资源简介

第二节
铝的重要化合物（导学案）
编写人：薛志威
；
审核人：李忠良
高一
班
，第
组，编号
；姓名
；小组评价
；教师评价
【学习目标】
掌握Al2O3
、Al(OH)3的两性
掌握Al(OH)3的实验室制备方法
【学习重点】
Al2O3、Al(OH)3的两性；Al(OH)3的实验室制备及两性探究
【学法指导】课前完成【知识回顾】和【自主导学】
【知识回顾】
①
②
③
（2）酸性氧化物：能和
反应生成盐和水的氧化物。
写出NaOH溶液和少量CO2反应的离子方程式：
常见的酸性氧化物
；
（3）碱性氧化物：能和
反应生成盐和水的氧化物
写出氧化铜和盐酸溶液反应的离子方程式：
常见的碱性性氧化物
；
【合作探究】
氧化铝
【自主导学】阅读教材P58页内容，回答下列问题
1、物理性质
色、态
溶解性
熔点
硬度
2、化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl
，
Al2O3和NaOH
，
Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是
氧化物。
3、用途：①冶炼
的原料；②制备
材料。（补充：
【小组讨论】1.
氧化铝可以用来制造耐火坩埚，这是利用了它的
性质。能否用它来熔化NaOH固体
2.为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？
二.
氢氧化铝
【自主导学】1、Al(OH)3的制备：实验室里，用
和
来制备Al(OH)3
化学方程式
离子方程式
2、化学性质
①与酸的反应Al(OH)3
+
HCl
=
；离子方程式
②与强碱的反应Al(OH)3
+
NaO
( http: / / www.21cnjy.com )H
=
；离子方程式
因此Al(OH)3是
氢氧化物，既能与强酸反应又与强碱反应
【小组讨论】1.
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？
2.请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？
3.
有两瓶试剂没有标签的试剂装有AlCl3溶液
和NaOH溶液，
不用任何试剂，如何鉴别？
【自主学习】
③Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
【讨论】热稳定性差的金属氢氧化物
【自主阅读】
三、铝的其它化合物
1.
硫酸铝钾（P59资料卡片）
（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：
（2）明矾的化学式：
（3）明矾的用途：
2.
偏铝酸钠（NaAlO2）（此知识为补充内容）
（1）偏铝酸钠溶液的制备：
（2）NaAlO2溶液加入少量盐酸
（离子方程式）
（3）NaAlO2溶液加入过量盐酸
（离子方程式）
（4）NaAlO2溶液通入过量二氧化碳
（离子方程式）
【小结】写出关于铝及其化合物转化反应
；②
；④
⑤
；⑥
⑦
；⑧
⑨
；⑩
⑾
；
【课堂练习】
1．下列关于Al2O3的说法不正确的是
A．可制耐火材料
B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中
D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2．
为了除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的试剂是
A．氨水
　B．稀硫酸
C．烧碱溶液
D．铁粉
3.
下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①Al2O3
②MgO
③NaHCO3
④Al(OH)3
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
4．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
A．石灰水
B．氢氧化钠溶液
C．硫酸
D．氨水
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
5.
下列反应的离子方程式中，有错误的是
A．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2
OH-
=2＋H2O
C．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH-==＋3H2O
6.
把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中使SO42-恰好全部转化成BaSO4沉淀，
此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+
B.
AlO2-
C.
Al(OH)3
D.
Al(OH)3
和Al3+
7．（1）在MgCl2溶液中滴加少量N
( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液，现象为
，继续滴加NaOH溶液，现象为
。化学方程式为
。
离子方程式为
。
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH
( http: / / www.21cnjy.com )溶液，现象为
，化学方程式为
。离子化学方程式为
。继续滴加NaOH溶液，现象为
。化学方程式为
。离子方程式为
。
8．为了测定一镁铝合金中铝的质量分数，
（1）称取质量为一定质量的合金，
用足量的硫酸溶液使其完全溶解
（2）取100mL上溶液中,
逐滴加入1mol/LNaOH溶液。
（3）根据NaOH溶液的体积和生成沉淀的质量绘出相关的坐标图（如下图，
横坐标表示加入NaOH溶液的体积,
纵坐标表示反应生成沉淀的质量)。
请回答：
从A点到B点，发生反应的离子方程式
从C点到D点，发生反应的离子方程式
。
合金中镁和铝的物质的量之比是
；铝的质量分数是
%；(Mg-24,
Al-27)
（1）
AlCl3
Al
NaAlO2
Al2O3
①
②
③第二节
铁的重要化合物（导学案）
编写人：薛志威
；
审核人：李忠良
高一
班
，第
组，编号
；姓名
；小组评价
；教师评价
【学习目标】
了解铁的氧化物的性质，
掌握铁的氢氧化物的性质，掌握Fe3+的氧化性及鉴别。
【学习重点】铁的氢氧化物的化学性质，Fe2+与Fe3+的转化，Fe3+的检验
【学法指导】课前完成【自主导学】
【自主导学】
一．铁的氧化物

氧化亚铁FeO
三氧化二铁Fe2O3
四氧化三铁Fe3O4
颜色



俗
称


是否溶于水



铁元素的化合价
溶于盐酸的离子方程式
【自主导学】
二．铁的氢氧化物
1.
铁的氢氧化物的制备
氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
制法试剂

现象
离子反应
2.
铁的氢氧化物的性质
氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
颜
色


与空气反应


受热分解


与稀硫酸反应的离子反应
【小组讨论】分析制Fe(OH)2并能清晰见到其颜色改进方法，
所有NaOH溶液
，先加热处理
，
目的
。
吸NaOH溶液的滴管伸入FeSO4溶液再滴入目的
。
FeSO4溶液上层有苯目的
。
三．铁盐和亚铁盐
1.
Fe3+检验
滴入KSCN溶液
反应的离子方程式
FeCl3溶液
FeCl2溶液
检验Fe3+的方法：
2.
Fe2+
和Fe3+转化
现象
反应的离子方程式
FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液
上层清液加氯水，振荡
（1）Fe2+具有一定还原性，能被
氯水、
双氧水、酸性KMnO4溶液
等氧化剂氧化。
配平：
（2）Fe3+具有一定氧化性，能被
铁粉、铜粉、KI溶液
等还原剂还原。
【小组讨论】
FeCl2溶液久置空气会变质的原因是什么？往FeCl2溶液放入铁钉，FeCl2溶液不变质的原因？
在工业上铜印刷线路版是用FeCl3溶液把铜溶解的,请写出这个反应的离子方程式。
3.
FeSO4溶液滴入几滴酸性KMnO4溶液(含硫酸)，溶液褪色的原因。
【自主导学】
四．铜盐
1.
铜绿主要成分的化学式
2.
（1）铜绿溶于稀盐酸
化学方程式
离子方程式
（2）铜绿受热分解化学方程式
【小结】铁及其化合物转化关系
【课后作业】
1.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A.盐酸
B.氯气
C.CuSO4溶液
D.稀硫酸
2．既有氧化性，又有还原性的微粒是
A.Fe
B.
Fe2+
C.
Ag+
D.
Cl＋
3．证明铁与稀盐酸反应生成溶液是FeCl2，其操作正确的顺序是
　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
　
A．①②　　　　B．②③　　　
　C．①②③　　　
D．③②
4．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液
B.通入氯气
C.加入铜粉
D.加入铁粉
5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，
防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学
( http: / / www.21cnjy.com )物质是
A．无水硫酸铜
B．硫酸亚铁
C．
食盐
D．
生石灰
6．人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，
( http: / / www.21cnjy.com )若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可以解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是
A.
亚硝酸盐是还原剂
B.
维生素C是氧化剂
C.
维生素C将Fe3+转换成Fe2+
D.
亚硝酸盐被氧化
7．FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入
A．锌粉
B．镁粉
C．铁粉
D．
铝粉
8．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－
B．
FeCl3溶液与铁粉反应：
Fe3+＋Fe===
2Fe2+
C．Al(OH)
3沉淀中滴加盐酸
Al(OH)
3＋3H+
===
Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O
9、为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经被氧化，可取少量该溶液，加入
溶液，如果
( http: / / www.21cnjy.com )溶液显
色，说明溶液中含有
离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液被氧化的方法是：
10.
四氧化三铁（Fe3O4）俗称磁
( http: / / www.21cnjy.com )性氧化铁，
在无氧的环境下溶解于盐酸所得溶液同时含有
Fe3+
、Fe2+
。怎样通过实验验证这结论（可选试剂：氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液）
10.下图是某学生设计抽取Fe(OH)2的装置，
(1)安装好装置和加好药品后，先打开弹簧夹K
,
2min后再关闭,此操作的目的是
（2）弹簧夹K
被关闭后，过一会看到试管B有清晰白色沉淀生成，发生的离子方程式
；
。

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