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【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固
第一章 物质及其变化（单元检测·提优卷）
（考试时间：120分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．做选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．做填空题和解答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．诗词是中华民族灿烂的文化瑰宝，下列诗句涉及化学变化的是（　　）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．落红不是无情物，化作春泥更护花
C．夜来风雨声，花落知多少
D．日日思君不见君，共饮长江水
【答案】B
【详解】A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、落红不是无情物，化作春泥更护花，在这一过程中落花腐烂，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、夜来风雨声，花落知多少，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、日日思君不见君，共饮一江水，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选B。
2．以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
【答案】A
【详解】①除钾盐、钠盐、铵盐的磷酸盐能溶于水外，其余大部分磷酸盐不溶于水，符合题意；
②除钾盐、钠盐、铵盐的碳酸盐能溶于水外，其余大部分碳酸盐不溶于水，符合题意；
③所有硝酸盐都能溶于水，不符合题意；
④硫酸盐中，硫酸钡BaSO4不溶于水，硫酸钙CaSO4、硫酸银Ag2SO4微溶于水，但整体来说大部分硫酸盐能溶于水，硫酸盐不符合题意；
⑤盐酸盐中，除氯化银AgCl不溶于水外，大多数盐酸盐能溶于水，盐酸盐不符合题意。
故选A。
3．一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列说法中正确的是（　　）
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
【答案】C
【分析】溶液的pH＞7，溶液显碱性；pH＝7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。
【详解】A、由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，错误；
B、由数据可知，草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤略显碱性、中性或酸性都适用，错误；
C、由数据可知，马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，正确；
D、由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，错误。
故选C。
4．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（　　）
A．白醋中含有稀盐酸
B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色
D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
【答案】B
【详解】A 、白醋中含有醋酸，显酸性，不能说明白醋中含有稀盐酸，错误；
B 、甘蓝汁在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，可以做酸碱指示剂，正确；
C 、肥皂水显碱性，加入甘蓝汁将显绿色，不是蓝色，错误；
D 、用甘蓝汁只能判断溶液的酸碱性，但不能判断各溶液酸碱性的强弱，错误。
故选B。
5．下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（　　）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH=0 B．酸碱反应的实质是H++OH-=H2O
C．酸和碱的质量相等才能恰好完全反应 D．酸碱反应的实质是Na++Cl-=NaCl
【答案】B
【详解】A、由图可知，图中酸碱反应结束后，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液呈中性，溶液pH=7，选项错误；
B、酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，选项正确；
C、酸和碱的质量相等不一定能恰好完全反应，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子的数目相等才能恰好完全反应，选项错误；
D、酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，选项错误，故选B。
6．现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是（　　）
A．甲表示的是大理石
B．乙表示的是铁粉
C．也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类
D．图中“▲”应该填写为“黑色固体”
【答案】C
【详解】A、甲含有多种物质，则甲是大理石，故选项说法正确；
B、乙只含有一种元素，则乙是铁粉，故选项说法正确；
C、丙是二氧化锰，丁是硫酸钡，二氧化锰和硫酸钡中都含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙和丁分类，故选项说法不正确；
D、丙是二氧化锰，二氧化锰是黑色固体，则图中“▲”应该填写为“黑色固体”，故选项说法正确。
故选C。
7．操作的规范性、安全性是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（　　）
A． 称量NaOH固体 B． 滴加稀盐酸
C． 测定溶液的pH D． 稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
8．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】C
【详解】A、①中表面皿出现红色，③中表面皿上的pH试纸变红，均能说明白雾显酸性，即白雾中含有氢离子，故A正确；
B、②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故C错误；
D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故D正确。
故选C。
9．“新型环保泥土固化剂”通过了中国高科技研究会的专家评审，对治理水土流失、改善生态环境将起积极作用。氢氧化钙是固化剂的成分之一，为研究其性质，进行了如图实验。下列说法不正确的是（　　）
A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量
B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取
C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小
D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热
【答案】A
【详解】A、石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的石灰水显红色；①中溶液颜色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，若为酸性，说明稀盐酸过量；若溶液呈中性，说明稀盐酸恰好完全反应，不能确定稀盐酸是否过量，说法错误，符合题意；
B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，通过过滤可将碳酸钙与氢氧化钠分离，实验室可以采用该反应制取NaOH，说法正确，不符合题意；
C、③中加入10mL水，试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小，说法正确，不符合题意；
D、④中加入稀盐酸，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热，说法正确，不符合题意。
故选A。
10．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铜溶液，发生的反应为氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【详解】A 、随着氯化铜溶液的加入，水的质量应该是一直增加的，不会出现水平的线段，错误；
B 、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，因此开始时溶液的pH>7，而不是小于7，错误；
C、一开始没有沉淀，随着氯化铜溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，会出现水平线段，正确；
D、随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠逐渐被消耗，氢氧化钠的质量分数逐渐减小，而不是不变，当氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠的质量分数变为0，错误。
故选C。
11．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
【答案】D
【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；
B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；
C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；
D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。
故选D。
12．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花变红色；若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，；紫色小花（　　）
A．变红色 B．变蓝色
C．变白色 D．不变色
【答案】D
【详解】甲瓶中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能吸收二氧化碳气体中的水分，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，关闭阀门II，打开阀门I，潮湿的二氧化碳气体中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的干燥小花变红色。若关闭阀门I，打开阀门II，潮湿的二氧化碳气体通过浓H2SO4，水分被浓硫酸吸收，通过甲装置后干燥的二氧化碳气体不能使紫色的干燥小花变色，故D符合题意，ABC不符合题意。
故选 D。
13．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）
A．a处：溶液由无色变为红色
B．b处：生成白色沉淀
C．c处：反应无明显现象
D．d处：溶液由无色变为红色
【答案】A
【详解】A、CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，CuSO4溶液呈蓝色，a处：溶液由无色变为蓝色，说法错误，符合题意；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，b处：生成白色沉淀，说法正确，不符合题意；
C、c处氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，说法正确，不符合题意；
D、d处氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，说法正确，不符合题意。
故选A。
14．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液
B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3
C．④⑤两步操作顺序可以互换
D．化肥NH4Cl属于复合肥
【答案】B
【分析】以粗盐为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐溶解后除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体洗涤干燥后受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵溶液中加入氯化钠粉末、通入氨气析出氯化铵晶体
【详解】A、粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、，为了有效去除这些杂质，需要选择合适的试剂。Na2CO3用于去除Ca2+和过量的Ba2+，NaOH用于去除Mg2+，Ba2+用于去除SO42-。然而，如果先加Na2CO3，它会与后续的BaCl2反应，导致BaCl2无法有效去除。因此，正确的加入顺序应该是先加入过量的BaCl2溶液去除，再加入过量的NaOH溶液去除Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液去除Ca2+和过量的Ba2+，错误；
B、在粗盐提纯过程中，为了去除过量的NaOH和Na2CO3，需要加入适量的盐酸。盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳。这样，就可以有效地去除过量的试剂，同时不会引入新的杂质，正确；
C、如果先加入盐酸再进行过滤，那么盐酸就会与滤纸上的固体杂质反应，导致滤液中含有未反应的盐酸和可能产生的其他杂质。因此，必须先进行过滤操作，去除固体杂质后，再加入盐酸进行除杂，错误；
D、根据化肥的分类标准，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。由于NH4Cl中只含有氮元素，因此它属于氮肥，而不是复合肥，错误。
故选B。
15．化学兴趣小组为探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示的实验。实验后先将反应后试管①中的物质全部倒入烧杯中，然后逐滴加入反应后试管②中的物质，充分反应后，烧杯内沉淀的质量随加入试管②中的物质的质量变化如图2所示。下列说法错误的是（　　）
A．图2中ab段发生两个化学反应，此过程生成一种沉淀
B．图2中bc段烧杯内溶液由无色变为红色
C．图2中a、b、c三点对应烧杯中的溶液均只含有一种溶质（酚酞除外）
D．试管①中反应生成的氢氧化铜沉淀的质量为
【答案】B
【分析】试管①中硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液发生的反应为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，试管②中氢氧化钠溶液与稀硫酸发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。实验后先将反应后试管①中的物质全部倒入烧杯中，然后逐滴加入反应后试管②中的物质，由于沉淀质量先增大后不变，最后减小，而稀硫酸能与氢氧化铜沉淀反应，则说明试管②中稀硫酸过量，即试管②溶液中的溶质为硫酸、硫酸钠，由于硫酸、硫酸钠均能与氢氧化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，说明试管①中的溶质为氢氧化钡。
【详解】A. 图2中ab段，是稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、水，硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，即发生两个化学反应，此过程生成一种沉淀，此选项正确；
B. 图2中bc段，烧杯内发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，则溶液由红色变为无色，此选项错误；
C. a点时，溶液中的溶质只有氢氧化钡，b点时溶液中的溶质只有氢氧化钠，c点时溶液中的溶质只有硫酸钠，此选项正确；
D. cd段发生的反应为：Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O，沉淀减少的质量即为氢氧化铜的质量，所以试管①中反应生成的氢氧化铜沉淀的质量为，此选项正确。
故选B。
二、填空题（本大题有7小题，每空1分，共25分）
16. 2021年9月24日，《科学》杂志发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。如图是“搭积木”式的合成路线，原理简化为：二氧化碳和氢气在反应罐中催化剂的作用下合成甲醇，甲醇用两种生物酶催化形成三碳化合物继而得到淀粉。
（1）甲醇在生物酶的作用下最终得到三碳化合物，属于 变化；
（2）以下关于合成淀粉的说法不正确的是（　　）
A．合成淀粉技术可以应用到星际宇宙的探索上
B．合成淀粉比光合作用制造淀粉更加节能和经济环保
C．合成淀粉可以大大缩短时间，提高效率，有很好的发展前景
【答案】（1）化学（2）B
【解析】（1）甲醇在生物酶的作用下最终得到三碳化合物，生成了新物质，属于化学变化。
（2）A.由图示中反应可知，合成淀粉技术可以应用到星际宇宙的探索上，故A说法正确；
B.合成淀粉需氢气作原料，比光合作用造淀粉浪费了氢能，故B说法不正确；
C.合成淀粉利用催化剂进行转化，可以大大缩短时间，提高效率，有很好的发展前景，故C说法正确。
故选B。
17. 酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。
（1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈 性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是
。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有________。
A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
【答案】（1）酸（2）用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH（3）CD
【解析】（1）根据信息可知，茶叶在酸性溶液中会变红，说明小明汗液呈酸性；
（2）用 pH 试纸进行测定方法：用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH；
（3）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，故A错误；
B、酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，故B错误；
C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，故C正确；
D、从信息可看出，人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，故D正确。
故选CD。
18. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（1）火星上存在FeOOH，从而证明其存在过水的理由为 。
（2）“酸溶”时产生的气体为 。
（3）“沉淀”反应的化学方程式为，物质的化学式为 。
(4)该流程中能循环利用的物质是 。
【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，FeOOH中含氢元素，氢元素只能来自水（2）二氧化碳/CO2（3）H2O（4）硫酸/H2SO4
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。FeOOH中含有氢元素，氢元素只能来源于水，火星上存在FeOOH，从而证明其存在过水；
（2）废铁屑主要成分为Fe2O3和FeCO3，加入稀硫酸，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，所以 “酸溶” 时产生的气体为 二氧化碳（或CO2）；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有2个铁原子、2个硫原子、10个氧原子和2个氢原子，反应后有2个铁原子、2个硫原子、12个氧原子和6个氢原子， 则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式为H2O；
（4）从流程可以看出，“沉淀”（）反应生成硫酸，“酸溶” 步骤需要硫酸，所以该流程中能循环利用的物质是 硫酸（或H2SO4）。
19. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 ；X与B反应的化学方程式为 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 ；X与C反应的化学方程式为
。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Fe2O3 ；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）Fe；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
【解析】（1）B是红棕色的氧化物，则B为氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填Fe2O3；
X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）X是稀硫酸，C是单质，X与C反应后溶液呈浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，则C为铁，其化学式为Fe，故填Fe；
X是稀硫酸，C是铁，则X与C的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）X是稀硫酸，D是碱，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，则D为氢氧化铜，所以X与D的反应是硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
20. 为实现氢氧化钠溶液和稀盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。
【观察颜色】
（2）如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的烧杯中滴加了2~3滴酚酞溶液，接着向烧杯中加入了一定量稀盐酸，当观察到溶液变为无色后，小科同学就得出了稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的结论。有同学却认为不正确，理由是 。
【证明有水生成】
（3）取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。请预期三个实验现象分别是 。
（4）最终成功验证了氢氧化钠和盐酸确实能反应，请写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）放热（2）过量的盐酸不能使酚酞变红（3）试管①②中的硅胶仍呈蓝色，试管③中的硅胶由蓝变红（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】（1）（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热，故填放热。
（2）盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，如果加入的盐酸过量，过量的盐酸不能使酚酞变红，不能证明稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，故填过量的盐酸不能使酚酞变红。
（3）无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水，观察到试管①②中的硅胶仍呈蓝色，同时观察到试管③中的硅胶由蓝变红，说明氢氧化钠与盐酸混合后有水生成，证明氢氧化钠和盐酸确实能反应，故填试管①②中的硅胶仍呈蓝色，试管③中的硅胶由蓝变红。
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
21. 解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是 （写出一种即可）。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于如图中的操作
（填字母）。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl 而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl ，可使用适量的
试剂。
【答案】（1）加热/搅拌（合理即可）（2）A（3）氢氧化钠溶液/NaOH溶液
【解析】（1）为了将 “土盐” 快速溶于水中，可采用搅拌的方法；搅拌能够加快水分子的运动速度，使 “土盐” 与水充分接触，从而加速溶解。此外，升高温度也能加快溶解速率，因为温度升高，分子运动加剧，溶质分子更容易扩散到溶剂分子中。以答案可以是搅拌（或升高温度）；
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮” 的目的是使水蒸发，从而得到盐，这类似于蒸发操作。图中 A 是蒸发操作、B 是溶解操作、C 是过滤操作，所以 “煎煮” 类似于图中的操作 A。
（3）若要除去 “土盐” 中的MgCl ，可使用适量的氢氧化钠（NaOH）试剂。因为氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl +2NaOH=Mg(OH) ↓+2NaCl，这样既除去了氯化镁，又没有引入新的杂质（生成的氢氧化镁沉淀可通过过滤除去）。
22. 有一包白色固体，可能由BaCl2 、NaOH、Na2CO3 、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）操作Ⅰ和Ⅱ是 。
（2）白色沉淀A为 （填物质名称）。
（3）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。
（4）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
【答案】（1）过滤（2）碳酸钡（3）（4）Na2CO3和BaCl2/BaCl2、Na2CO3
【解析】白色固体中加水后，得到白色沉淀A和无色溶液B，BaCl2 溶液和Na2CO3溶液发生反应生成能溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，BaCl2溶液和Na2SO4溶液发生反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀。向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡沉淀，所以白色固体中一定含有Na2CO3和BaCl2 ，一定不含Na2SO4。酚酞试液遇碱性溶液变红，向无色溶液B中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀C和无色溶液D，向无色溶液D中加入酚酞试液，得到无色溶液，则溶液不显碱性，所以固体中一定不含NaOH，一定含有氯化钡、碳酸钠。
（1）根据图示可从，操作I和操作II都是将溶液和沉淀分开，因此都是过滤；
（2）根据分析可知，白色沉淀A应该为碳酸钡；
（3）根据以上分析可知，无色溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式为：；
（4）根据以上分析可知，这包白色固体是Na2CO3和BaCl2组成的。
三、实验题（本大题有2小题，每空3分，共27分）
23. 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得 C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出检验B装置气密性的方法：
，装置B中发生反应的化学方程式为： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善
。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
【答案】（1）用弹簧夹夹住B两端橡皮管，打开分液漏斗，向分液漏斗内注水，一段时间后，若水不再往下流，说明装置气密性良好；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）将B中产生的CO2全部排入C装置中（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）
【解析】（1）B装置气密性的方法：用弹簧夹夹住B两端橡皮管，打开分液漏斗，向分液漏斗内注水，一段时间后，水不再往下流，说明装置气密性良好；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）步骤⑤中再次通入氮气的目的是：将B装置中产生的二氧化碳全部排入C装置中；
（3）装置B中是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B中出来的混合气体中有水蒸气，所以在B、C之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置，否则测定结果会偏大；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为（m2-m1）；
设：碳酸钙的质量为x，
实验中测得的碳酸钙含量= 。
24. 生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？
【做出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。
【查阅资料】Ca(OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O，CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和CO2。
【实验探究】小科设计如下实验进行探究。
步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。
（1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有 。
（2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确？请说明理由 。
步骤二：
（3）“？”处向烧杯①中加入 ，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有CaCO3。
（4）【拓展延伸】为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，请设计一种实验方案 （写出实验步骤和判断依据）。
【答案】（1）CaO/氧化钙（2）不正确，Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物可能是Ca(OH)2（3）足量稀盐酸（合理即可）（4）将样品加热到500—900℃之间，称量固体质量是否减少/将样品加热到500℃以上，将产生气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝
【解析】（1）氧化钙溶于水时放热，氢氧化钙和碳酸钙溶于水时不放热，则 小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含CaO（或氧化钙）；
（2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法不正确，理由是： Ca(OH)2在水中微溶， 不溶物可能是 Ca(OH)2；
（3）“？”处向烧杯①中加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成产生二氧化碳气体，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有CaCO3；
（4）根据资料信息，Ca(OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O，CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和CO2。
为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，实验方案如下：
①将样品加热到500—900℃之间，称量固体质量是否减少；
②将样品加热到500℃以上，将产生气体通入白色硫酸铜粉末，观察粉末是否变蓝。
四、综合题（本大题共2小题，共18分）
25. 综合实践活动中，小组同学围绕工业纯碱样品的纯度测定问题，展开了讨论与探究（已知纯碱样品中的杂质不与硫酸反应）。
[原理思路]Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定CO2的质量，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
[实验方案]根据以上思路，小组同学设计了如图所示的实验方案（固定装置已省略）。
请回答：
（1）在装置中样品与稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入过量的空气，其目的分别是
。
（2）反应前同空气时a、b、c三个止水夹的控制方法是 。
（3）实验后C装置增重m1g，D装置增重m2g，则mg样品的纯度为多少？（用m、m1、m2作为已知量求解，写出计算过程）
【答案】（1）反应前：排出装置内的CO2气体；停止反应后：确保产生的CO2气体被充分吸收
（2）关闭止水夹c，打开止水夹a、b
（3）已知D装置增重m2g，则反应生成CO2气体的质量为m2g。
设纯碱样品中 Na2CO3的质量为x。
样品的纯度为
答：mg样品的纯度为。
【解析】（1）装置内原本含有空气，空气中含有二氧化碳，若不排出，后续反应产生的二氧化碳质量测定会偏大，导致计算出的碳酸钠质量及纯度不准确，反应前鼓入过量空气的目的是 排尽装置内原有的二氧化碳，防止其对反应生成二氧化碳的质量测定产生干扰；反应结束后，装置内会残留部分二氧化碳气体，不能被碱石灰完全吸收。鼓入空气可将这些残留的二氧化碳赶入碱石灰中，使其被充分吸收，这样测量出的二氧化碳质量才是反应实际生成的二氧化碳质量，从而保证计算出的样品纯度准确；
（2）反应前要让空气通过氢氧化钠溶液除去其中的二氧化碳，然后进入装置与样品反应的部分。此时应打开止水夹a和b，关闭止水夹c，这样空气能从左边进入，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳后，进入样品所在装置，排尽装置内原有二氧化碳，而不会让产生的二氧化碳气体从右边导气管排出，反应前通空气时a、b、c三个止水夹的控制方法是 打开止水夹a、b，关闭止水夹c；
（3）见答案。
26. 某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
（1）滤液 X中含有的溶质是 。
（2）BC段溶液的 pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。
（3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 （写出计算过程）
【答案】（1）Ba(OH)2、NaOH（2）大于
（3）由图像可知，BaSO4沉淀的质量为4.66g，设Mg(OH)2沉淀的质量为x，根据Mg原子守恒可得：
x=1.16g，
故m2=1.16+4.66=5.82，
答：烧杯中沉淀的质量m2的值为5.82。
【解析】（1）见答案
（2）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，由图可知，生成的二氧化碳的质量为66g，故填66。
（3）见答案。
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【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固
第一章 物质及其变化（单元检测·提优卷）
（考试时间：120分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．做选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．做填空题和解答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．诗词是中华民族灿烂的文化瑰宝，下列诗句涉及化学变化的是（　　）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．落红不是无情物，化作春泥更护花
C．夜来风雨声，花落知多少
D．日日思君不见君，共饮长江水
2．以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
3．一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列说法中正确的是（　　）
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
4．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（　　）
A．白醋中含有稀盐酸
B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色
D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
5．下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（　　）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH=0 B．酸碱反应的实质是H++OH-=H2O
C．酸和碱的质量相等才能恰好完全反应 D．酸碱反应的实质是Na++Cl-=NaCl
6．现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是（　　）
A．甲表示的是大理石
B．乙表示的是铁粉
C．也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类
D．图中“▲”应该填写为“黑色固体”
7．操作的规范性、安全性是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（　　）
A． 称量NaOH固体 B． 滴加稀盐酸
C． 测定溶液的pH D． 稀释浓硫酸
8．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子 B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
9．“新型环保泥土固化剂”通过了中国高科技研究会的专家评审，对治理水土流失、改善生态环境将起积极作用。氢氧化钙是固化剂的成分之一，为研究其性质，进行了如图实验。下列说法不正确的是（　　）
A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量
B．②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取
C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小
D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热
10．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
12．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花变红色；若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，；紫色小花（　　）
A．变红色 B．变蓝色
C．变白色 D．不变色
13．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）
A．a处：溶液由无色变为红色
B．b处：生成白色沉淀
C．c处：反应无明显现象
D．d处：溶液由无色变为红色
14．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，粗盐提纯流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．①②③可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液
B．加入盐酸的目的是为了除去NaOH和Na2CO3
C．④⑤两步操作顺序可以互换
D．化肥NH4Cl属于复合肥
15．化学兴趣小组为探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示的实验。实验后先将反应后试管①中的物质全部倒入烧杯中，然后逐滴加入反应后试管②中的物质，充分反应后，烧杯内沉淀的质量随加入试管②中的物质的质量变化如图2所示。下列说法错误的是（　　）
A．图2中ab段发生两个化学反应，此过程生成一种沉淀
B．图2中bc段烧杯内溶液由无色变为红色
C．图2中a、b、c三点对应烧杯中的溶液均只含有一种溶质（酚酞除外）
D．试管①中反应生成的氢氧化铜沉淀的质量为
二、填空题（本大题有7小题，每空1分，共25分）
16. 2021年9月24日，《科学》杂志发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。如图是“搭积木”式的合成路线，原理简化为：二氧化碳和氢气在反应罐中催化剂的作用下合成甲醇，甲醇用两种生物酶催化形成三碳化合物继而得到淀粉。
（1）甲醇在生物酶的作用下最终得到三碳化合物，属于 变化；
（2）以下关于合成淀粉的说法不正确的是（　　）
A．合成淀粉技术可以应用到星际宇宙的探索上
B．合成淀粉比光合作用制造淀粉更加节能和经济环保
C．合成淀粉可以大大缩短时间，提高效率，有很好的发展前景
17. 酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。
（1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈 性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是
。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有________。
A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
18. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（1）火星上存在FeOOH，从而证明其存在过水的理由为 。
（2）“酸溶”时产生的气体为 。
（3）“沉淀”反应的化学方程式为，物质的化学式为 。
（4）该流程中能循环利用的物质是 。
19. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 ；X与B反应的化学方程式为 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 ；X与C反应的化学方程式为 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
20. 为实现氢氧化钠溶液和稀盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。
【观察颜色】
（2）如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的烧杯中滴加了2~3滴酚酞溶液，接着向烧杯中加入了一定量稀盐酸，当观察到溶液变为无色后，小科同学就得出了稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的结论。有同学却认为不正确，理由是 。
【证明有水生成】
（3）取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。请预期三个实验现象分别是 。
（4）最终成功验证了氢氧化钠和盐酸确实能反应，请写出该反应的化学方程式： 。
21. 解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是 （写出一种即可）。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于如图中的操作
（填字母）。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl 而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl ，可使用适量的
试剂。
22. 有一包白色固体，可能由BaCl2 、NaOH、Na2CO3 、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）操作Ⅰ和Ⅱ是 。
（2）白色沉淀A为 （填物质名称）。
（3）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。
（4）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
三、实验题（本大题有2小题，每空3分，共27分）
23. 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得 C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出检验B装置气密性的方法： ，装置B中发生反应的化学方程式为： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善 。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
24. 生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？
【做出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。
【查阅资料】Ca(OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O，CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和CO2。
【实验探究】小科设计如下实验进行探究。
步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。
（1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有 。
（2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确？请说明理由 。
步骤二：
（3）“？”处向烧杯①中加入 ，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有CaCO3。
（4）【拓展延伸】为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，请设计一种实验方案 （写出实验步骤和判断依据）。
四、综合题（本大题共2小题，共18分）
25. 综合实践活动中，小组同学围绕工业纯碱样品的纯度测定问题，展开了讨论与探究（已知纯碱样品中的杂质不与硫酸反应）。
[原理思路]Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定CO2的质量，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
[实验方案]根据以上思路，小组同学设计了如图所示的实验方案（固定装置已省略）。
请回答：
（1）在装置中样品与稀硫酸反应前和停止反应后，都要鼓入过量的空气，其目的分别是 。
（2）反应前同空气时a、b、c三个止水夹的控制方法是 。
（3）实验后C装置增重m1g，D装置增重m2g，则mg样品的纯度为多少？（用m、m1、m2作为已知量求解，写出计算过程）
26. 某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
（1）滤液 X中含有的溶质是 。
（2）BC段溶液的 pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。
（3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 （写出计算过程）
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