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天津市和平区2024-2025学年高二上学期1月期末质量调查 化学试题
一、单选题
1．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是
A． B．
C． D．
2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
3．下列说法中正确的是
A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程
C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中，
4．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是
A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度
C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气
5．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是
A．沉淀的速率和溶解的速率相等
B．难溶电解质在水中形成饱和溶液
C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
6．在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是
A．
B．
C．
D．
7．下列说法中不正确的是
A．活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞
B．对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大
C．升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大
D．加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大
8．碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是
A．为负极，为正极
B．正极反应是
C．工作时电子由经外电路流向
D．发生还原反应，发生氧化反应
9．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是
A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．N、O、F的电负性依次增大
C．N、O、F的原子半径依次减小 D．N、O、F的非金属性依次增大
10．在下图装置的烧杯中均盛有溶液其中铁片最易被腐蚀的是
A． B． C． D．
11．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是
A．第一电离能：③>②>①>④ B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：③>①>④>② D．最高正化合价：①>②>③>④
12．强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是
A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：
B．二者混合后的溶液呈中性时：
C．二者无论如何混合，混合后的溶液中：
D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小
二、填空题
13．已知：①
②
计算的 。
14．酸碱中和反应会引起溶液中一些离子的浓度变化。
(1)在常温下，实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的 。
(2)在常温下，溶液和溶液充分反应后所得溶液的 时，溶液中。
15．写出下列电极反应和总反应。
(1)电解熔融氯化钠：阳极反应为 ；阴极反应为 ；总反应为 。
(2)电解氯化钠溶液：阳极反应为 ；阴极反应为 ；总反应为 。
16．可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其反应可表示为：。
(1)为配制溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的 7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法 。
(2)为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用 。
17．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。
(1)反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与。
(2)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)， (用m、n表示)。
18．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为 。
(2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为 。
(3)C元素基态的正三价离子的轨道为半充满，其元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为 ，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 。
(5)主族E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为 。
19．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
(1)判断原电池和电解池。
图中A是 (填“原电池”或“电解池”)，B是 (填“原电池”或“电解池”)。
(2)图中X是 (填化学式)，判断 (填“>”、“<”或“=”)。
(3)写出B中的电极反应。
正极： ；负极： 。
(4)这种设计的优点在于(写出两点)： ， 。
三、解答题
20．在硫酸工业中，的氧化、的除去都是必不可少的步骤。
Ⅰ．的氧化：。
下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。
温度 平衡时的转化率
450
550
(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是 。
(2)在实际生产中，选定的温度为，原因是 。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压原因是 。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是 。
Ⅱ．的除去
(5)尾气中的必须回收，原因是 。
(6)除去的研究：
①方法1(双减法)：
写出过程①的离子方程式 ；简述过程②再生的原理 。
②方法2：用氨水除去。
已知，的，的。
若氨水的浓度为，溶液中的 。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
21．氯化亚矾是一种液态化合物，沸点为，在农药、医药行业中用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为装置如下图所示。请回答以下问题：
(1)仪器A的名称是 ，装置乙中盛放的试剂是 ，装置B的作用是 。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为 。
(3)将少量滴入的溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分 (填化学式)。
(4)蒸干溶液不能得到无水，使与混合加热，可得到无水，试解释原因 。
(5)若实验室合成反应中消耗的的体积为(已转化为标准状况下，足量)，最后得到纯净的，则的产率为 (保留三位有效数字)。
(6)常温下，将加入溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式 。已知，的，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B D B A D A D
题号 11 12
答案 A D
13．
14．(1)
(2)7
15．(1)
(2)
16．(1) 小于 将溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
(2)将缓慢加入大量水中，浓度很低，溶液越稀越有利于水解；加入少量氨水，中和，可使水解平衡右移
17．(1)b
(2) 放热
18．(1)C
(2)F
(3)
(4)
(5)H和、K和Cl
19．(1) 电解池 原电池
(2) >
(3)
(4) 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的浓度
20．(1)
(2)在此温度下催化剂活性最高
(3)在常压下的转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失
(4)增大反应物氧气的浓度，提高的转化率
(5)防止污染环境
(6) 与生成沉淀，平衡向正向移动，有生成
21．(1) 冷凝管(或蛇形冷凝管) 浓硫酸 吸收逸出的有毒的，防止空气中的水蒸气进入反应装置导致水解
(2)
(3)
(4)易水解，与混合加热，与中的结晶水作用，生成无水及和气体，产物和抑制水解
(5)
(6)

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