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2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是
A．氨水 B．氯气 C．二氧化碳 D．氯化钠
2．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀 B．橡胶的老化 C．氨的合成 D．食物的腐败
3．化学与科技、生活息息相关，下列说法正确的是
A．“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于混合物
B．新冠病毒可使用双氧水或酒精消毒，其消毒原理相同
C．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D．纯碱的主要成分是碳酸氢钠
4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有的电子数为
B．标准状况下，中含氢原子数目为
C．与足量的氧气反应，转移的电子数为
D．溶液中含有个
5．下列实验或装置不能达到目的的是
A．测定中和热 B．测定锌与硫酸的反应速率
C．实验室制氯气 D．验证的漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的是
A．浓硫酸溶于水放热，是放热反应
B．吸热反应都需要加热才能反应
C．一定条件下：
D．一定条件下，完全燃烧生成时，放出热量，则C的燃烧热是
7．下列方程式正确的是
A．溶液中通入过量：
B．硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
C．与稀硫酸反应：
D．氯气与水反应：
8．恒温恒容条件下发生反应：。下列说法不正确的是
A．平衡常数表达式为
B．向体系中充入氩气，正逆反应速率不变
C．达平衡后，加入C，平衡不移动
D．平衡时，再向体系中充入一定量，达新平衡后体系压强增大
9．对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是
A． B．
C． D．
10．如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，下列说法正确的
A．该装置将太阳能直接转化为电能 B．外电路电流方向是b→a
C．电极b上发生氧化反应 D．转移到右侧时有的参与反应
11．下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的
操作 现象 结论(或目的)
A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能
B 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)滴加溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C 将氯水滴加到石蕊溶液中 溶液变为红色 氯水呈酸性
D 向某溶液中先滴加氯水，再滴加溶液 溶液变红 检验
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
A．图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应
C．根据图丙可以判断放出的能量
D．图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化
13．在容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的体积分数与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．上述反应 B．点W与点M代表的状态内，的反应速率相等
C．曲线上自Q点起均为平衡点 D．平衡常数：
14．下列叙述与图不相符的是
A．对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度
B．由图②可知，、满足反应：；
C．图③表示的反应方程式为
D．若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率
二、填空题
15．某反应在体积为恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体，A气体有颜色)。
(1)反应达平衡时，A的物质的量浓度为： ，C的反应速率为 ，B的转化率为 。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是
A．容器内气体的颜色保持不变 B．容器内气体密度不变
C．在同一时间内，生成的同时生成 D．体系中各组分的体积分数相等
(3)若达平衡后增大A的浓度，则A的转化率将 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)该反应的平衡常数 相同温度下，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量浓度如下，A： B： C：，此时平衡将 移动(填“正向”或“逆向”或“不移动”)。
16．回答下列问题：
(1)(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。用水吸收的相关热化学方程式如下：
反应的 。
(2)控制变量法是化学探究的重要方法，某同学利用稀硫酸与锌反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据，分析数据，回答下列问题：
实验 序号 锌的质量/g 锌的 形状 硫酸的体 积/ 水的体 积/ 初始溶液 的温度/ 金属消失 的时间/s
1 0.1 锌片 40 10 20 150
2 0.1 锌粉 40 V 20 20
3 0.1 锌片 50 0 20 90
4 0.1 锌片 50 0 35 15
①研究温度对化学反应速率影响的是 (填实验序号)，实验1和2表明，影响化学反应的因素是 。
②表中 ，判断依据是 。
(3)用和组成的燃料电池的结构如图：
则电极C是 (填“正极”或“负极”)，物质a是 (填物质名称)，电极d的电极反应式为 。
三、解答题
17．汉中市某化工厂想利用厂区废弃的块状原材料(主要成分是，此外还含、和、离子及等)制取轻工原料。该厂的技术工人称取样品设计如下流程制备。
已知①性质和碳酸钙相似，属于难溶的强电解质
②当溶液中某种离子浓度小于，则该离子被视为沉淀完全
③常温下，一些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的数据如下表所示。
离子
开始沉淀 9.7 8.3 4.2 2.7 7.4
沉淀完全 11.5 9.3 5.3 4.0 9.5
(1)工业生产中在溶解前通常会将原料粉碎，其目的是： 。
(2)滤渣A的主要成分： 。
(3)加氢氧化钠调整是为了除去溶液中的和，为了完全除去杂质离子调整范围为 。
(4)煅烧炉中发生反应的化学方程式 。
(5)下列说法正确的是 。
a．物质X是氨水 b．实验室中的用硫酸酸化以增强其氧化性
c．操作M用到的玻璃仪器主要是分液漏斗 d．工业上通过电解熔融的制取单质镁
(6)除去和后，将溶液调至，再除去的离子方程式为： 。
(7)通过上述流程制备出产品，该原料中质量分数为： (用含a、b的代数式表示即可)。
18．某硝酸工业排放的尾气中含有大量的(主要指和)气体，该气体严重污染环境。某校环保小组同学利用下列装置，在一定温度和催化剂条件下，用将还原生成环境友好型气体并探究其性质。
(1)C装置的名称是 。
(2)A、B装置都可以制取氨气，氨气的实验室制法应选择的装置是 。其化学方程式为 。
(3)同学甲设计了如下仪器连接方式来制取纯净、干燥的氨气：发生装置→d，c→f，e→d，c→g，h→i(箭头方向即为气流方向)。同学乙经分析认为同学甲的实验设计达不到实验目的，其原因是 。
(4)如下图，直形玻璃管Y中装有催化剂并充满纯净气体，用止水夹、将两端封住，注射器X充有一定量纯净(不足)。
①通常情况下的颜色是 。
②打开，缓慢向内推动注射器活塞，模拟工业处理的污染。直形玻璃管Y中现象明显，其反应方程式为 。
③充分反应后，恢复到室温，打开，现象是 。
(5)氨气对的处理。常温下，将一定比例的、和匀速通过装有催化剂的反密闭容器中充分反应，测得的去除率随温度的变化如图所示。
①为最大限度的去除选用的最佳温度是 。
②温度过高，去除率随温度变化稍有下降的原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C C D B A C B
题号 11 12 13 14
答案 A D C B
15．(1)
(2)A
(3)减小
(4) (或3.56) 逆向
16．(1)
(2) 3、4 固体表面积(或锌的形状) 10 溶液总体积应相等(其他合理解析也可以)
(3) 负极 甲烷
17．(1)加快溶解速率，增大原料的利用率(或其他合理答案)
(2)
(3)
(4)
(5)b
(6)
(7)
18．(1)球形干燥管或干燥管
(2) A
(3)E装置中的水会倒吸到D装置中，达不到实验目的(或其他合理答案)
(4) 红棕色气体 烧杯中的溶液进入玻璃管，玻璃管中颜色消失(或其他合理答案)
(5) 300℃或280-320℃ 催化剂活性降低(或其他合理答案)

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