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　综合质量评价(二)
第一～六单元
(时间：60分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量有H：1　C：12　O：16　Cl：35.5　Ca：40
一、选择题(每题3分，共30分)
1．物质世界在不断运动和变化。下列过程中，只发生物理变化的是(　A　)
A．切割木材 B．木炭燃烧
C．葡萄酿酒 D．光合作用
2．溶液对生命活动、人类生产活动具有重要意义。下列相关叙述错误的是(　D　)
A．溶液一定是均一、稳定的混合物
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
D．稀溶液一定是不饱和溶液
3．我国的“北斗”导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟来提供精确时间。根据如图信息，判断下列说法错误的是(　B　)
A．铷原子内含有 37 个质子
B．铷原子易得电子变成阴离子
C．铷元素属于金属元素
D．铷原子的相对原子质量为85.47
4．下列有关水和溶液的叙述中，不正确的是(　D　)
A．水的三态变化属于物理变化
B．溶液的溶剂可以不是水
C．电解水生成的氢气和氧气的体积比为 2∶1
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
5．高铁酸钾是一种高效、多功能的“绿色”水处理剂，其化学式为K2FeO4，已知高铁酸钾中钾元素为＋1价，氧元素为－2价，则铁元素的化合价为(　D　)
A．＋2价 B．＋4价
C．＋5价 D．＋6价
解析：在K2FeO4中钾元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－2价；设铁元素的化合价为x，则(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋6。
6．下列叙述中，不正确的是(　B　)
A．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
B．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
C．可燃性气体与空气混合，遇明火可能会发生爆炸
D．自然界中二氧化碳的循环平衡对地球生命有重要的意义
7．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法中，错误的是(　D　)
A．该反应属于氧化反应
B．该反应中，原子的种类、数目均不变
C．甲、乙两物质参加反应的分子个数比为2∶5
D．参加反应的丙、丁两物质的质量比为44∶18
8.下列对实验现象的描述不正确的是(　D　)
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
C．向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊
D．电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
解析：电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论不是实验现象，故D项不正确。
9．世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂。实验测得该化合物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为(　A　)
A．ClO2 B．CO2
C．SO2 D．NO2
10．下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是(　D　)
二、填空题(每空2分，共46分)
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)用化学用语填空。
1个氮分子：__N2__；2个氢氧根离子：__2OH－__；氯化镁中镁元素的化合价：__Cl2__。
(2)氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是__氯化钠__(填名称)。
(3)A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如图所示：
①每个物质A的分子是由__5__个原子构成的。
②反应后，生成C和D两种粒子的个数比为__1∶3__。
③下列结论中，正确的是__AD__(填字母序号)。
A．B和C属于氧化物
B．反应前后各元素化合价均发生改变
C．反应前后分子的个数没有改变
D．物质A中氢元素的质量分数为25%
12．图1是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。 请回答下列问题。
图1
图2
(1)铝的相对原子质量为__26.98__。
(2)图2中，B所对应的元素原子在反应中易__失去__(填“得到”或“失去”)电子。
(3)铝元素和镁元素的本质区别是__质子数不同__。
(4)图2中，属于相对稳定结构的粒子是__ABD__(填字母序号)。
13．“可燃冰”是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，被科学家称为“21世纪能源”，请回答下列问题。
(1)写出甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式：__CH4＋2O2_CO2＋2H2O__。
(2)甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料，如图所示是以甲烷为原料，一定条件下制取甲醇的微观过程示意图。由此得出：进程Ⅰ中参加反应的各物质的分子个数比为__1∶1__，32 g甲烷完全反应制取甲醇的质量为__64__g。
14．某课外活动小组的同学取黄河水样，设计了如图所示的净水方案：
(1)在操作Ⅱ中，活性炭的作用是__吸附__(填“过滤”“吸附”或“杀菌”)。
(2)在操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是__引流__。
(3)在操作Ⅳ中，氯气(Cl2)溶于水时，还可与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，试写出该反应的化学方程式：__Cl2＋H2O===_HCl＋HClO__。
(4)为保护黄河水源，下列说法或做法正确的是__B__(填字母序号)。
①修建黄河沿岸景观带　②禁止沿岸居民向黄河内倾倒生活垃圾　③取消黄河两岸生活污水、工业废水排污口，新建污水处理厂　④全部拆除、取缔黄河沿岸的经营性污染场所
A．①②③　　　　 B．②③④
C．①③④ D．以上全是
15． “碳捕捉与封存”技术
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。 我国能源消耗的70%来自煤炭，我国每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域被消耗，将对大气、河流、土地产生污染，加剧温室效应。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如，电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1 600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。
阅读文本，回答下列问题：
(1)“碳捕捉与封存”技术有利于控制__温室效应__的加剧。
(2)煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为__C＋O2_CO2__。
(3)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会__变小__。
(4)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为__CO2＋H2O===_H2CO3__。
(5)被封存起来的CO2用于冷藏食物的原理是__固态二氧化碳升华会吸热__。
三、实验与探究题(共8分)
16．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空。
　　　
　　　
(1)A实验检验玻璃管①中产生的气体的方法是__将带火星的木条置于容器口，若木条复燃，证明产生的气体是氧气__。
(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是__铜的量太少，O2没完全反应(合理即可)__(写出一点)。
(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是__不能燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大__。
(4)写出可用装置D制取的一种气体的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===_CaCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可)__。
四、计算题(共16分)
17．某地石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品，把40.0 g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应，也不溶解)，得到的实验数据如表所示。
— 稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量/g
1 10.0 3.0
2 10.0 2.0
3 10.0 1.0
4 10.0 0.6
请计算：
(1)4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是__3.4__g。
(2)10.0 g稀盐酸能与__1.0__g碳酸钙恰好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　 73
1.0 g　　 10.0 g×x
＝
x＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
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