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第三章 探秘水世界
3.3.1溶液的形成
情 境 导 入
比较两种情况下水的区别，说出不同点？
青山绿水
黄河流瀑
3.3.1
溶液的形成
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新课探究
课堂小结
日常生活中，你们知道这些好喝的饮料是如何制成的吗？
新 课 探 究
第一节
化学是一门以实验为基础的科学
一、溶解的过程
20 mL水
20 mL水
20 mL水
20 mL水
20 mL水
一匙蔗糖
一匙食盐
一匙食用油
一匙沙子
一匙硫酸铜粉末
用玻璃棒搅拌，观察现象，再静置一会儿，观察现象。
3.3.1
溶液的形成
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课堂小结
1.实验中玻璃棒的作用是搅拌，搅拌的目的是加快蔗糖（硫酸铜或食盐）的溶解。
2.该实验中，应取适量的蔗糖（硫酸铜或食盐），如果取用的量过多，在水中的溶解时间会较长，还可能会有固体因不能全部溶解而剩余。
注意：
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蔗糖溶液
食盐溶液
硫酸铜溶液
食用油和水
沙子和水
放入水中的物质“消失”——溶解
放入水中的物质没有溶解
对比分析，你能归纳出溶液的特征吗？
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溶液
1．溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2．溶液的特征
稳定
只要水分不蒸发，外界条件（如温度、压强等）不变化，溶液中的物质就不会分离。
同一溶液的任意部分的组成和性质（如颜色、密度等）完全相同。
均一
3．溶液的组成
溶剂——能溶解其他物质的物质。
溶质——被溶解的物质。
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理解与练习
1．将蔗糖溶于水形成的蔗糖溶液，_____是溶剂，_____是溶质。
（1）溶液都是清澈、无色、透明的液体。
（2）只要一种液体满足均一、稳定的特征，它就是溶液。
（3）溶液是由溶剂、溶质共两种物质形成的混合物。
2．判断下列说法的正误。
水
蔗糖
溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
均一、稳定的水、酒精等纯净物，不是溶液。
一种溶液中可能含有多种溶质。
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思考与交流习
1.如果加入的是细沙，我们能称它为“细沙溶液”吗？
2.若取出食盐溶液中的任意一部分，它和原有溶液的组成相同吗？
相同，食盐溶解后形成了均一、稳定的溶液。
3.水可以算作是溶液吗？
不能，水是纯净物，它没有溶解其他物质。
不能，它的成分不是均一的，停止搅拌后细沙会沉淀在杯底，不具稳定性。
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溶解过程的微观实质
食盐（氯化钠）在水中溶解的微观示意图
氯离子
钠离子
水分子
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课堂小结
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课堂小结
　　物质在水中溶解过程的微观实质：构成物质的分子或离子在水分子的作用下不断扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成混合物——溶解的过程。
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课堂小结
古代没有冰箱，夏天的冰是从哪里来的呢？
商代
冬季藏冰
唐朝末期
硝石溶于水制冰
　　硝石溶于水会吸收热量，从而使溶液的温度降低。那么其他物质溶于水也会吸收热量吗？有没有可能会放出热量？
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二、物质溶解时的吸放热现象
实验
探究：溶解时的吸热或放热现象
溶质：氢氧化钠固体、硝酸铵固体
溶剂：水
设计实验方案
测量水的初温
加入溶质
搅拌，加快溶解
测量溶液温度
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课堂小结
注意事项
　　1．为了便于比较，三种溶质的质量和水的用量应大致相等。
　　2．避免水的用量过大，导致温度变化较小，测量困难。
　　3．严禁用温度计搅拌溶液。
　　4．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把NaOH或其溶液沾到皮肤或衣服上，特别要防止氢氧化钠溶液溅入眼中。
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课堂小结
水中加入的溶质 氢氧化钠 硝酸铵
加入溶质前水的温度/℃ T1 T1
溶质溶解后溶液的温度/℃ T2 T3
T3 ＜T1 ＜T2
硝酸铵在溶解过程中吸收热量。
氢氧化钠在溶解过程中放出热量。
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溶解时的吸热或放热现象
　　1．物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。
　　2．几种常见物质在水中溶解时的热现象。
温度无明显变化 温度明显升高 温度明显降低
氯化钠、蔗糖等 氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸等 硝酸铵等
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课堂小结
玻璃板上涂有少量水
通过水是否凝固使烧杯和玻璃板粘在一起反映溶解过程是否吸热
用石蜡将烧杯和玻璃板粘在一起
通过石蜡是否熔化使玻璃板掉落反映溶解过程是否放热
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课堂小结
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三、物质溶于水时温度变化的微观解释
Q吸＞Q放
溶解吸热
溶液温度降低
溶解时没有热量变化
溶液温度不变
Q吸＝Q放
溶解放热
溶液温度升高
Q吸＜Q放
溶
解
过
程
扩散
过程
吸收热量
（Q吸）
水合
过程
放出热量
（Q放）
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课堂小结
四、溶液的应用
无土栽培的营养液
化学实验室中用的溶液
医疗上用的溶液
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中的广泛用途。
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课堂小结
（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
五、饱和溶液与不饱和溶液
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课堂小结
1.只有指明“在一定温度下”和“向一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。
2. “饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。
3.一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。
特别提醒：
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课堂小结
判断某溶液是否饱和的方法
保持温度和溶剂不变
↓
加入少量该种溶质
↓
能继续溶解溶质则是不饱和溶液；
不能继续溶解溶质则是饱和溶液
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课堂小结
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
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课堂小结
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂、升温
加原溶质、降温、蒸发溶剂
饱和溶液有条件，确定温度不能变，
溶剂定量要注明，不再溶解是关键。
巧学妙记
适用于所有溶液
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课堂小结
（1）此转化关系对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大，随温度降低而减小。
（2）熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小。
降低温度
升高温度
Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液
注意：
课 堂 小 结
溶液
特征
溶解时的吸热或放热现象
温度升高，如NaOH固体
温度降低，如NH4NO3固体
温度不变，如NaCl固体
均一性、稳定性、混合物
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（大多数固体）：
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂或升高温度
不饱和溶液
饱和溶液
3.3.1
溶液的形成
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课堂小结
1.(江苏中考改编)下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A. 泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B. 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C. 氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D. 溶液均是无色、透明的
A
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课堂小结
2.取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（　）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠

C
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课堂小结
3.下列说法正确的是（　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
C．在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗糖比块状蔗糖溶解得更多
D．某物质饱和溶液析出晶体后，溶液变浓
B
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课堂小结
4.（2023 江门一模）现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是（　）
A．降低温度
B．蒸发一定量水，再恢复到原温度
C．温度不变、增加溶质
D．升高温度
D
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