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郑州外国语学校2026届高三化学第1次调研测试
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cl—35.5 Ag—108
一、单选题（共14题，每题3分，共42分）
1．下列化学用语表示正确的是
A．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
B．PCl3分子的模型：
C．CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称：2，4，4-三甲基戊烷
D．用电子云轮廓图示意键的形成：
2．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
B．阿斯巴甜（）因属于糖类而有甜味，故在食品中用作甜味剂
C．硅胶具有巨大的比表面积，可用作食品干燥剂
D．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，且耐溶剂性好，可用于制作实验仪器
3．化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质，能对其他植物或微生物产生抑制作用。有机物就是一种天然植物化感物质，分子结构如图所示。下列有关有机物的表述正确的是
A．分子中含有3种含氧官能团
B．分子中含有2个手性碳原子，且存在顺反异构
C．最多能与2molNaOH发生反应
D．能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应
4．以1，2-环氧丙烷和CO2为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳
B．甲的同分异构体只有4种(不计立体异构)
C．1mol乙与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH
D．甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n
5．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A．用①装置从食盐水中提出NaCl B．用②装置制备无水MgCl2
C．用③装置验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO D．用④装置作蒸馏实验的接收装置
6．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
7．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 事实 原因解释
A H2O的键角大于H2S O 的电负性大于S
B 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 前者分子极性大于后者
C [ Cu(NH )4] +的稳定性强于[Cu(H2O)4] + 前者配体的稳定性强于后者
D 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力：-C≡CH>-C=CH2
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是
A．CO2(CO)——通入氧气中，点燃
B．C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥
C．FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤
D．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤
9．一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环
状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数
相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最
外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A. X、Z的第一电离能：
B. X、Y的简单氢化物的键角：
C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物
10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中 溴水褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯
11．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．③中现象说明配体与Cu2+ 的结合能力：NH3 > H2O
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
12. 利用右图装置制气体，以下合理的( )
序号 A B C
① 水 Na2O2 C中H2S溶液变浑浊
② 浓盐酸 MnO2 C中Na2S溶液变浑浊
③ 浓硫酸 Na2SO3 C中紫色石蕊试液先变红后褪色
④ 浓氨水 CaO C中无色酚酞试液变红
⑤ 浓盐酸 KMnO4 C中KI淀粉溶液变蓝
⑥ 浓盐酸 碳酸钙 C中氨的饱和食盐水中析出大量晶体
A.②③④⑥ B.①②③④⑤ C.①④⑤ D.全部
13．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为d g cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．Ag和B均为sp3杂化
C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个
D．Ag和B的最短距离为
14．N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，可用碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]为原料制备，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．在强酸性环境下不利于该反应进行
B．反应过程中有键的断裂和形成
C．该过程中元素的化合价发生改变
D．用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸，可制得
二、非选择题（共3个小题，58分）
15.(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、
（填标号）。
A． B．
C． D．
(2) LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中，存在 （填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
(3)下列说法正确的是_______。
A．电负性：B>N>O B．离子半径：P3-C．第一电离能：Ge(4) Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图所示的Born Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol 1，O=O键键能为 kJ·mol 1
(5) H2N-NH2 + H+ → H2N-NH3+，比较键角∠HNH：H2N-NH2中的-NH2 H2N-NH3+中的-NH3+(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
(6) 某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
16．硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
SO2Cl2 －54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸； ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑
H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解
实验室用干燥而纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2(g)＋Cl2(g) = SO2Cl2(l)　ΔH<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
(1)仪器C的名称为____________，仪器A冷却水应该从_______(填“a”或“b”)口进入。
(2)仪器B中盛放的药品是________________。
(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_________________。
(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是______________________________________________________________。
(6)实验开始时，戊中开始加入12.25 g KClO3，假设KClO3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。
(7)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为2ClSO2OH = H2SO4＋SO2Cl2。请问：在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是____________，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是____________、___________、______________。
17.化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 。
(2)由C生成D的反应类型为 。
(3)E的结构简式为 ；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是 。
(4)由F生成G的化学方程式为 。
(5)H中含氧官能团的名称是 。
(6)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③不含甲基。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。郑州外国语学校2026届高三化学第1次调研测试参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 D B D B B C C
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 B D C D C A C
15.（21分，除特殊标注外每空2分）
(1) D(1分) C(1分) (2) 正四面体 sp3 AB
(3) CD (4) 520 498
(5) ＜(1分) -NH2中N原子上孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小
(6) CrCl2·4H2O 分子晶体
16．（22分，每空2分）
(1) 恒压滴液漏斗　 a　 (2) 碱石灰 　
(3) KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(4) SO2Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl
(5) 制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发
(6) 80%　 (7)蒸馏　 蒸馏烧瓶　 温度计　 冷凝管 　
17.（15分，除特殊标注外每空2分）
(1) (2) 还原反应 (1分)
(3)
与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率
(4)++ CH3OH
(5) 酯基、羰基
(6) 7 （写一种即得2分）
CI
CH.CI
CH.CHO
CHO
CI
COOCH
F
NO
2
H
N
OH
0
CI

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