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(共17张PPT)
第二单元　空气和氧气
第二单元复习
思维导图
易错集训
素养提升
思维导图
空
气
和
氧
易错集训
易错集训
素养提升
思维导图
将空气中各成分的含量错记为质量分数
1.（2024·江门月考）下列说法正确的是 （ ）
A.空气是纯净物
B.空气中氧气的质量分数约为21%
C.空气中氮气的体积分数约为78%
D.空气中只含有氮气、氧气
C
测定空气中氧气含量的试剂选择、实验现象及误差分析
2.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号.下列说法中正确的是 （ ）
A.实验时红磷量不足，测得的结果偏小
B.该实验证明空气中氧气的质量约占1/5
C.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
A
对纯净物和混合物、反应类型等概念及相互之间关系混淆或理解有误
3.（2024·深圳月考）化学反应有多种分类，化合反应和氧化反应的关系可以用如图表示，其中b处可表示的化学反应是 （ ）
A.氧化汞 汞+氧气
B.石灰石+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水
C.酒精+氧气 水+二氧化碳
D.木炭+氧气 二氧化碳
D
4.（2024·淮南月考）下列物质：①洁净的空气、②氧气、③氦气、④稀有气体、⑤冰水混合物、⑥高锰酸钾完全分解后的产物、⑦液氮、⑧硫粉，都是我们学过的物质.按要求用序号填空.
上述物质中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 .
①④⑥
②③⑤⑦⑧
空气污染物和空气质量指数
5.（2024·重庆模拟）下列物质的排放不会造成空气污染的是（ ）
A.红磷燃烧产生的白烟
B.食堂蒸笼上产生的“白汽”
C.燃煤产生的废气
D.汽车发动机产生的尾气
B
物质在空气或氧气中燃烧的现象
6.下列实验现象描述错误的是 （ ）
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
C.木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B
催化剂的理解
7.（2025·四川巴中期末）按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”.下列说法中正确的是 （ ）
A.过氧化氢分解生成氢气和氧气
B.产生的泡沫可用于灭火
C.催化剂加入后，过氧化氢分解产生氧气的速率和质量都增加
D.反应前后催化剂的质量和化学性质不变
D
素养提升
易错集训
素养提升
思维导图
1.〔模型建构〕如图装置被称为“万能瓶”，用途很多，以下用法不能达到目的的是 （ ）
A.病人输氧时瓶中装入适量的水，气体从b端通入，以观察氧气流的速率
B.瓶内装有浓硫酸（有吸水作用），氧气从a端通入进行干燥
C.瓶内装满水，气体从b端通入，收集难溶于水的气体
D.在a端接量筒，瓶内装满水，气体从b端通入，测量气体的体积
A
2.取a、b两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，向a中加入少量MnO2，b中不添加任何物质，同时进行反应，下列生成氧气的质量随反应时间变化的图像正确的是 （ ）
C
3.〔数字化实验〕通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.数字化仪器为探究提供更为直观的证据
B.瓶内压强先升高是由反应放热导致的
C.该实验说明用红磷能准确测定空气中氧气的含量
D.实验后压强恢复是因为打开了活塞
C
4.（2024·南宁月考）对下列实验中出现的异常情况的原因分析不合理的是 （ ）
A.制取氧气时，始终收集不到氧气——装置漏气
B.测定空气里氧气的含量时，测得的结果偏大——红磷的量不足
C.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝没有燃烧——瓶内氧气浓度较低
D.用高锰酸钾制取氧气，实验结束时，试管炸裂——先熄灭酒精灯，后撤离导管
B(共18张PPT)
第二单元　空气和氧气
课题1　我们周围的空气
第2课时　空气是一种宝贵的资源
【学习目标】　1.掌握空气中各成分的用途.2.了解典型的大气污染物的来源及危害.
课堂导学
课堂导学
课堂检测
学习任务1　空气是一种宝贵的资源
阅读课本P33~35，认识空气是一种宝贵的资源，完成下列填空.
空气成分 性质 用途
氧气 供给呼吸 供给动植物呼吸，可用于 、潜水等
____________ 气焊、炼钢以及化工生产等
医疗急救
支持燃烧
空气成分 性质 用途
氮气 在一定条件下可以发生化学反应 制硝酸和 肥
化学性质_________ 用作保护气，如焊接金属时用氮气作保护气，充氮灯泡，食品包装中充入氮气以防腐
液氮的温度很低 医疗上可在 冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在 的低温环境下能显示超导性能（液氮的温度很低）
氮
不活泼
液氮
液氮
空气成分 性质 用途
稀有气体（包括 、 、氩、氪、氙、氡等） （曾把它们叫作惰性气体） 用作 气（氦气还因为密度远小于空气，用于 ）
通电时会发出不同颜色的光 可制成多种用途的 ，如航标灯、霓虹灯
氦
氖
很不活泼
保护
填充探空气球
电光源
1.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到了缓解，此气体可能是空气中的 （ ）
A.氮气 B.氧气
C.二氧化碳 D.稀有气体
B
2.（2024·茂名检测）下列有关空气成分的叙述中，错误的是 （ ）
A.氧气具有助燃性，可用作助燃剂
B.氮气的化学性质不活泼，可用于制造硝酸和氮肥
C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D.空气中除氮气、氧气、稀有气体外，还含有二氧化碳、其他气体
B
学习任务2　保护大气环境
阅读课本P35~36，完成下列填空.
1.空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，也导致了全球气候变暖，臭氧层破坏和 等.
2.保护空气的措施：加强 ，改善环境状况，使用
，积极植树、种草等.
3.目前计入空气质量评价的主要污染物： 、 、二氧化氮、 、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等.空气质量指数的数值越大，空气质量越 .
酸雨
空气质量监测
清洁能源
二氧化硫
一氧化碳
可吸入颗粒物（PM10）
差
3.（2021 ·广东改编）下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是 （ ）
A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.氮气 D.PM2.5
4.近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是 （ ）
A.减少化石燃料的使用 B.提倡居民驾驶私家车出行
C.积极植树、种草 D.提倡使用太阳能等清洁能源
C
B
课堂检测
课堂导学
课堂检测
1.（2024·阳江模拟）下列关于空气的说法错误的是 （ ）
A.空气是一种混合物
B.空气中氧气的体积分数约为21%
C.空气是一种宝贵的资源
D.稀有气体不与任何物质发生化学反应
D
2.（2024·湛江月考）2023年杭州亚运会期间，国家环保部门加大了对亚运场馆周边地区空气质量的监测力度.下列物质没有被列入空气质量监测项目的是 （ ）
A.二氧化硫 B.臭氧
C.可吸入颗粒物 D.二氧化碳
D
3.（2024·阜阳模拟）数十亿年来，地球大气的成分发生了很大变化.下表是远古原始大气和目前空气的主要成分.下列说法中正确的是 （ ）
A.目前空气按质量分数计算，氧气约占21%，氮气约占78%
B.地球的大气成分从形成之初一直是固定不变的
C.原始大气环境适宜人类生存
D.目前空气和原始大气都属于混合物
原始大气的主要成分 甲烷、氨气、一氧化碳、二氧化碳等
目前空气的主要成分 氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气及稀有气体等
D
4.（2024·佛山期末）下列物质不属于空气污染物的是 （ ）
A.臭氧（O3）　 B.二氧化氮（NO2）
C.一氧化碳（CO）　 D.二氧化碳（CO2）
D
5.〔跨学科实践活动〕空气质量指数（AQI）的范围有0~50、51~100、101~150、151~200、201~300和300以上，分别对应国家空气质量指数级别中的一级（优）、二级（良）、三级（轻度污染）、四级（中度污染）、五级（重度污染）和六级（严重污染）.实践小组利用如图仪器测得某市某日的空气质量数据如表（1 mg=1 000 μg），下列说法错误的是 （ ）
AQI PM2.5（μg/m3） PM10（μg/m3） X（mg/m3） 二氧化氮 （μg/m3） 二氧化硫 （μg/m3） 臭氧
（μg/m3）
55 20 60 0.7 50 8 6
C
A.污染物X是一氧化碳
B.该日空气污染物中含量最少的是臭氧
C.该日空气质量属于国家空气质量标准中的一级
D.推广使用清洁能源可有效改善空气质量(共20张PPT)
第二单元　空气和氧气
实验活动1　氧气的实验室制取与性质
实验梳理
实验梳理
实验突破
【实验目的】
1.学习实验室制取氧气的方法；2.加深对氧气性质的认识.
【实验用品】
试管、单孔橡胶塞、乳胶管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、升降台、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水.
【实验操作与分析】
1.氧气的制取
实验步骤 操作方法及解释 实验装置
①查：按要求组装发生装置，并检查装置的__________ 将导管末端插到水中，用手握试管，如果 ，说明装置不漏气
检查装置气密性
②装：把高锰酸钾装入试管中 用 取高锰酸钾粉末放入试管，并在试管口放一团____________ ③定：将试管固定在铁架台上 铁夹夹在离试管口约 处，试管口应略向 倾斜，以防_____________ _______________________ 气密性
导管口有气泡冒出
药匙
棉花
1/3
下
冷凝水倒流
使试管炸裂
实验步骤 操作方法及解释 实验装置
④点：点燃 ，并对试管进行加热 先用酒精灯的火焰在试管下方来回移动，让试管均匀 ，然后对着________ 处进行集中加热

加热高锰酸钾制氧气
⑤收：用排水法收集气体 当气泡连续且 放出时，开始收集，待集气瓶中的水排完后，在______ 下用 盖住瓶口，小心移出水面， 放在实验台上 ⑥离：撤离导管 实验结束时，从水槽中撤离_________ ⑦熄：熄灭________ 当导管移出水槽后，用 盖灭酒精灯 酒精灯
预热
试剂部位
均匀
水面
玻璃片
正
导管
酒精灯
灯帽
2.氧气的性质
（1）实验图示
（2）实验步骤与分析
反应物 木炭和氧气 铁丝和氧气
反应符号 表达式
实验操作 用 夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到 ，然后由瓶口 插入收集有氧气的集气瓶中.燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量 ，振荡 把铁丝盘成螺旋状，一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快 时，插入收集有氧气的集气瓶中
C+O2 CO2
Fe+O2 Fe3O4
坩埚钳
发红
缓慢
澄清石灰水
燃尽
反应物 木炭和氧气 铁丝和氧气
实验现象 ________________________________________________________ ____________________________________________
注意事项 将木炭由瓶口向下缓慢插入集气瓶 要预先在集气瓶底装少量水或铺一层细沙
木炭燃烧，发出白光，放热，
澄清石灰水变浑浊
铁丝剧烈燃烧，火星四射，
放热，生成黑色固体
【实验反思】
1.检查装置气密性时，除了用手紧握的方法，还有什么其他方法？
_______________________________________________________________
.
2.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？___________
______________________________________________________________________________________________________________________________
.
微热法检查气密性，除了用双手紧握焐热，也可用热毛巾焐热或用
酒精灯微热观察现象
没等装置中的空气排尽便开始收集氧气；排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封性不好等
3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为何要由瓶口向下缓慢插入？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
从上往下缓慢插入可使木炭和氧气充分接触，现象更明显.如果立即插到瓶底，木炭燃烧放热，氧气受热膨胀，且生成的二氧化碳（密度大）会沉底，使大部分氧气迅速逸出，木炭很快熄灭，反应时间过短，现象不明显.
实验突破
实验梳理
实验突破
1.（2025·湖北武汉期末）安全是实验探究的前提.高锰酸钾制取氧气的实验中没有涉及的安全图标是 （ ）
B
2.（2024·江苏连云港期末）在高锰酸钾制氧气的实验课后某同学发现他使用的试管破裂了，其原因不可能是 （ ）
A.没有擦干试管外壁的水便开始加热
B.排水法收集完气体时没有从水槽中移出导管便熄灭酒精灯
C.没有给试管预热就直接对准试剂部位加热
D.试管中试剂量过多
D
3.（2025·河南信阳阶段练习）下列示意图分别是实验室氧气的制取、收集、验满的实验操作，其中正确的是 （ ）
A
4.（2025·全国专题练习）实验室制取O2，下列操作、试剂和装置选择不合理的是 （ ）
C
5.（2025·重庆江津期中）下列关于实验操作的“先后”描述，正确的是 （ ）
A.排水法收集气体时，先把集气瓶移出水面，再盖上玻璃片
B.高锰酸钾制氧气并用排水法收集完气体时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
C.用红磷测定空气中氧气含量时，先将装置冷却到室温，后打开弹簧夹
D.双氧水制氧气时，先装入试剂，后检查装置气密性
C
6.（2025·广东揭阳期中）根据下图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是 .
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为___________________
；利用A装置制取氧气时，还要做的改进是
；用装置E收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 .
铁架台
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
在试管口放一团棉花
将带火星的木条放在导管b端管口，木条复燃则氧气已集满
（3）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是
；与装置B相比，装置C的优点是 ，经检查气密性良好后，该同学用此装置制备并用D收集的氧气来完成铁丝燃烧实验，结果发现铁丝没有燃烧，请你分析造成失败的可能的原因是
（写出一点即可）.
（4）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 和 .
防止气体从长颈漏斗逸出
可控制反应速率
铁丝没有除锈（或收集的氧气太少或纯度不高等）
密度比空气大
能支持燃烧(共17张PPT)
第二单元　空气和氧气
课题3　制取氧气
第1课时　高锰酸钾制取氧气
【规范训练】　（抄写下列物质的名称和符号）
【答案】略
【学习目标】　1.了解实验室制取氧气的主要方法（加热高锰酸钾、过氧化氢溶液）和原理.2.知道工业大量制取氧气的原理.
课堂导学
课堂导学
课堂检测
学习任务1　加热高锰酸钾制取氧气
阅读课本P43~44，完成下列填空：
1.反应原理
（1）文字表达式： .
（2）符号表达式：____________________________________
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
2.实验装置
项目 发生装置 收集装置
排水法 向上排空气法
实验装置图
实验说明 反应物状态： 色的 ；反应条件：_________ 氧气 溶于水，且不与水反应.这样收集到的氧气比较 __________ 氧气的密度比空气的 ，且不与空气中的各成分反应.这样收集到的氧气比较_______
暗紫
固体
加热
不易
纯净
略大
干燥
3.操作步骤及注意事项
操作步骤 注意事项
查：连接装置并检查__________ ____________________ ①用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，目的是 ；
②试管内的导管应刚刚伸出橡胶塞，便于 ；
③试管口应略 倾斜，防止 ，使试管炸裂；
④点燃酒精灯后应先给试管预热，然后再对准试剂部位集中加热，目的是 ；
⑤开始收集气体的最佳时间是 ；
⑥若选用排水法收集气体，实验结束时，应先___________
，再 ，防止____________
装：用 将试剂装入试管中
定：将试管固定在 上
点：点燃酒精灯并加热
收：收集气体
离：从水槽中撤离导管
熄：熄灭酒精灯
操作步骤简记为“茶庄定点收利息”
操作步骤：
装置气密性
药匙
铁架台
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
导出气体
向下
冷凝水倒流
防止试管受热不均炸裂
导管口有气泡连续均匀冒出时
将导管从
熄灭酒精灯
倒吸
水槽中撤出
1.（2024·南京模拟）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是 （ ）
A.大试管、铁架台　　　 B.烧杯、玻璃棒
C.集气瓶、酒精灯　　　 D.导管、单孔塞
B
2.（2024·汕头检测）高锰酸钾制取氧气的主要操作有：①点燃酒精灯加热；②检查装置气密性；③装试剂；④熄灭酒精灯；⑤收集气体；⑥固定试管；⑦撤离导管.正确的操作顺序是 （ ）
A.①②③⑤⑥④⑦　　 B.②③⑥①⑤④⑦
C.③②①⑥⑤⑦④　　 D.②③⑥①⑤⑦④
D
学习任务2　氧气的工业制法
阅读课本P44，了解工业上大量制取氧气的方法：
1.原料： .
2.原理：利用液态空气中液氮和液氧的 不同来制取氧气，该过程为 变化.
3.过程：气态空气 液态空气
空气
沸点
物理
3.如图是工业上“分离液态空气法”制氧气的流程，下列说法错误的是 （ ）
A.此方法制氧气的原料来源广泛　　
B.该分离过程属于物理变化
C.液氧的沸点高于液氮　　　
D.最终得到的液体是纯净物
D
课堂检测
课堂导学
课堂检测
1.实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中，不需要使用的仪器是 （ ）
A.酒精灯 B.铁架台
C.集气瓶 D.托盘天平
D
2.下列关于实验室加热高锰酸钾制取氧气的错误操作是 （ ）
B
3.（2024·河池月考）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，有关几个“口”的位置错误的是 （ ）
A.进入试管的导管口应露出胶塞少许
B.用排空气法收集氧气时，集气瓶口应朝下
C.用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可
D.用排空气法收集氧气验满时，应将带火星的木条置于集气瓶口
B
4.工业上主要使用分离液态空气法制取氧气.这种方法主要利用了（ ）
A.化学性质不同 B.溶解性不同
C.气体沸点不同 D.密度不同
C(共23张PPT)
第二单元　空气和氧气
课题2　氧气
【规范训练】　（写出下列反应的文字表达式）
（1）硫在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　　
（2）铁丝在氧气中燃烧：
硫+氧气 二氧化硫
铁+氧气 四氧化三铁
【学习目标】　1.了解氧气的物理性质、化学性质.2.知道氧气与一些常见物质发生反应的现象与本质.3.认识化合反应与氧化反应，了解二者的区别与联系.4.认识生活中的一些缓慢氧化现象.
课堂导学
课堂导学
课堂检测
学习任务1　氧气的物理性质、化学性质
阅读课本P38，了解氧气的物理性质.
1.物理性质
色、味、态 密度 溶解性
色、 臭的 体　 密度比空气_____ 溶于水
无
无
气
略大
不易
2.氧气能支持燃烧
观察课本P38“实验2-1”，完成下列填空：
（1）实验操作：将带火星的木条插入盛有氧气的集气瓶中，带火星的木条 ，说明氧气能够 .
（2）应用：氧气的检验一般用 .
复燃
支持燃烧
带火星的木条
3.氧气的化学性质
观察课本P38~40的“实验2-2~实验2-4”，完成下列填空：
反应物 反应现象 文字表达式
（1）木炭 空气中 发出 光 放出热量，生成能使澄清石灰水 的气体 ________________________
氧气中 发出 光
（2）硫 空气中 火焰： 色 硫 ，放出热量，生成有 气味的气体 ________________________
氧气中 火焰： 色
红
（明亮）白
变浑浊
碳+氧气
二氧化碳
淡蓝
蓝紫
熔化
刺激性
硫+氧气
二氧化硫
反应物 反应现象 文字表达式
（3）铁丝 空气中 红热，不燃烧 ___________________________
氧气中 剧烈燃烧，火星四射，生成 ，放热
黑色固体
铁+氧气
四氧化三铁
注意：①硫燃烧时集气瓶要预先装一些水，目的是吸收生成的气体，防止污染空气；②铁燃烧时集气瓶要预先装一些细沙或 ，目的是防止
.
【小组讨论】
（1）由以上实验可以看出，氧气的化学性质 .硫、木炭等可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，有些物质在空气里不能燃烧，却可以在氧气中燃烧，可以说明燃烧的剧烈程度与 有关.
水
瓶底炸裂
比较活泼
氧气浓度
（2）细铁丝绕成螺旋状的原因是__________________________________
，细铁丝一端系一根火柴的作用是 ，待火柴快燃尽时再插入集气瓶的原因是____________________________
.
增大其与氧气的接触面积，尽快提高
铁丝局部的温度
引燃铁丝
防止火柴燃烧消耗过多的氧气，
使细铁丝不能顺利燃烧
1.（2024·无锡月考）鉴别空气、氧气、氮气三瓶气体，最简便的方法是 （ ）
A.分别测定三种气体的密度　　
B.分别倒入少量澄清石灰水
C.分别伸入带火星的木条　　
D.分别伸入燃着的木条
D
2.（2024·佛山月考）下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是（ ）
A.红磷——发出黄色火焰，产生大量白雾
B.硫粉——发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
C.铁丝——剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D.木炭——发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
B
【解析】红磷在空气中燃烧发现黄色火焰，在氧气中燃烧发出白光，都产生白烟；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，生成四氧化三铁是结论而非现象；木炭在氧气中燃烧发出白光.
学习任务2　化合反应、氧化反应
回忆红磷、硫、铁、木炭等物质与氧气反应的文字表达式，找出这些反应的共同特征.
1.化合反应：由 物质生成 物质的反应.化合反应属于基本反应类型之一，特征：多变一，通式：A+B+…→C.
2.物质与 发生的反应属于氧化反应.
两种或两种以上
另一种
氧气
3.（2024·肇庆模拟）根据不同的分类标准，我们可以将同一化学反应分为不同的类别.下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ）
A.酒精+氧气 水+二氧化碳
B.碳酸 水+二氧化碳
C.氧化钙+水 氢氧化钙
D.磷+氧气 五氧化二磷
D
阅读课本P41，回答下列问题：
燃烧 缓慢氧化
概念 的剧烈氧化反应 进行得很 ，甚至不易被察觉的氧化反应
实例 碳、硫、铁的燃烧 动植物呼吸、酒和醋的酿造
不同点 剧烈，发光 缓慢，不发光
相同点 ①都属于 反应；②反应都会 热量
发光、放热
慢
氧化
放出
易错易混　缓慢氧化的“利”和“弊”：“利”的方面有酿酒、酿醋、农家肥腐熟、动植物呼吸等；“弊”的方面有金属腐蚀造成金属资源的损失、缓慢氧化还可能引发火灾等.
4.下列过程属于缓慢氧化的是 （ ）
①蜡烛燃烧　②食物腐烂　③急剧燃烧　④钢铁生锈　⑤火药爆炸
A.①② B.①③ C.②③④ D.②④
D
课堂检测
课堂导学
课堂检测
1.（2024·北海期末）下列不属于氧气的物理性质的是 （ ）
A.无色、无臭 B.不易溶于水
C.能供给呼吸 D.密度比空气大
C
2.下列反应中为化合反应的是 （ ）
A.过氧化氢 水+氧气
B.铁+氧气 四氧化三铁
C.碳酸→水+二氧化碳
D.酒精+氧气 水+二氧化碳
B
3.（2024·广州期末）如图是硫、铁分别在空气和氧气中燃烧的实验（纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，生成黑色固体）.下列说法错误的是 （ ）
A.实验①②中的生成物相同，实验③④中的生成物也相同
B.实验③中，将铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积和接触面积
C.由实验①②可知，增大反应物的浓度可以使反应更剧烈
D.四个实验中，水的主要作用都是防止集气瓶炸裂
D
4.（2024·潮州期末改编）氧化反应在生产、生活中应用广泛，下列应用的主要原理不涉及氧化反应的是 （ ）
A.农家肥料的腐熟
B.粮食酿酒和酿醋
C.氮气和氢气在一定条件下生成氨气
D.用天然气燃烧产生的热量做饭
C(共18张PPT)
第二单元　空气和氧气
课题1　我们周围的空气
第1课时　空气的组成
【学习目标】　1.了解空气的组成，认识空气对人类生活的重要作用.2.实验探究：空气中氧气含量的测定实验.3.理解混合物和纯净物的概念.
课堂导学
课堂导学
课堂检测
学习任务1　空气中氧气含量的测定
1.拉瓦锡对空气组成的探究
【小组讨论】空气由 和 组成，其中氧气约占空气总体积的.
氮气
氧气
2.空气中氧气含量的测定
阅读课本P31“测定空气中氧气的含量”，完成下列表格：
实验装置 实验现象 实验原理 实验结论
红磷燃烧产生 ，放出热量；装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，集气瓶中的水面上升，约占原集气瓶中空气体积的 ______ 红磷燃烧消耗装置内的 ，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，在大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的水的体积即为瓶内消耗 _____________ 氧气约占空气总体积的 ，该反应的文字表达式为____________
____________
大量白烟
1/5
氧气
氧气体积
1/5
红磷+氧气
五氧化二磷
【小组讨论】
（1）预先在集气瓶里放少量水的目的是____________________________
.
（2）实验误差分析：①如果装置漏气，测出氧气的含量会 （填“偏大”或“偏小”，下同）；②如果红磷不足，测出氧气的含量会 ；③如果装置没有冷却就打开弹簧夹，测出氧气的含量会 ；④点燃的红磷为什么要迅速伸入集气瓶内？ .
吸收热量，有利于降低温度；
吸收生成的白烟，防止污染空气
偏小
偏小
偏小
防止瓶内空气体积膨胀逸出
【名师点睛】
1.利用燃烧法测定空气中氧气含量对实验试剂的要求：①只能与氧气反应；②反应物能在加热或点燃的情况下与空气中的氧气发生反应，反应剧烈程度要适中；③生成物在常温时为固体，不能为气体.
2.实验误差分析：若上述实验中液面上升不足，其原因可能是：a.试剂不足，氧气未完全反应；b.装置漏气；c.读数时未降至室温.
1.某同学用下图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是 （ ）
A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞
C.红磷燃烧时，要打开止水夹，以免集气瓶因温度升高，气压较大，造成橡胶塞从瓶口脱落
D.仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量
A
学习任务2　空气的组成
阅读课本P31，了解空气中各成分的体积分数，完成下列表格：
成分 氮气 氧气 稀有气体（包括 、 、 、氪、氙、氡等） ______ 其他气体
体积分数 ____ _________ 0.94% ______ ______
78%
21%
氦
氩
二氧化碳
氖
0.03%
0.03%
2.汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 （ ）
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
3.〔教材变式题〕空气中含量较少，且跟植物的光合作用有关的气体是 （ ）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
B
C
学习任务3　混合物和纯净物
阅读课本P32，认识纯净物和混合物.
两种或两种以上
混合物
一种
纯净物
【名师点睛】
1.在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）.不能被文字描述中的“洁净”“混合”“纯净”等字眼所迷惑而产生错误的判断.
2.常见的混合物有：空气、自然界的水、溶液、厨房中的物质、矿物、矿石等.
3.某酸某、某化某都属于纯净物.
4.下列物质属于纯净物的是 （ ）
A.海水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.糖水
C
课堂检测
课堂导学
课堂检测
1.空气是宝贵的自然资源.下列物质不能直接从空气中获得的是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.氢气 D.稀有气体
2.下列对空气的描述不正确的是 （ ）
A.按质量分数计算，空气中含氧气为21%，含氮气78%
B.空气的成分是比较固定的
C.空气成分以氮气和氧气为主
D.空气不是单一的物质，而是由多种气体组成的混合物
C
A
3.下列物质属于纯净物的是 （ ）
A.河水 B.空气 C.奶茶 D.氮气
D
4.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分.某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 （ ）
A.此实验说明用红磷测定空气中氧气的含量有误差
B.装置的气密性对实验结果没有影响
C.a点时容器内氮气体积分数为85%
D.此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
A(共23张PPT)
第二单元　空气和氧气
课题3　制取氧气
第2课时　催化剂与分解反应
【规范训练】　（写出下列反应的文字表达式）
（1）过氧化氢和二氧化锰制氧气：
（2）高锰酸钾制氧气：
过氧化氢 水+氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
【学习目标】　1.理解催化剂的作用.2.认识分解反应.
课堂导学
课堂导学
课堂检测
学习任务1　催化剂与催化作用
阅读课本P44~46，探究“过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”.
实验 步骤
现象 _______________ 产生________________ 产生 _____________
分析 过氧化氢在常温下分解 ，放出的氧气_______ 二氧化锰 过氧化氢分解的速率，放出氧气 _______ 实验可重复多次，二氧化锰仍然可以____
___________________
结论 二氧化锰能 过氧化氢分解产生氧气的速率，且能_________ 无明显现象
大量气泡，木条复燃
大量气泡，木条复燃
缓慢
很少
加快了
较多
过氧化氢的分解速率
加快
加快
反复使用
阅读课本P46，认识催化剂.
进行完步骤三后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，发现它的质量没有变化，但它却能持续加快过氧化氢的分解.
1.催化剂的概念：这种在化学反应里能 其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂.
2. ：催化剂在化学反应中所起的作用.
改变
化学反应速率
质量
化学性质
催化作用
3.催化剂的特点
化学反应速率
质量
化学性质
易错易混　（1）正确理解“一变两不变”：改变包括加快和减慢，不一定是加快化学反应速率；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量.（2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但不是所有反应的催化剂；能催化过氧化氢分解的物质也不止二氧化锰一种（如氧化铜、氯化铁等）.
1.下列关于催化剂的说法中，正确的是 （ ）
A.催化剂能改变化学反应速率
B.反应前后催化剂的质量改变了
C.催化剂一定能加快化学反应速率
D.反应前后催化剂的化学性质改变了
A
2.（2024·广州期中）向试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，再按如图所示的步骤进行实验.下列说法正确的是 （ ）
A.不使用二氧化锰，过氧化氢就不能分解
B.二氧化锰能分解生成氧气
C.该实验的研究方法是对比法
D.该实验能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
C
规律小结　催化剂探究实验的设计思路，包括以下三个方面：
（1）改变速率：需要将两个实验进行对比，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变.
（2）反应前后质量不变：加入前需要称量，反应后需要将该物质分离出来，干燥后再次称量.
（3）反应前后化学性质不变：做可以重复改变反应速率的实验.
学习任务2　分解反应
分析实验室制取氧气的两个反应的文字表达式，从反应物和生成物的数量上看，有什么共同点？
分解反应：由 反应物生成 其他物质的反应.（可简单表达为“一变多”）
规律小结　（1）分解反应是“一变多”，可用通式X A+B+…表示，化合反应是“多变一”，可用通式A+B+… X表示；（2）分解反应和化合反应都属于化学反应的基本类型.
一种
两种或两种以上
3.下列反应属于分解反应的是 （ ）
A.镁+氧气 氧化镁
B.石蜡+氧气 水+二氧化碳
C.碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
D.二氧化碳+氢氧化钠 碳酸钠+水
C
学习任务3　分解过氧化氢制取氧气
（选讲，长颈漏斗发生装置在制取二氧化碳中讲）
制取方法 分解过氧化氢
试剂 过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）
反应 原理 文字表达式 _________________________________________
符号表达式 _________________________________________
过氧化氢 水+氧气
H2O2 H2O+O2↑
制取方法 分解过氧化氢
试剂状态 固、液
反应条件 常温下，二氧化锰（MnO2）催化
发生装置
收集装置 同加热高锰酸钾制取氧气
4.（2025·广东东莞阶段练习）用如图装置制取氧气，下列说法错误的是 （ ）
A.试剂：过氧化氢溶液和二氧化锰
B.步骤：先加入二氧化锰，再倒入过氧化氢溶液
C.收集：用该方法收集氧气的依据是氧气的密度比空气大
D.验满：将带火星的木条伸入集气瓶内
D
课堂检测
课堂导学
课堂检测
1.（2024·郁南月考）下列反应属于分解反应的是 （ ）
A.工业制氧气
B.氢气在氧气中燃烧生成水
C.加热高锰酸钾制氧气
D.石蜡在空气中燃烧
C
2.用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其后果是 （ ）
A.不产生氧气 B.产生氧气的速率慢
C.没有水生成 D.产生氧气的总质量减少
B
3.〔数字化实验〕（2024·无锡一模）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂.
（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂，反应的符号表达式是 ；用排水法收集氧气是因为氧气______ 溶于水.
H2O2 H2O+O2
不易
（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用.为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图1装置进行实验，启动传感器，注入H2O2溶液.氧气体积分数随时间变化情况如图2所示：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是____________________________
.
②使H2O2分解较快的催化剂是 （填“MnO2”或“FeCl3”），判断依据是 .
③用5% H2O2溶液制取氧气，采用如图1所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是 .
装置中含有空气，空气中约含
体积分数为21%的氧气
MnO2
MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短
FeCl3

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