2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是 。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.1 mol·L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=_______mol·L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离 (填“能”或“不能”)。
（4）“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO2，产生H+的物质的量为 。
（5）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是 。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。
(7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是
。

展开更多......

收起↑