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安徽省六校联考2026届高三上学期入学素质测试化学试卷
一、单选题
1．茶叶中富含茶多酚，茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基从而具有抗衰老的功能。手工制作茶叶的过程为：“将采回的鲜茶叶，及时均匀地摊在竹匾上，用木炭火烘焙，在锅内手工翻炒……”。下列有关说法中错误的是( )
A.用开水刚冲泡的茶水pH<7
B.茶叶在烘焙时，应控制合适的温度
C.茶多酚之所以具有抗衰老的功能是源于它易被还原
D.泡茶的陶瓷杯、玻璃杯均属于传统无机非金属材料
2．下列有关物质的研究、测定及鉴别方法可行的是( )
A.利用pH传感器和氧气传感器研究次氯酸分解
B.利用氯化钡溶液鉴别亚硫酸钠溶液和硫酸钠溶液
C.利用元素分析仪测定乙醇的相对分子质量
D.利用互相滴加实验鉴别碳酸氢钠溶液和稀盐酸
3．劳动创造美好生活，下列所述的劳动项目与化学知识有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用热纯碱溶液洗涤餐具 油脂的水解反应
B 豆浆点卤制成豆腐 蛋白质的变性
C 及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干 铁的析氢腐蚀
D 用柠檬酸除去热水壶内壁的水垢 沉淀的转化
A.A B.B C.C D.D
4．D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.含有4个手性碳原子 B.不含采取杂化的原子
C.与葡萄糖互为同分异构体 D.能发生水解反应和消去反应
5．被称为“绿色氧化剂”。一种用制备的工艺简单、能耗低的方法，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中为催化剂
B.的电子式为：
C.是非极性分子
D.是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗时转移电子
阅读下列材料，完成以下小题。
氨作为化工原料有多种应用。向溶液中通可制。强碱性条件下NaClO和生成火箭燃料（肼），其燃烧热为。和反应制备尿素，尿素在高温条件下可净化汽车尾气中的。在催化下被氧化为NO。NO与反应生成，与水生成和。
6．下列化学反应表示正确的是( )
A.尿素在一定条件下净化
B.NaClO氧化氨气制取的离子方程式：
C.和反应制备尿素：
D.肼燃烧热的热化学方程式：
7．下列叙述正确的是( )
A.在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水
B.键的极性：
C.水溶液中碱性：
D.氨水中氢键强弱：
8．向含的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列各离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中：
B.b点对应的溶液中：
C.c点对应的溶液中：
D.d点对应的溶液中：
9．某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.键角：
B.基态原子第一电离能：Q>X>Z
C.该化合物中键和键的数目比为6：1
D.该化合物中Mn的未成对电子数为4
10．溴化亚铁(，易潮解、升华)常用作聚合反应的催化剂。某同学在实验室制备(利用Fe与HBr反应制备)，装置(部分夹持仪器已省略)如下图所示，下列说法中错误的是( )
已知：。
A.该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸
B.X、Y中盛装的试剂依次是氯化钙和 石灰
C.实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的
D.若将浓磷酸换成浓硫酸（浓硫酸和溴化钠反应可生成和），则达不到实验目的
11．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是( )
A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B.其他条件相同时，反应速率不随着降冰片烯浓度的变化而变化
C.条件②，反应速率为
D.条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为62.5min
12．晶体中作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下不需要克服太大的阻力即可在不同的空隙位置发生迁移。
已知阿伏加德罗常数为下列有关说法不正确的是( )
A.八面体空隙中心分布在晶胞的面心和棱心位置
B.晶体可在电池中用作固体离子导电材料
C.在不同空隙迁移时晶胞中空隙总数会减少
D.晶体的摩尔体积
13．锌溴液流电池具有高能量密度和长循环寿命的特点，适用于储能系统，其电池反应的化学方程式为。装置如图所示，其中溴的配位剂能与单质溴结合生成。下列说法正确的是( )
A.电解液中可以加增强其导电性
B.配位剂应加在正极储液罐
C.理论上，转移0.1mol电子溶解6.5g锌
D.充电时，阳极的电极反应为
14．实验室中，以为原料，经下列过程制取草酸亚铁晶体：
已知：、、。下列说法不正确的是( )
A.溶液中：
B.“酸化”后的溶液中：
C.过滤所需要的玻玹仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗
D.的溶液中：
二、非选择题
15．稀土(RE)包括镧(La)、钇(Y)、钪(Se)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。
已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表，其中当溶液中离子浓度时，可以认为沉淀完全。
离子
开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6(为6.2)
沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /(为9.0)
回答下列问题：
(1)的基态电子排布式与_____________原子的基态电子排布式相同。
(2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小，电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是___________。
A. B. C. D.
(3)“预中和”工序中，适宜的pH范围是___________。发生反应的离子方程式为______________________。
(4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示。随草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是_______________。
(5)“沉淀”工序产物中含有，计算的为_____________。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式______________________。
(7)有机物HR能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：。向(有机层)中加入_____________(填“酸”或“碱”)进行反萃取能获得较纯的含水溶液。
16．科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI和都曾先后用于加碘盐中。某学习小组在实验室模拟工业制备KI和的原理，回答下列问题：
I.实验室模拟工业制备KI：
反应原理：、
(1)虚线框中的仪器名称是____________，该装置中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)实验步骤如下：
①首先关闭活塞a，向三颈烧瓶中滴入30%的KOH溶液，当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色，立即停止滴入KOH溶液，接着打开活塞a，通入气体，当观察到______________________(填现象)停止通气；
②向三颈烧瓶中滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶进行加热，其目的是______________________；
③将三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入，将混合物进行过滤，过滤所得滤渣中除含有过量外，还含有_____________(填化学式)，合并滤液和洗涤液，蒸发结晶得成品。
II.实验室模拟工业制备：
几种物质的溶解度见下表：
物质 KCl
时的溶解度/g 20.8 0.8 7.5
时的溶解度/g 37.1 12.4 16.2
(3)写出流程图中反应I的主要的化学方程式：______________________，“操作a”为_______________。
(4)某同学测定上述流程生产的样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加溶液，恰好完全反应时共消耗12.00mL溶液。该样品中的质量分数为____________(已知反应：)
17．工业上可利用为原料制备。
I.利用催化氧化制备，其原子利用率100%。
(1)该反应的热化学方程式为________________________。已知：的摩尔燃烧焓分别为、。
II.利用和一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ii。
反应i：
反应ii：
(2)仅发生反应ii时：一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是____________(填标号)。
A.容器内的混合气体密度不再变化
B.CO的浓度不再变化
C.容器内的压强不再变化
D.单位时间内消耗，同时生成
E.容器内混合气体平均摩尔质量不再变化
(3)温度为TK，初始压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器中充人的混合气体，发生反应i和ii，tmin后反应达到平衡状态，测得的转化率为36%，的分压是CO的分压的2倍。
①0~tmin内用分压表示的平均反应速率为___________，的转化率为__________。
②该温度下，反应i的标准平衡常数___________[列出计算式即可，不用化简；已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，量不再变化衡分压]。
(4)利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生的电极反应式为____________________。
②5.6L(标准状况下)通入铜电极，若只生成CO和此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和的体积比为____________。
18．具有抗肿瘤活性的天然产物H可通过以下路线合成。
回答下列问题：
(1)E和F中都含有的官能团名称为____________。
(2)已知F→G的反应中还有一种单质和一种化合物生成，写出F→G的化学方程式_______________。
(3)A的一种同分异构体M可发生银镜反应，且M不含碳碳双键。M的结构简式为_______________。
(4)化合物X的结构简式为_______________。
(5)A可在一定条件下发生聚合反应，其聚合产物的结构简式为____________。
(6)下列说法不正确的是___________(填标号，D中部分碳原子编号如图)。
a.B的核磁共振氢谱有3组峰
b.C→H的反应类型为还原反应
c.A和B、F和G分别互为同系物
d.D→E中3和8之间形成了新的碳碳键
(7)若使用下图物质发生类似D→E的反应较为困难，其可能的原因是________________。
(8)参照题干合成路线，写出以环己酮为主要原料合成如下化合物(结构简式如图)的合成路线(其他试剂任选)__________________________。
参考答案
1．答案：C
解析：因为时水的，此时中性溶液的pH<7，又因茶叶中含有茶多酚，酚羟基具有弱酸性，故用开水刚泡制的茶水pH<7，A正确；
酚羟基在高温下易被空气中的氧气氧化，故烘焙时要保持适宜的温度，B正确；
茶多酚因其具有还原性，故能有效清除人体的活性气自由基，防止活性气自由基氧化人体器官、组织起到抗衰老作用，C错误；
陶瓷杯、玻璃杯均是无机硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，D正确。
2．答案：A
解析：pH传感器可以测定氢离子浓度，氧气传感器可以测定氧气浓度，可用于测定HClO的分解产物A正确；
氯化钡与亚硫酸钠、硫酸钠均会产生山色沉淀，无法鉴别，B错误；
元素分析仪只能得出元素质量比，无法得出相对分子质量，C错误；
碳酸氢钠与稀盐酸互相滴加的实验现象均产生气泡，无法鉴别，D错误。
3．答案：A
解析：餐具表面有油脂，热纯碱溶液显碱性，利用油脂在碱性下的水解反应除去油脂，A正确；
豆浆点卤制成豆腐，利用的原理是胶体聚沉，B错误；
及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干，是为了防止铁发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀发生在强酸性环境下，C错误；
用柠檬酸除去热水壶内壁的水垢，利用的原理是柠檬酸的酸性大于碳酸的酸性，D错误。
4．答案：D
解析：含有5个手性碳原子，A错误；
酰胺基中碳原子为杂化，B错误；
与葡萄糖的分子式不相同，不是同分异构体，C错误；
分子中含有酰胺基，可发生水解反应，环外的羟基可以发生消去反应，D正确。
5．答案：D
解析：根据分析，催化剂是，A错误；
电子式少了电子，B错误；
是极性分子，C错误；
作消毒剂后生成，对环境无污染，在消毒过程中，O元素化合价由-1价变为-2价，在消毒过程中消耗时转移电子的物质的量，D正确。
6．答案：A
解析：出题干信息可知A正确；
B反应应为：，B错误；
反应未配平，C错误；
水为液态，D错误。
7．答案：B
解析：水为极性溶剂，乙醇极性较弱，在乙醇中的溶解度远远小于在水中的溶解度，A错误；
氧为吸电子基团，导致中键极性更大，故酸性强于，B正确；
与氢离子配位能力：，故 性为，C错误；
因为O的电负性比N的电负性强，则在氢水中氢键强弱为：，D错误。
8．答案：C
解析：a点对应的溶液中溶质成分有和，和不能大量共存，A错误；
b点对应的溶液中溶质成分是和和不能大量共存，B错误；
c点对应的溶液中溶质成分是与这四种离子可以共存，C正确；
d点对应的溶液中溶质成分足NaCl和HCl，酸性条件下，和发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。
9．答案：B
解析：由题可以推知Y、X、Q、Z分别为H、N、O、P。
N中和中N和P均为杂化，N含有一对孤电子对排斥成键电子，故键角小于，A正确；
第一电离能N>O>P，B错误；
一个化学式中共有键12个，键2个，故比为6：1，C正确；
化合物中Mn为+3价，价电子为，未成对电子数为4，D正确。
10．答案：D
解析：圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：，该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制取低沸点酸，A正确；
X、Y分别盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰，氯化钙起到干燥HBr的作用，碱石灰的作用是吸收装置中剩余的HBr气体和空气中的水蒸气，B正确；
实验结束后，关闭热源，仍需出通入一段时间，其目的是将装置中的剩余HBr气体全部排出到干燥管中，被试剂Y完全吸收，C正确：
浓硫酸代替浓磷酸，生成和不与铁反应，和铁反应生成在高温下又分解为和，也可达到实验目的，D错误。
11．答案：D
解析：由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确；
由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B正确；
由题干图中数据可知，条件②，反速率为，C正确；
D反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为，D错误。
12．答案：C
解析：以4个顶点和2个体心可形成一类八面体空隙，其中心位于面心，以2个顶点和4个体心可形成另一类八面体空隙，其中心位于棱心位置，A正确；
在电场中可以发生定向迁移，从而起到固体电解质作用，B正确；
在不同空隙中发生迁移时，空隙总数不会发生变化，C错误；
晶胞中含有2个Agl，其体积V为，故摩尔体积为，D正确。
13．答案：B
解析：会与形成沉淀，，A错误；
能与单质溴结合，故应加在正极储液罐，B正确；
根据电极总反应可知，理论上转移0.2mol电子溶解0.1mol锌，即溶解6.5g锌，C错误；
，D错误。
14．答案：A
15．答案：(1)Ar
(2)C
(3)；
(4)刚开始加入时，沉淀未完全，随草酸浓度增大，稀土(RE)的沉淀率上升，当草酸用量过多时，草酸与，离子形成可溶性配位化合物
(5)
(6)
(7)酸
16．答案：(1)启普发生器；
(2)①三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时
②将溶液中剩余的气体排出，从而除去
③、S
(3)；蒸发浓缩、冷却结晶
(4)85.6%
17．答案：(1)
(2)BD
(3)；28%；
(4)
18．答案：(1)(酮)羰基、酯基
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)ad
(7)有较大的空间位阻
(8)

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