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浙江省金华市金华四中2025-2026年9月九年级开学考科学试题
1．（2025九上·金华开学考）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（　　）
体液 唾液 胃液 血液 尿液
正常pH范围 6.6~7.1 0.8~1.5 7.35~7.45 4.6~8.0
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7，为碱性；pH=7，为中性；pH<7，为酸性，据此分析判断。
【解答】根据表格可知，血液的pH在7.35~7.45之间，大于7，呈碱性，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．（2025九上·金华开学考）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钙的化学性质分析。
【解答】A、碳酸钙与食盐不能发生反应，不符合题意；
B、碳酸钙与白酒成分不能发生反应，不符合题意；
C、碳酸钙与蔗糖水成分不能发生反应，不符合题意；
D、碳酸钙与白醋中醋酸能发生反应，符合题意；
故选D。
3．（2025九上·金华开学考）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO
C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，故A错误；
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称为生石灰，故B正确；
C、干冰是固态二氧化碳，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。
故答案为：D。
4．（2025九上·金华开学考）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，烧碱是氢氧化钠的俗称。
【解答】A、碳酸钠的俗称为纯碱和苏打，故A错误，符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，故B正确，不符合题意；
C、碳酸钠属于盐，能与稀盐酸反应产生气泡，能与碱（氢氧化钙）反应，也饿能与氯化钙反应产生白色沉淀，故C正确，不符合题意；
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
5．（2025九上·金华开学考）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　)
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中至少两种的物质，所给物质中NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选C。
6．（2025九上·金华开学考）近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成。【解答】A、加碳高温，有新物质硅等生成，属于化学变化，故A正确；
B、熔化、直拉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、切断、切片，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：A。
7．（2025九上·金华开学考）如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热且浓硫酸的密度大于水，稀释时将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则可能会造成液体飞溅。
【解答】稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
故答案为：D。
8．（2025九上·金华开学考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
9．（2025九上·金华开学考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是 （　　）
pH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色——紫色——蓝色——绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液的pH=10，由表中信息可知，此时溶液为绿色，故A正确，不符合题意；
B、刚开始盐酸过量，溶液呈酸性，可知此时为粉红色，药品内压强减小，大气压将氢氧化钠溶液不断注入到药品中，药品内的盐酸不断被消耗，酸性减弱，逐渐变为中性，后来氢氧化钠过量，溶液也呈碱性，可知颜色变化情况为粉红色——紫色——蓝色——绿色，故B正确，不符合题意；
C、氯化钠溶液呈中性，溶液呈粉红色时呈酸性，可知此时溶质还有过量的氯化氢，故C错误，符合题意；
D、由表中数据可知，紫包菜汁在酸性、中性和碱性条件下颜色不同，可用作酸碱指示剂，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
10．（2025九上·金华开学考）除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是 （　　）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量CuO，过滤
B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D NaOH 溶液[Ca(OH)2] 加入过量 溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、盐酸也会与氧化铜反应，会将要保留的物质也去除，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，故B正确；
C、碳酸钙高温煅烧分解成氧化钙和水，会导致碳酸钙被分解，故C错误；
D、过量的碳酸钠会变成新的杂质，故D错误。
故答案为：B。
11．（2025九上·金华开学考）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （　　）
A．Cl-、K+、SO42-、Na+ B．
C． D．
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】可以共存的离子之间不会有水、沉淀或气体产生，除此之外还要考虑题中额外的条件，如pH=2 说明溶液中含有氢离子，无色说明没有有颜色的离子等。
【解答】溶液的pH=2 ，说明溶液呈酸性，溶液中含有氢离子。
A、四种离子中没有有颜色的离子，加上氢离子，五种离子彼此结合没有水、沉淀或气体产生，说明离子之间可以大量共存，故A正确；
B、铜离子是蓝色的，故B错误；
C、铁离子是黄色的，故C错误；
D、钙离子和碳酸根离子会结合成碳酸钙沉淀，故D错误。
故答案为：A。
12．（2025九上·金华开学考）实验废液中可能含有离子 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解.
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有
B．一定含有Cl-、K+， 可能含有
C．一定含有 可能含有 Cl-、K+
D．一定含有
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明该沉淀不溶于酸，则沉淀为硫酸钡，且没有碳酸钡产生，说明一定含有硫酸根离子，不含碳酸根离子，由于硫酸根离子不能与钡离子共存，所以溶液中不含钡离子。
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，可知沉淀为氢氧化镁， 说明溶液中一定含有镁离子。不能确定是否含有钾离子和氯离子。
故答案为：C。
13．（2025九上·金华开学考）下列说法正确的是（　　）
A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO
C．检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl-
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH>7
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A.碳酸钠溶液呈碱性；
B.碳酸钡也是白色沉淀；
C.氯化银为白色沉淀；
D. 根据稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】 A.无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，故A错误；
B.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有 SO ，也可能是含有银离子，故B错误；
C.硝酸银和碳酸钠反应会生成碳酸盐沉淀，此时没有氯离子，故C错误；
D.由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故D正确。
故选D。
14．（2025九上·金华开学考）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据实验开始前溶液的pH确定溶液的酸碱性；
B.当二者反应时，氯化钠质量增大；反应结束后，氯化钠的质量保持不变；
C.当二者恰好完全反应时，溶液温度最高，pH=7；
D.溶液温度升高，说明溶液放热。
【解答】A.根据乙图可知，滴加液体前溶液的pH开始时大于7，可知原溶液显碱性，明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图甲中仪器A盛放的是盐酸，故A错误；
B.从a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加。c点时pH=7，即此时二者恰好完全反应，则c→d二者不反应，则NaCl的质量不变，故B错误；
C.至f点，溶液温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，图丙中V的数值最接近12，故C正确；
D.图丙中，e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故D错误。
故选C。
15．（2025九上·金华开学考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A.图中oa段表示生成的生成气体的过程 ，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液中加入的Na2CO3过量，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确不合题意；
D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
解得：y=5.3g；
解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D正确不合题意。
故选B。
16．（2025九上·金华开学考）芋，是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是____。
A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质　 　。
【答案】（1）A
（2）受热易分解(或化学性质不稳定)
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）熟石灰是氢氧化钙，纯碱是碳酸钠。
（2）化学性质指的是发生化学变化时表现出来的性质。
【解答】（1）皂角甙呈碱性，应使用酸性物质中和。食醋呈酸性，熟石灰和纯碱呈碱性，氯化钠呈中性。
故答案为：A。
（2）由“ 将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果 ”和“ 如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉 ”，可知皂角甙热稳定较差，受热易分解。
17．（2025九上·金华开学考）化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是　 　(填数字序号，下同)；常用于做干燥剂的是　 　。
（2）农业上，碳酸钾可用作　 　(填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰　 　(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
【答案】（1）③；④
（2）钾；不能
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）性质决定用途，根据各种物质的性质分析解答；
（2）只含有钾元素的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥。同时含有多种营养素的为复合肥。铵盐与碱反应会生成氨气，从而降低肥效，据此分析解答。
【解答】（1）①其中可用作面点发酵剂的碳酸氢钠，即小苏打，故选③。常用于做干燥剂的是烧碱，故选④。
（2）农业上，碳酸钾只含有钾元素，可用作钾肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。
18．（2025九上·金华开学考）通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　，铁制品除锈时　 　(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。
【答案】（1）强；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸雨的酸性比正常雨水酸性强及测酸性溶液pH润湿会使结果偏大分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水及铁能与酸发生反应分析。
【解答】（1） ①酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； ②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使酸性变弱，pH偏大；
（2）铁锈成分为氧化铁， 用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；因铁能与酸反应，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中；
故答案为：（1）强；大；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；不能。
19．（2025九上·金华开学考）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸，因为我有　 　性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体暴露在空气中会吸收　 　变质了。
（3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数 　 　 。
【答案】（1）吸水
（2）二氧化碳(CO2)
（3）减少
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应分析；
（3）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性， 在空气中放置质量增加。
（2）烧碱固体暴露在空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
（3）浓盐酸具的挥发性， 在空气中放置一段时间因挥发出溶质氯化氢质量分数减小。
故答案为：（1）吸水；（2） 二氧化碳(CO2) ；（3）减少。
20．（2025九上·金华开学考）某同学用如图总结NaOH 的四类化学性质(即NaOH 能够与四类物质发生化学反应)。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液颜色由无色变成　 　。
（2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是____。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
【答案】（1）红色
（2）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下无色，在碱性条件下呈红色。
（2）碱和盐之间的反应属于复分解反应，必须要有沉淀、气体或水生成。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞，酚酞会变红，即溶液由无色变为红色。
（2）A、碳酸钠虽属于盐，但与氢氧化钠混合不会有沉淀、气体或水产生，可知两者不反应，故A错误；
B、二氧化碳属于非金属氧化物，不是盐，故B错误；
C、氯化铁和氢氧化钠混合会产生红褐色絮状沉淀，故C正确；
D、硝酸钡与氢氧化钠混合不会有沉淀、气体或水产生，可知两者不反应，故D错误。
故答案为：C。
21．（2025九上·金华开学考）实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与B反应的化学方程式　 　。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
②　 　(请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液)；
③观察现象；④得出结论。
【答案】（1）
（2）分别滴加几滴紫色石蕊试液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢离子遇到碳酸根离子结合成碳酸，碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳气体，所以将观察到有气泡产生。
（2）碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。
【解答】（1）A与B有气泡产生，A与C有沉淀产生，可知A是碳酸钠，B是稀盐酸，C是氯化钡，A与B反应的方程式为：。
（2）盐酸呈酸性，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，可知可通过滴加紫色石蕊进行鉴别，变红的是盐酸，不变色的是氯化钡，变蓝的是碳酸钠。
盐酸和氯化钡不与氯化钙反应，氯化钙与碳酸钠反应产生白色沉淀，可知氯化钙不能鉴别盐酸和氯化钡。
氢氧化钠与盐酸反应没有现象，与氯化钡和碳酸钡都不反应，可知氢氧化钠不能鉴别三种溶液。
故答案为：分别滴加几滴紫色石蕊试液。
22．（2025九上·金华开学考）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是　 　，可能含有的离子是　 　；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是　 　。
【答案】（1）Cl-、 Mg2+；Na+
（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀结合实验中现象分析。
【解答】（1）①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，则说明一定不含铁离子，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，则一定含镁离子；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明一定不含碳酸根离子和硫酸根离子；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明一定含与硝酸银反应生成氯化银沉淀的氯离子，钠离子未证明可能含有。
（2）因所给三种阴离子中碳酸根离子和硫酸根离子都不能含有，所以不需验证氯离子也能证明一定含有。
故答案为：（1）Cl-、 Mg2+ ； Na+ ；（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）。
23．（2025九上·金华开学考）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）在C组实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有　 　(填物质的化学式)生成，滴入酚酞后溶液呈红色。
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢 甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　 　三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 　 　
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 　 　。
【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（2）CaCO3
（3）NaOH
（4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱和盐之间的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。
（2）属于物质的溶解性，根据质量守恒定律判断沉淀的成分。
（3）酚酞变红，说明溶液呈碱性，根据AC中的物质和反应进行判断。
（4）碳酸钠的水溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以应先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠。
（5）氢氧化钠和氢氧化钙都不能与氯化钡产生沉淀且都呈碱性，所以实验2不严谨，没有考虑氢氧化钠。
【解答】（1）C中碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠可以和氢氧化钙反应，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）由AC中含有的物质可知，沉淀是由钙离子和碳酸根离子构成的碳酸钙。
（3）由AC中含有的物质可知，呈碱性的物质还可能是氢氧化钠。
（4）加氯化钡有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，此时溶液为红色，说明仍呈碱性，则溶液中含有氢氧化钠。
（5）没有沉淀产生，说明不含碳酸钠，但不能说明没有氢氧化钠，所以结论应是：是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物或只有氢氧化钙。
24．（2025九上·金华开学考） 超氧化钠(NaO2)在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证能跟 反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。(已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性)。
（1）和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____(填字母)；
A．NaCl B．NaOH C． D．
（2）推测B装置中X溶液的作用是　 　；
（3）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象　 　。
【答案】（1）C
（2）除去HCl气体
（3）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行判断，可知反应前后元素的种类不变。
（2）由题中“ 超氧化钠(NaO2)在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应 ”可知，氯化氢会干扰实验，应除去。后面浓硫酸的作用是吸水。
（3）除去碳酸钠的药品可以是氯化钙也可以是硝酸钙或氯化钡、硝酸钡，后续使用的酚酞，也可用可溶性铜盐或者铁盐。
【解答】（1）和二氧化碳反应，生成氧气和白色固体，由质量守恒定律可知，白色固体中一定含有钠元素和碳元素，可能含有氧元素。
故答案为：C。
（2）盐酸具有挥发性，恢复出的氯化氢会干扰实验，所以B中X溶液多的作用是除去氯化氢气体。
（3）由（1）可知，固体中含有碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以应先滴加足量的氯化钙，将碳酸钠除去，再滴加酚酞，观察颜色变化，若变红，说明含有氢氧化钠。（合理即可）
25．（2025九上·金华开学考）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　。
（2）实验过程中会产生　 　种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　。
（4）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明　 　。
【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸过量不会造成精盐不纯，是因为在蒸发结晶时氯化氢气体挥发。
（2）要小心所加试剂是过量的，不要遗漏了过量的氯化钡与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀。
（3）粗盐提纯实验的要点：先加氯化钡，再加碳酸钠；先过滤，再加盐酸。
（4）根据（2）中对于沉淀的分析可知，在生成沉淀的同时，会有氯化钠产生。
【解答】（1）前面步骤中所加试剂是过量的，加入过滤的盐酸可以将氢氧化钠和碳酸钠除去，得到纯净的氯化钠。
（2）氯化钡与硫酸钠产生硫酸钡沉淀；氢氧化钠与氯化镁产生氢氧化镁沉淀；碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀；碳酸钠与过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，可知共有4中沉淀。
（3）②中过量的氯化钡需要用④中的碳酸钠除去，若先加碳酸钠，过量的氯化钡则无法除去。
（4）在上述步骤中，有多步反应生成氯化钠，所以精盐中氯化钠的质量比粗盐中多。
26．（2025九上·金华开学考）在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题：
（1）该探究过程中的主要化学反应方程式为　 　；
（2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有　 　，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色；
（3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是　 　(填序号)。
①小苏打治疗胃酸过多 ②熟石灰改良酸性土壤 ③硫酸与火碱反应
【答案】（1）HCl＋NaOH= NaCl+H2O
（2）Na+、Cl－、OH－；红
（3）②③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）酸碱中和反应为放热反应，根据温度的变化确定反应进程，进而对离子的种类和酸碱性进行判断；
（3）根据酸碱反应的实质分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）D点溶液温度已经开始下降，可以看出氢氧化钠过量，反应后为氯化钠和氢氧化钠混合物，离子为钠离子、氯离子和氢氧根离子，即Na+、Cl-、OH-。C点时溶液温度不断升高，即反应仍在进行，其中盐酸过量，反应后溶液显酸性，加入石蕊溶液后，溶液变红；
（3）上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应：
①小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应是盐与酸反应，不是酸碱中和反应，故①不符合题意；
②熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应中和酸性土壤，属于酸碱中和反应，故②符合题意；
③火碱为氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，故③符合题意；
故选②③。
27．（2025九上·金华开学考）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是BaCO3，所含杂质难溶于水，不与酸反应)制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。
（1）步骤①中产生的气体A为　 　。
（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是____(选填字母序号)。
A．氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全
B．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 对环境污染
C．可用重晶石(主要成分是BaSO4)代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
（4）滤液I中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液I处理后再浓缩。处理滤液I中过量的盐酸的方法：加入适量的　 　(填一种物质)。
【答案】（1）CO2
（2）饱和
（3）A；B
（4）碳酸钡
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应的方程式为。
（2）有晶体析出，说明溶液为饱和溶液。
（3）洗涤滤渣的方法：用水淹没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。
（4）要降低盐酸中氯化氢的浓度，可以加入碳酸钡，即能消耗氯化氢又能产生更多的产品。
【解答】（1）盐酸和碳酸钡反应产生氯化钡、水和二氧化碳，可知A为二氧化碳气体。
（2）由流程图可知，在30℃时，过滤得到氯化钡晶体，可知此时的溶液为氯化钡的饱和溶液。
（3）A、氯化钡属于重金属盐，有毒，使用时要注意安全，故A正确；
B、滤渣表面沾有氯化钡溶液，所以步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 对环境污染 ，故B正确；
C、硫酸钡不能与酸反应，故C错误。
故答案为：AB。
（4）向过量的盐酸中碳酸钡，既能降低盐酸中氯化氢的浓度又能得到更多的氯化钡。
28．（2025九上·金华开学考）我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为：
（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是____。
A．上述反应中，共有三种基本反应类型
B．“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐
C．反应②析出 NaHCO3固体后， 溶液溶质只有 NH4Cl
（2）侯氏制碱法的具体步骤如下：
写出步骤Ⅲ的名称：　 　；为了提升制“碱”的效率，步骤I和Ⅱ的气体分别是　 　(填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2， B为NH3”)。
【答案】（1）C
（2）过滤；A 为NH3， B为CO2
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）化合反应：多变一；复分解反应：化合物之间交换成分；分解反应：一变多。
（2）氨气溶于水会导致溶液呈碱性，吸收二氧化碳的能力变强，可以提高二氧化碳的利用率。
【解答】（1）A、反应1为化合反应，反应2为复分解反应，反应3为分解反应，故A正确，不符合题意；
B、“侯氏制碱法”制的不是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B正确，不符合题意；
C、反应②析出 NaHCO3固体后， 溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，可知溶质还有碳酸氢钠，故C错误，符合题意。
故答案为：C。
（2）步骤Ⅲ将固体和液体分离，可知是过滤操作。
二氧化碳气体在饱和食盐水中溶解度不大，氨气在水中溶解度较大，且氨气溶于水使溶液呈碱性，利于吸收二氧化碳，所以A是氨气，B是二氧化碳气体。
29．（2025九上·金华开学考）科学兴趣小组欲分离NaCl和 BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。
（1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是　 　。
（2）滤液A含有的阴离子是　 　。
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是　 　。
【答案】（1）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（2）Cl-、CO32-
（3）硝酸银溶液和稀硝酸
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠与氯化钡反应属于复分解反应，化合物之间交换成分。
（2）解题是要结合（1）中方程式和流程中试剂的使用量。
（3）一般判断沉淀是否洗净，检验的是洗涤液中是否含有与沉淀同时产生的物质。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（2）由反应可知，生成沉淀的同时还有氯化钠生成，可知溶液中含有的阴离子有氯离子；碳酸钠过量，可知阴离子还有碳酸根离子。
（3）生成沉淀的同时还有氯化钠生成，可知要检验沉淀是否洗净，只需要检验溶液中是否含有氯化钠，可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明未洗净，否则，已洗净。
30．（2025九上·金华开学考）为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，这几位同学在烧杯中用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：
实验 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 戊同学
取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸的质量(g) 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0
烧杯中剩余物质的总质量(g) 19.0 28.0 37.0 46.7 56.7
试回答：
（1）甲、乙、丙、丁四位同学里面，　 　同学的石灰石样品完全反应。
（2） 10.0g石灰石样品最多产生　 　克CO2。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）丁
（2）3.3
（3）设10g石灰石里碳酸钙的质量为x，
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为： %；
答：样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐酸的质量越大，消耗石灰石的能量越强，所以盐酸最多的丁同学他的石灰石样品一定被反应完了。
（2）二氧化碳的质量等于石灰石样品的质量加上盐酸的质量减去剩余物质的质量。
（3）根据二氧化碳的质量通过方程式计算碳酸钙的质量。
【解答】（1）四位同学的石灰石样品的质量相同，丁同学加入的盐酸质量最大，可知他的石灰石样品一定完全反应。生成二氧化碳的质量为10g+40g-46.7g=3.3g，丙同学加入的盐酸第二多，产生二氧化碳的质量为10g+30g-37g=3g，小于3.3g，可知丙同学的石灰石没有完全反应，同理甲和乙同学的石灰石也一定没有完全反应。
（2）由（1）可知，二氧化碳的质量最大值为3.3g。
31．（2025九上·金华开学考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是　 　。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%)
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。
【答案】（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水
（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%=9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
此时所得溶液的溶质质量分数为
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，pH是8.2，此时溶液呈弱碱性，溶液中钠离子数量=硫酸根离子数量×2+氢氧根数量，图示关系如下：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应方程式进行分析，可溶于水的酸碱盐在水中会电离，反应实质是发生改变的离子之间的反应。
（2）根据溶质质量等于溶液质量与质量分数的乘积计算溶质的质量，再结合方程式计算硫酸钠的质量。
（3）溶液不带电，可知钠离子所带的正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数。
【解答】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠在水中电离成钠离子和氢氧根离子，稀硫酸在水中电离成氢离子和硫酸根离子，硫酸钠在水中电离成钠离子和硫酸根离子，可知钠离子和硫酸根离子没有发生改变，氢离子和氢氧根离子结合成水，可知酸和碱反应的本质是是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水。
（3）酚酞的变色范围是8.2~10.0，可知酚酞由红色变为无色时，溶液的pH值为8.2，此时溶液呈碱性，可知溶液中含有的阴离子有氢氧根离子和硫酸根离子，由电荷守恒可知，硫酸根离子个数的2倍加上氢氧根离子的个数等于钠离子的个数，如图所示
。
32．（2025九上·金华开学考）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示，回答下列问题(写出计算过程)：
（1） 100g废水中含的质量为多少
（2）废水中 的质量分数为多少
【答案】（1）解：设100g废水中含CuSO4的质量为x，
x=3.2g
答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。
（2）设硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
y=16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-16g=84g
设废水中 的质量分数为z。
z=10.29%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）由图可知，反应生成氢氧化铜的质量为1.96g，结合方程式计算硫酸铜的质量。
（2）刚开始没有沉淀产生，是因为稀硫酸先与氢氧化钠反应，后面有沉淀产生的一段是硫酸铜在与氢氧化钠反应。
1 / 1浙江省金华市金华四中2025-2026年9月九年级开学考科学试题
1．（2025九上·金华开学考）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（　　）
体液 唾液 胃液 血液 尿液
正常pH范围 6.6~7.1 0.8~1.5 7.35~7.45 4.6~8.0
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液
2．（2025九上·金华开学考）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
3．（2025九上·金华开学考）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO
C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH
4．（2025九上·金华开学考）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九上·金华开学考）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　)
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
6．（2025九上·金华开学考）近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
7．（2025九上·金华开学考）如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2025九上·金华开学考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
9．（2025九上·金华开学考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是 （　　）
pH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色——紫色——蓝色——绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
10．（2025九上·金华开学考）除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是 （　　）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量CuO，过滤
B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D NaOH 溶液[Ca(OH)2] 加入过量 溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·金华开学考）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （　　）
A．Cl-、K+、SO42-、Na+ B．
C． D．
12．（2025九上·金华开学考）实验废液中可能含有离子 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解.
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有
B．一定含有Cl-、K+， 可能含有
C．一定含有 可能含有 Cl-、K+
D．一定含有
13．（2025九上·金华开学考）下列说法正确的是（　　）
A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO
C．检验Cl-的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl-
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH>7
14．（2025九上·金华开学考）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
15．（2025九上·金华开学考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
16．（2025九上·金华开学考）芋，是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是____。
A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质　 　。
17．（2025九上·金华开学考）化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是　 　(填数字序号，下同)；常用于做干燥剂的是　 　。
（2）农业上，碳酸钾可用作　 　(填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰　 　(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
18．（2025九上·金华开学考）通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　，铁制品除锈时　 　(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。
19．（2025九上·金华开学考）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸，因为我有　 　性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体暴露在空气中会吸收　 　变质了。
（3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数 　 　 。
20．（2025九上·金华开学考）某同学用如图总结NaOH 的四类化学性质(即NaOH 能够与四类物质发生化学反应)。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液颜色由无色变成　 　。
（2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是____。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
21．（2025九上·金华开学考）实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。请写出A与B反应的化学方程式　 　。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
②　 　(请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液)；
③观察现象；④得出结论。
22．（2025九上·金华开学考）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是　 　，可能含有的离子是　 　；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是　 　。
23．（2025九上·金华开学考）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）在C组实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有　 　(填物质的化学式)生成，滴入酚酞后溶液呈红色。
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢 甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　 　三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 　 　
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 　 　。
24．（2025九上·金华开学考） 超氧化钠(NaO2)在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证能跟 反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。(已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性)。
（1）和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____(填字母)；
A．NaCl B．NaOH C． D．
（2）推测B装置中X溶液的作用是　 　；
（3）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象　 　。
25．（2025九上·金华开学考）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　。
（2）实验过程中会产生　 　种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　。
（4）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明　 　。
26．（2025九上·金华开学考）在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题：
（1）该探究过程中的主要化学反应方程式为　 　；
（2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有　 　，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色；
（3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是　 　(填序号)。
①小苏打治疗胃酸过多 ②熟石灰改良酸性土壤 ③硫酸与火碱反应
27．（2025九上·金华开学考）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是BaCO3，所含杂质难溶于水，不与酸反应)制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。
（1）步骤①中产生的气体A为　 　。
（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是____(选填字母序号)。
A．氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全
B．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 对环境污染
C．可用重晶石(主要成分是BaSO4)代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
（4）滤液I中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液I处理后再浓缩。处理滤液I中过量的盐酸的方法：加入适量的　 　(填一种物质)。
28．（2025九上·金华开学考）我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为：
（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是____。
A．上述反应中，共有三种基本反应类型
B．“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐
C．反应②析出 NaHCO3固体后， 溶液溶质只有 NH4Cl
（2）侯氏制碱法的具体步骤如下：
写出步骤Ⅲ的名称：　 　；为了提升制“碱”的效率，步骤I和Ⅱ的气体分别是　 　(填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2， B为NH3”)。
29．（2025九上·金华开学考）科学兴趣小组欲分离NaCl和 BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。
（1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是　 　。
（2）滤液A含有的阴离子是　 　。
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是　 　。
30．（2025九上·金华开学考）为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，这几位同学在烧杯中用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：
实验 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 戊同学
取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸的质量(g) 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0
烧杯中剩余物质的总质量(g) 19.0 28.0 37.0 46.7 56.7
试回答：
（1）甲、乙、丙、丁四位同学里面，　 　同学的石灰石样品完全反应。
（2） 10.0g石灰石样品最多产生　 　克CO2。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
31．（2025九上·金华开学考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是　 　。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%)
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。
32．（2025九上·金华开学考）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示，回答下列问题(写出计算过程)：
（1） 100g废水中含的质量为多少
（2）废水中 的质量分数为多少
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7，为碱性；pH=7，为中性；pH<7，为酸性，据此分析判断。
【解答】根据表格可知，血液的pH在7.35~7.45之间，大于7，呈碱性，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钙的化学性质分析。
【解答】A、碳酸钙与食盐不能发生反应，不符合题意；
B、碳酸钙与白酒成分不能发生反应，不符合题意；
C、碳酸钙与蔗糖水成分不能发生反应，不符合题意；
D、碳酸钙与白醋中醋酸能发生反应，符合题意；
故选D。
3．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，故A错误；
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称为生石灰，故B正确；
C、干冰是固态二氧化碳，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，烧碱是氢氧化钠的俗称。
【解答】A、碳酸钠的俗称为纯碱和苏打，故A错误，符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，故B正确，不符合题意；
C、碳酸钠属于盐，能与稀盐酸反应产生气泡，能与碱（氢氧化钙）反应，也饿能与氯化钙反应产生白色沉淀，故C正确，不符合题意；
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中至少两种的物质，所给物质中NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选C。
6．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成。【解答】A、加碳高温，有新物质硅等生成，属于化学变化，故A正确；
B、熔化、直拉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、切断、切片，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热且浓硫酸的密度大于水，稀释时将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则可能会造成液体飞溅。
【解答】稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
9．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液的pH=10，由表中信息可知，此时溶液为绿色，故A正确，不符合题意；
B、刚开始盐酸过量，溶液呈酸性，可知此时为粉红色，药品内压强减小，大气压将氢氧化钠溶液不断注入到药品中，药品内的盐酸不断被消耗，酸性减弱，逐渐变为中性，后来氢氧化钠过量，溶液也呈碱性，可知颜色变化情况为粉红色——紫色——蓝色——绿色，故B正确，不符合题意；
C、氯化钠溶液呈中性，溶液呈粉红色时呈酸性，可知此时溶质还有过量的氯化氢，故C错误，符合题意；
D、由表中数据可知，紫包菜汁在酸性、中性和碱性条件下颜色不同，可用作酸碱指示剂，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、盐酸也会与氧化铜反应，会将要保留的物质也去除，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，故B正确；
C、碳酸钙高温煅烧分解成氧化钙和水，会导致碳酸钙被分解，故C错误；
D、过量的碳酸钠会变成新的杂质，故D错误。
故答案为：B。
11．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】可以共存的离子之间不会有水、沉淀或气体产生，除此之外还要考虑题中额外的条件，如pH=2 说明溶液中含有氢离子，无色说明没有有颜色的离子等。
【解答】溶液的pH=2 ，说明溶液呈酸性，溶液中含有氢离子。
A、四种离子中没有有颜色的离子，加上氢离子，五种离子彼此结合没有水、沉淀或气体产生，说明离子之间可以大量共存，故A正确；
B、铜离子是蓝色的，故B错误；
C、铁离子是黄色的，故C错误；
D、钙离子和碳酸根离子会结合成碳酸钙沉淀，故D错误。
故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明该沉淀不溶于酸，则沉淀为硫酸钡，且没有碳酸钡产生，说明一定含有硫酸根离子，不含碳酸根离子，由于硫酸根离子不能与钡离子共存，所以溶液中不含钡离子。
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，可知沉淀为氢氧化镁， 说明溶液中一定含有镁离子。不能确定是否含有钾离子和氯离子。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A.碳酸钠溶液呈碱性；
B.碳酸钡也是白色沉淀；
C.氯化银为白色沉淀；
D. 根据稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】 A.无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，故A错误；
B.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有 SO ，也可能是含有银离子，故B错误；
C.硝酸银和碳酸钠反应会生成碳酸盐沉淀，此时没有氯离子，故C错误；
D.由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故D正确。
故选D。
14．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据实验开始前溶液的pH确定溶液的酸碱性；
B.当二者反应时，氯化钠质量增大；反应结束后，氯化钠的质量保持不变；
C.当二者恰好完全反应时，溶液温度最高，pH=7；
D.溶液温度升高，说明溶液放热。
【解答】A.根据乙图可知，滴加液体前溶液的pH开始时大于7，可知原溶液显碱性，明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图甲中仪器A盛放的是盐酸，故A错误；
B.从a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加。c点时pH=7，即此时二者恰好完全反应，则c→d二者不反应，则NaCl的质量不变，故B错误；
C.至f点，溶液温度最高，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7，图丙中V的数值最接近12，故C正确；
D.图丙中，e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故D错误。
故选C。
15．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A.图中oa段表示生成的生成气体的过程 ，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液中加入的Na2CO3过量，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确不合题意；
D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
解得：y=5.3g；
解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】（1）A
（2）受热易分解(或化学性质不稳定)
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）熟石灰是氢氧化钙，纯碱是碳酸钠。
（2）化学性质指的是发生化学变化时表现出来的性质。
【解答】（1）皂角甙呈碱性，应使用酸性物质中和。食醋呈酸性，熟石灰和纯碱呈碱性，氯化钠呈中性。
故答案为：A。
（2）由“ 将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果 ”和“ 如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉 ”，可知皂角甙热稳定较差，受热易分解。
17．【答案】（1）③；④
（2）钾；不能
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）性质决定用途，根据各种物质的性质分析解答；
（2）只含有钾元素的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥。同时含有多种营养素的为复合肥。铵盐与碱反应会生成氨气，从而降低肥效，据此分析解答。
【解答】（1）①其中可用作面点发酵剂的碳酸氢钠，即小苏打，故选③。常用于做干燥剂的是烧碱，故选④。
（2）农业上，碳酸钾只含有钾元素，可用作钾肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。
18．【答案】（1）强；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸雨的酸性比正常雨水酸性强及测酸性溶液pH润湿会使结果偏大分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水及铁能与酸发生反应分析。
【解答】（1） ①酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； ②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使酸性变弱，pH偏大；
（2）铁锈成分为氧化铁， 用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；因铁能与酸反应，所以铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中；
故答案为：（1）强；大；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；不能。
19．【答案】（1）吸水
（2）二氧化碳(CO2)
（3）减少
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应分析；
（3）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性， 在空气中放置质量增加。
（2）烧碱固体暴露在空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
（3）浓盐酸具的挥发性， 在空气中放置一段时间因挥发出溶质氯化氢质量分数减小。
故答案为：（1）吸水；（2） 二氧化碳(CO2) ；（3）减少。
20．【答案】（1）红色
（2）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下无色，在碱性条件下呈红色。
（2）碱和盐之间的反应属于复分解反应，必须要有沉淀、气体或水生成。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞，酚酞会变红，即溶液由无色变为红色。
（2）A、碳酸钠虽属于盐，但与氢氧化钠混合不会有沉淀、气体或水产生，可知两者不反应，故A错误；
B、二氧化碳属于非金属氧化物，不是盐，故B错误；
C、氯化铁和氢氧化钠混合会产生红褐色絮状沉淀，故C正确；
D、硝酸钡与氢氧化钠混合不会有沉淀、气体或水产生，可知两者不反应，故D错误。
故答案为：C。
21．【答案】（1）
（2）分别滴加几滴紫色石蕊试液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢离子遇到碳酸根离子结合成碳酸，碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳气体，所以将观察到有气泡产生。
（2）碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。
【解答】（1）A与B有气泡产生，A与C有沉淀产生，可知A是碳酸钠，B是稀盐酸，C是氯化钡，A与B反应的方程式为：。
（2）盐酸呈酸性，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，可知可通过滴加紫色石蕊进行鉴别，变红的是盐酸，不变色的是氯化钡，变蓝的是碳酸钠。
盐酸和氯化钡不与氯化钙反应，氯化钙与碳酸钠反应产生白色沉淀，可知氯化钙不能鉴别盐酸和氯化钡。
氢氧化钠与盐酸反应没有现象，与氯化钡和碳酸钡都不反应，可知氢氧化钠不能鉴别三种溶液。
故答案为：分别滴加几滴紫色石蕊试液。
22．【答案】（1）Cl-、 Mg2+；Na+
（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀结合实验中现象分析。
【解答】（1）①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，则说明一定不含铁离子，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，则一定含镁离子；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明一定不含碳酸根离子和硫酸根离子；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明一定含与硝酸银反应生成氯化银沉淀的氯离子，钠离子未证明可能含有。
（2）因所给三种阴离子中碳酸根离子和硫酸根离子都不能含有，所以不需验证氯离子也能证明一定含有。
故答案为：（1）Cl-、 Mg2+ ； Na+ ；（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）。
23．【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（2）CaCO3
（3）NaOH
（4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱和盐之间的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成，反应才能发生。
（2）属于物质的溶解性，根据质量守恒定律判断沉淀的成分。
（3）酚酞变红，说明溶液呈碱性，根据AC中的物质和反应进行判断。
（4）碳酸钠的水溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以应先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠。
（5）氢氧化钠和氢氧化钙都不能与氯化钡产生沉淀且都呈碱性，所以实验2不严谨，没有考虑氢氧化钠。
【解答】（1）C中碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠可以和氢氧化钙反应，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）由AC中含有的物质可知，沉淀是由钙离子和碳酸根离子构成的碳酸钙。
（3）由AC中含有的物质可知，呈碱性的物质还可能是氢氧化钠。
（4）加氯化钡有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，此时溶液为红色，说明仍呈碱性，则溶液中含有氢氧化钠。
（5）没有沉淀产生，说明不含碳酸钠，但不能说明没有氢氧化钠，所以结论应是：是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物或只有氢氧化钙。
24．【答案】（1）C
（2）除去HCl气体
（3）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加少量酚酞试液，酚酞试液变成红色。（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行判断，可知反应前后元素的种类不变。
（2）由题中“ 超氧化钠(NaO2)在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应 ”可知，氯化氢会干扰实验，应除去。后面浓硫酸的作用是吸水。
（3）除去碳酸钠的药品可以是氯化钙也可以是硝酸钙或氯化钡、硝酸钡，后续使用的酚酞，也可用可溶性铜盐或者铁盐。
【解答】（1）和二氧化碳反应，生成氧气和白色固体，由质量守恒定律可知，白色固体中一定含有钠元素和碳元素，可能含有氧元素。
故答案为：C。
（2）盐酸具有挥发性，恢复出的氯化氢会干扰实验，所以B中X溶液多的作用是除去氯化氢气体。
（3）由（1）可知，固体中含有碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以应先滴加足量的氯化钙，将碳酸钠除去，再滴加酚酞，观察颜色变化，若变红，说明含有氢氧化钠。（合理即可）
25．【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸过量不会造成精盐不纯，是因为在蒸发结晶时氯化氢气体挥发。
（2）要小心所加试剂是过量的，不要遗漏了过量的氯化钡与碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀。
（3）粗盐提纯实验的要点：先加氯化钡，再加碳酸钠；先过滤，再加盐酸。
（4）根据（2）中对于沉淀的分析可知，在生成沉淀的同时，会有氯化钠产生。
【解答】（1）前面步骤中所加试剂是过量的，加入过滤的盐酸可以将氢氧化钠和碳酸钠除去，得到纯净的氯化钠。
（2）氯化钡与硫酸钠产生硫酸钡沉淀；氢氧化钠与氯化镁产生氢氧化镁沉淀；碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀；碳酸钠与过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，可知共有4中沉淀。
（3）②中过量的氯化钡需要用④中的碳酸钠除去，若先加碳酸钠，过量的氯化钡则无法除去。
（4）在上述步骤中，有多步反应生成氯化钠，所以精盐中氯化钠的质量比粗盐中多。
26．【答案】（1）HCl＋NaOH= NaCl+H2O
（2）Na+、Cl－、OH－；红
（3）②③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）酸碱中和反应为放热反应，根据温度的变化确定反应进程，进而对离子的种类和酸碱性进行判断；
（3）根据酸碱反应的实质分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）D点溶液温度已经开始下降，可以看出氢氧化钠过量，反应后为氯化钠和氢氧化钠混合物，离子为钠离子、氯离子和氢氧根离子，即Na+、Cl-、OH-。C点时溶液温度不断升高，即反应仍在进行，其中盐酸过量，反应后溶液显酸性，加入石蕊溶液后，溶液变红；
（3）上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应：
①小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应是盐与酸反应，不是酸碱中和反应，故①不符合题意；
②熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应中和酸性土壤，属于酸碱中和反应，故②符合题意；
③火碱为氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，故③符合题意；
故选②③。
27．【答案】（1）CO2
（2）饱和
（3）A；B
（4）碳酸钡
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应的方程式为。
（2）有晶体析出，说明溶液为饱和溶液。
（3）洗涤滤渣的方法：用水淹没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。
（4）要降低盐酸中氯化氢的浓度，可以加入碳酸钡，即能消耗氯化氢又能产生更多的产品。
【解答】（1）盐酸和碳酸钡反应产生氯化钡、水和二氧化碳，可知A为二氧化碳气体。
（2）由流程图可知，在30℃时，过滤得到氯化钡晶体，可知此时的溶液为氯化钡的饱和溶液。
（3）A、氯化钡属于重金属盐，有毒，使用时要注意安全，故A正确；
B、滤渣表面沾有氯化钡溶液，所以步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 对环境污染 ，故B正确；
C、硫酸钡不能与酸反应，故C错误。
故答案为：AB。
（4）向过量的盐酸中碳酸钡，既能降低盐酸中氯化氢的浓度又能得到更多的氯化钡。
28．【答案】（1）C
（2）过滤；A 为NH3， B为CO2
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）化合反应：多变一；复分解反应：化合物之间交换成分；分解反应：一变多。
（2）氨气溶于水会导致溶液呈碱性，吸收二氧化碳的能力变强，可以提高二氧化碳的利用率。
【解答】（1）A、反应1为化合反应，反应2为复分解反应，反应3为分解反应，故A正确，不符合题意；
B、“侯氏制碱法”制的不是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B正确，不符合题意；
C、反应②析出 NaHCO3固体后， 溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，可知溶质还有碳酸氢钠，故C错误，符合题意。
故答案为：C。
（2）步骤Ⅲ将固体和液体分离，可知是过滤操作。
二氧化碳气体在饱和食盐水中溶解度不大，氨气在水中溶解度较大，且氨气溶于水使溶液呈碱性，利于吸收二氧化碳，所以A是氨气，B是二氧化碳气体。
29．【答案】（1）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（2）Cl-、CO32-
（3）硝酸银溶液和稀硝酸
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠与氯化钡反应属于复分解反应，化合物之间交换成分。
（2）解题是要结合（1）中方程式和流程中试剂的使用量。
（3）一般判断沉淀是否洗净，检验的是洗涤液中是否含有与沉淀同时产生的物质。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（2）由反应可知，生成沉淀的同时还有氯化钠生成，可知溶液中含有的阴离子有氯离子；碳酸钠过量，可知阴离子还有碳酸根离子。
（3）生成沉淀的同时还有氯化钠生成，可知要检验沉淀是否洗净，只需要检验溶液中是否含有氯化钠，可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明未洗净，否则，已洗净。
30．【答案】（1）丁
（2）3.3
（3）设10g石灰石里碳酸钙的质量为x，
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为： %；
答：样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐酸的质量越大，消耗石灰石的能量越强，所以盐酸最多的丁同学他的石灰石样品一定被反应完了。
（2）二氧化碳的质量等于石灰石样品的质量加上盐酸的质量减去剩余物质的质量。
（3）根据二氧化碳的质量通过方程式计算碳酸钙的质量。
【解答】（1）四位同学的石灰石样品的质量相同，丁同学加入的盐酸质量最大，可知他的石灰石样品一定完全反应。生成二氧化碳的质量为10g+40g-46.7g=3.3g，丙同学加入的盐酸第二多，产生二氧化碳的质量为10g+30g-37g=3g，小于3.3g，可知丙同学的石灰石没有完全反应，同理甲和乙同学的石灰石也一定没有完全反应。
（2）由（1）可知，二氧化碳的质量最大值为3.3g。
31．【答案】（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水
（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%=9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
此时所得溶液的溶质质量分数为
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，pH是8.2，此时溶液呈弱碱性，溶液中钠离子数量=硫酸根离子数量×2+氢氧根数量，图示关系如下：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应方程式进行分析，可溶于水的酸碱盐在水中会电离，反应实质是发生改变的离子之间的反应。
（2）根据溶质质量等于溶液质量与质量分数的乘积计算溶质的质量，再结合方程式计算硫酸钠的质量。
（3）溶液不带电，可知钠离子所带的正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数。
【解答】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠在水中电离成钠离子和氢氧根离子，稀硫酸在水中电离成氢离子和硫酸根离子，硫酸钠在水中电离成钠离子和硫酸根离子，可知钠离子和硫酸根离子没有发生改变，氢离子和氢氧根离子结合成水，可知酸和碱反应的本质是是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水。
（3）酚酞的变色范围是8.2~10.0，可知酚酞由红色变为无色时，溶液的pH值为8.2，此时溶液呈碱性，可知溶液中含有的阴离子有氢氧根离子和硫酸根离子，由电荷守恒可知，硫酸根离子个数的2倍加上氢氧根离子的个数等于钠离子的个数，如图所示
。
32．【答案】（1）解：设100g废水中含CuSO4的质量为x，
x=3.2g
答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。
（2）设硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
y=16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-16g=84g
设废水中 的质量分数为z。
z=10.29%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）由图可知，反应生成氢氧化铜的质量为1.96g，结合方程式计算硫酸铜的质量。
（2）刚开始没有沉淀产生，是因为稀硫酸先与氢氧化钠反应，后面有沉淀产生的一段是硫酸铜在与氢氧化钠反应。
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