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第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
第2课时 反应热的计算
(1)找唯一
(2)同加异减
目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质。
目标方程式中的物质：
与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；
与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减。
(3)化系数
把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。
1.用盖斯定律计算反应热
一、反应热的计算
- 2ΔH3+ 2ΔH2+ 3ΔH1
(g)+(g)=(g)
【例1】已知反应
②(g)+(g)=(g)
③(g)+(g)=(g)
(g)+(g)=(g)+(g)的=
【例2】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=﹣10.98 kJ/mol
(s)+3CO(g)=(g)
(s)+CO(g)=(g)
(s)+CO(g)=(g)
2.用键能计算反应热
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能=E吸-E放
物质 CO2 (C=O) CH4 (C－H) P4 (P－P) SiO2 (Si－O) 石墨 金刚石 S8 (S－S) Si
键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2
常见物质中的化学键数目
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
_____________________________________________________。
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
462.9
【例1】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。
已知：
①4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·mol－1
(2)断开1 mol H—O所需能量为_______kJ。
③
3.用反应物和生成物的总能量计算反应热
ΔH＝生成物的总能量 - 反应物的总能量
ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1
ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝＋c kJ·mol－1
【例1】研究氮的氧化物的性质对于消除城市中汽车尾气的污染具有重要意义。NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为 。
NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol
特别提醒：
（1）ΔH的值与系数相对应，其符号与反应方向相对应。
（2）当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。
（3）反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带 “+”、“-”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
二、反应热的大小关系比较
在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；H 1 、H 2 的大小。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 1 = －Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 2 = －Q2kJ/mol
Q1注意：比较 H大小时，要包括所含的“+”和“-”。
H1＞ H2
特别提醒：
1.吸热反应的肯定比放热反应的大。
2.同一放热（吸热）反应，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出（吸收）的热量越多， H的值越小（越大）。
3.燃料的燃烧，其他条件相同时。
①燃烧产物越稳定，放出热量越多，则H越小。
②燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少，则H依次增大。
二、反应热的大小关系比较
（1）S(g)+O2(g)=SO2(g) H 1 = －Q1 kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) H 2 = －Q2 kJ/mol
（2）C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g) H 1 = －Q1 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) H 2 = －Q2 kJ/mol
（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H 1 = －Q1 kJ/mol
H2(g)+ 1/2 Cl2(g)= HCl(g) H 2 = －Q2 kJ/mol
【例1】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2； H 1 、 H 2 的大小。
Q1＞Q2
H 1< H 2
Q2＞Q1
H 2 < H 1
Q1＞Q2
H 1< H 2
【例2】已知:
(1)H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
(3) H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
(4) 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d 的关系正确的是( )
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
1.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1 mol C≡C 键所需的能量（kJ）是（ ）
A．840 B．1590 C．900 D．1250
A
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2.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=+83 kJ·mol 1
CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= 。
116 kJ·mol 1
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3.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D．(4a＋5d －4c－12b) kJ·mol－1
A
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4.已知下列热化学方程式：
① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol
② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol
③ H2(g) + 1/2O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol
则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH 为（　　）
A．244.15 kJ mol﹣1 B．﹣224.15 kJ mol﹣1
C．488.3 kJ mol﹣1 D．﹣488.3 kJ mol﹣1
D
自我检测
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