资源简介

高二化学开学考试卷
总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符要求的。
1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是
A. Fe2O3俗称铁红，可用作外墙涂料
B. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
C. 淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体
D. 和互为同素异形体，都可用于测定文物年代
2. 有关化学用语正确的是
A. 正丁烷的球棍模型： B. 羟基的电子式：
C. 中子数为8的氧原子：18O D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH
3. “学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A. 用NaClO溶液杀菌消毒
B. SO2用于漂白草编制品
C. 用浸有KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯
D. 节日期间燃放烟花爆竹
4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 50 mL 12 mol·L盐酸与足量共热，转移的电子数为
B. 将0.1 mol甲烷和0.1 mol 混合光照，生成一氯甲烷分子数为
C. 在常温常压下，1.7 g 含有的原子数为
D. 2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为
5. 已知： 。某科研小组利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，下列说法正确的是
A. 物理吸附过程中无能量变化 B. 步骤②过程中放出热量
C. 步骤③过程中放出热量 D. 解吸过程中发生了化学反应
6. 下列有关化学用语正确的是
A. 聚丙烯的结构简式： B. 含8个中子的碳的原子符号：
C. 的电子式： D. 乙酸的结构式：
7. 2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(1)+Cl2(g)+2O2(g)△H<0。下列对该反应的叙述不正确的是
A. 化学反应中能量变化多少与其反应量有关
B. 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
8. 下列有关物质表示方法不正确的是
A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型：
C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 羟基的电子式：
9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是
A. 原子半径，Z>W>Y B. Z的氧化物不能和强碱溶液反应
C. 最高价含氧酸的酸性：Q>W D. 简单氢化物的稳定性：Y>X
10．目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下：
以下推断不合理的是
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．吸收溴的反应离子方程式：
C．吸收可用气体，也可用代替
D．没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能
11．对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是
A．该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键
B．该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
C．该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D．1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2
12. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是
A. 电子由电极a经过负载移向电极b，再经过溶液移回电极a
B. H 通过质子交换膜向电极b移动
C. 电极总反应式为
D. 通入氧气的一极为正极，发生还原反应
13. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是
A．验证反应是否有CO2生成 B．形成红色喷泉
C．制取并收集NH3 D．比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱
A. A B. B C. C D. D
14. W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞W
B. 单质的还原性：X＞Y
C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
二、非选择题(本题共4题，共58分)
15. (14分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）过程①实验操作名称：___________。
（2）操作②中发生的离子方程式：___________。
（3）操作③中萃取所用的有机试剂可以是___________ (填序号)
A．四氯化碳 B．乙醇
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．静置、分层。
F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①上述F步操作的目的是___________。
②最后碘的有机溶液是通过漏斗___________获得(填“上口”或“下口”)。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其3点错误的其中一个错误：___________。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是___________，最后晶态碘在___________里聚集获得。
16. (14分)氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。
(2)若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。
(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。
(4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。
(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。
(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
17．（15分）的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。
Ⅰ．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，部分合成路线如下图：
（1）甲醇中含有的官能团名称是 。
（2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是(填序号) ，原因是(从原子结构角度予以说明) 。
（3）写出DHA的结构简式 。乙同学推测DHA能与金属钠反应，推测依据是 。
Ⅱ．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示：
（4）C的结构简式是
（5）反应ii的化学方程式是 。
（6）反应v的反应类型是 。
（7）下列说法中，不正确的是(选填字母) 。
a．A~F均属于烃的衍生物
b．反应iii体现了A的氧化性
c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应
18. (15分)工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得食品添加剂丙烯酸乙酯。
（1）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是_______。
（2）①A生成有机物B的化学方程式为_______；1，2-二溴乙烷→Y的反应类型为_______。
②高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。
（3）有机物D的结构简式为_______。
（4）12.4gY与足量金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。
（5）有机物B、D反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。试管乙中试剂的名称是_______。试管乙中的导管口要在液面以上的原因是_______。
参考答案：
1——5 DDBCC 6——10 ACDBA 11——14 AADC
15【答案】（1）过滤 （2）
（3）A （4） ①. 平衡压强，便于液体顺利下滴 ②. 下口
（5）未垫石棉网加热，应垫石棉网加热或温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置或冷却水方向反了，应该是下口进上口出
（6） ①. 受热均匀易控温 ②. 蒸馏烧瓶
16.【答案】 ①. CaCO3 、CaSO3 ②. 120 ③. NH4++NO2-=N2↑+2H2O ④. 取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+已基本除净 ⑤. 气体1转化为气体2时，其中NO:NO2物质的量之比为1：1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量 ⑥. CO ⑦. C
17【答案】（15分）（除标明外，每空2分）
（1）羟基（1分）
（2）①（1分） 碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，①中C原子形成5对共用电子对，因此①不正确
（3） DHA中含有羟基，与乙醇中的官能团相同，乙醇能与金属钠反应，因此推测DHA也能与金属钠反应
（4）
（5）
（6）酯化反应（1分）
（7）ab
18【答案】（1）酯基 （2） ①. ②. 取代反应 ③.
（3）
（4）4.48L （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸

展开更多......

收起↑