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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解　
第3课时 盐类水解的应用
学习目标
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。
纯碱溶液可用于清洗油污，为什么？
用热水溶解的纯碱溶液去污效果更好，这又是为什么？
新课导入
相同条件,相同物质的量浓度的下列八种液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3> CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱的相对强弱。
盐类水解的应用
由pH相对大小反推酸性:HClO＜ ＜H2CO3＜CH3COOH＜ H2SO4
碱性:NaOH＞NH3·H2O
HCO3?
?
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。
B
25 ℃时,在均为1 mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c( )分别为a、b、c(单位为mol/L),则下列判断正确的是( ）
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
NH4+
?
3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断
物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
C
4.热纯碱溶液去油污
＋ 3C17H35COOH
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋3H2O →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）
加热：能促进CO32-水解，产生更多OH-，使油脂水解更完全。
越热越水解，碱性越强。
＋H2O ? + OH-（吸热）
＋H2O ? H2CO3 + OH-（吸热）
CO32?
?
HCO3?
?
HCO3?
?
【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸。
C17H35COO- + H2O ? C17H35COOH + OH-
Al 3+ + 3H2O ? Al(OH)3 (胶体) + 3H+
?
Fe 3+ + 3H2O ?Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
?
5.净水剂原理
【问题】为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、 FeCl3 等盐可用做净水剂？
可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ +
（1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
（2）可溶性铁盐（ FeCl3）
SO42?
?
草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性。
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
6.化肥施用防水解
【问题】为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？
农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
互促双水解
＋H2O +OH-
＋H2O H2CO3 +OH-
HCO3?
?
CO32?
?
HCO3?
?
混合后， 与NH4+双水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。
CO32?
?
思考：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+ 2NH3 +H2
NH4++H2O NH3?H2O + H+
△
NH3?H2O = NH3 ↑ + H2O
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.焊接金属作除锈剂
【问题】工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理？
Zn2++2H2O ? Zn(OH) 2 + 2H+
促进水解
+H2O ? NH3?H2O + H+
NH4+
?
【原因】 、 Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。
NH4+
?
8.盐碱地成因及解决办法
盐碱地(含较多的 NaCl、Na2CO3 )不利于农作物的生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因，以及用石膏降低其碱性的反应原理。
8.盐碱地成因及解决办法
石膏 CaSO4·2H2O
＋
Ca2＋
CaCO3
Na2CO3 水解，使得盐碱地呈碱性，施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
盐碱地呈碱性的原因
抑制水解
CO32? ＋H2 O ＋OH－
?
HCO3?
?
【试一试】如何配制FeCl2溶液、CuSO4溶液、Na2S溶液？
(1)配制 FeCl2溶液：加少量盐酸（抑制Fe2+水解）和Fe粉（防止Fe2+被氧化）。
9.盐溶液的配制和保存
(2)配制 CuSO4溶液：加少量稀硫酸。
(3)配制Na2S溶液时，为防止水解产生剧毒的H2S，常先将Na2S溶于NaOH中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
抑制水解
①强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，平衡向左移，抑制弱碱阳离子的水解。
②强碱弱酸盐溶液：加几滴相应的强碱,平衡向左移，可抑制弱酸根离子水解。
小结：
9.盐溶液的配制和保存
【思考】工业上如何用TiCl4制取TiO2 ？
【原理】制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。
10.制备无机化合物
TiO2·xH2O TiO2＋xH2O
Δ
?
反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O（过量） TiO2·xH2O↓＋4HCl
高温
FeCl3+3H2O ? Fe(OH)3+3HCl
?
(1)加热促进水解 (2) HCl挥发
蒸干：Fe(OH)3
溶液中的反应：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑
灼烧：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
【问题2】FeCl3溶液如何得到FeCl3晶体？
只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体。
【问题1】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
11.盐溶液蒸干灼烧的产物判断
同种原理：AlCl3溶液
MgCl2· 6H2O
FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。
Fe2O3
抑制水解
Δ
?
Δ
?
常见：因发生彻底双水解而不能在溶液中大量共存的阴、阳离子。
12.判断离子共存问题
①Al3＋与 、 、 、 、HS－、S2－
② Fe3＋与 、 、 、
③ 与 、
AlO2??
?
CO32?
?
HCO3?
?
SiO32?
?
AlO2??
?
CO32?
?
HCO3?
?
SiO32?
?
SiO32?
?
AlO2??
?
NH4+
?
特别提醒：发生微弱双水解的离子能共存，例如与 、 、CH3COO-（无沉淀）。
HCO3?
?
CO32?
?
NH4+
?
13.除杂
【思考】：除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
MgCO3固体能除去Fe3＋的原因？
MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质。
① 加Mg(OH)2
②加 MgO
③ 加MgCO3
④ 加Mg
√
调节溶液的酸碱性（调pH）使某些特定金属离子沉淀,
加入对应的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐。
如Mg2+(Fe3+): MgO 、Mg(OH)2、MgCO3、Mg2(OH)2CO3
【思考】除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
在溶液中加入Cu(OH)2或CuO调节pH值到3左右。
调pH值法除杂
13.除杂——
开始水解pH值
水解完全pH值
1. 下列关于盐类水解的说法不正确的是（ ）
A. 盐类水解是中和反应的逆反应
B. 盐类水解过程破坏了水的电离平衡
C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D. 盐类水解的离子反应中一定没有沉淀生成
课堂练习
D
2. 下列盐类水解的应用中，错误的是（ ）
A. 明矾可用于净水
B. 热的纯碱溶液去油污效果更好
C. 氯化铵溶液可用作钢铁焊接中的除锈剂
D. 实验室配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度
课堂练习
C
日常生活
工业生产
化学实验
农业生产
盐类水解应用
归纳小结
本节内容结束

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