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第六单元 碳和碳的氧化物
6.2.2 一氧化碳
情 境 导 入
6.2.2 一氧化碳
同学们都知道冬季比较冷，很多地方村民烧煤取暖，那么烧煤取暖会有什么危害呢，一起来了解冬季生活中的隐形杀手
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新课探究
课堂小结
交流讨论：冬天在房间里燃煤、烧炭取暖时怎样做能防止煤气中毒？
1.保证空气（氧气）足够，使木炭充分燃烧。
2.安装烟囱，一氧化碳报警器（传感器）。
3.开窗通风 ……
开窗通风
CO难溶于水，
不可用水去除CO
情 境 导 入
元素组成相同
碳的
氧化物
CO2
CO
分子构成不同
汽水
灭火
肥料
密度大
溶于水
与水反应
不可燃
不支持燃烧
无色无味
性质和用途？
新 课 探 究
第一节
化学是一门以实验为基础的科学
6.2.2 一氧化碳
1.一氧化碳的性质
——可燃性
2CO + O2 === 2CO2
点燃
燃烧产生蓝色火焰
探究：在火焰上方，分别罩冷而干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯。
现象 分析
烧杯内壁无水雾
澄清石灰水变浑浊 CO燃烧有CO2生成
CO作燃料
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课堂小结
交流讨论：煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。 CO是怎么产生的？煤炉中可能发生哪些化学反应？
空气
2CO + O2 === 2CO2
点燃
C +CO2 === 2CO
高温
2C + O2 === 2CO
点燃
C + O2 === CO2
点燃
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课堂小结
2.一氧化碳的性质
——毒性
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。一氧化碳有毒！当一氧化碳在空气中占到总体积的0.02％时，人在2 h～3h后就会出现中毒症状。
煤气中毒的生理过程：
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课堂小结
C
CO2
可燃性
还原性
C + O2 === CO2
点燃
C + 2CuO == 2Cu + CO2 ↑
高温
CO
CO2
可燃性
还原性？
2CO + O2 === 2CO2
点燃
CO + 2CuO？
对比一氧化碳和单质碳
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3.一氧化碳的性质
——与金属氧化物反应
一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。
化学方程式
CO＋CuO Cu＋CO2
△
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3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
高温
炼
铁
高
炉
示
意
图
赤铁矿
（主要成分Fe2O3）
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课堂小结
宏观
微观
碳元素和氧元素组成相同
构成分子的原子种类相同
同：
异：
碳元素质量分数不同
同：
异：
构成分子的原子个数不同
不同种分子
不同种物质
CO
CO2
碳原子
氧原子
一氧化碳和二氧化碳的对比
物质的化学性质不同
分子不同
决定
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一氧化碳和二氧化碳的对比
物质 一氧化碳 二氧化碳
物理性质 色 态 味
密度
水溶性
难溶于水
比空气稍小
无色无味气体
无色无味气体
能溶于水
比空气大
排水法收集
向上排空气法收集
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一氧化碳和二氧化碳的对比
物质 一氧化碳 二氧化碳
化学性质 可燃性
还原性 ——
与水反应 ——
与石灰水反应 ——
毒性
主要用途
联系
2CO+O2 ===2CO2
灭火、温室肥料、化工原料等
燃料、冶炼金属
CO2+ C === 2CO
相互转化
点燃
高温
剧毒
无毒
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
CO2+H2O==H2CO3
在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧
CO+Cu===Cu+CO2
△
2CO+O2 === 2CO2
点燃
课 堂 小 结
6.2.2 一氧化碳
一氧化碳的性质和用途
还原性
冶炼金属（如炼铁）
决定
反映
性质
用途
决定
反映
3CO + Fe2O3=====2Fe + 3CO2
高温
①作燃料：如家用煤气。
2CO + O2=====2CO2
点燃
②冶炼金属：如炼铁。
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1. 下列说法正确的是 （ ）
A. 有人用煤炉取暖时，为防止一氧化碳中毒，在炉子上放一盆水
B. 在用CO还原CuO的实验中，尾气中CO的含量很少，可以不必处理
C. CO是有毒气体所以不能用作燃料
D. CO没有颜色和气味，民用煤气中常加入有恶臭味的物质是为了更好的防止煤气中毒
D
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2. 下列关于二氧化碳与一氧化碳用途的说法，错误的是（ ）
CO2可用于灭火
B. CO2可用作气体肥料
C. CO可用于人工降雨
D. CO可用作燃料
C
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3.下列关于碳及其氧化物的说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60的性质相似
B．CO2可以使干石蕊纸花变红
C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D．CO与CuO反应，利用了CO的氧化性
C
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4.鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行的简便方法为( )
A．将气体分别通入澄清石灰水
B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中的溶解性
D．用燃着的木条分别伸入瓶内
D
THANK YOU

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