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综合质量评价(一)
第一～三单元
(时间：70分钟　满分：100分)
一、选择题(每小题3分，共30分)
1．下列成语涉及的变化主要为化学变化的是(　B　)
A．滴水成冰 B．星火燎原
C．积土成山 D．沙里淘金
2．航天服是航天员出舱活动时的重要安全保障，航天服内一定会携带的气体是(　A　)
A．氧气 B．氢气
C．氖气 D．氩气
3．下列图示实验操作中，正确的是(　B　)
4．我国第4艘075型两栖攻击舰在建造时用到了钛合金，已知钛原子的核外电子数为22，则钛原子的核电荷数为(　A　)
A．22　 B．26　
C．48　 D．70
5．从化学视角看，“烟和雾”“光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是(　A　)
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．铁丝在氧气中燃烧，产生红色火焰，生成黑色固体
6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列分析错误的是(　A　)
A．湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子
B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子间的间隔随温度的升高而增大
C．过氧化氢溶液可用于消毒而水不能——过氧化氢分子和水分子的构成不同
D．红磷燃烧生成五氧化二磷——分子种类发生改变
7．下列符合阴影部分化学反应文字表达式的是(　C　)
A．石蜡＋氧气 二氧化碳＋水
B．氧化汞 汞＋氧气
C．硫＋氧气 二氧化硫
D．氧化钙＋水―→氢氧化钙
8．铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是(　D　)
A．铷原子在化学反应中易得到电子
B．铷原子的中子数是37
C．铷原子的相对原子质量是85.47 g
D．铷位于元素周期表中的第5周期
9．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是(　D　)
A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相等
D．纯净物是由一种物质构成的，所以由一种物质构成的物质一定是纯净物
10．“思维导图”将学习过程中的碎片知识进行有序整理，是非常有效的学习方法。如图1所示是某同学整理的“氧气思维导图”，下列说法正确的是(　C　)
A．①处氧气可表示为“O2”或“O”
B．②处“物理性质”中可添加“易溶于水”
C．③处“用途”中可添加“作火箭助燃剂等”
D．④处“气体收集”可添加“向下排空气法”
解析：氧气可表示为“O2”，故A项错误；氧气是一种无色、无臭的气体，密度比空气的密度大，不易溶于水，故B项错误；氧气可以支持燃烧，故C项正确；氧气不易溶于水，密度比空气略大，故用排水法或向上排空气法收集，故D项错误。
二、填空题(共18分)
11．(8分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)如图A所示是两微观粒子的结构模型示意图，这两微观粒子 不是 (填“是”或“不是”)同种元素。
(2)如图B所示是元素周期表的部分内容，其中x＝ 15 。
(3)写出粒子C的符号： Mg2+ 。
(4)下列说法正确的是 C (填字母序号)。
A．N可以表示氮气，也可以表示1个氮原子
B．粒子D在化学变化中易得到两个电子形成S-2
C．O2-、Na＋、Al3+原子核外的电子数均为10
12．(10分)人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答下列问题。
(1)道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，1897年汤姆孙发现电子并提出“类似西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中，如今这些观点均是 错误 (填“正确”或“错误”)的。
(2)卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带 正 电荷的原子核和核外电子构成。如图甲所示是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生的实验现象，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个 A (填字母序号)。
A．建立模型的过程　
B．得出结论的过程
C．提出问题的过程
D．验证证据的过程
(3)卢瑟福在α粒子散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分是空的，他的依据是 绝大多数α粒子通过金箔后仍按原方向运动 。
(4)据报道，中国科学家利用超强超短激光，成功产生反物质——超快正电子源，“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与正粒子具有相同的质量与电量，但电性相反，已知α粒子是带2个正电荷的氦原子核(可表示为He2+)，则反α粒子的符号可表示为 He2- 。
解析：(2)卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成的核式结构，这种研究方法属于建立模型的过程。(4)α粒子是氦原子核，带正电，电荷数为2，则反α粒子带两个单位的负电荷，表示为e2-。
三、实验与探究题(共42分)
13．(14分)化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示的几种装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
　　　
(1)标号①的仪器名称是 锥形瓶 。
(2)你认为选用B作发生装置，优点是 可以控制反应速率 ；
请指出装置C中存在的一处错误： 长颈漏斗末端未伸入液面以下 。
(3)实验时应先 检查装置的气密性 ，再装入试剂，进行实验。
①若改用装置B制取氧气，则所选试剂为 过氧化氢溶液和二氧化锰 。
②请用文字表示上述制取氧气的反应： 过氧化氢 水＋氧气 。
③选用装置D收集氧气的理由是 氧气不易溶于水 。
14．(10分)实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气化学性质的探究实验。
　　　　
(1)实验一：硫在氧气中燃烧的现象是 发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体 。
该实验中水的作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气 ，由此推测二氧化硫具有的物理性质之一是 二氧化硫能溶于水 。
(2)实验二：铁丝在氧气中能剧烈燃烧。实验时，铁丝下端系火柴的目的是 引燃铁丝 。
(3)实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是 向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊 。
15．(18分)(科学思维)利用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数的实验中，传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示。
图1
图2
(1)请用文字表示图1中红磷的燃烧： 红磷＋氧气五氧化二磷 。
(2)燃烧结束，等集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹，观察到的现象是 烧杯中的水沿导管进入集气瓶，水面升至“1”刻度处 ，
由此得出结论：空气中的氧气约占空气总体积的 。该实验可推断出氮气的性质有 不燃烧也不支持燃烧、不易溶于水(合理即可) (任答两点)。
(3)该实验中红磷需足量，目的是 将集气瓶内的氧气完全消耗 。如果装置气密性不好，则测出的氧气体积分数将 偏小 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)图1中实验装置始终密闭，优点是 实验过程无污染(合理即可) (写一点即可)。
(5)图2中BC段气压变化的原因是 红磷燃烧放出热量，使集气瓶内气压增大 ，CD段气压变化的主要原因是 红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气压减小 。
四、计算题(共10分)
16．已知某原子的质量是M kg，1个碳 12原子的质量为N kg，求该原子的相对原子质量。
解：该原子的相对原子质量为，所以该原子的相对原子质量为＝。
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