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南京市中华中学2024-2025学年第二学期期中考试
高二化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cu-64
一、单项选择题（本题共包含13道小题，每小题3分，共39分）
1．下列物质属于合成有机高分子材料的是
A．聚乙烯 B．石墨烯 C．蚕丝 D．水泥
2．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
B．淀粉和纤维素均为多糖，二者互为同分异构体
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质
D．核糖与脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．苯的最简式是C6H6
B．羟基的电子式是
C．乙醛的结构简式是CH3CH2CHO
D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，又可以表示四氯化碳分子
4．丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，原理如图所示。该反应可用于检验Ni2+。下列说法不正确的是
A．沸点高低：CH4 < NH3 < H2O B．第一电离能大小：I1(C) < I1(N) < I1(O)
C．半径大小：r(O) < r(N) < r(C) D．形成配位键时，Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对
5．有机物M的合成路线如下，下列说法错误的是
A．X的分子式为C10H18O B．X→Y的反应为加成反应
C. X、Y、Z所含官能团种类相同 D．M分子中存在3个手性碳原子
6．下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A B C D
A．配制银氨溶液 B．比较碳酸与苯酚酸性强弱
C．制取少量乙二酸 D．制备并收集乙酸乙酯
阅读以下材料，完成7~9小题：
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、人工固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3 (二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染，如汽车尾气处理、废水中电催化生成N2，同时也可能对环境造成不利影响，如氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域世界领先，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
7．下列说法正确的是
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性
C．合成氨反应前需对原料气进行除杂，以防止H2中混有的H2S与催化剂结合使催化剂“中毒”
D．SO2与O2反应中，V2O5能提高SO2平衡转化率
8．下列化学反应表示正确的是
A．汽车尾气处理：
B．电催化为N2的阳极反应：
C．硝酸工业中NH3的氧化反应：
D．CO2和H2催化制二甲醚：
9．下列有关反应描述正确的是
A．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程
B．CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，反应过程中CH3CH2OH中的键发生断裂
C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，反应过程中涉及π键的断裂与形成
D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2
10．某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是
A．放电时，负极电极反应式为：
B．放电时，正极室溶液pH逐渐减小
C．充电时，Rh/Cu电极与电源正极相连
D．充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移
11．下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向溶有少量苯酚的苯中加入适量溶液，振荡、静置、分液 除去苯中少量的苯酚
B 将碎瓷片催化石蜡油分解产生的气体通入的溶液，观察溶液颜色变化 验证石蜡油催化分解产生乙烯
C 向淀粉溶液中加入适量20%硫酸溶液，微热反应一段时间后，取少量反应后的样品于试管中，加入一定量新制银氨溶液，水浴加热后观察是否有银镜产生 淀粉发生水解
D 向试管中滴入几滴1－溴丁烷，再加入2mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取少量水层溶液于试管中，加入几滴2% AgNO3溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素
A．A B．B C．C D．D
12．以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示。
已知：室温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
下列说法不正确的是
A．(NH4)2CO3溶液中：
B．室温下，pH=6的NH4Cl溶液中：
C．“转化”后的清液中一定存在
D．“浸取”发生反应
13．乙烯可由CO2和H2制取：。在等压、反应物起始物质的量之比n(CO2): n(H2)=1:3的条件下，不同温度下达到平衡时，测得CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的ΔH > 0
B．曲线a表示C2H4的物质的量分数随温度的变化
C．在440℃条件下反应一段时间，当n(CO2): n(H2)不变时，说明反应已达平衡状态
D．440℃时H2的平衡转化率为60%
二、非选择题，共4题，共61分。
14．（16分）某化学兴趣小组研究有机物X的思路如下：
(1)测定组成
X完全燃烧只生成CO2和H2O。称取1.38g研碎的X样品，利用图-1所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁（高效干燥剂）固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后，U形管质量分别增加0.54g和3.08g（X的质谱图如图-2所示）。
①装置中CuO的作用是 。
②设置装有碱石灰的干燥管的目的是 。
③X的分子式为 。
(2)确定结构
实验测得，X为芳香族化合物，且苯环上有两个取代基处于邻位；不能发生银镜反应；1mol X与足量的Na反应可产生1mol H2；X的核磁共振氢谱如图-3所示。X的结构简式为 。
(3)结构修饰
临床试验表明以X作为主要成分的药品服用后会有较强的胃肠副作用，这主要是由X中某一官能团引起的。以X和乙酸酐[ (CH3CO)2O ]为原料，硅胶（高活性吸附材料）为催化剂，对X中该官能团进行修饰后得到新的药物分子Y（），患者服用后这种副作用明显减轻。
①写出该修饰反应的化学方程式： 。
②实验表明，其他条件一定，随着硅胶的用量增大，合成药物的收率（产物实际收集率）先增大后减小，其原因可能是 。
③设计实验方案，检验所得粗产品中是否含有X： 。（试剂任选）
15．(16分)以废铜渣(主要成分Cu、CuO，及少量SiO2和铁的氧化物)为原料制备Kx [ Cuy (C2O4)z ] · n H2O并测定其组成的部分过程如下：
(1)浸取。向废铜渣中加入一定量H2O2和稀硫酸，充分反应。
①基态Cu2+的核外电子排布式为 。
②Cu转化为CuSO4的离子方程式是 。
③该步骤中H2O2实际用量超过理论用量的原因是 。
(2)除铁。向浸取后所得溶液中加入一定量Na2SO4，有黄色NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。
①该反应的离子方程式为 。
②通过调节溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀也可达到除铁的目的。加入Na2SO4 “除铁”的优点是 。
(3)测定。为测定Kx [ Cuy (C2O4)z ] · n H2O的组成，进行如下实验：
步骤1：称取3.540 g样品，加水溶解配成100.00 mL溶液A，取20.00 mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用0.1000KMnO4标准溶液滴定至终点，共用去KMnO4标准溶液标准溶液16.00 mL。
步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液，充分反应。加入几滴淀粉指示剂，
用0.1000 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
实验过程中发生如下反应：
通过计算确定该样品的化学式 (写出计算过程)。
16. （15分）从樟叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
(1)由甲转化为乙需经下列过程：
①反应Ⅰ的目的是 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
(2)已知：RCH=CHR＇RCHO + R＇CHO
2HCHOHCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线如下(A~F均为有机物，Mr表示相对分子质量)：
①物质B的化学名称为 。下列物质能与C反应的是 (选填序号)。
a．银氨溶液 b．Br2水 c．酸性KMnO4溶液
②E→F反应的化学方程式为 。
③丙的结构简式为 。
17．（16分）化合物F是治疗骨质疏松症的新药阿佐昔芬的中间体，可通过下列方法合成：
(1)C中含氧官能团的名称为 。
(2)B→C的反应类型是 ，KOH的作用为 。
(3)E和试剂X发生反应，除了生成F，还生成HBr分子，则X的结构简式为 。
(4)物质B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。（任写一种）
①能与新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀：
②分子中有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：
写出以、、为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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