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南京市2026届高三年级学情调研
化学
2025.09
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40Mn55Ce140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.NaCI是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaC1为直接原料的是
A.工业制玻璃B.氯碱工业
C.电治金制钠
D.侯氏制碱
2.反应C2十HO→HC1+HC1O可用于水体消毒。下列说法正确的是
A.H20的空间结构为四面体形
B.HCI属于非极性分子
C.HCIO的结构式为H一CI一O
D.基态CI原子未成对电子数为1
3.用Na2C03固体配制250mL0.0500moL1溶液。下列实验操作规范的是
250-mD
2350m0
20℃9
20C
A.量Na2CO3固体B.转移Na2CO3溶液C.定容
D.摇匀
4.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如
。下列说
法不正确的是
A.第一电离能：P)>(F)
B.电负性：N)>P)
C.原子半径：(C)>F)
D.该物质中存在离子键
阅读下列材料，完成5~7题：
氨气资源丰富，其资源化利用是现代能源和化工的重要基础。厦门大学团队开发的钌一
C60催化剂实现温和条件合成氨：中科大团队利用等离子体放电技术以空气和水为原料，在
一定条件下电合成羟胺NHO田并获得O2。氨气是一种环境友好气体，上交大团队发明的
绿色氨燃料发动机技术，解决氢储运成本高等问题：中科院团队以叠氮化钾KN)为原料制
备出的高能立方氨N(S,立方氮)，能进一步分解为更稳定的氮气，让高能量密度材料发展迈
上新台阶。
R
5.下列说法正确的是
母
A.石墨烯、碳纳米管都是碳的同位素
8
用
Cso
B.C60晶胞如题5图所示，每个C60分子的配位数为6
思
田
C.NHOH与H2O可形成氢键
D.KN3中N元素的平均化合价为一1价
题5图
高三化学第1页（共6页）
6.下列化学反应表示不正确的是
钌C60
A.温和条件合成氨：N2+3H2
2NH3
一定条件
B.电合成羟胺：2N2+6H2O=4NHOH+O2
C.绿色氨燃料发动机工作：4NH十30，点燃2N2十60
D.立方氮转为N2:2N(s,立方氮)=N2(g)△H>0
7.下列有关说法正确的是
A.钌一C6催化剂通过降低反应的焓变实现温和合成氨
B.电合成NHOH过程中可能存在少量副产物H2
C.氢储运成本高的主要原因为H2易还原金属容器
D.KN3制备固态的高能立方氮属于氮的固定
02
8.探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加
C
入K3Fe(CN)6]溶液（能与Fe2+形成蓝色沉淀）和酚酞，将铜
Fe2
铜片
片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶
e
e
铁片
液，可能的原理如题8图所示。下列说法正确的是
题8图
A,铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀
B.铜片上的溶液变为红色，电极反应式为O2+4e+2H20一4OH
C.用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同
D.用盐酸代替NaCI溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同
9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：
OH
OH
HO
HO
HO
NH
0
HO
HO
X
Z
下列说法不正确的是
A.X分子中所有碳原子共平面
B.X分子中含有1个手性碳原子
C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应
10.固体ZA2可以催化CO2与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如下：
R
℃
=0
ZnA2
ZnA2
ZnA2
下列说法正确的是
A,C02中的C提供孤电子对与Zn2+配位
B.过程I、Ⅱ中都有C一Oo键的断裂
C.可用8O标记CO2探究过程I的机理
D.反应后通过分液操作回收ZnA2
高三化学第2页（共6页）南京市2026届高三年级学情调研
化学参考答案及评分标准
2025.09
一、
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意.
题号
2
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
C
D
B
B
A
C
B
D
A
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)Dsp
(2分)
CS(NH2)+4MnO,+8H'=CO:1 +2NHi+4Mn2+SO+2H:O
2分)
②PbSO
(2分)
③消耗等量MO,时，固液比越大，酸浸液浓度下降越快，平均反应速常越慢
(2分)
(2①Mn2”+2H,0-2e-MnO2+4H
(2分)
②硫豚被氧化生成S,H,O放电产生O2
(2分)
n(MnO:)=
3g×95.7%
=0.033mol
(1分)
87g mol-
m生成MnO2所用电子)=0.033mol×2=0.066mol
(1分)
0.066mol
Mn0)=
X100%=66%
(1分，共3分)
0.1 mol
15.(15分)
(1)大
(2分)
(2)取代反应
(1分)
酯基
(1分)
COOCH,
COOCH,
(3分)
3)
(3分)
cs
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(5)
CHO
CH.OH
CH.Br
H
COOCH,
HBr
COOCH,
衡化制.△
泡S0,△
KCO,.DMF
CHO
CH.OH
CH,Br
(5分)
COOCH
NO
H/Pd-C
16.(15分)
(1)①C0:
(2分)
②6.48×10
(2分)
A
(1分)
③取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO,溶液，若无白
色沉淀产生，则表明已洗涤干净
(2分)
④温度过低，CO,8H,0中的结品水不能完全脱除：温度过高，会使得CaO2分解生成
Ca0和0：
(2分)
(20>
1分)
②调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值：点燃酒精灯，加热试管至
量气管中液体不再下降：冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液
面刻度数值：重复上述操作进行多次实验
(5分)
17.(16分)
(1)ABCD
(2分)
(2①反应1的△H,<0,温度升高正反应进行程度减小，C0:的转化量减小：反应Ⅱ的
△H2>0,湛度升高正反应进行程度增大，CO2的转化量增大：CO,转化量的增大幅度
大于减小幅度
(3分)
②分子筛膜从反应体系中不断分离出H0,使反应1正向进行程度增大
(2分)
③E
(2分)
(301.5
(2分)
5CeO+CO2+2H,=CH,OH+5CeO2
3CeO2Ce2O,+CO:+2H:=CH;OH+5CeO2
(2分)
②提供氧空位，促进CO,的吸附：将Cc(V)还原为C(),为步露iⅱ提供还原剂：产
生强还原性的H,促进CO,被还原
(3分)
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