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高三年级期中考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是
A．制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点
B．利用臭氧的强氧化性处理污水中的
C．用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道
D．脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关
2．东湖大桥是河北省第一宽度钢-混合斜拉桥。下列有关叙述错误的是
A．斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能
B．保护大桥可采用“外加电流法”
C．主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素
D．主梁采用的高性能混凝土属于混合物
3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．新制的氯水中：、、、
4．下列实验仪器的选用正确的是
A．分离乙醇和水 B．灼烧氢氧化铝 C．吸收HCl气体 D．制取氨气
5．科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是
选项 科技摘录 解读
A “天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙（Xe）气 基态Xe原子价层电子排布式为
B 运动会开幕式采用电子烟花 使用电子烟花体现节约与环保
C 大连化学物理研究所开发新型催化剂使和CO合成成为可能 该反应中原子利用率为100％
D 南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr 催化剂中所含元素均位于前四周期
6．“王水”能溶解硒、金单质，已知：
反应1：
反应2：
下列叙述正确的是
A．反应1、2中，尾气可以用水吸收
B．反应1、2中，硝酸和盐酸的作用均相同
C．反应1、2中，等物质的量硝酸完全反应时转移的电子数相等
D．反应1、2中，氧化产物、还原产物的物质的量之比都为
7．部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A．a和c反应能生成b
B．实验室常用d的浓溶液与铁反应制氢气
C．久置空气中，e溶液的碱性增强
D．向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液最终变为无色
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．一定条件下，1mol HI分解得到气体产物的分子总数为
B．4.6g由和组成的混合气体含有的原子总数为
C．标准状况下，11.2L 与水完全反应生成和HF时转移的电子数为
D．在核反应中，0.1mol 含有的中子数为
9．已知：① ；② ；③H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为、、。下列叙述正确的是
A．
B．键能差
C．
D．
10．含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。
下列分析不正确的是
A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：
B．吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量
C．折点氯化法除的原理：
D．折点氯化法相比于吹脱法更绿色、更环保、更安全
11．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（主要成分为）。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，Z原子最外层电子数为其电子总数的。下列叙述正确的是
A．非金属性： B．ZX为共价化合物
C．与氢形成的共价键的键能： D．熔点：
12．溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近100％。下列相关叙述正确的是
A．溴化钠只起导电作用
B．Pt电极附近溶液的pH降低
C．收集11.2L 时转移1mol电子
D．环氧化反应为
13．科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图）。下列叙述错误的是
已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。
A．化合物Ⅲ中含配位键
B．总反应的原子利用率为100％
C．上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变
D．Ⅲ→Ⅳ中，断裂铑氢键，形成了碳氢键
14．（三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是
已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下：
①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。
②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。
③具有光敏性，受光照射易分解。
A．“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有
B．“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥
C．产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中
D．向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）焦亚硫酸钠（）是一种食品抗氧化剂，溶于水生成。
Ⅰ．制备
（1）装置A中盛装亚硫酸钠固体的仪器名称是________。
（2）装置B中长颈漏斗的作用是________。
（3）试剂X、Y分别是________、________。（填标号）
a．NaOH溶液 b．饱和溶液
（4）将通入装置C中制得，然后再结晶脱水制得，写出生成的化学方程式：________。
Ⅱ．探究的性质
（5）将制得的样品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行实验。实验记录如下：
实验 操作 现象
Ⅰ 在甲中滴加甲基橙溶液 溶液显红色
Ⅱ 在加有少量淀粉的碘水中滴加乙，振荡 蓝色溶液变为无色溶液
Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀
①由实验Ⅰ推测溶于水后的溶液显酸性的原因：________________________。
②用离子方程式表示实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液的原因：________________。
③设计实验证明实验Ⅲ中的沉淀成分是还是或者是二者的混合物：________________。
16．（14分）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：
（1）硫被用来制造黑火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则x＝________。
（2）有剧毒，可用作有机合成还原剂和用于农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用溶液吸收：；第二步，用溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生。中V的平均化合价为________价，第二步反应的离子方程式为________。
（3）质量相等的a和b，物质的量之比________；a和b通入溶液中均有白色沉淀生成，写出a与足量溶液反应的离子方程式：________。
（4）c的浓溶液能与木炭反应，写出该反应的化学方程式：________。c的浓溶液也是常用的干燥剂，、、、四种气体中不能用c的浓溶液干燥的是________（填化学式）。
（5）能被酸性溶液氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：________。
17．（14分）氨，在食品工业中可用作碱性剂、酵母养料、食用色素稀释剂、冻豆腐制造用剂和溶剂。工业合成氨： 。回答下列问题：
（1）实验室可在浓氨水中加生石灰制备少量，理由是________________。
（2）已知：① ；
② （a、b都大于0）。
中，_________（用含a、b的代数式表示）。
（3）在恒温恒容密闭容器中以体积比为充入和，发生合成氨反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________（填标号）。
A．气体密度不随时间变化
B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化
D．体积分数不随时间变化
（4）下列关于 的叙述正确的是________（填标号）。
A．在较高温度下正反应能自发进行
B．相同时间内，的生成速率等于消耗速率的2倍
C．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大
D．若起始时按体积比为投入和，则和的平衡转化率相等
（5）在2L刚性密闭容器中充入1mol 和3mol 合成氨，测得的转化率、温度与时间的关系如图1所示。
________（填“＞”或“＜”），温度下，合成氨反应的平衡常数K为________（结果保留3位有效数字）。
（6）一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入1mol 和4mol ，合成，测得一定时间内体积分数与压强的关系如图2所示。
ab段体积分数增大的原因是________________________________________，cd段体积分数急减的主要原因可能是________。
18．（15分）氮化钛（）常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量、）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质 Mg Ti
熔点/℃ -25 648.8 714 1667
沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
（1）Ti位于元素周期表第________周期________族。
（2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。
“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为________％。
（3）“熔炼”时，温度在800～900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为________。
（4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为________。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为________。
（5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为________。用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是________________________________。已知滴定反应为（未配平）。
（6）某工厂用10t该钛铁矿通过该工艺流程最终制得乳酸亚铁11840.4kg，已知在该流程中铁的损耗率为8％。
①乳酸亚铁中含有的化学键为________。
②该钛铁矿中钛的含量为________％。
高三年级期中考试
化学参考答案
1．B 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．A 8．B 9．B 10．D 11．A 12．D 13．C 14．D
15．（1）圆底烧瓶（1分） （2）平衡压强（2分） （3）b（2分）；a（2分）
（4）（2分）
（5）①的电离常数大于的水解常数（2分）
②（2分）
③取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解并有有刺激性气味的气体生成，则白色沉淀为；若沉淀不溶解，则沉淀为；若沉淀部分溶解，则为二者的混合物（或其他合理答案，2分）
16．（1）8（2分）
（2）＋4（1分）；（2分）
（3）（1分）；（2分）
（4）；、（2分）
（5）（2分）
17．（1）CaO与反应放热，且生成了（2分）
（2）（2分） （3）BC（2分） （4）BD（2分）
（5）＞（1分）；8.33（2分）
（6）其他条件不变，压强增大，合成氨速率增大（2分）；压强过大导致氨气液化（1分）
18．（1）四（1分）；ⅣB（1分） （2）85（1分）
（3）（2分）
（4）1412℃（1分）；（1分）
（5）；乳酸根离子具有还原性，能消耗（2分）
（6）①离子键、共价键（2分） ②26.4（2分）

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