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重庆市2025-2026学年高三上学期9月开学考试化学试题
一、单选题
1．新材料的研发和应用是推动科技进步的重要驱动力。下列叙述错误的是
A．碳纤维复合材料可使飞机减重30%，碳纤维属于有机高分子材料
B．纳米碳酸钙可增强塑料的成型性，纳米碳酸钙属于无机非金属材料
C．利用生物基材料制成的一次性餐具可在环境中自然降解
D．新一代半导体材料碳化硅属于共价晶体
2．下列有关物质的性质或应用的描述错误的是
选项 物质 性质或应用
A 氯化铁溶液 可用于腐蚀铜电路板
B 石灰乳 利用石灰乳的还原性除去废气中的
C 小苏打 焙制糕点时用作膨松剂
D 食盐 运动后饮用适量食盐水可补充电解质
A．A B．B C．C D．D
3．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．与浓盐酸共热：
B．Cu溶于溶液中：
C．加入稀硝酸中：
D．用NaOH溶液吸收少量：
4．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．测定H2O2的分解速率 B．除去Cl2中点HCl
C．比较碳酸与硅酸的酸性强弱 D．验证Na与水的反应为放热反应
A．A B．B C．C D．D
5．某食品添加剂含H、O、P、Ca等元素。下列说法错误的是
A．H的电负性大于Ca B．O和P均为p区元素
C．O的第一电离能小于H D．基态Ca原子中不含未成对电子
6．金丝桃苷(X)具有抗炎、解痉、利尿、止咳、降压、降低胆固醇等多种作用，是一种重要的天然产物，其结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是
A．能发生水解反应 B．能与氯化铁溶液发生显色反应
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．1molX最多可与8molNaOH反应
7．、的结构式如图，下列有关说法错误的是
A．硫氯键的键能：
B．键角：
C．沸点：
D．和分子中S原子的杂化方式相同
8．镁铝合金具有优异的强度、刚性和尺寸稳定性。某种镁铝合金的晶胞结构如图，已知晶胞边长为nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．Mg与Al之间的最短距离为
B．p原子坐标为
C．Mg原子的配位数为8
D．该晶体的密度为
9．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去 草酸具有漂白性
B 将两个碳电极插入饱和食盐水中，接通电源，阳极析出黄绿色气体 放电能力：
C 向等物质的量浓度的NaCl、KI混合溶液中滴加溶液，先生成黄色沉淀
D 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中，烧瓶内红棕色变浅 的正反应为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
10．以铅精矿(含PbS、等)为原料提取金属Pb的工艺流程如下。下列说法错误的是
已知：①“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。
②将滤液稀释降温，转化为沉淀。
A．“热浸”时，被还原 B．滤液可再和铅精矿反应
C．在溶液中的稳定性： D．“电解”时，铅在阴极析出
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X中电子只有一种自旋取向，Y原子中有6种不同运动状态的电子，X与W同主族，基态Z原子中有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径最大的是W B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．单质熔点最高的是Z D．非金属性：X>Y
12．我国科研团队设计的一种镁/海水电池具有开放式结构，既可在深海长期使用中摆脱厚重的保护外壳，又可组装成镁/海水电池驱动的自供电海水电解系统(原理如图)，实现在深海环境下连续制氢。下列说法正确的是
A．该装置工作时，向M、P极移动
B．Q电极上产生氢气，N极上发生氧化反应
C．左侧装置总反应为
D．理论上，电路中每通过2mol电子，可产生22.4L
13．三硝酸甘油酯[]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
则反应的为
A． B．
C． D．
14．乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)、(简写为)。常温下，溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系
B．常温下，Y的第二步电离常数
C．常温下，pH=8时，
D．点对应的纵坐标为2.07
二、解答题
15．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有少量Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)已知钼与铬处于同一族，钼为第五周期元素，则基态钼原子的价层电子排布式为 。
(2)“焙烧”时，转化为，写出该反应的化学方程式： 。
(3)“浸出”时，转化为，则该反应的离子方程式为 ；相同时间内温度对钼浸出率的影响如图，最佳的浸出温度为60℃~80℃，温度低于60℃时，钼浸出率低的原因为 。
(4)“浸出”工序中，浸渣的主要成分为铁的氧化物、 (填化学式)。
(5)“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为。为了使该溶液中的杂质离子浓度为，应控制溶液的pH为 。(已知：；和的分别为35.2和17.2)
(6)“沉淀”时，加入的作用是 ；从母液中可回收的主要物质为 (填化学式)。
16．是一种透明的氧化物半导体材料，在光电子器件方面有广阔的应用前景。某兴趣小组用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备，过程如下。
已知：，In难溶于NaOH溶液。
(1)进行过滤操作时，下列仪器中需要用到的有 (填名称)。
(2)步骤Ⅰ中使用的装置如图(加热及夹持装置省略)。
①该步骤中适宜的加热方式为 。
②冷凝管中冷凝水的进水口为 (填“上口”或“下口”)。
③稀硫酸和倒置漏斗的作用分别为 、 。
(3)步骤Ⅲ中加硫酸调节溶液pH时，生成反应的离子方程式为 。
(4)产品的晶体结构可用 (填仪器名称)测定。
(5)纯度测定：称取样品1.0000g，经处理配制成100mL溶液，从中移取25.00mL于锥形瓶中，一定条件下，加入40.00mL溶液{此时镓以存在}，再加入PAN作指示剂，用标准溶液滴定过量的，平行滴定3次，平均消耗标准溶液17.50mL。已知：。
①样品中纯度为 %。
②滴定时会导致所测纯度偏低的情况有 (填标号)。
a．量取待测液时，未用待测液润洗滴定管
b．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失
c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
17．丙烯是重要的化工原料，主要用于生产聚丙烯，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。可通过催化异丙醇()脱水制取丙烯()，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知：、、的标准摩尔生成焓【标准摩尔生成焓是指在标准压力(100kPa)和指定温度下，由最稳定的单质合成1mol该物质时的焓变】分别为、、。计算 ；反应Ⅰ的 (填“>”或“<”)0。
(2)在恒温恒容密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是 (填标号)。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的平均摩尔质量不变
c．混合气体的总压强不变
(3)在一定条件下，若某时刻测得反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为95%和32%，则丙烯的产率为 %。
(4)反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线如图。已知：对于可逆反应，任意时刻的，式中的表示物质X的分压。在350℃恒压平衡体系中充入少量稀有气体，此时反应Ⅱ的状态可能对应图中的 (填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是 。
(5)℃下，在压强恒为175kPa的密闭容器中加入1mol(g)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系达到平衡后，测得(g)的转化率为90%，(g)的物质的量为0.15mol。则℃下，反应Ⅰ的平衡常数 kPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(6)我国科学家设计的铜基催化剂在电催化合成丙烯过程中，使丙烯展现出明显的选择性和较高的产率，工作原理如图。
该装置工作时，向 (填“a”或“b”)极移动。写出a极生成丙烯的电极反应式： ；外电路中转移1mol时，理论上可生成丙烯的物质的量为 。
18．M是合成某药物的中间体。其合成路线如图。
已知信息：。(芳基)
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)。
(2)用*标出NBP中的手性碳原子 。
(3)C中官能团的名称为 、 。
(4)C→D的反应类型为 ；在转化过程中的作用是 。
(5)G的结构简式为 ；在G的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构有 种。
①苯环上只有两个相同的取代基
②可发生银镜反应
(6)W()是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物，其合成路线如图。
写出最后一步反应的化学方程式： 。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．D
5．C
6．B
7．C
8．D
9．B
10．C
11．A
12．C
13．D
14．C
15．(1)
(2)
(3) 温度低，反应速率慢，所以相同时间内的浸出率低
(4)CuO、
(5)2.9
(6) 增大的浓度，使充分转化为沉淀析出 、
16．(1)漏斗、烧杯
(2) 水浴加热 下口 吸收氨气 防止倒吸
(3)
(4)X射线衍射仪
(5) 84.6 ab
17．(1) +96.7 >
(2)bc
(3)64.6
(4) 乙或甲 反应Ⅱ对应的曲线为，恒压时充入稀有气体瞬间，体系体积增大，各组分分压降低，则反应Ⅱ的，所以为乙或甲
(5)540
(6) a
18．(1)1，2-二甲苯
(2)
(3) 羟基 羧基
(4) 取代反应 吸收生成的HCl，使反应向正反应方向进行，增大原料利用率
(5) 9
(6)

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