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高三化学试题
2025.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Bi 209
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、医药密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应理论的是
A. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液
B. 人体补铁时，将Vc片与补铁剂一起服用
C. 打针输液时，医护人员用酒精对皮肤进行消毒
D. 质量抽查时，质监员用食醋、碘化钾检验加碘盐真假
2. 下列实验室事故或药品的处理方法错误的是
A. 用完的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶
B. 苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗
C. 温度计破碎水银洒落，先用胶头滴管回收，再撒上硫粉
D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和的碳酸钠溶液清洗
3. 下列图示实验中，操作规范的是
A．配制溶液时加入蒸馏水 B．用于温度稍高于室温时制备明矾大晶体
C．尾气中HCl的吸收 D．由95%乙醇水溶液制备无水乙醇
A. A B. B C. C D. D
4. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 离子液体由带电荷的阴阳离子组成，可用作不易挥发的新型溶剂
B. 聚乙炔存在共轭大键体系为电荷传递提供通路，可用于制备导电高分子材料
C. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，可用于与银氨溶液反应制作银镜
D. 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂
5. 化合物5-羟色胺酸可能对人体睡眠具有调节作用，其结构如图所示。下列有关该化合物说法错误的是
A. 分子式为
B. 与氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子
C. 分子中最多有9个碳原子共平面
D. 该物质可以发生取代反应、加成反应、加聚反应
6. 氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。有关氧化石墨烯的说法错误的是
A. 电负性： B. 高温时部分碳氧键容易断裂
C. 氧化石墨烯的水溶性优于石墨烯 D. 键角1大于单层石墨烯中的
7. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法错误的是
A. 和空间构型不同 B. 水解过程中N的杂化不变
C. 能与形成氢键 D. 和的水解均有HClO产生
8. 某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。
下列叙述错误的是
A. 通入装置乙中的气体可能有NO
B. 用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应
C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液
D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢
9. 中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是
A. 过渡态1比过渡态2稳定
B. 可能有副产物生成
C. 该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步
D. 升高温度，平衡时减小
10. 一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：。若起始的物质的量分别为、，测得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是
A. HX的电离平衡常数
B. a点存在：
C. a点时
D. 若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作及现象能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作及现象
A 探究乙醇和水中的极性强弱 向两支分别盛有无水乙醇和蒸馏水的烧杯中，各加入同样大小的金属钠(绿豆粒大小)，后者反应剧烈
B 探究溶液呈碱性的原因 对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液颜色加深
C 证明非金属性： 将硝酸溶液和碳酸钙反应后的气体直接通入溶液，产生白色沉淀
D 证明 往AgCl悬浊液中滴入几滴KI，产生黄色沉淀
A. A B. B C. C D. D
12. 硫锂电池具有高能量密度且价格低廉。一种添加有机电解质的新型硫锂电池，添加剂4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS)，其后放电过程的工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 放电过程中的催化剂为4MPy
B. 若Li-PyS与反应的物质的量之比为1∶1，则中的m为5
C. 1mol 完全转化为，理论上得到电子数目为
D. 正极总的电极反应式可表示为
13. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下
下列说法正确的是
A. 操作①中未发生氧化还原反应 B. 固体B中一定含有和
C. 试剂Y是过量铁粉 D. 对滤液E进行蒸发结晶可制绿矾
14. 某小组同学欲探究和HCHO的反应产物。将的NaOH溶液(过量)、的溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：。下列说法错误的是
实验 Ⅰ Ⅱ
试剂用量
实验现象 砖红色固体生成，有少量气体产生 紫红色固体生成，有大量气体产生
A. 向Ⅰ中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu
B. 可用X射线衍射技术确认实验Ⅰ中砖红色固体含有
C. 取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产物为HCOONa
D. 实验Ⅱ中Cu产生的主要原因为沉淀继续被过量的HCHO还原所致
15. bEG是一种新型生物基材料，可通过酯交换反应合成，其相关反应及反应过程中各组分浓度(除外)在不同反应时间变化如图所示：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知反应Ⅰ、Ⅱ的速率方程式分别为：
，，且；
反应Ⅲ为快速平衡反应。下列说法错误的是
A 反应活化能
B. 曲线c表示tEG
C. t时刻反应Ⅰ与Ⅱ的速率之比为
D. m点后，将分离出体系，则增大
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16. 某二代钠离子电池以的碳酸丙烯酯()溶液作电解质溶液，锰基高锰普鲁士白作正极材料，嵌钠硬碳()作负极材料。
（1）基态的价电子排布图为_______。
（2）下列O原子所处状态，能量由高到低的顺序为_______(用字母代号表示)。
A． B． C．
（3）碳酸丙烯酯可以由1，2—丙二醇与尿素在催化剂存在的条件下生成。该反应另一种反应产物为_______，其分子的VSEPR构型为_______。
（4）碳酸丙烯酯也可由与环氧丙烷()在催化剂条件下生成。1mol环氧丙烷中含有共价键数目为_______，环氧丙烷的沸点_______1，2-丙二醇(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_______。
（5）下图中为充电过程中正极材料某时刻晶胞的化学式为_______，若最近的两个Mn间的距离为a nm，则该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。
17. 以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料联合制取氯氧化铋(BiOCl)、超细氧化铋()和二氧化锰()的工艺流程如下：
已知：①易与形成，可以发生水解生成BiOCl。
②2BiOCl(白色)(黄色)。
（1）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。则反应过程中氧化剂是_______。
（2）“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为_______；若要提高“酸浸”的金属浸出率，可采取的措施为_______(写一条即可)。
（3）若进行“转化”操作不加入金属Bi导致的结果是_______。
（4）“萃取”时的原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则“反萃取”时发生的化学方程式为_______。
（5）向a g含少量杂质的BiOCl粗品中边搅拌边分批加入足量稀，充分反应后静置，过滤，洗涤沉淀；将沉淀浸入过量NaOH溶液，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化后过滤、洗涤、干燥、称量得bg产物。
①检验沉淀洗涤干净的操作_______，
②BiOCl粗品中BiOCl的纯度为_______。
18. 一种制备具有优良光电性质的纳米材料量子点的实验过程如下：
已知：ⅰ．易水解
ⅱ．反应过程如下：
2
ⅲ．时，
回答下列问题：
（1）“溶解”过程控制低浓度的与是制备量子点的关键。
①缓慢水解产生的化学方程式为_______；使用替换的优点有_______。
②加入乙酰丙酮的目的是_______。
（2）“常压蒸馏”过程，需用到的仪器有_______(填仪器名称)。
（3）下列操作不会造成量子点产率降低的有_______。(填标号)
A. 去除“乙酰丙酮”反应物
B. 将表面活性剂替换为辛酸
C. “溶剂热反应”反应时间过长
D. 将“常压蒸馏”改为“减压蒸馏”
（4）测定量子点中含量：取样品溶于和盐酸混合液，用维生素C消除干扰离子后，定容至250mL。移取25.00mL待测液，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液20.00mL。该过程涉及反应：
ⅰ．；
ⅱ．。
①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7，其原因是_______。
②该样品中的质量分数为_______。
19. 阿普昔腾坦H用于治疗其他药物无法充分控制的成年难治性高血压，其合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式为_______，C中的含氧官能团名称_______。
（2）反应③的反应类型为_______。
（3）反应⑥中碳酸钾的作用为_______。
（4）化合物X是比化合物A少1个碳的芳香族化合物，则同时满足下列条件的X的同分异构体有_______种。
①遇溶液不显紫色
②能发生银镜反应
③1mol X最多消耗3mol NaOH
其中核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。
（5）参照题干合成路线，写出由乙酸乙酯为原料制备化合物的合成路线_______(其它试剂任选)。
20. 化学链燃烧中燃料与空气不直接接触，是一种无焰燃烧。煤的气化产物的钙基载氧体化学链燃烧反应在三个不同反应器中进行，更有利于的捕集。已知相关反应的热化学方程式如下：
Ⅰ．水蒸气转化器：①
Ⅱ．还原反应器：②
③
Ⅲ．氧化反应器：④
（1）若碳的燃烧热为，则水蒸气转化反应的_______。
（2）在恒容密闭容器中进行还原反应，初始压强为P，达平衡后测得混合气中的物质的量分数为40%，则反应②的_______，分压为_______。若压缩容器体积，重新达平衡后分压_______(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）下，CaS氧化过程中，会发生副反应：。随空气供应量增加，平衡体系中气体组分中含量以及不同含钙组分(CaS、、CaO)物质的量分数的影响如下图所示：
①通过分析可知，曲线y代表_______；为使CaS尽可能多的循环使用，应选择_______(填标号)。
A．0.4 B．1.8 C．2.4
②当时，生成的选择性_______。(选择性)
高三化学试题
2025.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Bi 209
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】AD
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】BC
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】BD
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） （2）
（3） ①. ②. 四面体形
（4） ①. ②. 小于 ③. 1，2-丙二醇可形成分子间氢键
（5） ①. 或 ②.
【17题答案】
【答案】（1）、
（2） ①. ②. 适当升高温度、搅拌或粉碎滤渣等
（3）调节时生成沉淀，使生成的BiOCl含有杂质
（4）
（5） ①. 向最后一次洗涤后的滤液中滴加溶液不再出现白色沉淀 ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 水解产生速率可控，可减少逸出，提升实验安全性 ③. 形成配合物缓慢释放 产生抑制电离降低浓度
（2）直形冷凝管、温度计 （3）D
（4） ①. pH过高，会发生水解：pH过低，会影响与反应程度 ②. 83.6%
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 羟基
（2）取代反应 （3）(消耗生成的HF)促进反应正向进行，提高H产率
（4） ①. 13 ②.
（5）
【20题答案】
【答案】（1）+140
（2） ①. 4 ②. 0.1P ③. 增大
（3） ①. ②. C ③. 56.25%

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