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　第三单元成果展示
探秘水世界
(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(每题3分，共30分)
1．根据所学物质分类的知识判断，下列各组物质中，前者是纯净物、后者是混合物的是(　C　)
A．空气、氧气　 B．果汁、加碘盐
C．红磷、啤酒　 D．氮气、氧化汞
2．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是(　C　)
A．沉降 B．过滤
C．蒸馏 D．吸附
3．下列关于水的净化过程描述错误的是(　C　)
A．加入消毒剂消毒后的水不能直接饮用
B．加入液氯杀菌、消毒
C．通过过滤来除去可溶性杂质
D．通过活性炭吸附色素或异味
4．如图所示是电解水的装置图。实验前，将管A和管B装满水，不留有气泡，再合上开关K，接通电源，实验进行一段时间后，下列有关说法正确的是(　D　)
A．A管内产生的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
B．B管内产生的气体不能燃烧，但能使带火星的木条复燃
C．C管内的液面上升，原因是分子体积变大
D．该实验中，水的作用是作反应物和测量所产生气体的体积
5．下列溶液中，溶质不是固体的是(　C　)
A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液
C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
6．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是(　A　)
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
7.溶液在生产、生活中起着重要作用。下列说法正确的是(　D　)
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．可以作溶剂的物质只有水
C．溶于水能形成溶液的物质都是固态物质
D．氢氧化钠在水中溶解时，溶液的温度升高
8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加水，⑥蒸发水。其中正确的是(　D　)
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．②③⑥
9．四位同学在小组学习群中的交流记录如下，其中错误的是( 　C　)
A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：白酒的度数指的是质量分数
D．小凯：碘酒的溶剂是酒精
10．某小组用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是(　B　)
A．玻璃棒的作用只有引流
B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿
D．实验中选用25 mL规格的量筒
二、填空题(共40分)
11．(5分)某城市住宅饮用水的处理过程如图所示。
(1)步骤①中网格净水原理类似于步骤__③__(填“②”“③”或“④”)。
(2)步骤②所起的作用是__C__(填字母序号)。
A．杀死水中的细菌
B．减少水中的氧气
C．使水中泥沙沉积
D．分解有毒物质
(3)二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，二氧化氯中氧元素的化合价为－2价，则氯元素的化合价为__＋4__价，步骤④中发生的反应为__化学__(填“物理”或“化学”)反应。
(4)家庭净水器中含有大量的活性炭，其作用是__吸附__。
12．(12分)水是一种重要的资源，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
Ⅰ．如图所示为简易净水器。
(1)简易：净水器中活性炭起到__吸附__作用，可以除去水中的__色素和异味__。
(2)小卵石和石英砂的顺序是否可以颠倒？理由是__不可以。小卵石的间隔较大，用于除掉水中较大颗粒的不溶物，石英砂的间隔较小，用于除掉水中较小颗粒的不溶物，如果颠倒，会降低水的净化效率__。
(3)该净水器净化的水经__消毒__和__煮沸__两个步骤后才可以引用，最终得到的可以饮用的水是__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
Ⅱ．过滤是水的净化及化学实验中分离混合物的常用方法。据图回答下列问题：
(1)在此操作中缺少的仪器是__玻璃棒__，其中还存在的一处错误是__漏斗下端没有紧靠烧杯内壁__，该错误导致的后果可能是__滤液飞溅__。
(2)若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有①__滤纸破损__；②__仪器本身不干净(合理即可)__。
(3)要将过滤后的水转化为纯水，应该进行的操作是__蒸馏__。
13．(6分)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
(1)称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
答案：①5　②4
(2)量取水的体积：用量筒取__291__mL水(ρ水≈1 g/cm3)。
(3)溶解：用到的玻璃仪器是__烧杯、玻璃棒__。
(4)装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。
答案：硼酸　3%
14．(10分)请你根据所学知识，回答下列问题。
(1)下列混合物中，属于溶液的是__③④⑧__(填序号)。
①牛奶　②黄河水　③蔗糖水
④矿泉水　⑤油水混合物　⑥豆浆
⑦淀粉水　⑧盐水
(2)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示：
①乙烧杯中的溶液__可能是__(填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液；
②要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是__加热__。
(3)将a g食盐粉末放入b g水中搅拌，所得溶液的质量__≤__(填“＞”“＜”“＝”或“≤”)(a＋b)g。
(4)碳酸饮料开启瓶盖时，看到大量气泡从瓶内冒出，这说明气体的溶解能力随压强的减小而__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
15．(7分)请回答下列问题。
(1)图1中反应的文字表达式为__氢气＋氧气水__；该反应的微观过程中，①表示氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示__氢原子和氧原子结合成水分子(或每2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子)__。
(2)图2中甲、乙两变化中属于物理变化的是__乙__；从微观结构分析，该变化的特点是__分子没有变化，分子之间的间隔变大__。
(3)图1中发生的反应是__化合反应__(填化学反应类型)；从微观结构分析，图2中甲变化后物质的化学性质__发生了__(填“发生了”或“未发生”)改变，原因是__分子的种类发生了变化__。
三、实验与探究题(共12分)
16．(7分)欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
(1)写出标号仪器的名称：①__药匙__。
(2)B操作中应称量氯化钠的质量是__7.5__g；若称量时错把氯化钠放到了右盘(1 g以下用游码)，其他过程没有误差，则实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数是__13.3%__(结果保留至0.1%)。
(3)所需量取水的体积为__42.5_mL__(水的密度为1 g/cm3)，应选用量筒的规格为__50_mL__(填“10 mL”或“50 mL”)。
(4)D操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数__偏高__(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，F操作中溶液洒落，可能导致溶质质量分数__无影响__。
17．(5分)水是生命之源，是人类最宝贵的资源。请你用学过的化学知识回答下列问题。
(1)水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的文字表达式：__水氢气＋氧气__。在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为__1∶2__，正极产生的气体能使带火星的木条__复燃__。
(2)在研究电解水实验时发现生成氢气和氧气的体积比略大于2∶1，原因可能是__氢气比氧气更难溶于水(合理即可)__。
(3)通过电解水实验，你可以得出的一条结论是__水是由氢、氧两种元素组成的(或化学反应前后，元素种类不变；或在化学变化中，分子可分，而原子不可分，合理即可)__。
四、计算题(每空2分，共18分)
18．现有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，请回答下列问题：
(1)上述溶液中含溶质的质量为__8__g，溶剂的质量为__72__g。
(2)若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__8%__。
(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为__28%__。
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠__10__g。
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发掉水__40__g。
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加入水__80__g。
19．下图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：
浓硫酸
化学式：H2SO4　净含量：500 mL
溶质质量分数：98%
(1)若该浓硫酸的密度为1.84 g/mL，则该瓶硫酸的质量是__920__g。
(2)要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是__390__g。
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