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湖南省邵阳市2025-2026学年高二上学期9月拔尖创新班联考化学试题
一、单选题
1．2025年经济工作的九项重点任务之一，是以科技创新引领新质生产力发展，建设现代化产业体系，“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列说法正确的是
A．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B．“中国天眼”传输信息用到了光导纤维，其主要成分是Si
C．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区
D．我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，的中子数为142
2．下列物质属于弱电解质的是
A． B． C．氨水 D．
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为
B．同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
C．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为
4．化合物和分别与发生反应的化学方程式为：①；②。下列说法错误的是
A．、均为离子化合物
B．①中的没有发生氧化反应；②中的发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为；中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量也相同
5．下列关于煤和石油的说法正确的是
A．石油的分馏和煤的液化都发生了物理变化
B．煤炭素有“工业粮食”之称，是可再生化石资源
C．可从煤干馏的产品中分离得到苯，所以煤中含有苯
D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性溶液褪色
6．下列有关电极方程式或离子方程式书写错误的是
A．氯化铜溶液中通入硫化氢：
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
D．溶液滴入溶液中：
7．某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中不能确定存在的是
A．、 B．、 C．、 D．、
8．下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．离子半径：
C．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族
D．同周期第ⅡA族和ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25
9．在下列变化中：①碘的升华；②加热熔化氢氧化钠；③乙醇溶于水；④氯化氢溶于水；⑤硫酸氢钾溶于水；⑥过氧化钠加入到水中。既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．②③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③⑥
10．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
浓度/() 145 0.03 1
下列说法错误的是
A．“浸铜”的反应为：
B．“浸铜”应保证Cu与物质的量之比为
C．“脱氯”时，每生成1molCuCl消耗
D．“脱氯液”净化后电解，可在阴极得到Zn
11．一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如左图所示。其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示，法拉第效率(FE)表示为：，下列说法错误的是
A．电极材料里的Cu原子的核外电子排布式：
B．产生，转移的电子的物质的量：
C．b电极生成HCOOH的电极反应式为：
D．电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为时，则生成HCHO的法拉第效率m为25
12．汽车尾气的处理一直是热点话题，某课题组用含铜微粒的催化剂模拟汽车尾气脱氮，催化机理如图。
下列说法错误的是
A．微粒中铜元素化合价为
B．由状态④到状态⑤是铜元素被氧化的过程
C．状态③到状态④的变化过程生成了极性键和非极性键
D．状态④到状态⑤的变化过程中，22.4 L(标准状况下)NO参与反应转移
13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将通入品红溶液 溶液红色褪去 具有漂白性
B 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性：
C 取的KI溶液于试管中，滴入的溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液 一支试管溶液变蓝，另一支溶液变红 溶液和KI溶液的反应有限度
D 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
A．A B．B C．C D．D
14．赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系数随pH变化如图所示。已知，下列表述正确的是
A．约为 B．a曲线代表
C．O点， D．点，
二、解答题
15．草酸亚铁晶体()是制备磷酸亚铁锂()电池正极材料的重要前驱体。某兴趣小组以表面有油脂废铁屑和草酸()为原料，实验室制备草酸亚铁晶体的流程如下：
步骤①：用热溶液浸泡废铁屑，然后用蒸馏水洗涤至中性。
步骤②：加入过量稀，加热至不再产生气泡
步骤③：过滤后，将滤液缓慢加入溶液，搅拌
步骤④：调节pH至1～2
步骤⑤：抽滤、洗涤，得到灰白色沉淀
步骤⑥：低温干燥，得到草酸亚铁晶体的粗产品
已知：为二元弱酸，，。
Ⅰ．原料处理与溶解
(1)步骤①中，将废铁屑用热的溶液浸泡的目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性。
(2)步骤②中，为了加快铁屑的溶解，可采取的措施有 。
Ⅱ．沉淀制备与条件控制
(3)步骤③中，将滤液缓慢加入到溶液中的目的是： 。
(4)步骤④中，需将反应混合液的pH控制在1～2之间。
a．若pH过低，可能导致的问题是： 。
b．若pH过高，可能导致的问题是： 。
Ⅲ．产物分析与计算
(5)取mg该粗产品溶于稀硫酸中，用的酸性标准溶液进行滴定，(杂质不与溶液反应)消耗标准溶液VmL。该粗产品中草酸亚铁晶体的质量分数为： 。(列出计算式)
(6)在(5)的滴定实验中，若盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，则测得的产品质量分数会 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(7)在整个实验流程中，为防止被氧化，可采取的措施是 (写出一点即可)。
16．二氧化碳催化加氢是实现碳循环的重要技术，主要发生如下反应：
主反应：
副反应1：C
副反应2：
某研究小组探究不同条件对反应的影响，实验数据如下：
实验编号 温度/℃ 催化剂 达平衡时间(min) 转化率(%) 选择性(%) 选择性(%) CO选择性(%)
① 220 Cu-Zn 45 42 80 15 5
② 260 Cu-Zn 25 35 70 10 20
③ 260 Cu-Zn 20 40 75 12 13
④ 260 Cu-Zr 30 30 50 40 10
已知：物质B的选择性。
(1)用浓度表示主反应的平衡常数表达式 。
(2)根据实验①和②，温度升高，CO选择性升高而选择性下降，原因是 。
(3)在恒容的条件下，已知初始浓度为，则实验③中平衡时消耗的总浓度为 (保留小数点后两位)。
(4)恒温条件下，反应达到平衡后，减小体积，副反应2的平衡移动方向是 (填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。
(5)从热力学角度分析判断主反应 0(填“>”或“<”)，理由是 。
(6)工业生产中选择“240~280℃、Cu-Zn催化剂、”的原因是 。
17．钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。以钽铌精矿(主要成分为、、、等)为原料，得到钽、铌相关化合物，可以通过如下流程实现。
已知：①铌钽液中含有、两种二元强酸；②不溶于水，与氢氧化铝类似，具有两性；③。
(1)“酸溶”时生成的“废渣”主要成分有 (填化学式)，“酸溶”过程中应在 容器下进行(填字母序号)。
A．塑料 B．陶瓷 C．玻璃 D．铁制品
(2)“酸溶”过程中与HF反应的化学方程式为 ，“铌钽分离”步骤若在实验室中进行，用到的玻璃仪器有 。“反铌液”的作用是 。
(3)“酸溶”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为 。
(4)写出通入“沉淀”反应的化学方程式： 。若通入改为加入Na(OH)溶液是否可行，说明理由： 。
18．丙烯()是重要的有机化工原料，丙烷()制丙烯是化工研究的热点。由丙烷在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下：
反应Ⅰ(直接脱氢)：
反应Ⅱ(氧化脱氢)：
(1)已知： ，则 。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为100kPa，仅发生反应Ⅰ。
①达到平衡时，再向容器充入，则的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是 (填字母序号)。
A．加催化剂 B．升高温度 C．及时分离出 D．通入稀有气体
③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。图中n点的丙烷的转化率为 ，此温度下该反应的平衡常数 (是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。
(3)一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和的混合气体，使之发生反应，相同时间内测得的转化率和的产率随温度变化的关系如图2所示。随着温度升高，的产率与的转化率差距增大的原因为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D D D A B D C A
题号 11 12 13 14
答案 D D C C
15．(1)除去铁屑表面的油污
(2)适当升高温度(或增大硫酸浓度或将铁屑研碎等)
(3)使沉淀缓慢生成，颗粒更大更均匀
(4) pH过低：浓度过高，会使平衡正向移动，减小的浓度，导致草酸亚铁沉淀不完全，降低产率 pH过高：浓度过高，会与反应生成沉淀，引入杂质
(5)
(6)偏高
(7)在步骤②和③中通入惰性气体(如)排尽空气(或在整个过程中避免长时间暴露在空气中；或配制溶液的蒸馏水均煮沸后使用；或加入适量的铁粉)
16．(1)
(2)副反应2为吸热反应()，升温促进其正向进行；副反应1为放热反应，升温使其逆向移动，所以CO选择性升高、选择性降低。
(3)1.14
(4)逆反应方向
(5) < 主反应气体分子数减少，混乱度降低，。
(6)为催化剂活性温度，兼顾反应速率和甲醇选择性；可提高转化率并抑制CO生成；催化剂能高效促进主反应，降低副产物比例，提高生产效率。
17．(1) A
(2) 分液漏斗、烧杯 使从有机相转移到水溶液里
(3)0.5
(4) 不可行，会溶于NaOH溶液中
18．(1)
(2) 减少 B 90
(3)与反应生成

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