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四川省绵阳市2025届高三下学期三模考试化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Bi 209
一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 生活中常用物品的生产制作离不开化学材料，下列不属于有机高分子材料的是
A. 制作超轻海绵的石墨烯材料 B. 制作汽车轮胎的顺丁橡胶
C. 制作烹饪器具手柄的酚醛树脂 D. 制作被套和睡袋的涤纶纤维
2. 下列关于生物有机分子的说法错误的是
A. 葡萄糖和核糖分子中均含羟基和醛基
B. 植物油可通过氧化反应制得人造脂肪
C. 碘用于消毒的原理是使微生物蛋白质变性
D. 核苷与磷酸缩合为核苷酸时形成了磷酯键
3. 与稀碱溶液反应可制备，是阿伏加德罗常数的值，已知O与F的电负性相近，下列说法错误的是
A. 分子的空间结构名称为V形 B. 的电子式为
C. 每生成，转移的电子数为 D. 分子极性比较：
4. 一种生物基聚合物PEF的结构为，下列说法正确的是
A. 合成PEF的反应为加聚反应
B. PEF水解的产物含有乙醇的同系物
C. PEF的单体有两种，含有羧基的单体分子中所有氧原子可共面
D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量可得知其聚合度
5. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 测定醋酸浓度 B. 铁上镀铜
C. 分离淀粉胶体与水 D. 检验的氧化性
6. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A. 将FeO固体溶于稀硝酸：
B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
C. 向稀AgNO3溶液中滴加过量氨水：
D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中：
7. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的原子核外只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于Z。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 键角：
C. 单质熔点： D. 简单氢化物稳定性：
8. 对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构四聚体(如下图所示)，称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。
下列说法正确的是
A. 水中溶解度：对叔丁基苯酚>苯酚 B. m与n的比值为2:1
C. 杯芳烃的上部可包合甲苯形成超分子 D. 以上过程经历加成反应和消去反应
9. 兴趣小组利用如下装置(金属钙置于反应管内瓷舟上)制备CaxN2，并探究其实验式。下列说法错误的是
A. 末端导管插入水中的目的是防止空气进入反应管
B 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通入N2
C. 测定空瓷舟、瓷舟与钙及瓷舟与产物的质量可得x的值
D. 若通入的N2中混有少量O2，则测得x的值比真实值大
10. 从含少量Ag的CuO料渣回收银并制备铜化工产品的流程如下：
已知：和开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是
A. 酸浸与煮沸后均为过滤操作 B. 加入的稀NaOH应过量
C. 固体混合物的组分中含有CuO D. 煅烧过程中有氧气生成
11. 一种与Zn电极耦合的高能量密度电池工作原理如图。下列说法错误的是
A. 放电时，向Zn电极迁移
B. 充电时，电池总反应为
C. 放电时，若消耗1molSe，则有穿过阴离子交换膜
D. 若用铅蓄电池为该电池充电，则Se电极应与电极相连
12. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A NH3能与HCl反应 N与H能形成氢键
B 苯甲酸的酸性强于苯酚 羟基极性：苯甲酸＞苯酚
C 金刚石晶体中，原子未紧密堆积 共价键具有方向性和饱和性
D SiO2的熔点比CO2高很多 SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体
A. A B. B C. C D. D
13. 叔丁基溴[(CH3)3CBr]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 第一步反应中，碳原子的杂化轨道类型未改变
B. 反应进程中，生成的步骤为决速步骤
C. 反应达平衡时，升高温度，(CH3)3CBr的浓度减小
D. 若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其E1增大
14. 某光电材料的立方晶胞如图，3号位F-的分数坐标为，晶胞参数为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为
B. K+的分数坐标为
C. 晶体中每个F-周围最近的K+数目为4
D. 1号位和2号位F-的核间距为
15. 已知：为二元酸，MOH为强碱，MHA易溶于水，。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及溶液中含A物种的分布系数例如随pOH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 第一步电离方程式为
B. 常温下，约为9.3
C. 当时，
D. b点：
二、非选题(本题包括4小题，共55分)
16. 一种从废钴渣［主要含Co的有机物盐及Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］中分离铁、锰并回收钴的工艺流程如下。
已知：①黄铵铁矾与FeOOH均易于沉降和过滤，通常为无定形胶状物；②该工艺条件下，。
回答下列问题：
（1）写出基态钴原子的价层电子排布式_______。
（2）结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是_______。
元素 Co Fe
钴渣中含量 0.68 1.40
酸浸液中含量 20.38 2.44
（3）“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为_______。
（4）若“二次沉铁”的初始浓度为，为避免生成，应控制溶液的_______(保留1位小数)。确定已被除尽的试剂是_______(填化学式)。
（5）“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有、_______。
（6）“氧化沉铁锰”中发生反应离子方程式为_______。研究表明，在该步骤中控制pH为4.5，可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加溶液，结合相关反应说明其必要性_______。
17. 铋酸钠(NaBiO3)可用作水处理剂，并广泛应用于催化合成与化工等领域。
I．制备NaBiO3·2H2O
已知：①Bi(OH)3为白色粉末，难溶于水且易发生团聚；②NaBiO3·2H2O为黄棕色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解。
（1）一种制备NaBiO3·2H2O的装置如图所示，图中盛装Bi(NO3)3溶液的仪器名称是_______。
（2）实验中，当滴加Bi(NO3)3溶液后，立即生成白色乳状悬浊液，随后逐渐转变为黄棕色沉淀。生成黄棕色沉淀一步反应的离子方程式为_______。
（3）电动搅拌的目的是_______，判断制备反应完成的现象是_______。经蒸发浓缩、过滤、用_______(填试剂名称)洗涤并干燥，获得产品。
Ⅱ．测定纯度
（4）准确称取上述NaBiO3·2H2O产品0.450 g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为Bi3+，同时溶液变为紫红色，再用0.0500 mol/L的H2C2O4标准溶液进行滴定(滴定中生成Mn2+)。重复以上操作三次，测得消耗H2C2O4标准溶液的平均体积为25.00 mL，则产品的纯度为_______%(保留1位小数)。
（5）在强烈搅拌下，将1.8 mol/L Bi(NO3)3溶液加到质量分数为40%的NaOH和22%的NaClO混合溶液中，经不同反应时间，所得产品的纯度如下表所示。
反应时间/min 20 40 60 80 100
产品纯度/% 63.2 82.4 91.5 93.2 94.0
结合表中数据，分析产品纯度随时间变化可能的原因_______。
18. 乙烯是重要的有机化工原料，随着其需求量的不断增加，由乙烷制乙烯已成为乙烯增产的重要途径。
（1）已知：
①
②
与生成的热化学方程式为_______。
（2）乙烷脱氢反应也可用于乙烯制取：。的平衡转化率为时，温度和压强的关系如图所示。
①乙烷脱氢反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
②图中点处，与的分压之比为_______。
③在一定温度下，可提高平衡转化率的措施是_______(任举一例)。
（3）研究发现，在一定温度和压强下，乙烷脱氢反应伴随副反应：。控制温度为，压强保持0.5MPa，向密闭容器中充入一定量，发生乙烷脱氢反应及其副反应。达平衡时，测得转化率为的选择性为，则乙烷脱氢反应的平衡常数_______MPa(保留3位小数)。已知：的选择性定义为。
（4）科研工作者利用DFT计算的方法探究出催化剂上乙烷脱氢生成乙烯的机理如图所示，通过催化剂的吸附—脱附，转化为。步骤①中，吸附，请简述与成键情况：_______。步骤_______(填编号)脱附生成。
19. 化合物I是制备抗肿瘤药物比卡鲁胺的中间体，I的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题：
（1）A的沸点比甲基丙烯酸的低，原因是_______。
（2）以上生成C的反应原子利用率为，则试剂X的结构简式为_______。
（3）G与H中所含相同官能团的名称是_______。
（4）下列说法错误的是_______(填字母)。
A. 油脂→甘油与C→D的反应类型相同
B. 试剂Y可能是
C. H中碳原子的杂化轨道类型有2种
D. I分子中只含有1个手性碳原子
（5）X是B的同分异构体，同时满足下列条件的X有_______种(不考虑立体异构)。
a.可使溴的四氯化碳溶液褪色；
b.等量X与足量Na、足量溶液反应生成等物质的量的气体；
c.主链含有5个碳原子，且不含结构
（6）D也可通过下列途径合成：
①J的化学名称是_______。
②由K生成L的离子方程式为_______。
③通过该途径合成D的明显缺点是_______。
四川省绵阳市2025届高三下学期三模考试化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Bi 209
一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
二、非选题(本题包括4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）
（2）富集Co元素 （3）
（4） ①. 2.0 ②. KSCN
（5）
（6） ①. ②. 在氧化沉锰步骤中有生成，滴加溶液，可维持pH为4.5
【17题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 避免Bi(OH)3发生团聚，促进其充分氧化 ②. 白色乳状悬浊液完全消失 ③. 冷水
（4）87.8 （5）反应时间越长，Bi(OH)3被氧化得越彻底，产品纯度越高
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 高温 ②. 1：1 ③. 减小压强(或分离产物)
（3）0.146 （4） ①. 的分别与成键 ②. ③
【19题答案】
【答案】（1）甲基丙烯酸分子间能形成氢键，使其分子间作用力更大
（2） （3）碳氟键、氨基 （4）BC
（5）6 （6） ①. 溴丙酮 ②. ③. 使用的KCN和可能产生的HCN均有毒

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