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第五单元 化学反应的定量关系
5.2.2 利用化学方程式的简单计算
情 境 导 入
5.2.2 利用化学方程式的简单计算
火箭升空需要携带液氢和液氧作推进剂，若此次任务需要至少200kg液氢，那么需要携带多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
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第一节
化学是一门以实验为基础的科学
5.2.2 利用化学方程式的简单计算
如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
1.理论依据：质量守恒定律。
2.用“比例法”解题。
相对分子总量（或相对原子总量）之比与对应的物质质量之比相等。这就是我们进行化学方程式计算的依据。在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。
那么，我们如何利用化学方程式进行简单的计算？
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比例法
在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。
12 ∶ 32 ∶ 44
32 g
C + O2 CO2
点燃
12 g ∶______ ∶______
44 g
60 g ∶______ ∶______
160 g
220 g
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一、化学方程式计算的依据
微观质量比=
4 ∶ 32 ∶ 36
4g
32g
36g
72g
64g
8g
微观质量：
实际质量：
144g
128g
16g
实际质量比（化学方程式计算的依据）

其中：微观质量比=系数×相对分子质量；

实际质量比不用×系数
2H2 + O2 2H2O
同学们思考上述几组数据，能观察到什么规律
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课堂小结
根据化学方程式计算的一般步骤有哪些？
1. 按题意设未知数；
2. 写出题中反应的化学方程式；
3. 找出已知量和待求物的质量关系；
4. 列出比例式，求出未知数；
5. 作答。
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利用化学方程式计算的要领和关键：
(1) 各代入量必须是纯净物的质量；
(2) 计算过程中单位要统一；
(3) 注意“充分反应”“恰好完全反应”
“适量”等词。
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课堂小结
【例1】18g水完全电解可产生多少克氢气？
=
⑤作答。
①设未知量；
解：设产生氢气质量为x。
2H2O 2H2 ↑+ O2↑
通电
②写化学方程式；
③标出有关物质相对分子质量(不要忘乘化学计量数）及实际质量；
36 4
18g x
④列比例式，求解；
x=2g
答：产生氢气质量为2g。
二、根据化学方程式的计算
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【例2】电解9g水，能得到氢气的质量为多少？
解：设能得到氢气的质量为x。
H2O H2↑ + O2↑
18 2 32
9g x
18 32
9g x
32×9g
18
答：能得到氢气16g。
x=
= 16
通电
=
二、根据化学方程式的计算
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常见计算类型
有关含杂质物质的计算
题目中所给物质若含有杂质，应先求出其中纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。
①纯净物质量= 混合物质量× 纯度；
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②纯度= ×100%；
③分解百分率= ×100%；
④质量= 密度× 体积。
纯净物质量
混合物质量
已分解的物质质量
物质总质量
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【例3】兴趣小组用含有杂质的高锰酸钾样品（杂质不反应）制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。
（1）生成氧气的质量为______g。
（2）计算该样品中高锰酸钾的质量。
1.6　
（1）解：根据质量守恒定律，
生成氧气的质量=
16g-14.4g=1.6g
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（2）解：设该样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 ==== K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316　　　 　32
x　　　 　 1.6 g
????=316×1.6g32=15.8g
答：该样品中高锰酸钾的质量为15.8 g。
?

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1.（2023·新疆）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为： 。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？
解：设产生CaO的质量为x。
答：可制得氧化钙的质量为5.6g。
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2. 14g红磷在16g氧气充分燃烧，生成五氧化二磷的质量是多少？
解:设可生成五氧化二磷质量为x。4P + 5O 2 2P2O5
124 160 284
14g 16g x
点燃
?
x=28.4g
答：生成五氧化二磷的质量是28.4g。
课 堂 小 结
5.2.2 利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式计算的依据：
微观质量比=
实际质量比
（1）微观质量比=
（2）实际质量比不用乘系数
2.利用化学方程式计算的步骤：
（1）设、（2）写、 （3）标、（4）列、（5）解、（6）答
系数×相对分子质量；
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