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江苏省苏州市2025-2026学年第一学期高三期初学情调研测试化学试题
(考试时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 Sr-88
1. 我国科学家在月壤中发现一种新矿物———嫦娥石[Ca YFe(PO ) ]。下列元素不属于主族元素的是
A. P B. Ca C. Fe D. O
2. 反应 可用于制备肼(N H )。下列说法正确的是
A. NH 是非极性分子 B. NaClO 既含有离子键又含有共价键
C. CT的结构示意图为 D. N H 的结构式为
3. 实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
4. CO(NH ) 是常用氮肥。下列说法不正确的是
A. 原子半径： r(C)>r(N)>r(O) B. 稳定性：
C. 第一电离能： I (N)>I (O)>I (C) D. 电负性： x(O)>x(N)>x(C)
阅读下列资料，完成5~7题：
周期表中IVA 族元素及其化合物应用广泛,甲烷具有较大的燃烧热(890. 3kJ·mol ), Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面 SiO 能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成 在水中完全电离为H 和SiF )；1885年德国化学家将硫化锗(GeS )与H 共热制得了门捷列夫预言的类硅 锗；Si N 是一种高强度耐高温材料，可由 SiO 、C、N 高温反应制得，同时生成CO。Pb，PbO 是铅蓄电池的电极材料。
5. 下列说法正确的是
A. CH 空间构型为平面正方形 B. Si N 为分子晶体
C. Ge基态核外价层电子排布式： D. HF 能形成分子间氢键
6. 下列化学反应表示不正确的是
A. 制备氮化硅：
B. 铅蓄电池放电时负极反应：
C. 电解水制氢的阳极反应：
D. 甲烷的燃烧：
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 甲烷具有还原性，可用作燃料 B. 石墨能导电、可用作润滑剂
C. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 D. SiO 为酸性氧化物，可用作光导纤维
8. 对于反应 下列说法正确的是
A. 该反应的△S<0
B. 该反应的平衡常数
C. 催化剂能降低该反应的焓变
D. 该反应中每消耗1molNH ，转移电子数约为
9. 化合物Z是合成麻醉剂的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X分子中所有原子一定在同一平面
B. Y 分子中 sp 和sp 杂化的碳原子数目比8 :3
C. Z在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应
D. X、Y、Z均能被酸性高锰酸钾溶液氧化得到相同产物
10. 在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 海水中提取镁：
B. 制备漂白粉：饱和NaCl溶液 Cl 漂白粉
C. 硫酸工业：
D. 工业制备硝酸：
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，震荡，观察溶液颜色的变化 的氧化性比 强
B 将SO 气体通入少量酸性 溶液中，观察溶液是否褪色 具有漂白性
C 用pH 试纸分别测定浓度均为 的NaClO溶液和 溶液的pH，比较读数大小 比较HClO和 的酸性强弱
D 向盛有 溶液的试管中滴加2滴( 溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴( 溶液，观察现象 探究 和 的大小
12. 室温下, 通过下列实验探究NaHCO 、Na CO 溶液的性质。
实验1：用pH 试纸测量( 溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将 溶液与 溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向饱和 Na CO 溶液中通入CO ，溶液pH从12下降到约为9
下列说法正确的是
A. NaHCO 溶液中:
B. 由实验1可得出：
C. 实验2中两溶液混合时有：
D. 实验3 中发生反应的化学方程式为：
13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
反应 △H
反应Ⅰ △H
在密闭容器中， 时，CO 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间测得CO 实际转化率随温度的变化如题图所示。CH 的选择性可表示为 下列说法正确的是
A. 估算△H 需要4种化学键的键能数据
B. 提高 的值，能增大CO 平衡转化率
C. CO 的平衡选择性随着温度的升高而减小
D. 使用合适的催化剂催化，二氧化碳的转化率可达到X
14. (14分)碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料(主要含Cu Te)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下：
已 知 : ;
(1)“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以： 形式存在(晶胞结构如题14图-1所示)，滤渣可用于提炼贵金属银。
晶胞中 Te的配位数为 ▲ 。
②酸浸时温度控制在80℃左右，目的是 ▲ 。
③写出 发生反应的离子方程式： ▲ 。
(2)“沉铜”时测得铜沉淀率随 投入量的变化关系如题14图-2所示。
① CuC O 可溶于 H C O , 反应 的平衡常数为 ▲ 。
② 增大Na C O 投入量，碲损失率略有增加的原因可用离子方程式解释为 ▲ 。
(3) “还原”时，Na SO 的实际投入量大于理论量，其可能的原因为 ▲ 。
(4 )碲粉与HClO 溶液反应可制得碲酸( 结构如题14图-3所示，可形成配离子 中与 Cu(Ⅲ)配位的4个原子处于同一平面，画出该配离子的结构
[ ▲ ] 。
15. (16分)氯化锶在医疗领域有重要作用。工业上利用某含锶(Sr)废渣(主要含有 CaCO 、SrCO 和MgCO 等) 制备
已知25℃时,
(1)酸浸。向某含锶废渣中加入足量稀盐酸充分反应后过滤。
①锶位于元素周期表第五周期第ⅡA 族，其基态原子外围电子排布式为 ▲ 。
②“浸出液”中主要的金属离子有 Ca 、 ▲ (填离子符号)。
(2)盐浸。向酸浸后所得滤渣中加入 BaCl 溶液，充分反应。
①“盐浸”中 SrSO 转化反应的离子方程式为 ▲ 。
②25℃时, 向0. 01molSrSO 粉末中加入 溶液，充分反应后，理论上溶液中 (仅填数值；忽略溶液体积的变化)
4
(3)酸浸和盐浸后的溶液合并，将窝穴体a(结构如右图)与K 形成的超分子加入合并后的溶液中，能实现Sr 与其它离子的有效分离。从结构的角度分析，窝穴体a能提取溶液中Sr 的原因是 ▲ 。
(4)产品纯度检测：
①称取1. 000g产品加水溶解, 向其中加入0. 01 mol的AgNO 溶液,待Cl 完全沉淀后, 滴入1~2滴含Fe 的溶液作指示剂，用 0. 2000 mol·L 的 NH SCN标准溶液滴定剩余的 平均消耗NH SCN溶液20. 00mL (已知: 计算产品中 的百分含量 ▲ 。(写出计算过程)。
②制备 SrCl 。由 SrCl ·6H O制备无水SrCl 的最优方法是 ▲ 。(填序号)。
a. 直接加热脱水 b. 在 HCl 气流中加热脱水
16. (15分)纳米铜用途广泛，以黄铜矿(主要成分为CuFeS ，含有杂质； 为原料制备纳米铜的过程如下：
已知：铁氰化钾 (K [Fe(CN) ]) 溶液能与Fe 形成蓝色沉淀.
(1)①浸泡时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高浸出率的方法还有 ▲ 。
②写出“浸泡”时CuFeS 发生反应的离子方程式 ▲ 。
(2)判断“氧化”反应已完成的实验操作及现象为 ▲ 。
(3)“除铁”步骤，除用氨水调节pH外，还可用的氧化物为 ▲ (填化学式)。
(4)制备纳米铜。调节 溶液的pH=11,加入 溶液，75℃水浴加热，充分反应得到纳米铜。
①获得纳米铜时，N H 被氧化成N ，反应的离子方程式为 ▲ 。
②N H 还原过程中可能生成难溶的CuCl(白色)和Cu O(红色)，为判断纳米铜样品中是否含有上述两种杂质，补充完整实验方案：将制得的样品先后用蒸馏水、无水乙醇洗涤干净。取少量样品， ▲ 。(已知： 必须使用的试剂和设备： 溶液、 溶液、2%AgNO 溶液, 通风设备)
17. (16分)氢气是一种理想的清洁能源，将成为未来的主要能源。金属材料在制氢、储氢和用氢方面发挥了重要作用
(1)制氢。用氧缺位铁酸铜( )作催化剂，利用太阳能热化学循环分解 可制
①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为： 则第一步反应的化学方程式为 ▲ 。
；可用电化学方法得到，其原理如题17图-1所示，则阳极的电极反应式为 ▲ 。
(2)储氢。部分 和 Mg一定条件下化合生成 以储氢；部分H 和 在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如题17图-2所示
①请画出中间体X的结构 ▲ 。
②研究发现，使用 Ru系催化剂时，N 在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将 )控制在1. 8~2. 2之间, 比理论值3小, 其原因是 ▲ 。
(3)释氢。储氢材料MgH 能与水反应放氢，但与纯水反应产生H 很少。) 等盐溶液能提升MgH 的放氢性能。 的几种盐溶液与 制备H 时MgH 转化率如题17图-3所示。
已知：
i. 氧化性：
ii. MgH 在 MCl (M代表 Mg、 Ni、 Cu)溶液中水解的示意图如题17图-4所示。
受热分解能放氢，采用与水反应放氢的优点是 ▲ 。
②使用 溶液制备H 的反应速率大于 溶液，可能的原因是 ▲ 。
③40min后, 溶液制备 H 时MgH 转化率小于 溶液，可能的原因是 ▲ 。
(4)储氢物质的运用。NH 常用于烟气(主要成分 NO、NO )脱硝。以N 为载气，将含一定量NO、NH 及 的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂( 的反应管。
实验证明，烟气中含 会导致催化剂不可逆的中毒 氧化 生成SO彳覆盖在生成的 表面，阻止了( 氧化 而添加CuO 后抗硫能力显著增强。请结合图示机理，说明抗硫能力增强的原因 ▲ 。
2025-2026学年第一学期高三期初学情调研测试
化学试题答案
一、单项选择题(每题3分，共计39分)
CBCBD CADDB ADA
14. (14分)
(1)4温度较低时反应速率较慢，但温度过高会加速H O 分解
(3)提高H TeO 的还原率；Na SO 会与“沉铜”后所得滤液中的酸反应生成SO ，SO 从溶液中逸出
(除标注外每空2分)
15. (16分)
(1)5s
□ ②10-8. 97
(3)窝穴体a的空腔与Sr 更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且 具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定
(4)①80. 1%
r (1分)
与Cl 反应的Ag 的物质的量为： (1分)
(1分)
产品纯度为： (1分)
②a (除标注外每空2分)
16. (15分)
(1)①延长反应时间、适当升高温度。
(2)取少量氧化后的溶液于试管中，滴加K [Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀产生
(3)CuO
②加入过量 溶液中(1分)，边加边搅拌，若固体部分溶解，溶液呈现蓝色，则含有( (1分)；在通风设备里(1分)，另取少量样品加入过量 溶液中(1分)，边加边搅拌，使固体充分溶解，向其中滴加几滴2%AgNO 溶液，若有白色沉淀产生，则含有CuCl (1分)
(除标注外每空2分)
17 . (16分)
(2) 提高N 在合成气中比例，增大N 在催化剂表面的吸附活化总量，加快反应速率；利于提高H 的转化率，同时提高储氢率
(3)①不需要加热，能耗低；相同量的MgH 与水反应释放氢气更多 ②
水解程度更大，生成H 浓度更大，且可防止生成 覆盖，反应速率加快
③Cu 氧化性强，与H 竞争得电子生成 Cu，覆盖在 表面， 转化率减小
(4)添加 CuO后，氧化生成的 覆盖在 上, O 氧化( 生成 ，恢复催化能力
(除标注外每空2分)
说明：
方程式中化学式与配平错误得0分；条件错误、箭头未写扣1分；

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