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专项突破提升(三)
质量守恒定律及其应用
(时间：70分钟　满分：80分)
可能用到的相对原子质量有C：12　N：14　O：16　S：32　Ca：40
知识点一　质量守恒定律
1．(3分)下列叙述可用质量守恒定律解释的是(　D　)
A．5.4 g硫在4.6 g氧气中完全燃烧生成 10 g 二氧化硫气体
B．一定质量的冰变成水后体积减小
C．50 mL水和50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL
D．红磷在空气中充分燃烧后，生成物的质量一定等于参加反应的红磷和氧气的质量
2．(3分)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，下列表述正确的是(　B　)
A．1个碳原子和1个氧分子反应，生成2个二氧化碳分子
B．32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2
C．镁条燃烧后固体质量增加，故不遵循质量守恒定律
D．蜡烛＋氧气 二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
3．(3分)已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计了如图所示的实验验证质量守恒定律。实验前试剂和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量的总质量为m2，打开杯盖后称量的总质量为m3，三者的关系为m1＝m2>m3，下列说法不正确的是(　D　)
A．m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律
B．m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C．白醋是否过量不影响验证结果
D．通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密闭容器
4．(6分)建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图所示是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请结合图示内容，回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式： CO2＋3H2 CH3OH＋H2O ，该反应中甲与丙的粒子数目之比为 1∶1 。
(2)构成物质乙的粒子中氢元素的化合价为 零 。
5．(6分)从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。请根据所给信息，回答下列问题。
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系。如图1所示的实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观察到托盘天平的指针 不 (填“向左”“向右”或“不”)偏转。
图1
(2)如图2所示是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为 化合 反应。从微观角度分析，过程Ⅰ表示分子分解成 原子 的过程。
图2
6．(8分)质量守恒定律的发现为化学的发展作出了重要贡献。
(1)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验(部分仪器省略)能用来验证质量守恒定律的是 A (填字母序号)。
(2)实验A中用红热的玻璃管引燃白磷，实验现象是白磷燃烧，产生 大量的白烟 ，放出大量的热；实验中气球除了使装置密闭之外，还有 平衡装置内外压强 的作用；实验时若白磷的量不足，对实验的结果 没有 (填“有”或“没有”)影响。
知识点二　质量守恒定律的应用
7．(3分)化学方程式C＋O2 CO2的读法是(　D　)
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．碳元素和氧元素在点燃的条件下生成二氧化碳
C．一个碳原子加一个氧分子等于一个二氧化碳分子
D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
8．(3分)在有催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，反应的化学方程式为4NH3＋5O2 4X＋6H2O，则X的化学式是(　C　)
A．N2　　　 B．N2O　　
C．NO　　　 D．NO2
9．(3分)运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，与N2O4反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2＋4H2O＋2CO2，则偏二甲肼的化学式是(　D　)
A．C6H7N
B．N2H4
C．CH4
D．C2H8N2
10．(3分)一定条件下，四种物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如表所示：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据表中信息判断，下列说法不正确的是(　B　)
A．a＝10
B．该反应属于化合反应
C．Z为化合物
D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9
11．(3分)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图所示。
下列说法不正确的是(　B　)
　
A．甲和乙是反应物
B． 丙一定是化合物
C．x＝0.4
D．反应前后乙、丁发生改变的质量比是4∶1
12．(3分)现有8 g A和足量B在一定条件下完全反应生成22 g C和18 g D，则参加反应的A和B的质量比是(　C　)
A．4∶11 　　　 B．1∶2　　
C．1∶4　　　 D．11∶9
13．(3分)某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下它们可以发生化学反应生成甲，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(　D　)
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 g
D．当甲为2 g时，容器内丙与丁的质量之比为12∶5
14．(6分)如图所示是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。据图回答下列问题：
(1)该反应共涉及 4 种分子。
(2)在“”中“”与“”的质量比是 3∶8 (填最简整数比)。
(3)写出该反应的化学方程式： 2CO＋2NO 2CO2＋N2 。
15．(6分)“84”消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，它被广泛用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请回答下列问题。
(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH＋Cl2=== NaCl＋H2O＋NaClO 。
(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水反应得到的次氯酸(HClO)，反应还会生成碳酸钠，化学方程式为 2NaClO＋CO2＋H2O=== Na2CO3＋2HClO 。
(3)“84”消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，“84”消毒液必须 密封 保存。
知识点三　依据化学方程式进行计算
16．(8分)中国禽蛋生产和消费居全球之首。小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法计算软壳中碳酸钙的质量。他取软壳清洗并干燥后，在学校实验室开展实验，实验结果如图所示(假设软壳中其他成分不与稀盐酸反应)。
计算该软壳中碳酸钙的质量(写出计算过程)。
【解】 设：该软壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 1.1 g
＝
x＝2.5 g
答：该软壳中碳酸钙的质量为2.5 g。
17．(10分)某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定该补钙剂中碳酸钙的质量，小明同学称取20 g补钙剂放入烧杯中，再将80 g稀盐酸分4次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示。
－ 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸
的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余
物质的质量/g 38.2 56.4 75.6 95.6
(1)实验全部完成后，生成二氧化碳的质量为 4.4 g。
(2)20 g补钙剂中碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程)
【解】 设：20 g补钙剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 4.4 g
＝
x＝10 g
答：20 g补钙剂中碳酸钙的质量为10 g。
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