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2025届高考预测卷(五)
化学
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ni：59 As：75 Cu：63
第一部分 选择题
一、本部分共14小题，每小题3分，共计42分。在四个选项中，只有一个选项符合题意。
1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是
A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 基态离子的价电子排布图为
B. N,二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C. 分子的球棍模型：
D. 固体HF中含有的链状结构为(虚线表示氢键)
3. 广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为。下列说法错误的是
A. 具有强氧化性
B. 反应中HCl只是提供酸性环境
C. 反应中生成1mol 时，转移5mol电子
D. 当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍
4. 制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图，下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的
A. 利用萃取碘水
B. 利用“杯酚”分离和
C. 利用蒸馏分离二氯甲苯和三氯甲苯
D. 利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
5. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对斥力大于成键电子对之间的斥力
B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
A. A B. B C. C D. D
6. 下列装置能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．制备并测量其体积 B．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质
实验装置
实验目的 C．制作简单燃料电池 D．验证石蜡油受热分解产生乙烯
A. A B. B C. C D. D
7. 化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素、、、、原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有与同周期。与同族，在地壳中含量最高，基态离子的层为全满。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能：
C. 与反应可生成 D. 键角：
8. 有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是
A. 有机物b环上的一氯代物有1种 B. 有机物d的核磁共振氢谱有4组峰
C 有机物b生成c属于取代反应 D. 有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气
9. 下列有关实验操作、现象、解释或结论有不正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将少量投入的溶液中 溶解 与电离出的结合成，促使的溶解平衡正向移动
B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 在过硫化钠()中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：
D 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀，有大量气体生成 与发生了相互促进的水解反应
A. A B. B C. C D. D
10. 以磷肥生产中的副产物氟硅酸为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：
已知：①常温下，溶液的为1；
②熔点：；沸点：。
下列有关说法不正确的是
A. 与固体晶体类型不同
B. 氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为
C. “气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高
D. 含的原料最终制得，则实验产率为
11. (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A. 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应
B. 温度为159℃时固体N的化学式为
C. 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种黑色固体物质Q
D. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为
12. 调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法错误的是
A. 阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C. 原料室的pH应控制在6.02
D. 产品室1中，可以收集到赖氨酸
13. NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为。下列说法错误的是
A. As原子的配位数为6
B. 另一个As原子的坐标为
C. 已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则可表示为
D. Ni、As原子间的最短距离为
14. 常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol/L)]和pH的关系如图。下列说法正确的是
A. 曲线①代表与pH的关系
B. b点时，溶液中c()＜10c(H3PO4)
C. 常温下，H3PO4的
D. d点时，溶液中存在2c(H3PO4)+c()＜c()
第二部分 非选择题 本部分共4道大题，共计58分。
15. 二甘氨酸合铜（Ⅱ）是甘氨酸根（）与形成的中性配合物，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定总纯度。
Ⅰ．制备
（1）反应①的化学方程式为______。深蓝色溶液A中______（填“较难”或“较易”）电离出自由的，有利于与生成纯净的。
（2）反应③在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是______。为控制水浴温度保持在，温度计球泡的合适位置是______（填序号）。
（3）将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化______。
Ⅱ．总纯度分析
准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、（释出）和1g KI固体。用标准液滴定至浅黄色，加入溶液和淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液28.50mL。上述步骤涉及的反应有：①；②。
（4）CuSCN和CuI均为难溶于水的白色固体，且。相较于，能吸附更多的。临近滴定终点时加入溶液的作用是______（用离子方程式表示）。
（5）确定滴定终点的依据是______。
（6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为______％（保留三位有效数字）。
16. 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___________；已知，中Fe为＋2价，则V的化合价为___________。
（2）“加压焙烧”中经“二次氯化”转化为和的化学方程式为___________。
（3）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（4）已知，“沉钛”时，为使沉淀完全，需要调节溶液的pH不低于___________；该过程中，加入适量铁粉的目的为___________。
（5）“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。
（6）“萃取”时，先转化为，再与萃取剂结合，其过程可表示为：，据此分析“反萃取”过程中加入溶液的作用为___________。
（7）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为___________。
17. 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。结合所学知识回答下列问题：
Ⅰ．以 为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键的一步是利用化学催化剂将 和 合成甲醇。以 为原料合成 涉及的反应如下。
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
副反应Ⅲ：
（1）已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的对数 ln K 与 。的变化关系如下图所示。反应Ⅰ的活化能 (填“大于”或“小于”) ， 的数值范围是___________(填字母)。
a．(-2，-1) b． c．(0，1) d．(1，2)
（2）下列措施一定能使的平衡转化率提高的是___________(填字母)。
A. 增大压强 B. 升高温度
C. 增大 与 的投料比 D. 改用更高效的催化剂
（3）将 和 充入某密闭容器中发生反应合成。保持压强1.58 MPa不变，不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示，其中曲线b代表的组分为CO，在 下，10 min时反应达到平衡，的平衡转化率为___________。
Ⅱ．载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将在 、催化剂作用下和 转化为 和 ，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。利用萨巴蒂尔反应再生制氧气的大体流程如图所示。
（4）有人认为是四棱锥形，碳原子位于四棱锥的顶点(如图)，下列不能判断 不是四棱锥形分子的依据是___________(填字母)。
A. 是非极性分子 B. 一氯甲烷只有一种结构
C. 二氯甲烷只有一种沸点 D. 中碳的质量分数为75%
（5）已知 和 的燃烧热分别是 ，，，请写出萨巴蒂尔反应的热化学方程式：___________。
（6）一种铜基催化 KOH、尿素 无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图所示。[法拉第效率： ×100%]
当电解电压为 时，阳极同时生成 和 的电极反应式为___________。
18. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：①+
②RBrRMgBr
回答下列问题：
（1）A具有酸性，且酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)，A→B的反应类型为___________，I中含有的官能团的名称是___________。
（2）D→E过程中有副产物生成，为E的同分异构体，则的结构简式为___________。
（3）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基
b．能发生水解反应，且苯环上一氯代物只有两种结构
c．能与银氨溶液反应产生银镜
（4）写出J→K的化学方程式___________。
（5）一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为___________、___________。
2025届高考预测卷(五)
化学
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ni：59 As：75 Cu：63
第一部分 选择题
一、本部分共14小题，每小题3分，共计42分。在四个选项中，只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
第二部分 非选择题 本部分共4道大题，共计58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 或 ②. 较难
（2） ①. 减少热量损失或冷凝回流 ②. b
（3）顺式产物极性大，易溶于（强极性的）水；反式产物极性小，在水中溶解度低
（4）
（5）当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，悬浊液由蓝色变为白色，且30s内不复原
（6）85.5
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. ＋3
（2）
（3）
（4） ①. 2.0 ②. 调节溶液pH使沉淀完全
（5）产生的催化的分解
（6）消耗，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离
（7）
【17题答案】
【答案】（1）小于 （2）AC
（3）58%(或) （4）BD
（5）4
（6）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 强 ②. 取代反应（或酯化反应） ③. 酮羰基、羟基、酯基
（2） （3）8
（4）+H2O
（5） ①. ②.

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