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高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 V 51 Mn 55 Zn 65 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 漆器是中国传统工艺，历史悠久。下列关于漆器的说法正确的是
A. 制作漆器的主要原料生漆属于纯净物
B. 生漆干燥固化时需加入漆酶，故固化时温度越高越好
C. 漆器表面的漆层能有效防止木材被腐蚀，主要原因是常温下漆的化学性质稳定
D. 漆酚(生漆的主要成分之一)的化学式为，它是饱和烃的衍生物
2. 是强氧化剂，一种制备方法是，下列叙述正确的是
A. 用电子式表示NaF的形成过程：
B. 中共价键的形成过程：
C. 的结构示意图：
D. 分子的空间结构：
3. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是
A. 铜在潮湿的空气中生成铜绿：
B. 用铜和浓硝酸制硝酸铜：
C. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：
D. 用新制氢氧化铜检验尿糖否超标：
4. 科学家合成了一种由铁、镍和锆(Zr，与Ti位于同一族)组成的新型过渡金属锆化物，在特定的成分比例下其展现出非常规超导性。下列说法正确的是
A. 铁、镍、锆均属于p区元素
B. 锆原子的价层电子排布式为
C. 该新型过渡金属锆化物属于分子晶体
D. 该锆化物可用于制作超导电缆
5. 的研究持续推动MXene材料在新能源领域的应用，能与稀硝酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 含键数为
B. 上述反应中，只有N元素被还原
C. 参与反应时，转移的电子数目为
D. 上述反应中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为
6. 下列有关实验的分析与判断错误的是
A. 选图1装置制备小苏打，实验时先通入，后通入
B. 选图2装置测定醋酸溶液浓度时，需要将甲基橙换成酚酞溶液
C. 选图3装置探究甲烷和反应的条件时，用不同强度的光照射试管
D. 图4实验发现试管中溶液变浑浊，则可证明苯酚是弱酸
7. 某化合物的分子式为，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，周期表中Y的电负性最大，X、Z位于同主族且二者原子序数之差等于X的原子序数。下列叙述错误的是
A. X、Y、Z的简单离子中Z的简单离子半径最大
B. 和中Z都是杂化
C. X、Y、Z的最简单氢化物中X的最简单氢化物最稳定
D. 中Z的化合价为+6价
8. 南京大学一课题组制备了丙氨酸修饰的萘醌分子(T)，其过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 甲、丙和丁都属于芳香族化合物
B. 乙具有碱性且在一定条件下能发生水解反应
C. 丙中C原子有3种杂化方式
D. 丁的亲水性大于丙，甲的亲水性大于乙
9. 通过优化电解质可有效提高-空气碱性二次电池性能，电化学装置如图所示(部分物质已省略)。已知为。充电时，存在。下列说法正确的是
A. 放电时，向b极附近迁移
B. 放电时，a极反应式为
C. 充电时，b极反应有
D. 充电时，b极收集(标准状况)气体时转移电子
10. 纳米级常用作抗酸剂、吸附剂、阻燃剂等。某实验室以矿石为原料制备纳米级的流程如图所示。下列叙述正确的是
A. “灼烧”时分解生成CaO和MgO的反应为氧化还原反应
B. “水浸”时只发生焓增反应和化合反应
C. “除杂”中的反应有
D. “滤液3”经蒸干、灼烧得到固体
11. 利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。下列叙述错误的是
A. 甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲苯和液溴
B. 冷凝管起冷凝回流作用，进水口为a
C. 乙装置的作用主要是吸收
D. 根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应
12. 中国科学技术大学一课题组确认了金属-有机框架中能带弯曲，能带弯曲可使复合光催化剂的产氢活性得到了大幅度提高(如图，代表带一个正电荷的“空穴”)。下列叙述正确的是
已知：TEA为。
A. 产氢活性提高的原因是电子数量增多
B. b处反应为
C. TEA具有还原性，没有碱性
D. 若产生2.24L(标准状况)，则同时产生
13. 哈尔滨工业大学一课题组合成了催化剂，提出一种非常规“交替远端”混合电催化缔合机制实现高效合成氨(如图)。下列说法错误的是
A. 若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择交替路径
B. 不同反应路径中，转化为的反应焓变相同
C. 远端路径由于活化能高，反应速率可能较慢
D. “交替远端”混合路径为高效合成氨提供了新途径
14. 常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中某离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A. 在a、b、c、d对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点对应的溶液
B. 常温下，PhCOOH的电离常数
C. M点对应溶液中
D. N点对应的溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 活性ZnO常用于制备氧化锌软膏，可治疗湿疹、痱子、皮肤溃疡等皮肤病。一种以菱锌矿(主要成分为，含、、、、，和等杂质)为原料制备活性ZnO的流程如图所示。
已知：①常温下，，。
②当溶液中时，可以认为已除尽。
回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________，锌位于周期表___________区。
（2）“浸取除杂”时，不需要加热，其原因是___________。
（3）“除去铁锰”时加入足量漂白粉，与反应的离子方程式为___________。
（4）“除去铜镉”后的滤液中含浓度均为的和。当恰好完全除去时，的去除率为___________。
（5）已知水溶液呈中性，则溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（6）“高温煅烧”除需要下列仪器外，还需要的仪器有___________(填名称)。
①酒精喷灯 ②三脚架 ③玻璃棒 ④泥三角
（7）纳米ZnO晶体的部分结构如图所示，该结构中含___________个Zn原子，已知该结构的底边长为apm，高为bpm，设为阿伏加德罗常数的值，则该ZnO的密度为___________(列表达式即可)。
16. 某研究小组利用酸性高锰酸钾溶液探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对反应活性的影响。
【实验一】在10 mL试剂Y中滴加2mL酸性溶液并振荡，实验现象记录如下表所示：
实验 试剂Y 实验现象
a 乙酸乙酯 溶液始终显紫红色，溶液pH几乎不变
b 乙醛 振荡后紫红色溶液迅速褪色，之后溶液不再恢复紫红色，溶液pH增大
c 乙醇 振荡后紫红色溶液颜色变浅，0.5 h后溶液变为浅紫红色，1h后溶液浅紫红色完全褪去，溶液pH增大
d 丙酮 振荡后紫红色溶液颜色变浅，但比c中的深，1 h后溶液仍为浅紫红色，溶液pH增大
（1）具有___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。的这一性质可能会对实验中溶液颜色的变化带来影响，由实验a可推断：乙酸乙酯中加入酸性溶液时___________(填“受”或“不受”)此性质的影响。
Ⅰ．探究实验b中乙醛和酸性溶液发生的反应。
（2）假设①：醛基使乙醛邻位碳上C—H键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即)具有较大的活性，能与酸性溶液发生取代反应。
假设②：乙醛具有还原性，能被酸性溶液氧化，对应的化学方程式为___________。
【实验二】设计实验验证假设的合理性。
步骤 操作 现象
ⅰ 分别向2个小烧杯中加入20 mL酸性溶液 溶液为紫红色，
ⅱ 向其中一个烧杯中加入10 mL甲苯 溶液中紫红色迅速褪去，
ⅲ 向另一烧杯中加入xmL乙醛水溶液 溶液中紫红色迅速褪去，
（3）①x=___________。
②ⅱ中溶液pH大于ⅰ中原因是___________。
③通过对比上述溶液的pH，甲同学得出结论：假设①不合理。判断甲同学的结论是否合理并写出你的分析依据：___________。
Ⅱ．探究实验c中乙醇使酸性溶液褪色的原因，并定量分析c中乙醇与酸性溶液反应的反应类型。
【实验三】向试管中加入酸性溶液(含)和乙醇(足量)，塞住试管口充分振荡。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液[难溶于水]，充分反应后析出沉淀。将沉淀经离心沉降、过滤、充分洗涤、干燥后，称得质量为m。
（4）甲同学认为，乙同学认为___________g。实际数据与乙同学的结果相符。结论：乙醇使酸性溶液褪色是因为发生了氧化还原反应。
Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。
资料：丙酮不能被酸性溶液氧化，且与水混溶。
（5）产生d中实验现象的原因是___________。
17. 硫单质常用于制杀菌剂、洗发水的抑菌剂及制造半导体材料(如)等。传统克劳斯工艺制备的反应如下：
反应1：
反应2：
在此基础上研究工作者提出分解制备同时获得的新方法：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）上述四个反应所涉及的物质中，含硫的极性分子有___________(填化学式)。
（2）反应1正反应自发进行的条件是___________(填标号)。
A．较高温度 B．较低温度 C．任何温度
（3）___________。
（4）向1L恒容密闭容器中通入0.01mol混合气体，只发生反应3和4，的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①其他条件相同，只改变下列一个条件，有利于提高平衡产率的是___________(填标号)。
A．升高温度 B．增大压强 C．增大浓度 D．及时分离
②Q点时，，则的平衡转化率为___________%。
③850℃时，增大压强，可使的平衡转化率___________(填“大于”“小于”或“等于”)50%，判断依据是___________。
（5）某温度下，在一密闭容器中按投入起始反应物，压强维持不变，仅发生反应3，平衡时的转化率为80%，此时为___________。提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。
18. 吡喹酮(H)是一种广谱抗寄生虫药的主要成分，易溶于氯仿、乙醇，不溶于水，熔点为136~141℃。一种合成吡喹酮的路线如图，回答下列问题：
（1）吡喹酮是分子晶体，判断依据是___________。
（2）吡喹酮中含有的官能团的名称是___________，B的化学名称是___________。
（3）反应会产生两种气体，若气体直接排放到空气中会污染环境，需要用NaOH溶液进行吸收。这两种气体是___________(填化学式)。
（4）X能与盐酸反应，原因是___________。
（5）有机环状化合物ⅰ和无机物ⅱ在一定条件下反应可生成A，原子利用率为100%。
①若无机物ⅱ为极性分子，则有机物i的结构简式为___________。
②若无机物ⅱ为非极性分子，且两者反应的物质的量之比为，则ⅰ和ⅱ合成A的化学方程式为___________。
（6）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。
a．含六元环结构；b．能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。
高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 V 51 Mn 55 Zn 65 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）浓硫酸加入水中时放出大量热量
（3）
（4）90 （5）碱性
（6）坩埚、坩埚钳 （7） ①. 6 ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 强氧化性 ②. 不受
（2）
（3） ①. 10 ②. ⅱ中甲苯与酸性KMnO4溶液反应中消耗了H+，导致溶液中H+浓度降低。 ③. 合理，乙醛使溶液pH增大，如果发生了取代反应，溶液的pH将减小
（4）0.233 （5）溶液体积增大，减小，颜色变浅；减小，pH升高
【17题答案】
【答案】（1）、
（2）B （3）-314
（4） ①. A ②. 75 ③. 小于 ④. 850℃时，的平衡转化率为，增大压强，反应4平衡向左移动
（5）64
【18题答案】
【答案】（1）吡喹酮易溶于氯仿和乙醇，熔点较低
（2） ①. 酰胺基 ②. 一氯环己烷
（3）HCl、
（4）X分子中N原子价层有孤电子对，能与质子形成配位键
（5） ①. ②. (或等合理答案)
（6） ①. 4 ②.

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