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高三年级综合性模拟考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Xe 131
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A. 膳食纤维被誉为“第七营养素”，纤维素可被人体吸收利用
B. 煤在空气中干馏生成出炉气、煤焦油和焦炭
C. 生产太阳能电池板的硅单质可由二氧化硅与C反应制得
D. 普通玻璃主要成分是、和
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的共价键类型：键
B. 中子数为20的氯元素：
C. 冰的晶体类型：共价晶体
D. 的VSEPR模型名称：四面体
3. 下列有关实验操作或实验安全错误的是
A. 金属钠着火时，用干粉灭火器灭火
B. 具有氧化性的化学品用图标标识
C. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭
4. 物质结构决定物质性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A. 熔点：
B. VSEPR理论认为分子的空间结构与VSEPR模型一致
C. 分子中的键能：
D. 某氢键“”中三个原子一定同一条直线上
5. 某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 基态Ti原子的价电子排布式为
B. 该配合物中有2种配体
C. 氧原子提供空轨道与Ti形成配位键
D. 基态碳原子转化为激发态碳原子产生的光谱是发射光谱
6. 工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图。下列分析正确的是
A. 母液的
B. 中和后的溶液中的溶质不止两种
C. 实验室模拟分离湿料和母液时仅需要用到玻璃棒和漏斗
D. 工业上用黄铁矿在高温下和氧气反应制备时可生成磁铁矿
7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 操作 目的
A 称取溶于水配成100mL溶液 配制的溶液
B 向内壁附有银镜的试管中依次加入稀氨水、自来水 洗涤做银镜实验的试管
C 将加热条件下，溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应产生的气体通入酸性溶液中 检验溴乙烷发生消去反应有烯烃生成
D 将铜与浓硫酸（过量）反应后的试管冷却至室温，然后向其中缓缓倒入适量蒸馏水 检验铜与浓硫酸反应生成
A. A B. B C. C D. D
8. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，其结构如图所示。下列有关叙述错误的是
A. 利用红外光谱仪可测定该物质含有的化学键或官能团
B. 该物质的分子式为
C. 1个该物质分子中含1个手性碳原子
D. 1mol该物质最多与发生加成反应
9. 下列反应方程式表示正确的是
A. 过量通入NaClO溶液中：
B. 在HCl气氛中加热：
C. 通入溶液中：
D. 溶液与过量NaOH反应制：
10. 某同学用如图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向仪器a中加入15mL苯和少量铁屑，仪器b（下端活塞关闭）中小心加入4.0mL液溴，向a中滴入液溴。下列有关说法错误的是
A. 仪器c的名称为球形冷凝管
B. 仪器d中有浅黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应
C. 仪器a中反应剧烈，呈沸腾状，倒置漏斗中会出现白雾
D. 仪器c起到冷凝回流的作用，提高了溴苯的产率
11. 在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞结构如图所示。已知：O点原子的分数坐标为，A点原子的分数坐标为，Xe-F键长为rpm，设晶胞底边长、高分别为apm、cpm．下列说法正确的是
A. F位于晶胞的顶点和体心
B. C点原子的分数坐标为
C. 晶胞中B、C点原子间的距离为
D. 该晶体的密度为
12. 一种可充电电池放电原理如图所示。下列说法错误的是
A. 离子交换膜为阳离子交换膜
B. 该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质
C. 充电时，阴极的电极反应式为
D. 用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量锂电极时放电量较低
13. 在某密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，该反应的速率方程，其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能（，单位为）、温度（T，单位为K）的关系式为（R、C为常数），与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 降低温度会导致速率常数k增大
B. 催化剂A的催化效果比催化剂B的好
C. 使用催化剂B时，活化能Ea的范围：
D. 依据反应体系中体积分数不变，可确定该反应达到化学平衡状态
14. 水溶液中可与多种金属阳离子形成配合离子。常温下，分别与形成配离子、，达到平衡时，与的关系如图所示．下列说法错误的是
A. X表示的是形成配离子的变化曲线
B. a点所处的溶液中的生成速率大于解离速率
C. 反应的平衡常数
D. 当溶液中时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 亚硝酰氯(，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。可由与在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。
（1）盛放无水的装置名称为_______；分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为_______。
（2）装置中发生反应的离子方程式为_______。
（3）制备：
①排、中的空气：先打开、、中的_______。关闭、、中的_______：打开中分液漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，中出现红棕色，待红棕色消失后关闭，可观察到中_______(填现象)，停止滴加稀硝酸。
②通反应气体：打开中分液漏斗的活塞，当中三口烧瓶内_______(填现象)时，再通入。
（4）纯度测定(设杂质不参与反应)：
a．称量中所得液体溶于水，配制成溶液、取出于锥形瓶中；
b．加入溶液(过量)；
c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
d．加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为。[已知，]
①滴定过程中应控制溶液的，理由是_______。
②的纯度为_______。(保留三位有效数字)
③在滴定终点时，若仰视读数，会导致测得的的纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16. 硫化铋在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜在价值。一种以氧化铋渣（主要成分是和）为原料，制取高纯并回收锰的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 5.2 3.6
沉淀完全（）的pH 3.2 6.7 4.7
②硫代乙酰胺在酸性溶液中会水解为乙酰胺（可溶于水）和硫化氢；硫化氢会进一步发生反应：。
回答下列问题：
（1）基态的价电子排布式为______。
（2）“酸浸”时，转化为的离子方程式为______。
（3）从“滤液1”中可回收的金属主要有______（填化学式）。
（4）“沉铋”时，转化为BiOCl沉淀的化学方程式为______。
（5）“转化”的两种方法如下：
方法一：第一步，用溶液将BiOCl转化为，发生反应；第二步，受热分解为，发生反应的化学方程式为______。
方法二：第一步，用NaOH溶液将BiOCl转化为；第二步，受热分解为．已知：常温下，，反应 。
常温下，当BiOCl恰好完全转化为时，溶液中，此时溶液______。
（6）“硫化”后需用蒸馏水洗涤固体，洗涤固体的操作方法是______，同时可有效除去上吸附的______（填名称）。
17. 黄酮哌酯是一种临床上常见药物，其合成路线如下：
已知：；+（均为烃基或H）。
回答下列问题：
（1）D的化学名称为______，A→B的反应类型为______
（2）1个B分子中最多有______个碳原子共平面。
（3）F中含氧官能团的名称为______，的化学方程式是______。
（4）X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构有______种。
①除苯环外不含其他环，苯环上连有2个取代基
②只含有一种官能团，且能与反应产生气体
（5）结合所学知识，设计以和为原料合成化合物的路线______。（无机试剂任选）
18. 丙烯腈是一种重要的化工原料，丙烯，在催化剂作用下发生反应：
反应①：
反应②：
回答下列问题：
（1）丙烯腈和丙烯醛分子中，前者含键的数目______（填“>”“=”或“<”）后者含键的数目。
（2）若反应②逆反应的活化能为，则正反应的活化能______（用含的代数式表示）。
（3）已知，在温度为T℃下，向两恒压容器中按表投料，设均只发生反应①：
起始投料 反应达到平衡时的能量变化
容器Ⅰ：、、 放出68.8kJ
容器Ⅱ：、 吸收34.4kJ
则______；容器Ⅰ中的平衡转化率为______%（保留三位有效数字）。若平衡时的分压为pMPa，则T℃时，反应①的压强平衡常数______（填计算式）。
（4）恒温恒容条件下，向三个不同的容器中分别充入和，发生反应①和反应②，平衡时丙烯腈的选择性[丙烯腈的选择性]与温度、压强的关系如图所示，则中最大的是______，原因是______；若M点的转化率为，则的转化率为______（用含的代数式表示）。
高三年级综合性模拟考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Xe 131
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②.
（2）
（3） ①. K1、K2 ②. K3 ③. 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 ④. 充满黄绿色气体
（4） ①. 防止三价铁水解 ②. 92.3 ③. 偏低
【16题答案】
【答案】（1）3d5 （2）+6H+=2+3H2O
（3）Al、Cu （4）BiCl3+Na2CO3=BiOCl+CO2+2NaCl
（5） ①. ②. 13
（6） ①. 将待洗涤的固体放在过滤器的滤纸上，用玻璃棒引流，向固体表面滴加适量蒸馏水，使溶剂缓慢流过固体，重复2-3次 ②. 乙酰胺和氯化氢
【17题答案】
【答案】（1） ①. 丙酸 ②. 加成反应
（2）8 （3） ①. 酯基和羧基 ②. +CH3CH2COCl+HCl
（4）9 （5）
【18题答案】
【答案】（1）> （2）-353
（3） ①. -516 ②. 66.7 ③.
（4） ①. ②. 反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，反应①平衡逆向移动，反应②平衡不移动，平衡时丙烯腈的选择性减小 ③. 0.7×100%

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