资源简介

第二节 化学平衡
第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响

第二章 化学反应速率与化学平衡
目录
浓度对化学平衡的影响
一、
压强对化学平衡的影响
二、
探讨影响化学平衡的因素？
【任务1】
如何改变化学平衡状态？
化学平衡1
不平衡
化学平衡2
Q = K
Q ≠ K
一段
时间
改变
条件
化学平衡的移动：
原有平衡状态
新的平衡状态
达到
新课导入
改变哪些反应条件可使Q≠K，从而改变平衡状态？
【思考】
浓度商Q：
平衡常数K：
只与浓度有关
只与温度有关
改变浓度c
Q 发生变化
改变温度T
K 发生变化
新课导入
Fe3＋ ＋ 3SCN－?? Fe(SCN)3
?
浅黄　 无色 　　　 红色
【实验原理】
【变量控制】
温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。
滴饱和FeCl3或高浓度KSCN
增大c反应物
减小c反应物
加Fe粉降低Fe3＋浓度
一、浓度对化学平衡的影响
【实验1】
一、浓度对化学平衡的影响
将5 mL 0.15 mol·L-1 KSCN溶液+5 mL 0.05 mol·L-1 FeCl3溶液的混合液，均分至三个试管。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验
向试管b中加入少量铁粉
向试管c中加4滴1 mol/L KSCN溶液
现象
结论
溶液颜色变浅
溶液颜色加深
其他条件不变，
减小c反应物，平衡逆向移动
其他条件不变，
增大c反应物，平衡正向移动
一、浓度对化学平衡的影响
c反应物 减小
【理论解释】
c反应物 增大
Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
加入铁粉，Fe3＋浓度减小，
Q ＝
Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动。
Fe3＋ ＋ 3SCN－?? Fe(SCN)3
?
加入KSCN，SCN－浓度增大，
Q ＝
Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动。
Fe3＋ ＋ 3SCN－?? Fe(SCN)3
?
Fe3＋ ＋ 3SCN－?? Fe(SCN)3
?
一、浓度对化学平衡的影响
化学平衡的移动：
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。
原有平衡状态
新的平衡状态
达到
增大c反应物 或 减小c生成物
减小c反应物 或 增大c生成物
平衡正方向移动
平衡逆方向移动
一、浓度对化学平衡的影响
在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。
当Q=K时，可逆反应处于___________状态。
当Q 直至达到新的平衡状态。
平衡
正反应
当Q 直至达到新的平衡状态。
逆反应
一、浓度对化学平衡的影响
探讨压强对化学平衡的影响？
【任务2】
2NO2(g) ? N2O4(g)
?
红棕　 无色 　　　
【实验原理】
【变量控制】
温度等因素不变，只改变压强（可通过改变体积改变压强）。
压强增大
缩小体积
增大体积
压强减小
二、压强对化学平衡的影响
【实验2】
2NO2(g) ? N2O4(g)
?
二、压强对化学平衡的影响
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验
体系压强增大
体系压强减小
现象
解释
颜色先变深，后又变浅
颜色先变浅，后又变深
变深: c(NO2)瞬间增大
又变浅: 压强增大，平衡右移，c(NO2)又减小。
变浅: c(NO2)瞬间减小
又变深:压强减小，平衡左移，c(NO2)又增大。
二、压强对化学平衡的影响
该反应中反应前后的气体的n又什么变化特点？
【思考】
2NO2(g) ? N2O4(g)
?
正反应方向：气体分子数减小的反应
逆反应方向：气体分子数增大的反应
化学平衡的移动：
增大压强
平衡向气体体积缩小的方向移动
减小压强
(减小容器体积)
(扩大容器体积)
平衡向气体体积增大的方向移动
二、压强对化学平衡的影响
是否压强改变，化学平衡就一定会移动？
【思考】
对于H 2(g)+ I2 ?2HI(g） 当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？
?
对于反应前后，气体物质的总体积没有变化的可逆反应：
压强改变不能使化学平衡发生移动。
二、压强对化学平衡的影响
对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？
【思考】
固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。
当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。
二、压强对化学平衡的影响
影响化学平衡的因素
浓度
压强
增大c反应物 或 减小c生成物
减小c反应物 或 增大c生成物
平衡正方向移动
平衡逆方向移动
增大压强
减小压强
平衡向气体分子数减小方向移动
平衡向气体分子数增大方向移动
归纳总结
本节内容结束

展开更多......

收起↑