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(共28张PPT)
第四单元　自然界的水
课题3　物质组成的表示
第2课时　化合价
【规范训练】　（写出下列化学符号）
（1）铝离子_________________　
（2）2个硅原子_________________
（3）2个氮分子_________________　
【学习目标】　1.掌握常见元素、根的化合价并能标出化合价.2.会根据化合价判断化学式的正误.3.会进行化合价的计算.
Al3+
2Si
2N2
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学习任务1　化合价　原子团（根）
阅读课本P98~99，学习化合价的概念.
1.化合价的定义：不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素化合价.
2.原子团：有一些物质，如Ca（OH）2、CaCO3等，它们中的一些带电荷的原子团，常作为一个 参加反应，这样的原子团又叫作根.根也有化合价，如OH-为-1价.带电荷的原子团也叫 ，如OH-（氢氧根离子）、C（ 离子）、S（ 离子）、N（ 离子）和N（ 离子）等.
整体
离子
碳酸根
硫酸根
硝酸根
铵根
1.（2024·上海期末）下列关于元素化合价的说法正确的是（ ）
A.单质中元素的化合价最低　
B.同种元素在同一化合物中的化合价相同
C.非金属元素在化合物中可以显正价
D.原子团中各元素化合价的代数和为0
C
学习任务2　化合价规律
阅读课本P99，结合“表4-3”了解化合价的规律，完成下列填空：
1.化合价规律及举例说明
序号 化合价规律 举例说明
（1） 化合价有 价和 价之分 —
（2） 氧元素通常为 价 H2
（3） 氢元素通常为 价 O
（4） 氯元素显负价时只有 价 Na、Ca
正
负
-2
+1
-1
序号 化合价规律 举例说明
（5） 化合物里正、负化合价的代数和为__________ ，正、负化合价的代数和：
（写计算式）
（6） 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价 、g
（7） 一些元素在不同物质中可显示不同的化合价 O、O2
（8） 单质中元素的化合价为零 、
零
（+1）×2+（-2）=0
正
负
2.元素或原子团化合价口诀
钾钠银氢铵+1（、、、、）、钙镁钡锌铜+2（、、、、）、亚铁+2铁+3（、）、金属铝为+3价（）、氟氯-1氧-2（、、）、硝酸氢氧根-1（、）、硫酸碳酸根、）、单质零价要记住！
规律小结　（1）铜有+1、+2价，铁有+2、+3价，铜为+1价、铁为+2价时，读作“亚”；
（2）化合价与离子符号的区别与联系（如下表）：
项目 化合价 离子符号
符号 、、 Na+、Cl-、Mg2+
位置 正上方 右上角
顺序 先正负，后数值 先数值，后正负
“1” “1”要写 “1”不写
2.根据化合价写离子符号.
　　 　　 ________________
　　 　　________________
H+
Ca2+
S2-
Cu2+
O2-
Ba2+
3.下列物质的化合价表示正确的是 （ ）
A. B. C. D.
C
学习任务3　化合价应用
1.根据化学式求某元素化合价
书写步骤 书写过程（分别求N2O5、C中N、C元素化合价）
写：写出化学式 N2O5 C
标：标出已知元素的化合价 N2
设：设未知元素的化合价
书写步骤 书写过程（分别求N2O5、C中N、C元素化合价）
求：根据化合物里正、负元素化合价代数和为 ，列式计算 　2x+（-2）×5=0， 解得x=+5 　y+（-2）×3=-2，
解得y=+4
零
2.根据化合价写化学式
书写步骤 书写过程（分别写出三氧化硫、氢氧化钙化学式）
（1）写出组成该化合物的两（或多）种元素的符号，正价在 ，负价在________ SO CaOH
（2）在元素符号 标出各元素的化合价
（3）化合价的绝对值交叉放在元素符号右下角
（4）约简并检查化学式 S2O6→SO3 Ca（OH）2
左
右
正上方
4.碱式硫酸镁［Mgx（OH）2（SO4）2］是一种新型无机阻燃材料，其中x的值为 （ ）
A.1　　 B.2　 C.3　 D.4
5.（2022·西安曲江期末）“84”消毒液的有效成分为NaClO，制取NaClO的化学方程式为Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O，反应前后氯元素没有呈现的化合价为 （ ）
A.+2 B.+1 C.0 D.-1
C
A
6.根据化合价写化学式.
化合价 　 　 　 　 　 　 　 　
化学式
SO2
KCl
CaO
MgSO4
Ba（OH）2
Fe2O3
NH4NO3
Na2CO3
学习任务4　涉及原子团化学式的读法和写法
（1）化学式以金属元素开头，氢氧根结尾，读作“氢氧化某”.
名称　　氢氧化钠　　氢氧化钙　　 　　氢氧化钾
化学式　 　　 　　Ba（OH）2　__________　
（2）化学式以金属元素或铵根开头，酸根离子结尾，读作“某酸某”.
名称　　碳酸钠　　　硫酸钡　　 　　硝酸铵
化学式　 　　 　 Cu（NO3）2　_____________　
NaOH
Ca（OH）2
氢氧化钡
KOH
Na2CO3
BaSO4
硝酸铜
NH4NO3
7.下列物质的名称与化学式相符合的是 （ ）
A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4）
C.氢氧化亚铁［Fe（OH）2］ D.硫化钾（KS）
C
8.写出下列物质的化学式或名称：
（1）硫化钾 ，硝酸钡 ，氯化银 ，硫酸铜 .
（2）FeCl2 ，MnSO4 ，NH4Cl ，CaCO3 .
K2S
Ba（NO3）2
AgCl
CuSO4
氯化亚铁
硫酸锰
氯化铵
碳酸钙
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1.〔热点信息〕铬酸钙（CaCrO4）作为新能源车电池材料，合理利用极大地促进了新能源汽车产业的发展.已知在铬酸钙中钙元素的化合价为+2，则铬元素（Cr）的化合价为 （ ）
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
D
2.（2024·广州阶段）偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中.已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4，则其化学式中x的数值是 （ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
C
3.下列试剂标签错误的是 （ ）
B
4.〔传统文化〕（2024·玉林模拟）“甲骨文”是今天汉字的渊源.古人刻录甲骨文时通常涂抹墨和朱砂（主要成分为HgS）.HgS中汞元素的化合价是 （ ）
A.-2　　 B.+2 C.-3　　 D.+3
B
5.下列物质的化学式读法错误的是 （ ）
A.AlCl3 读作氯化铝 B.MgCl2读作氯化镁
C.AgCl读作氯化银 D.CuSO4读作硫酸化铜
6.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是 （ ）
A.CO2和Na2CO3 B.CO和CO2
C.CO和H2CO3 D.CH4和CO2
D
A
7.写出下列物质的化学式：
①碳酸钙 　 ②氧化铁______________ 　
③硫酸铜 　 ④硫酸铝______________
⑤氢氧化亚铁 　 ⑥硝酸铜______________ 　
⑦碳酸钠 　 ⑧氯酸钾______________
CaCO3
Fe2O3
CuSO4
Al2（SO4）3
Fe（OH）2
Cu（NO3）2
Na2CO3
KClO3
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P260~261(共22张PPT)
第四单元　自然界的水
课题1　水资源及其利用
第2课时　过滤、硬水和软水
【规范训练】　（写出下列反应的符号表达式）
（1）碳在氧气中燃烧：
（2）铁在氧气中燃烧：
C+O2 CO2
Fe+O2 Fe3O4
【学习目标】　1.掌握过滤的基本操作及注意事项.2.了解硬水、软水，知道硬水的危害.3.了解蒸馏及装置.
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学习任务1　过滤
阅读课本P87“实验4-2”，掌握过滤的有关知识.
1.过滤装置及操作注意事项
图1　过滤器准备
图2　过滤操作
铁架台
玻璃棒
漏斗
烧杯
漏斗内壁
滤纸
液面
玻璃棒
烧杯内壁
2.图1过滤器准备的顺序为 （填序号）；图2过滤所得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）.
规律小结　此处玻璃棒的作用是引流而非搅拌；过滤后，若得到的液体还是比较浑浊，可能的原因有滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等.
混合物
①④②③
1.（2024·云浮期中改编）下列有关过滤操作的叙述正确的是 （ ）
A.过滤前，应将液体搅匀后，再倒入过滤器中过滤
B.过滤时，过滤速率很慢，可能是滤纸未紧贴漏斗内壁
C.过滤时，应将玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸上
D.过滤时，若滤纸上的沉积物太多，可用药匙将其清除掉
B
学习任务2　硬水和软水
阅读课本P88，了解硬水和软水的定义、鉴别、转化等.
1.定义：含有 的水叫作硬水，不含或
的水叫作软水.
2.硬水的危害：（1）生活中，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了会使衣物 ；（2）锅炉用水硬度高了，结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，容易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起 .
较多可溶性钙、镁化合物
含较少可溶性钙、镁化合物
变硬
爆炸
3.硬水的软化方法
生活中通过 可以降低水的硬度，实验室中可以用__________ 的方法使硬水变为蒸馏水.
煮沸
蒸馏
2.（2024·龙岩月考）毛巾用久变硬，是因为毛巾吸附了自来水中的钙、镁离子并与肥皂作用产生沉淀物.下列有关说法正确的是 （ ）
A.含有钙、镁离子的水被称为硬水
B.通过沉降、过滤操作可软化硬水
C.用硬水洗衣服可提升肥皂的去污效果
D.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D
学习任务3　蒸馏
阅读课本P89“实验4-3”，了解蒸馏的有关知识.
1.原理：根据液态混合物中各成分的 不同进行分离的一种方法.
沸点
规律小结　四种净水方法的比较
方法 除可溶性杂质 除不溶性杂质 降低水的硬度 水净化程度
沉降 × √ ×
过滤 × √ ×
吸附 √（部分） √（部分） ×
蒸馏 √ √ √
3.〔生活情境〕利用图1装置，设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，利用图2装置设计一套简易从海水中获取淡水的装置.
（1）除了铁架台还需选择图1中的A、B和 （填字母）.
C、E、G
（2）在烧瓶中加几颗沸石，以防加热时 .加热烧瓶，注意液体不超过 .
（3）①把活性炭装在布袋里做成简易的过滤器，活性炭的作用是
.
发生暴沸
烧瓶容积的1/3
吸附水中的色素和异味
②通过巧妙的方法得到淡水，如图2所示，下列说法错误的是_________ （填字母）.
A.小容器中的水为淡水
B.该转化过程属于化学变化
C.获得淡水的快慢与温度有关
D.将海水通过活性炭吸附也能获取淡水
BD
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1.过滤实验中不需要使用的仪器是 （ ）
A
2.2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”，活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，针对该主题，下列说法错误的是 （ ）
A.水是不可再生资源
B.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C.沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中沉淀的净化程度最高
D.用小卵石、石英砂、活性炭制成的简易净水器净化后的河水是混合物
C
3.（2024·珠海月考）下列关于水的说法错误的是 （ ）
A.人体中水的质量分数约为70%
B.地球上的水总储量很大，但淡水很少，我们要节约用水
C.自来水厂经过过滤、吸附、投药消毒等措施可以把海水净化为饮用水
D.实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水来制取
C
4.（1）洗脸的毛巾用久后，常常会变硬.这是因为用于洗脸的水中常含有较多的 .
（2）下列有关水的操作正确的是 （填字母）.
钙、镁化合物
A
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P255(共25张PPT)
第四单元　自然界的水
课题1　水资源及其利用
第1课时　保护水资源及水的净化
【规范训练】　（写出下列元素符号或粒子符号）
氟元素　　　　 锂元素　　　　 碳元素　　　　
氢离子　　　　 氧离子　　　 氯离子
F
Li
C
H+
O2-
Cl-
【学习目标】　1.知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识.2.了解吸附、沉降、过滤等净水的常用方法.
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学习任务1　保护水资源
阅读课本P82~83，了解水资源状况.
地球上的总储水量很大，但水资源短缺的原因是 .
　阅读课本P83~85，了解水体污染的来源和危害、水体污染的防治以及如何节约用水.
保护水资源的两个方面：一方面要 ，另一方面要
.
可利用的淡水很少
节约用水
防治水体污染
（1）节约用水：节约水资源就是要 .使用 、
和 可以大量节约工农业和生活用水.
（2）防治水体污染：应用新技术、新工艺减少 ；对污水进行处理达到排放标准.
提高水的利用效益
新技术
改进工艺
改变用水习惯
污染物的产生
1.（2024·韶关期中）下列说法中不正确的是 （ ）
A.地球上的水总量大，淡水少
B.我国水资源总量多，人均少
C.保护水资源的方法只有节约用水
D.水体污染主要来自工业、农业和生活污染
C
2.2024年3月22日是第三十二届“世界水日”.下列有关保护黄河、长江环境的做法不合理的是 （ ）
A.河流两岸退耕还林，恢复湿地生态　
B.严惩工业废水任意排放的行为
C.整治河流水域周边的禽畜养殖业　
D.在河流沿岸大力发展露天烧烤
D
3.（2024·汕头月考）2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”.活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”.下列做法与这一主题不相符的是 （ ）
A.及时清理河道垃圾
B.工业废水处理达标后循环使用
C.大力开采地下水，缓解淡水危机
D.一水多用，用洗过衣服的水冲马桶
C
学习任务2　水的净化
阅读课本P86~88，了解水净化的方法.
1.静置沉降：让较大的颗粒杂质自然沉降.
2.吸附沉淀（加混凝剂）：（1）加混凝剂 ，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降.
3.过滤：除去水中的 杂质.
4.活性炭吸附：活性炭具有 的结构，有 性，不仅可以滤去一些不溶性的杂质，也可以吸附掉一些可溶性的杂质，如 、 等.
明矾
不溶性
疏松多孔
吸附
色素
异味
5.跨学科实践：阅读课本P88、108，自制净水器如右图.
（1）制作材料：a是 ，b是 .
（2）各个材料的作用（材料安装顺序不能变，否则会影响净化效果和速度）：
纱布——隔离各种材料；
小卵石—— 较大固体杂质；
石英砂—— 较小固体杂质；
活性炭—— 异味、色素、更细小固体颗粒；
蓬松棉——阻隔活性炭（它细小容易随水流出）.
石英砂
活性炭
过滤
过滤
吸附
（3）可重复使用的材料：纱布、小卵石、石英砂；使用一段时间需要更换的材料：活性炭、蓬松棉.
6.阅读课本P86“自来水厂净水过程示意图”，完成下列填空：
（1）自来水的净水过程：天然水→加 →沉淀→ __________ →活性炭 → →自来水.
（2）投药消毒：常用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯.（该过程属于
变化）
混凝剂
过滤
吸附
投药消毒
化学
4.〔热点信息〕2024年4月3日，台湾发生7.3级大地震，造成重大损失.为防止震后疾病传播，医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水的建议，其中不合理的是 （ ）
A.用明矾使悬浮颗粒沉降下来　 B.饮用前一定要加热煮沸
C.用活性炭吸附后即可放心饮用　 D.用漂白粉进行消毒杀菌
C
5.自来水厂净水过程的正确顺序为 （ ）
①过滤　②沉降　③加混凝剂　④吸附　⑤投药消毒
A.②①③④⑤ B.⑤③①②④ C.③②①④⑤ D.⑤②③①④
C
6.2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”，活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”.下列有关自来水的净化过程说法正确的是 （ ）
A.自来水厂净水流程依次为沉降→过滤→吸附→消毒
B.水中加入明矾（混凝剂）的目的是杀菌消毒
C.活性炭吸附可以除去全部的可溶性杂质、颜色及异味
D.天然水经过自来水厂净化后是纯净物
A
7.右图是活性炭净水器，回答下列问题.
（1）该净水器利用活性炭的 性，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化.
（2）水从 （填“a”或“b”）口进，原因是______________________
.
吸附
物理
b
使水与活性炭充分接触，
接触时间长，吸附效果好
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1.（2024·云南昭通期中）下列所示图标表示我国“国家节水标志”的是 （ ）
B
2.〔热点信息〕广东全力推进农村生活污水治理，截至2024年3月28日，已建成污水处理设施4万余座.下列做法不利于保护水资源的是（ ）
A.废旧电池随手丢弃 B.合理施用化肥和农药
C.生活污水集中处理 D.农业上改漫灌为喷灌、滴灌
A
3.某市自来水厂增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，提升了该市自来水的水质.下列说法符合科学道理的是 （ ）
A.该市的自来水中已经不含任何化学物质了
B.增设这两道处理程序后，得到的自来水是纯净物
C.臭氧和活性炭净水过程中发生的都是化学变化
D.自来水厂净水过程中，水分子的化学性质不变
D
4.〔跨学科实践活动〕为了保障野外工作人员的用水安全，便携式净水器的设计具有重要意义.
（1）化学小组利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个便携式净水器（如图1）.
①为了使净水效果更好，你觉得A、B层放置的材料依次是 、
.
②使用该净水器时将待处理的水由下往上压，优点是________________
.
石英砂
活性炭
增强水的净化效果、
防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭
（2）“生命吸管”是一种可随身携带的小型净水器，与自来水的净化过程相似，其简要流程如图2.
①通过滤网可除去水中的 （填“可溶”或“难溶”）性杂质.
②活性炭复合滤料中活性炭的作用是 .
难溶
吸附水中的色素和异味
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P254(共16张PPT)
第四单元　自然界的水
课题3　物质组成的表示
第3课时　物质组成的定量认识
【规范训练】　（写出下列元素或原子团的化合价）
（1）钾钠银氢铵 __________________________________________
（2）钙镁钡锌铜 __________________________________________
【学习目标】　1.会计算相对分子质量.2.会计算物质组成元素的质量比.3.会计算物质中某元素的质量分数.
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学习任务1　计算相对分子质量
相对分子质量=相对原子质量× 之和
公式：AxBy的相对分子质量=Mr（A）·x+Mr（B）·y
原子个数
1.计算下列物质的相对分子质量.
（1）CO2的相对分子质量= = .
（2）NH4NO3的相对分子质量= = .
（3）Cu（OH）2的相对分子质量= = .
（4）NH3·H2O的相对分子质量= = .
12×1+16×2
44
14×1+1×4+14×1+16×3
80
64×1+（16×1+1×1）×2
98
14×1+1×3+1×2+16×1
35
学习任务2　计算物质组成元素的质量比
组成元素的质量比=相对原子质量× 之比
公式：AxBy中A、B元素的质量比为m（A）∶m（B）=［Mr（A）·x］∶［Mr（B）·y］
原子个数
2.写出下列物质中指定元素的质量比.
（1）水（H2O）中各元素的质量比.
氢元素∶氧元素= = .
（2）硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比.
氮元素∶氢元素∶氧元素= = .
（3）五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）中硫元素与氧元素的质量比.
硫元素∶氧元素= = .
（1×2）∶（16×1）
1∶8
（14×2）∶（1×4）∶（16×3）
7∶1∶12
（32×1）∶（16×9）
2∶9
学习任务3　计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比.
公式：某元素的质量分数=×100%，如AxBy中A元素的质量分数=
3.写出下列物质中指定元素的质量分数的计算式.
（1）H2O中氧元素的质量分数= .
（2）Ca（OH）2中钙元素的质量分数= .
（3）CuSO4·5H2O中氧元素的质量分数=
.
×100%
×100%
×100%
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1.（2024·河源模拟）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用.下列有关荷叶碱的说法正确的是 （ ）
A.含有O2　　
B.由四种非金属元素组成
C.其中氢、氧元素的原子个数比为21∶14　
D.其中氮、氧元素的质量比为1∶2
B
2.（2024·聊城一模）天宫课堂上航天员在空间站用神奇的化学实验变出了奥运五环的颜色，其中甲基橙在第三个环中遇到了乙酸（CH3COOH）溶液就变成了红色.下列有关乙酸说法正确的是 （ ）
A.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B.乙酸的相对分子质量是60 g
C.乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
D.乙酸中碳元素的质量分数为40%
D
3.布洛芬（C13H18O2）、对乙酰氨基酚（C8H9NO2）都具有解热镇痛的作用，是常用的退烧药.请回答下列问题：
（1）布洛芬的相对分子质量= = .
（2）布洛芬中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 .
（3）布洛芬中碳元素的质量分数= ≈ （结果精确到0.1%）.
（4）对乙酰氨基酚由 种元素组成，其中质量分数最小的元素是 （填元素名称）.
（5）对乙酰氨基酚中氮、氧元素的质量比= = .
12×13+1×18+16×2
206
13∶18∶2
×100%
75.7%
4
氢
14∶（16×2）
7∶16
4.碳酸钙的化学式为CaCO3，试回答：
（1）碳酸钙是由 种元素组成的，碳酸钙的相对分子质量是 .
（2）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的原子个数比为 .
（3）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为 （填最简比）.
（4）碳酸钙中钙元素的质量分数是 （写出计算过程和答案）.
3
100
1∶1∶3
10∶3∶12
×100%=40%
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P262~263(共24张PPT)
第四单元　自然界的水
课题2　水的组成
【规范训练】　（写出下列反应的符号表达式）
（1）硫在氧气中燃烧：
（2）磷在氧气中燃烧：
S+O2 SO2
P+O2 P2O5
【学习目标】　1.掌握氢气的性质.2.通过电解水实验认识水的组成.3.掌握纯净物的简单分类.
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学习任务1　氢气的性质
教师演示课本P91“实验4-4”，探究氢气的物理性质和化学性质.
1.氢气的性质
（1）物理性质
颜色 气味 状态 水溶性 密度
色 无臭 ________ 溶于水 比空气的____
无
气体
难
小
（2）化学性质：氢气具有 ，纯净的氢气能在空气中安静地 .
可燃性
燃烧
2.氢气的验纯
氢气是可燃性气体，如果混入空气，点燃时可能发生 .故氢气在点燃前一定要 .
方法如图1：
图1
图2
气体不纯
气体较纯
淡蓝色
水珠
热
爆炸
验纯
3.如图2氢气燃烧的实验：可以说明水是由 元素和 元素组成的.
4.氢气在空气中燃烧的符号表达式为 .
氢
氧
H2+O2 H2O
1.下列氢气的“自述”中，错误的是 （ ）
A.我是难溶于水的气体　
B.我可以用向上排空气法收集
C.我是无色、无臭的气体　
D.我具有可燃性，可以作燃料
B
学习任务2　水的电解
阅读课本P92~94探究“水的组成及变化”，填写下表：
项目 实验现象 实验分析
①两电极附近均 ，速率快的是 极，玻璃管内液面下降，正极与负极产生气体的体积比为________ 水通电分解产生______
②正极产生的气体使燃着的木条________ 正极产生的是________
③负极产生的气体能 ，火焰呈________________ 负极产生的是________
有气泡产生
负
1∶2
气体
燃烧更旺
氧气
燃烧
淡蓝色
氢气
项目 实验现象 实验分析
反应表达式 （文字表达式）； （符号表达式）
元素种类分析 生成物中有 元素，反应前后元素的种类 （填“会”或“不会”）发生变化
实验结论 __________________________________________
水 氢气+氧气
H2O H2+O2
氢、氧
不会
水由氢元素和氧元素组成
规律小结　（1）电解水实验的水中可加入少量硫酸钠（或氢氧化钠）以增强导电性.
（2）两电极上产生的气体体积比口诀：“负氢正氧，负二正一”.
2.（2024·兰州月考）下列有关水电解实验的说法正确的是 （ ）
A.实验证明水是由氢原子和氧原子组成的
B.甲、乙管中气体体积比大于2∶1，可能与两种气体的水溶性有关
C.乙管产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色
D.水电解过程中，水分子没有发生变化
B
学习任务3　纯净物的简单分类
1.根据组成纯净物的元素种类，把纯净物分为 和 .
（1）单质：由 种元素组成的 物，例如 等.
（2）化合物：由 种元素组成的 物，例如
等.
2.氧化物：由 种元素组成，其中一种是 元素的 物，例如： 等.
单质
化合物
同
纯净
氧气（合理即可）
不同
纯净
水（合理即可）
两
氧
化合
二氧化碳（合理即可）
3.写出下列物质的化学符号，并进行分类.
上表的物质中，属于单质的是 （填序号，下同），属于化合物的是 ，属于氧化物的是 .
物质 ①氢气 ②氯化钾 ③五氧化二磷 ④碳 ⑤二氧化碳 ⑥镁 ⑦水 ⑧氧气 ⑨氯酸钾
化学符号
H2
KCl
P2O5
C
CO2
Mg
H2O
O2
KClO3
①④⑥⑧
②③⑤⑦⑨
③⑤⑦
【小组讨论】判断下列说法的对错，若有错，请（举例）说明理由.
（1）由同种元素组成的物质一定是单质.___________________________
.
（2）高锰酸钾（KMnO4）是氧化物.______________________________
.
错，如含有臭氧（O3）和
氧气的物质只由氧元素组成，但是其是混合物，不是单质
错，高锰酸钾（KMnO4）由
三种元素组成，不是氧化物
3.下列物质中，属于单质的是 （ ）
A.CO2 B.H2SO4 C.Hg D.KCl
4.（2025·福建三明期末）2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功.四氧化二氮（N2O4）是该火箭的推进剂，四氧化二氮不属于 （ ）
A.纯净物 B.化合物 C.氧化物 D.单质
C
D
课堂检测
课堂导学
课堂检测
1.下列物质中属于氧化物的是 （ ）
A.O2 B.Al2O3 C.KCl D.H2SO4
2.（2025·广东卷）创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si） 属于 （ ）
A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.盐
B
A
3.（2024·东莞期中）如图能表示由两种化合物组成的混合物的是（ ）
（注： 、 表示不同元素的原子）
C
4.〔创新实验〕（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10 mL的 ，负极产生的气体约为 mL，再次确认了水的组成.
（2）我国科学家在月壤矿物的晶体结构中发现高质量的水.A~C是氢、氧原子及其构成粒子的示意图.水通电分解的微观过程为 （用A、B、C和“→”表示）.
氧气
20
C→B→A
（3）利用注射器进行电解水的创新实验，电极插入注射器筒内，装置如图D所示.下列说法不正确的是 （填字母）.
A.水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B.在反应一段时间后，氢氧化钠的质量减小
C.实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D.两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
B
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P256~257(共21张PPT)
第四单元　自然界的水
第四单元复习
思维导图
易错集训
素养提升
思维导图
自
然
界
的
水
易错集训
易错集训
素养提升
思维导图
单质、化合物、氧化物的概念和判断
1.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 （ ）
A.水蒸气、氧化镁、空气　 B.石油、氯化钠、软水
C.水银、氨气、稀盐酸　　 D.白磷、铁粉、矿泉水
C
水的净化原理理解错误
2.（2024·茂名月考）有关水的净化，下列说法错误的是 （ ）
A.活性炭可吸附色素和异味 B.投药消毒过程中发生化学变化
C.煮沸可降低水的硬度 D.明矾可除去水中所有不溶性杂质
D
3.（2024·宁德模拟）木无本必枯，水无源必竭.
（1）未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水.其主要工作原理如图1.
①净水过程中，活性炭的作用是 .
②RO反渗透膜能截留水中的细菌、病毒及 、 （填离子符号）等多种金属离子，从而降低水的硬度.
吸附色素和异味
Ca2+
Mg2+
（2）图2是电解水实验的改进装置.
①反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器1活塞移动至4 mL刻度处，则理论上注射器2活塞应移动至 mL刻度处.
②用燃着的木条检验注射器2中气体，观察到 .
③电解水过程中电能转化为 能；该实验证明水由 两种元素组成.
8
气体燃烧，产生淡蓝色火焰
化学
氢、氧
解析说明类错误理解
4.根据化学知识回答下列问题.
（1）明矾和活性炭净水的原理分别是______________________________
、_______________________________
.
（2）家中的自来水最好不要直接饮用，原因是______________________
_______________________________________________________________
.
明矾溶于水形成的胶状物能吸附
水中的悬浮杂质，使杂质沉降
活性炭具有吸附性，能吸附水中的
色素和异味.
自来水可能硬度较大
（或自来水在输送过程中可能会滋生一些细菌或自来水中可能含有消毒剂）
（3）请从元素守恒角度解释电解水实验得出“水由氢、氧元素组成”这一结论的原因： .
生成物中含有氢、氧元素，反应前后元素种类不变
标签类化学式的相关计算
5.（2024·龙岩期中）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状.如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ，葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为 .
455
9∶14
（2）葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数为 （只需列出式子）.
（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌.若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半.体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液 支.
×100%
　1
素养提升
易错集训
素养提升
思维导图
1.（2024·商丘模拟）2023年春晚，小神兽“甪端”的原型是一只珐琅香薰.珐琅的制作过程离不开二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合价为 （ ）
A.-4 B.-2 C.+2 D.+4
D
2.“绿水青山就是金山银山”，下列有关水的说法正确的是 （ ）
A.纯净水中不含任何化学物质
B.利用明矾可除去污水中的色素和异味
C.水由液态变为气态时，分子间间隔变大
D.自来水厂净化水用到蒸馏的方法
C
3.〔模型构建〕人类的生命活动需要20余种氨基酸，丙氨酸就是其中的一种氨基酸，已知丙氨酸分子的模型如图所示，根据模型图回答下列问题：
（1）丙氨酸中碳、氧元素的质量比为 （最简整数比）.
（2）267 g丙氨酸中氮元素的质量为 g.
9∶8
42
4.〔搭建水分子模型〕在学习了水的净化后，家住珠江边的小刚同学，收集到一瓶浑浊的略带异味的水样，他模拟自来水厂净化水的流程如图1：
（1）A物质的名称是明矾，可以 悬浮于水中的细小杂质，使之沉降.操作①的名称是 ，操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 .操作②中他使用了 除去了水中的异味.
（2）小刚利用如图2所示的装置探究水的组成，发生反应的符号表达式是 ，当电源接通一段时间后，试管1与试管2中气体的体积比约为 .
吸附
过滤
漏斗
引流
活性炭
H2O H2+O2
2∶1
（3）小刚进行了水的电解实验，并搭建了反应的微观模型，请在图3方框中将模型补画完整.
【答案】(共24张PPT)
第四单元　自然界的水
课题3　物质组成的表示
第1课时　化学式
【规范训练】　（写出下列元素或物质的符号）
（1）铁元素____________
（2）钾元素____________
（3）氢气 ____________
（4）氦气 ____________
【学习目标】　1.了解化学式及化学式中数字的意义.2.会书写一些常见物质的化学式.
Fe
K
H2
He
课堂导学
课堂导学
课堂检测
学习任务1　化学式的意义
阅读课本P96~97，完成下列填空.
1.概念：化学式是用 和数字的组合表示物质组成的式子.
元素符号
2.意义：（以“H2O”为例，写出“H2O”表示的意义）
分类 意义 实例（H2O）
宏观 表示一种物质
表示物质的元素组成
微观 表示1个分子
表示分子的构成
表示水这种物质
表示水由氢元素和氧元素组成
表示1个水分子
表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
1.〔地方特色〕（2024·广州月考改编）增城迟菜心含有多种维生素，其中维生素A1具有预防夜盲症等功效，其化学式为C20H30O.下列说法错误的是 （填字母）.
A.C20H30O表示维生素A1这种物质
B.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成
C.维生素A1分子由碳、氢、氧元素构成
D.C20H30O可以表示1个维生素A1分子
E.维生素A1含有氧元素，但不属于氧化物
F.维生素A1由C20H30O分子构成，1个C20H30O分子中含有51个原子
G.C20H30O中碳、氢、氧的原子个数比为20∶30∶1
BC
学习任务2　化学符号中数字的意义
化学符号中的数字 意义 举例
①元素符号前面的数字 表示原子个数 3Fe中的“3”表示_____________
②离子符号前面的数字 表示离子个数 3K+中的“3”表示_____________
③化学式前面的数字 表示分子个数 3H2O中的“3”表示____________
④化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 H2O中的“2”表示_____________
___________________________
⑤离子符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数 Mg2+中的“2”表示____________
____________________________
3个铁原子
3个钾离子
3个水分子
1个水分子中含有2个氢原子
1个镁离子带2个单位的正电荷
【小组讨论】符号H、2H、H2、2H2、H+、2H+各具有什么意义？小组内讨论交流.
H： ；　 2H： ；　
H2： ； 2H2： ；　
H+： ；　2H+： .
1个氢原子或氢元素
2个氢原子
氢气或1个氢分子
2个氢分子
1个氢离子
2个氢离子
规律小结　化学式或元素符号前面加上数字，只具有微观意义.如2Ca只能表示2个钙原子，不能表示钙元素；3CO2只能表示3个二氧化碳分子，不能表示二氧化碳这种物质.
2.下列符号只具有微观意义的是 （ ）
A.Fe　　 B.2CO2　　 C.O　　 D.N2
B
3.（1）写出下列粒子的符号.
①2个氧分子 .②1个氟原子 .③2个五氧化二磷分子 . ④2个镁离子 .
（2）①3SO2中的“3”表示 ，“2”表示
.
②Ca2+中的“2”表示 .
2O2
F
2P2O5
2Mg2+
3个二氧化硫分子
1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
1个钙离子带两个单位的正电荷
学习任务3　化学式的写法与读法
物质类型 化学式的写法 化学式的读法
（1） 单 质 金属 用元素符号表示：铁—— ，氢气—— ，硫—— ______ Fe——_____
稀有气体 “某气”：Ne—— _____
非金属 固态 Si——_____
气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字.如：氧气—— 、氮气——_____ “某气”：H2——
_____
Fe
H2
S
铁
氖气
硅
O2
N2
氢气
物质类型 化学式的写法 化学式的读法
（2） 化 合 物 氧化物 氧元素符号在 ，另一元素符号在_____ 从后向前读作“ ”，如CuO——氧化铜；有时需要读出原子个数，如Fe2O3——三氧化二铁
金属元素和非金属元素组成的化合物 非金属元素符号在 ，金属元素符号在 ，如NaCl等 从后向前读作“某化某”，如ZnS——__________
后
前
氧化某
后
前
硫化锌
4.（2024·晋中一模改编）春晚《满庭芳·国色》以传统艺术呈现了桃红、群青、沉香等典雅“中国色”，如诗如画，一展满庭芳华.沉香中含有沉香螺醇（C15H26O），下列有关它的表述正确的是 （ ）
A.属于混合物 B.由C、H、O原子构成
C.含有26个氢原子 D.由三种元素组成
D
5.写出下列物质的化学式或名称.
（1）CaO （2）二氧化氮___________ 　　
（3）Fe3O4 （4）氯化钠___________
（5）三氧化二铁 （6）HgO___________
氧化钙
NO2
四氧化三铁
NaCl
Fe2O3
氧化汞
课堂检测
课堂导学
课堂检测
1.（2025·广东卷）下列表述正确的是 （ ）
A.氖气：Ne2
B.氧化钠：Na2O
C.1个水分子：H2O2
D. 2个氮原子：N2
B
2.如图，这四位同学描述的可能是下面的哪种化学符号 （ ）
A.HClO
B.CO2
C.Fe
D.O3
B
3.（2024·重庆期末）同学们对“SO2”的认识错误的是 （ ）
A.小杰：表示二氧化硫这种物质
B.东东：表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成
C.小锦：表示1个二氧化硫分子
D.婷婷：表示二氧化硫由1个硫原子和2个氧原子构成
D
4.（2022·广东卷）下列化学用语表示两个分子的是 （ ）
A.O2-　　 B.2O2　　 C.SO2　 D.2O
B
5.（1）写出下列物质的化学式：氩气 ，铜 ，红磷 ，氢气 .
（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 .
Ar
Cu
P
H2
三
24
1∶2∶1
（3）写出下列微观示意图中反应物和生成物的化学式并命名.
①反应物的化学式分别是 、 ，名称分别是
、 .
②生成物的化学式分别是 、 ，名称分别是
、 .
CO
NO
一氧化碳
一氧化氮
N2
CO2
氮气
二氧化碳
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P258~259(共16张PPT)
第四单元　自然界的水
实验活动2　水的组成及变化的探究
实验梳理
实验梳理
实验突破
【实验目的】
1.认识水的组成.
2.了解水在通电条件下发生的变化，进一步认识分解反应.
3.进一步体会科学探究的过程和方法.
【实验用品】
水电解器、烧杯、直流电源、铁架台（带铁圈和滴定夹）、酒精灯、导线、木条、蒸馏水、火柴、硫酸钠溶液（或氢氧化钠溶液）.
【实验操作与分析】
1.水的生成（回忆）
（1）如图1，氢气燃烧时，产生 火焰，干燥的烧杯内壁有
.说明 .反应的符号表达式为
.
（2）氢气混入空气点燃可能发生爆炸，因此氢气点燃前一定要 .如图2操作，听到尖锐的爆鸣声表示气体 ；“噗噗”声表示气体 .
淡蓝色
水珠
水是由氢元素和氧元素组成的
H2+O2 H2O
验纯
不纯
较纯
2.水的分解
步骤 实验现象 实验分析
（1）按要求安装好器材并通电（如图） ①两电极上均___________ ②速率快的是 极 ③正极与负极产生气体的体积比为______________ 水通电分解产生
_____________
（2）关闭电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中生成的气体 ①正极：燃着的木条__________ 正极产生的是____
②负极：产生的气体能 ，火焰呈______________ 负极产生的是
_____________
（3）通电时的反应表达式 文字：__________________________ 符号：__________________________ 有气泡产生
负
1∶2
气体
燃烧更旺
燃烧
淡蓝色
氧气
氢气
水 氢气+氧气
H2O H2+O2
【问题与交流】
1.水通电时生成的物质有 .由于反应前后元素的种类______ （填“会”或“不会”）变化，可知水由 组成.
2.生成的氢气和氧气的体积比大于2∶1的原因：氧气比氢气更易溶于水；氧气更易和电极反应；装置气密性不好等.
氢气、氧气
不会
氢元素和氧元素
3.哪些证据可以证明水是由氢、氧两种元素组成的？
【答案】氢气在氧气中燃烧生成水、水电解生成氢气和氧气，都可以证明水由氢、氧两种元素组成.
实验突破
实验梳理
实验突破
1.（2024·沙坪坝检测）关于课本中用加入少量硫酸钠的水进行电解水实验，下列相关说法错误的是 （ ）
A.硫酸钠可以增强水的导电性
B.该反应属于分解反应
C.正极产生的气体能燃烧
D.说明水由氢元素和氧元素组成
C
2.（2024·惠州期中）为确定水的组成，某兴趣小组的同学对此进行了实验探究.
［提出问题］水是由什么组成的呢？
［查阅资料］ 通过电解水和点燃氢气证明燃烧产物的方法均可证明水的组成.
［设计实验］兴趣小组的同学设计了如图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图乙实验是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰（可吸收水蒸气，干燥气体）的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置.
［实验与结论］
（1）实验甲中所用电源是 （填“直流”或“交流”）电源，电解水时，需要在水中预先加入少量的硫酸钠，目的是 .
直流
增强水的导电性
（2）水电解的符号表达式为 ，负极产生的气体是 （填化学式），正极端和负极端产生的气体体积比约为 .
（3）图乙所示实验过程中可以观察到的实验现象：导管口处气体在点燃之前需要 ，点燃时发出 火焰，该反应的符号表达式是 ，反应的基本类型是 反应.
H2O H2+O2
H2
1∶2
验纯
淡蓝色
H2+O2 H2O
化合
（4）图丙是水分子分解的微观示意图，该反应中没有发生变化的微粒是 （填微粒名称）.
（5）由以上探究可以得到有关水的组成的结论是__________________
.
氧原子、氢原子
水是由氢元素、
氧元素组成的

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