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山东省日照市校际联合考试2024-2025学年高一上学期11月期中考试
化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．纯碱可用作单一膨松剂
B．干冰可用于人工增雨
C．制糖工业中可利用活性炭脱色生产白糖
D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
2．下列做法不合理的是
A．使用称量纸称量NaOH固体
B．将未用完的金属钠放回原试剂瓶
C．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
D．不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
3．下列关于金属钠的说法正确的是
A．钠元素在自然界中以游离态存在
B．不慎着火时可使用水基灭火器灭火
C．能与CuSO4溶液反应置换出单质铜
D．长时间露置于空气中会变质，最终生成Na2CO3
4．下列关于氯气的说法错误的是
A．氯水和液氯不是同一种物质
B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
C．H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧，瓶口出现白雾
D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应
5．下列说法正确的是
A．CuCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离
B．熔融NaOH能导电，故NaOH是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，故二者均为电解质
D．K2SO4固体不导电，故K2SO4不是电解质
6．下列有关物质分类正确的是
选项 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 强电解质
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
7．下图装置及试剂均正确且能达到相应实验目的的是
A．用装置①制备 B．用装置②验证质量守恒定律
C．用装置③制取 D．用装置④制备并收集纯净的
8．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是
饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水　氯化钾　硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1
A．标签所示浓度为物质的量浓度
B．实验室可用该矿泉水配制溶液
C．该矿泉水中最大值为
D．一瓶该饮用矿泉水中
9．下列有关胶体的说法正确的是
A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的
B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷
10．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．点溶液中主要的溶质为NaOH
B．点对应的溶液呈中性
C．段对应的离子方程式为
D．段电导率增大的主要原因是过量的NaHSO4电离出的离子导电
11．某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，提纯过程如下。下列说法错误的是
A．试剂为Na2CO3，试剂为BaCl2
B．操作Ⅰ所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．试剂的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3
D．操作Ⅱ为蒸发结晶
二、多选题
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．28gCO中含有的电子数为14NA
B．常温常压下，2.24LCO2含有的分子数小于0.1NA
C．将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L
D．将含有0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得胶体中含有0.01NA个胶体粒子
14．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 加适量盐酸
B 鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2溶液 取样，分别加入稀硫酸，观察现象
C 检验溶液中是否存在 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生
D 除去KNO3溶液中混有的K2SO4、MgSO4 依次加入KOH、Ba(NO3)2、K2CO3溶液，过滤，向滤液中加入稀硝酸至中性
A．A B．B C．C D．D
15．某澄清溶液可能含有、、、中的若干种，现进行如下实验：①取少量溶液，加入足量，溶液变浑浊，分离得固体和上层清液；②向固体中加入足量稀硫酸，有气泡产生，固体质量变为；③向上层清液中滴加稀硫酸产生白色沉淀。据此分析，下列判断错误的是
A．一定含有 B．可能含有
C．一定不含 D．一定含有
三、填空题
16．阅读科普短文，回答下列问题：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做“硬水”，其中钙、镁离子的一种存在形式是，，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成的、就是通常所说的“水垢”。水垢可以用少量食醋(有效成分是)浸泡后除去。
(1)在上述短文标有序号的物质中，不属于电解质的是 (填标号)，能与NaOH溶液反应的是 (填标号)。
(2)②溶于水的电离方程式为 。
(3)⑤与盐酸发生反应的离子方程式为 。
(4)相同质量的①、②分别与足量的稀盐酸反应，生成气体的体积在相同状况下① (填“>”“<”或“=”)②。
(5)①与少量KOH溶液反应的离子方程式为_______(填标号)。
A．
B．
C．
D．
17．物质类别与元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素物质的“价-类”二维图。
回答下列问题：
(1)将足量乙通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是 。
(2)下列氯化物中，既能由金属与乙直接反应制得，又能由金属与甲的稀溶液反应制得的是_______(填标号)。
A．CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．MgCl2
(3)丙的化学式为 。丁与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(4)戊溶液应避光保存的原因是 (用化学方程式表示)。
(5)己是漂白粉的有效成分，其化学式为 ，工业上制备含己的漂白粉。至少需要消耗乙的体积为 L(标准状况)。
四、解答题
18．下图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，A可作面食的膨松剂，F的水溶液常用作消毒剂，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给。常温常压下，乙为无色无味的液体；丙、丁、戊均为常见气态非金属单质。回答下列问题：
(1)A的化学式为 ，若A溶液中混有少量B，最简单的除杂方法是 。
(2)甲与C反应的化学方程式为 。
(3)乙与D反应的离子方程式为 。
(4)E与戊反应的离子方程式为 。
(5)检验G溶液中阴离子的常用试剂为 (填化学式)。
19．我国是粮食生产大国，农业生产中常使用质量分数为0.4%、密度为1g/cm3的CuSO4溶液进行作物抑菌。回答下列问题：
(1)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1000g该抑菌液，需胆矾的质量为 g。
(2)该抑菌液的物质的量浓度为 mol/L。实验室用0.2mol/LCuSO4溶液配制1L该抑菌液，需0.2mol/LCuSO4溶液的体积为 mL，配制过程需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有 。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是 (填标号)。
A．量筒量取浓溶液后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶
B．移液过程中，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线
(3)下列关于容量瓶的使用及操作不规范的是_______(填标号)。
A．移液 B．溶解
C．定容 D．摇匀
A．A B．B C．C D．D
20．四氯化锡(SnCl4)在电镀工业上有重要用途，实验室用熔融的金属锡(Sn)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。
已知：①Sn是一种较活泼的金属，加热条件下能与O2、Cl2、HCl等反应。
②SnCl4沸点低、易挥发，能与Sn反应生成SnCl2，极易与H2O反应生成SnO2和一种常见的强酸。
③。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。实验开始前，组装仪器后应进行的操作是 ；加入药品开始实验，应先点燃装置 (填“A”或“D”)处的酒精灯。
(2)下列不属于装置B的作用的是_______(填标号)。
A．吸收Cl2 B．吸收HCl C．观察气流速率 D．指示装置是否有堵塞
(3)若无装置C，则装置D中易发生副反应，化学方程式为 。
(4)装置F可选用下图所示的 (填标号)装置，该装置的作用是 。
(5)装置E收集到的SnCl4粗产品中可能含有少量SnCl2杂质，准确称取1.00g该粗产品配成溶液，恰好能与10.00mL0.1mol/L的碘溶液发生反应：Sn2++I2=Sn4++2I-，产品的纯度为 (纯度)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D D B C B D A C
题号 11 12 13 14 15
答案 C A CD AC BD
16．(1) ③ ①②③⑥
(2)Mg(HCO3)2=Mg2++2
(3)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(4)＜
(5)C
17．(1)紫色石蕊溶液先变红色，后褪色
(2)CD
(3) Cl2O7 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
(4)2HClO2HCl+O2↑
(5) Ca(ClO)2 44.8
18．(1) NaHCO3 通入二氧化碳气体
(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)HNO3、AgNO3
19．(1)6.25
(2) 0.025 125 玻璃棒、1000mL容量瓶 AC
(3)ABC
20．(1) 分液漏斗 检查装置的气密性 A
(2)A
(3)SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
(4) 乙、丙 吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置丙使产物SnCl4水解
(5)81%

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